溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)

溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)廣義上說(shuō)，超過(guò)兩種以上物質(zhì)混合而成為一個(gè)分子狀態(tài)的勻稱相的過(guò)程稱為溶解。而溶液就是溶解所需的環(huán)境配置。以下是我整理的溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)，供您閱讀,參考。盼望對(duì)您有所關(guān)心!

溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)1

緩沖溶液及其作用機(jī)制的教案

緩沖溶液及其作用機(jī)制(教學(xué)教案)

授課時(shí)間：20分鐘

【教學(xué)目標(biāo)】：

通過(guò)緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機(jī)制的介紹，使同學(xué)對(duì)緩沖體系有一個(gè)基本的了解，為以后學(xué)習(xí)人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)。

【教學(xué)方式】：多媒體結(jié)合板書(shū)進(jìn)行講解式教學(xué)

【教學(xué)內(nèi)容】：

1、緩沖溶液的定義

2、緩沖溶液的作用

3、緩沖溶液的組成

4、緩沖溶液的作用機(jī)制

【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機(jī)制

【教學(xué)過(guò)程】：

引言：

通過(guò)醫(yī)學(xué)常識(shí)我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?

學(xué)問(wèn)預(yù)備：

1.弱電解質(zhì)的電離平衡

2.鹽類(lèi)水解

一、緩沖溶液的概念(由試驗(yàn)引出)

緩沖溶液：能反抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。

緩沖作用：緩沖溶液所具有的反抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用。

【提問(wèn)】：1.緩沖溶液的組成是怎樣的?

2.緩沖溶液為什么能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋?zhuān)３秩芤旱膒H幾乎不變的?

二、緩沖溶液的組成和作用機(jī)制

1.緩沖溶液的組成

依據(jù)緩沖對(duì)不同，緩沖溶液分為三種：

弱酸及其鹽

弱堿及其鹽

多元弱酸的酸式鹽與其次級(jí)鹽

12.緩沖溶液的作用機(jī)制

以HAc—NaAc為例HAc、NaAc足量

HAc+H

23O+

+Ac-

+

左移3O+抗酸成分

+

抗堿成分右移-

2H2O

共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分

三、爭(zhēng)論：

NH3—NH4Cl的緩沖原理

四、練習(xí)：

五、小結(jié)：

概念：緩沖溶液

緩沖溶液組成和緩沖作用

緩沖原理

六、作業(yè)：

搜集資料：

緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用。

2篇2：緩沖溶液

職高理化組化學(xué)教學(xué)案

課題：《緩沖溶液》備課人：趙改玲課時(shí)：2時(shí)間：

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能說(shuō)出緩沖作用、緩沖溶液的概念

2、知道3種類(lèi)型緩沖溶液

3、學(xué)會(huì)推斷構(gòu)成緩沖溶液的條件

4、試講解緩沖原理

二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：緩沖溶液的組成、緩沖原理

三、教法、學(xué)法指導(dǎo)：

通過(guò)閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問(wèn)題進(jìn)行學(xué)問(wèn)梳理，小組探究最終完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問(wèn)題

四、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

〖激趣導(dǎo)入：

我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?

〖出示目標(biāo)：

投影出示目標(biāo)，同學(xué)齊讀目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)方向

〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1：(自主學(xué)習(xí)獨(dú)立完成)

1、什么是緩沖作用?

2、什么是緩沖溶液?緩沖溶液有那兩部分組成?

3、依據(jù)緩沖溶液的組成，常見(jiàn)的緩沖溶液有哪三種類(lèi)型?

〖深化探究：

1、強(qiáng)酸及其對(duì)應(yīng)的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖力量?

2、在CH3COOH和CH3COONa構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是;NH3.H2O和NH4CL構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3和Na2HPO3構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是

〖精講點(diǎn)撥：(同學(xué)解決不了的問(wèn)題，通過(guò)老師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)學(xué)問(wèn))緩沖溶液類(lèi)型：弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽中要留意多元弱酸如H2CO3和NaHCO3可構(gòu)成緩沖對(duì)，但H2CO3和Na2CO3是不能構(gòu)成緩沖對(duì)的，也就是說(shuō)要構(gòu)成緩沖對(duì)其抗堿成分在抗堿的過(guò)程中必需轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過(guò)程中也必需轉(zhuǎn)化為抗堿的成分。

〖范例剖析：(同學(xué)自主完成)

1、對(duì)于緩沖作用的敘述，下面說(shuō)法正確的是()

A、能夠?qū)雇鈦?lái)酸而保持溶液PH幾乎不變的作用

B能夠?qū)雇鈦?lái)堿而保持溶液PH幾乎不變的作用

C能夠?qū)雇鈦?lái)大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用

D能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用

2、下列化合物中，不行構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是()

