2022-2023學(xué)年上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl22、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過(guò)氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過(guò)氧離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶33、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合5、有下列物質(zhì)：①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃時(shí)9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④6、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A．燒杯B．試管C．蒸餾燒瓶D．容量瓶7、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：408、實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規(guī)格58.5g9、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無(wú)色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中10、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102211、為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（）A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO12、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體13、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN214、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)215、16O中的16的含義是A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．氧元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量C．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)16、同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為_(kāi)__；氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時(shí))36.021.79.637.2(1)寫(xiě)出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______?？赏ㄟ^(guò)______(填實(shí)驗(yàn)方法)來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；______；______。21、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過(guò)程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。2、B【解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識(shí)。3、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯(cuò)誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯(cuò)誤；H+和CO32-不能共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】注意透明不代表無(wú)色。4、C【解析】

A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合離子方程式為CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為C。5、C【解析】

①0.5molNH3中的原子數(shù)為0.5×4×NA=2NA，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下He的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子數(shù)為l×1×NA=NA，③水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，則原子數(shù)為0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子數(shù)為0.2×8×NA=1.6NA，顯然所含的原子數(shù)由多到少的順序①④③②，故選C。6、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。7、D【解析】

A.MgSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對(duì)分子質(zhì)量為96，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對(duì)分子質(zhì)量之比，等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。8、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質(zhì)量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C?！军c(diǎn)睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類題是選對(duì)容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會(huì)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和稱量產(chǎn)生影響。9、D【解析】

A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。10、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。11、D【解析】

需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，原物質(zhì)做氧化劑，在反應(yīng)中得電子?！驹斀狻緼．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素變價(jià)，所以KClO3既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑，故A不選；B．NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，化合價(jià)不變，不需要還原劑，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)e作還原劑，需要加入氧化劑，故C不選；D．CO2轉(zhuǎn)化為CO，CO2作氧化劑，需加入還原劑，故D可選；故選D。12、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。13、C【解析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒(méi)有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻克膫€(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)有元素化合價(jià)的升降，碳的化合價(jià)升高，氧的化合價(jià)降低。故選B。15、D【解析】

16為元素符號(hào)左上角的數(shù)字，在元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。16、A【解析】

A．只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；D．只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+1價(jià)，為歸中反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過(guò)濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無(wú)現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！驹斀狻?1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過(guò)濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過(guò)濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無(wú)現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無(wú)現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。20、SO42?、CO32?Fe3+、Al3+、Cl?K+焰色反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，由實(shí)驗(yàn)①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；過(guò)濾后，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少但不完全溶解，因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氫氧化鐵不能，則說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過(guò)以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能確定溶液中是否含有K+，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，由于鉀元素焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，因此要確定溶液中是否含有K+，可通過(guò)焰色反應(yīng)判斷；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向該溶液在加入氨水，F(xiàn)e3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，往過(guò)濾后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿，所以Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)。涉及離子的推斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。把握生成的沉淀及沉淀的顏色、離子共存確定存在的離子為解答的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。21、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還