《物理化學(xué)(二)》考試大綱

《物理化學(xué)（二》課程考試大綱課程編號:432012適用專業(yè)：材料化學(xué)學(xué)時學(xué)分:36學(xué); 學(xué)分2教研室:材料化學(xué)教研審核人:一、課程總體要求《物理化學(xué)（二須使學(xué)生達(dá)到各章中所提出的基本要求。習(xí)題課是重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時要注意國家頒布的法定計(jì)量單位和符號系統(tǒng)規(guī)定?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力和良好工作作風(fēng)；考試目標(biāo)分為：Ａ、認(rèn)識與記憶；Ｂ、理解與判斷；Ｃ、掌握與應(yīng)用；Ｄ、分析與綜合四個由低到高的層次。Ａ、認(rèn)知與記憶①對物理化學(xué)中的基本概念、定義、名詞的重視與復(fù)述。②對物理化學(xué)的基本定律、定理、理論及重要公式的重視與復(fù)述。③對物理化學(xué)中各種量的法定計(jì)量單位與符號及重要常數(shù)的了解與熟記。④對物理化學(xué)中重要定律、理論的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及物理化學(xué)發(fā)展的重要史實(shí)的了解。Ｂ、理解與判斷①準(zhǔn)確理解物理化學(xué)的基本概念、基本定律、重要公式和理論。②能區(qū)分物理化學(xué)中易混淆的概念。③理解物理化學(xué)中重要圖示所代表的物理意義。④理解物理化學(xué)計(jì)算的基本原理和方法。Ｃ、掌握與應(yīng)用①掌握物理化學(xué)基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學(xué)問題。②熟練運(yùn)用物理化學(xué)重要公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。③能從物理化學(xué)的基本公式、假定出發(fā)，推導(dǎo)出所要求的關(guān)系式。④掌握物理化學(xué)中有關(guān)圖像的繪制方法，并能進(jìn)行解釋和利用。Ｄ、分析和綜合①從物理化學(xué)基本理論出發(fā)，運(yùn)用演繹、歸納等方法，分析、論證具體問題。②掌握物理化學(xué)各部分知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并能用于解決某些問題。二、教材與主要參考書《物理化學(xué)》（下）.《物理化學(xué)》（下）6．P.W.Atkins.《PhysicalChemistry》7thEd.，OxfordUniversityPress，20027．IraN.Levine.《PhysicalChemistry》5thEd.，McGraw-HillCompanies，2002三、考試方法和考試時間1、考試方法：閉卷，筆試2、記分方式：百分制，滿分為100分3、考試時間：120分鐘四、考核知識點(diǎn)及考核要求以下面的形式表達(dá)考核內(nèi)容及考試目標(biāo)，考核內(nèi)容按教材章節(jié)順序，列出各章知識點(diǎn)即考點(diǎn)，理解與判斷（Ｂ）、掌握與應(yīng)用（Ｃ）、分析與綜合（Ｄ）。八、電解質(zhì)溶液考試內(nèi)容（考點(diǎn)） 考試目標(biāo)1、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)池常數(shù) AB2、Kohlrausch方程與離子獨(dú)立移動定律 ABC3、電導(dǎo)測量的應(yīng)用與計(jì)算 ABC4、離子遷移數(shù)、離子電導(dǎo)率 AB5、電解質(zhì)活度、離子平均活度、離子平均活度系數(shù) ABC6、離子強(qiáng)度、德—尤格爾極限公式， ABC九、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用考試內(nèi)容（考點(diǎn)） 考試目標(biāo)1、原電池、電解池、電極命名 A2、可逆電池、不可逆電池、化學(xué)電池、標(biāo)準(zhǔn)電池 AB3、可逆電極分類與常用電極 AB4、書寫電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，依反應(yīng)設(shè)計(jì)電池 ABC5、電池電動勢與可逆電池?zé)崃W(xué)及計(jì)算 ABCD6、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 AB7、電極電勢能斯特方程與電池能斯特方程及計(jì)算 ABC8、濃差電池、鹽橋、液體接界電勢及計(jì)算 ABC9、電池電動勢測定及其應(yīng)用 ABCD十、電解與極化作用考試內(nèi)容（考點(diǎn)） 考試目標(biāo)1、電解現(xiàn)象、分解電壓、法拉弟電解定律及計(jì)算 ABC2、極化現(xiàn)象、不同電極極化曲線、超電勢 AB3、電化學(xué)極化、濃差極化、塔菲爾公式及其計(jì)算 AB4、電解時的電極反應(yīng) ABCD十一、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）考試內(nèi)容（考點(diǎn)） 考試目標(biāo)1、反應(yīng)速率與反應(yīng)速率表示及測定 AB2、反應(yīng)速率方程、動力學(xué)方程、速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律 AB3、反應(yīng)級數(shù)及反應(yīng)級數(shù)確定及計(jì)算 ABC4、簡單級數(shù)反應(yīng)動力學(xué)特征與動力學(xué)計(jì)算 ABCD5、基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù) AB6、簡單復(fù)雜反應(yīng)（對峙、平行、連串、鏈反應(yīng)）動力學(xué)特征與動力學(xué)計(jì)算 ABC7、平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法、選取控制步驟法、速率方程推導(dǎo) ABCD8、溫度對反應(yīng)速率影響，活化能方程及計(jì)算 ABCD十二、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）考試內(nèi)容（考點(diǎn)） 考試目標(biāo)1、反應(yīng)速率理論簡介 AB2、液相反應(yīng)和多相反應(yīng)的特點(diǎn) AB3、光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)與基本定律 AB4、光化學(xué)動力學(xué)與量子產(chǎn)率計(jì)算 AB5、催化基本術(shù)語與催化作用基本特,選擇性計(jì)算 AB6、多相催化反應(yīng)機(jī)理 AB十三、表面物理化學(xué)考試內(nèi)容（考點(diǎn)） 考試目標(biāo)1、表面吉氏函數(shù)、表面功、表面張力及其影響因素 AB2、潤濕角與楊氏方程 ABC3、彎曲液面附加壓力Laplace公式 AB4、蒸氣壓與表面曲率，溶解度與顆粒大小關(guān)系 AB5、物理吸附與化學(xué)吸附 A6、弗羅因德利希及朗格謬爾吸附等溫式及計(jì)算 ABC7、溶液表面吸附、吉布斯表面吸附方程式及計(jì)算 ABC8、表面活性物質(zhì)性質(zhì)與分類，結(jié)構(gòu)與應(yīng)用 AB五、閉卷考試題型一、單選題（每小題2.5分，共40分）k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k(k/2k)2 1 4各基元活化能E間的關(guān)系為：（ ）i(A)E=E+?(E-2E) (B)E=E+?(E-E)a 2 1 4 a 2 1 4(C)E=E+(E-E)1/2 (D)E=E×?(E/2E)a 2 1 4 a 2 1 4二、填空題（5小題，每小題4分，共20分）用銅電極電解水溶液時，在陽極上會發(fā)三、計(jì)算題小題，任選2題，每小題15分，共30分）在298K時，電池Hg(l)|HgCl(s)|HCl(a)|Cl()|Pt(s的電動勢為1.092，溫度系數(shù)為2 2 29.427×·10-4V·K-1。2個電子得失的電極反應(yīng)和電池的凈反應(yīng)；計(jì)算與該電池反應(yīng)相應(yīng)△G，△S，和△H 及可逆熱效應(yīng)