A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CL

C.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaCL

〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)2：

1.試說(shuō)明緩沖原理

〖學(xué)習(xí)札記：(總結(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程與收獲)

〖板書(shū)設(shè)計(jì)：緩沖溶液

1、緩沖作用

2、緩沖溶液及其組成

3.緩沖溶液三種類(lèi)型

〖強(qiáng)化練習(xí)：

1.基礎(chǔ)訓(xùn)練：

1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A、緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸或堿

B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用

C.人體內(nèi)的各種緩沖對(duì)使體液PH保持不變

D.人體血液中緩沖力量最強(qiáng)的緩沖對(duì)是H2CO3-NaHCO

32.力量提升：

1、下列化合物中，不行構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是()

A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CL

C.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaOH

教學(xué)反思

篇3：緩沖溶液試驗(yàn)講稿

試驗(yàn)三緩沖溶液的配制與性質(zhì)

一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>

l、把握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深熟悉緩沖溶液的性質(zhì);

2、練習(xí)pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)》。

二、試驗(yàn)原理

弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在肯定程度上對(duì)外來(lái)的酸或堿起緩沖作用，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時(shí)，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。

三、儀器、試劑及其他

1、儀器

試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。

2、試劑

酸：HCl(0.1mol·L1,0.2mol·L1)，HAc(0.1mol·L1,0.2mol·L1,1.0mol·L1);-----堿：NaOH(0.lmol·L1,0.2mol·L1)，NH3·H2O(0.1mol·L1,0.2mol·L1);----

鹽：NaAc(0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl(0.1mol·L1,0.2mol·L1),NaH2PO4(0.1mol·----

L1),Na2HPO4(0.2mol·L1)。--

3、其他

pH試紙。

四、試驗(yàn)內(nèi)容

(一)、緩沖溶液的配制

1、分別測(cè)定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。-

2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1HCl和0.1mol·L1NaOH--溶液，測(cè)定它們的pH值。

3、向一只小燒杯中加入1.0mol·L

值，并與計(jì)算值比較。

4、在一支試管中加10m10.1mol·L1NaH2PO4溶液和lml0.2mol·L1Na2HPO4溶液，---1HAc和1.0mol·L1NaAc溶液各15ml(用量筒盡-可能精確?????量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測(cè)定該溶液的pH

混合勻稱，測(cè)定其pH值，井與計(jì)算值比較(H3PO4的Ka2=6.2×108)。-

5、用下列給定試劑設(shè)計(jì)幾種配制緩沖溶液的方案，寫(xiě)出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過(guò)5ml)。用pH試紙測(cè)定緩沖溶液的pH值并與計(jì)算值進(jìn)行比較。

給定試劑：NH3·H2O(0.1mol·L1,0.2mol·L1)，NaOH(0.lmol·L1,0.2mol·L1)，----

NH4Cl(0.1mol·L1,),HCl(0.1mol·L1,0.2mol·L1)。---

(二)、緩沖溶液的性質(zhì)

1、緩沖溶液的稀釋

取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測(cè)定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀看pH值有否變化。

2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用

(1)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的--

pH值。

(2)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入lml0.2mol·

L1HCl，另一支試管中加入1ml0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的pH值，并--

與原來(lái)緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化?

分析上述試驗(yàn)結(jié)果，對(duì)緩沖溶液的性質(zhì)做出結(jié)論。

五、試驗(yàn)留意事項(xiàng)

在配制緩沖溶液時(shí)，為獲得相宜的緩沖容量，要有適當(dāng)總濃度?？倽舛忍停彌_容量過(guò)小;總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·L1。-

六、預(yù)習(xí)要求及思索題

(一)、預(yù)習(xí)要求

仔細(xì)預(yù)習(xí)緩沖溶液的性質(zhì)，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。

(二)、思索題

1、用同離子效應(yīng)分析緩沖溶液的緩沖原理。

2、為什么在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，pH值無(wú)明顯變化?

3、怎樣配制pH值肯定的緩沖溶液?

(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽(基本上是強(qiáng)電解質(zhì))會(huì)在水中完全電離出對(duì)應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會(huì)對(duì)弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離,于是H+便儲(chǔ)存在弱酸中,對(duì)pH值的變化起緩沖作用.

(2)緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.

少量的外來(lái)酸堿可以被他們中和,而不會(huì)引起H+的顯著轉(zhuǎn)變.

