基態(tài)電子排布

基態(tài)原子核外電子排布基態(tài)電子排布第1頁(yè)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道原子核外電子排布規(guī)則，能用排布規(guī)則解釋并表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子排布和價(jià)電子排布?；鶓B(tài)電子排布第2頁(yè)一、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則各原子軌道能量高低③電子層和形狀相同原子軌道能量相等：①相同電子層上原子軌道能量高低：ns<np<nd<nf②形狀相同原子軌道能量高低：1s<2s<3s<4s……2px=2py=2pz基態(tài)電子排布第3頁(yè)【思索感悟】(1)“n越大，能級(jí)能量越高?！睂?duì)嗎？(2)為何K原子原子結(jié)構(gòu)示意圖不是基態(tài)電子排布第4頁(yè)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上排布次序：基態(tài)電子排布第5頁(yè)【變式訓(xùn)練】

比較以下多電子原子原子軌道能量高低。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)3px________3pz

(4)3p________3s(5)4f________6f (6)3d________4s＜＜＜＞＞=基態(tài)電子排布第6頁(yè)核外電子排布標(biāo)準(zhǔn)2．泡利不相容原理在一個(gè)原子軌道里最多只能容納___個(gè)電子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2相反↓↑【思索】怎樣表示氮元素基態(tài)原子核外電子排布？基態(tài)電子排布第7頁(yè)核外電子排布表示方式：①電子排布式：將_______上所容納電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)___________，并按照電子層從小到大次序排列式子，稱為電子排布式，如氫元素電子排布式為：右上角能級(jí)【說(shuō)明】書(shū)寫電子排布式格式：（1）元素符號(hào)；（2）軌道符號(hào)(帶電子層數(shù))；（3）電子個(gè)數(shù)（右上角）。電子層N：1s22s22p3基態(tài)電子排布第8頁(yè)②軌道表示式：用小圓圈(或方框、短線)表示一個(gè)確定____________，用“↑”或“↓”來(lái)區(qū)分____________不一樣電子。原子軌道自旋方向【說(shuō)明】書(shū)寫軌道表示式格式（1）元素符號(hào)（2）軌道框（一個(gè)軌道一個(gè)框，能量相同軌道連在一起）（3）電子及其自旋狀態(tài)（4）軌道符號(hào)（在軌道框下面）。怎樣書(shū)寫N原子軌道表示式？基態(tài)電子排布第9頁(yè)3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不一樣原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這么整個(gè)原子能量最低。如N原子軌道表示式【注意】書(shū)寫軌道表示式時(shí)，空軌道不能省略，如C軌道表示式為基態(tài)電子排布第10頁(yè)原子實(shí)：為了防止電子排布式書(shū)寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子到達(dá)稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)部分以對(duì)應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，比如Cl:[Ne]3s23p5。【思索】除電子排布式和軌道表示式，我們還可用什么方式來(lái)表示核外電子排布？【練習(xí)1】寫出Ne、Na、Mg電子排布式及軌道表示式?！揪毩?xí)2】寫出碳原子電子排布式及軌道表示式?；鶓B(tài)電子排布第11頁(yè)如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]4、洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等軌道上形成全空(p0,d0)、半滿(p3,d5,)、全滿(p6,d10)時(shí),體系能量最低，最穩(wěn)定。

基態(tài)電子排布第12頁(yè)【練習(xí)】以下元素原子電子排布式違反哪一規(guī)律？(1)

C

1s22s22p22p

(2)

Sc

1s22s22p63s23p63d3(3)

Ti

1s22s22p63s23p10【答案】(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原理(3)泡利原理【互動(dòng)探究】Ⅰ.寫出(3)正確電子排布式。Ⅱ.若(2)中Sc電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1正確嗎？若不正確，違反哪一條規(guī)則？基態(tài)電子排布第13頁(yè)【誤區(qū)警示】

(1)在書(shū)寫基態(tài)原子軌道表示式，常出現(xiàn)以下幾個(gè)錯(cuò)誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，即使電子按ns、(n－1)d、np次序填充，但在書(shū)寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。比如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。基態(tài)電子排布第14頁(yè)價(jià)電子：與化學(xué)性質(zhì)親密相關(guān)外層原子軌道上電子，稱為價(jià)電子。主族元素價(jià)電子排布為ns1~2過(guò)渡元素價(jià)電子排布為(n-1)d1~10ns1~2基態(tài)電子排布第15頁(yè)【小結(jié)】原子核外電子排布表示方法1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、電子排布式K：1s22s22p63s23p64s13、簡(jiǎn)化電子排布式K：[Ar]4s14、價(jià)電子排布式Al：3s23p15、軌道表示式尤其提醒：(1)電子排布式在書(shū)寫時(shí)尤其注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例元素。(2)上述五種表示核外電子排布方法中，電子排布圖最能反應(yīng)電子排布情況?；鶓B(tài)電子排布第16頁(yè)基態(tài)電子排布第17頁(yè)例3按要求填空。(1)11Na電子排布式______________________________________。(2)20Ca價(jià)電子排布式___________________________________。(3)35Br－離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。(4)7N電子排布圖________________________________________________________________________?；鶓B(tài)電子排布第18頁(yè)【思緒點(diǎn)撥】

本題在書(shū)寫核外電子排布式時(shí)注意以下三點(diǎn)：(1)確定原子序數(shù)。(2)按照能量最低原理將電子排在能量由低到高原子軌道上。(3)排布中遵照泡利原理、洪特規(guī)則?；鶓B(tài)電子排布第19頁(yè)【解析】本題主要考查電子排布式、電子排布圖和微粒結(jié)構(gòu)示意圖，其中，電子排布式是書(shū)寫其余兩種排布圖基礎(chǔ)，11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其價(jià)電子排布式為：4s2；35Br－電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；7N電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為：基態(tài)電子排布第20頁(yè)【答案】

(1)1s22s22p63s1

(2)4s2基態(tài)電子排布第21頁(yè)【規(guī)律方法】

(1)剛接觸這類題目時(shí)，若直接書(shū)寫電子排布式有困難，可先寫出原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，再據(jù)此寫出電子排布式，如基態(tài)電子排布第22頁(yè)(2)1～36號(hào)元素核外電子排布特殊性①最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；基態(tài)電子排布第23頁(yè)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子元素：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子元素：

ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。②核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)最多元素：Cr(3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子)。基態(tài)電子排布第24頁(yè)變式訓(xùn)練3以下3d能級(jí)電子排布圖正確是(

)解析：選B。A、D中