(3)強(qiáng)酸培弱堿!強(qiáng)堿培弱酸!最終用ph試紙看下ph值的范圍

溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)2

溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路

1.教學(xué)內(nèi)容(任務(wù))分析

溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為親密的一節(jié)，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂、水鹽平衡失調(diào)、水腫等患者的護(hù)理處置，都涉及到溶液的滲透壓學(xué)問(wèn)。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)訓(xùn)練的特點(diǎn)，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度，學(xué)問(wèn)面加寬了，親密了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系。

2.學(xué)情分析

(1)在課堂教學(xué)中要讓同學(xué)自我努力，自我獵取學(xué)問(wèn)，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和樂(lè)觀性才能真正提高。如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，引導(dǎo)同學(xué)帶著疑問(wèn)進(jìn)行閱讀、爭(zhēng)論解疑，同學(xué)在這種學(xué)習(xí)活動(dòng)中，學(xué)習(xí)愛(ài)好提高了，慢慢變成會(huì)學(xué)的人。

(2)關(guān)心同學(xué)抓住關(guān)鍵，把握重點(diǎn)學(xué)問(wèn)把握是由厚到薄、由表及里的過(guò)程，本課通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使同學(xué)熟悉溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的緣由及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點(diǎn)，就能較好把握了本課的內(nèi)容。

3.設(shè)計(jì)理念

聯(lián)系臨床和實(shí)際生活，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好。

二、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)

教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫(xiě)的意圖，結(jié)合護(hù)理專(zhuān)業(yè)特點(diǎn)和班級(jí)同學(xué)特點(diǎn)，本課時(shí)制定以下教學(xué)目標(biāo)。

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：把握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟識(shí)滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計(jì)算;熟識(shí)醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液力量目標(biāo):培育同學(xué)觀看和分析現(xiàn)象的力量、綜合思維的力量、應(yīng)用學(xué)問(wèn)的力量。

情感目標(biāo)：激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，培育同學(xué)一絲不茍、嚴(yán)厲?仔細(xì)、富有愛(ài)心的良好情操。

教學(xué)重點(diǎn)：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。教學(xué)難點(diǎn)：滲透濃度的計(jì)算。

三、教學(xué)方法

引導(dǎo)啟發(fā)式、爭(zhēng)論法、講解、試驗(yàn)分析、對(duì)比。

四、教學(xué)媒體(教具)的選擇和預(yù)備

多媒體課件、教案、教材、試驗(yàn)器材等。

五、教學(xué)組織方法及課時(shí)支配

在教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)上，遵循同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，通過(guò)滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，培育同學(xué)喜愛(ài)學(xué)問(wèn)，并運(yùn)用學(xué)問(wèn)解決問(wèn)題的力量。為提高同學(xué)參加教學(xué)的樂(lè)觀性，培育同學(xué)的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，可以分小組以搶答形式來(lái)回答問(wèn)題。

教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示試驗(yàn)為切入口，通過(guò)同學(xué)觀看試驗(yàn)，逐步引導(dǎo)同學(xué)從試驗(yàn)現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。

六、教學(xué)過(guò)程

(1)制造情境，設(shè)疑引趣(2min)

制造學(xué)習(xí)的情境，激發(fā)同學(xué)的求知欲望，老師可設(shè)疑“將海水魚(yú)和淡水魚(yú)交換生活環(huán)境后，魚(yú)兒還會(huì)自由自在生活嗎?”同學(xué)立刻回答說(shuō)“不行”?！盀槭裁床恍?”同學(xué)不知，表現(xiàn)出極大愛(ài)好?！巴瑢W(xué)們今日學(xué)習(xí)溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象?！?/p>

(2)觀看試驗(yàn)，誘導(dǎo)提問(wèn)(10min)

做好溶液擴(kuò)散和溶液滲透的試驗(yàn)，給同學(xué)以直觀、鮮亮的印象，試驗(yàn)時(shí)要求同學(xué)認(rèn)真觀看現(xiàn)象，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說(shuō)明白什么問(wèn)題和為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象，在同學(xué)思索、爭(zhēng)論的基礎(chǔ)上，誘導(dǎo)提問(wèn)導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。

(3)課件演示，比較爭(zhēng)論(10min)

課件演示同演示試驗(yàn)相比更節(jié)約課堂時(shí)間，更微小展現(xiàn)了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時(shí)的液面高度，及紅細(xì)胞在不同NaCl溶液濃度時(shí)的外形變化。課件展現(xiàn)時(shí)，老師引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行比較各液面的高度，不同濃度時(shí)紅細(xì)胞的外形，從而爭(zhēng)論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性熟悉上升到理性熟悉。

(4)難點(diǎn)講授，練習(xí)鞏固(8min)滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總濃度，可明確指出對(duì)于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/L來(lái)表示，對(duì)于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/L來(lái)表示，舉例題供同學(xué)練習(xí)鞏固。例1：計(jì)算ρB=50in)

應(yīng)用所學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)來(lái)指導(dǎo)實(shí)踐，并能與護(hù)理專(zhuān)業(yè)相結(jié)合，是護(hù)理人員應(yīng)具備素養(yǎng)之一?？赏ㄟ^(guò)自學(xué)解疑來(lái)加強(qiáng)這方面的熬煉。老師設(shè)疑引導(dǎo)同學(xué)自學(xué)“例1中的50in)

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容、學(xué)問(wèn)要點(diǎn)，并對(duì)本次課教學(xué)狀況作一評(píng)價(jià)。

(7)板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)溶液的滲透壓

一、滲透現(xiàn)象和滲透壓

1.半透膜：具有選擇透過(guò)性。

2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過(guò)半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液(或由稀溶液進(jìn)入濃溶液)的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。

注：①移動(dòng)的是溶劑水分子。

②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。3.滲透平衡：動(dòng)態(tài)平衡。

4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件：①半透膜

②半透膜兩側(cè)的溶液存在濃度差。5.滲透壓

七、課后拓展

1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋緣由;2.教材課后習(xí)題。

八、教學(xué)反思

同學(xué)操作不夠嫻熟，課后仍需進(jìn)一步加強(qiáng)同學(xué)動(dòng)手操作的訓(xùn)練。情景模擬時(shí)，同學(xué)閱歷的不足導(dǎo)致在角色表演過(guò)程中不夠深化，這些都需要老師在今后的教學(xué)中探究思索，對(duì)同學(xué)進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo)。

溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)3

《溶液》復(fù)習(xí)課

一、情境反思

將某物質(zhì)加入到水中

1.猜測(cè)會(huì)出現(xiàn)幾種現(xiàn)象?為什么?

2.那么分別形成什么體系?各有什么特點(diǎn)?

3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么?溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?4.若固體為生石灰，則會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么?若取上層清液，叫什么?溶質(zhì)是什么?

5.還能說(shuō)明該石灰水是什么溶液?假如水剛好為100克，則里面所含的溶質(zhì)的質(zhì)量又是什么?

6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤海刹杉{什么方法?7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變?yōu)轱柡腿芤?，可采納什么方法?若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采納什么方法?為什么?

8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采納什么方法?為什么?

9.若該溶液100克中含有10克食鹽，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?10.若要使上述氯化鈉溶液⑴稀釋成5%的溶液，則應(yīng)加多少克水?若要濃縮為20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水?或加入多少克溶質(zhì)?

11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應(yīng)加多少克溶質(zhì)?多少克水?你還能提出哪些新的方案?

12.若將10%的氯化鈉溶液58.5克中加入155.85克硝酸銀溶液⑴、則可以得到多少克沉淀?⑵、該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?⑶、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

二、學(xué)問(wèn)整合

ooooooooooo

oo溶液

特征：均

一、穩(wěn)定

現(xiàn)象：溶解中的溫度變組成——溶質(zhì)、溶劑依據(jù)溶質(zhì)、溶劑相對(duì)量粗略分類(lèi)依據(jù)溶解力量分類(lèi)濃溶液稀溶液飽和溶液(加溶劑)(變溫)(加溶質(zhì))(蒸發(fā)溶劑)(變溫)不飽和溶液

溶質(zhì)溶解性的量度——溶解度oooooo含溶質(zhì)的量的量度——溶液的組成→溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)晶和乳化現(xiàn)象分類(lèi)量度

氣體溶解度

固體溶解度→溶解度曲線

三、練習(xí)達(dá)標(biāo)

針對(duì)同學(xué)把握的實(shí)際狀況適當(dāng)?shù)卦O(shè)置強(qiáng)化和補(bǔ)充性練習(xí)題。

溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)3

9.3溶液的濃度

教學(xué)目標(biāo)

1.把握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題力量。

4.學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培育詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析的力量。教學(xué)重點(diǎn)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)潔計(jì)算。2.配制溶液的操作步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法

比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。教學(xué)過(guò)程

其次課時(shí)

[復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[投影]將1L水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1)[提問(wèn)]1.試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化狀況。

[回答]1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1)多少毫升?

-3[提問(wèn)]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?[回答]1.相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。

[提問(wèn)]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。[回答并板書(shū)]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[設(shè)問(wèn)]依據(jù)上述公式，并依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000×x×38%，x≈2211mL。

答：需38%的鹽酸221lmL。

[過(guò)渡]以上全部計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們常常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。[板書(shū)]4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

[投影)100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0g×98%=x×20%

[提問(wèn)]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[爭(zhēng)論]解出此題的關(guān)鍵是什么?[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。[設(shè)問(wèn)]依據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx

-3，

x=19.6g，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

=×100%=19.6%。

答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類(lèi)型。了解了不同計(jì)算類(lèi)型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。[作業(yè)]習(xí)題

2、

4、

6、8板書(shū)設(shè)計(jì)

3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時(shí)：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。注：參與化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。

溶液的形成第一課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)5

教學(xué)目標(biāo)：

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