重慶市高一化學(xué)必修一第四章第四節(jié)《氨硝酸硫酸》全套教案

文檔編碼:CG10T7F1P2U7——HQ6Z5H4U1O9——ZS10Q5M8M4R84.4氨硝酸硫酸——氨教學(xué)目的

1.把握氨的物理、化學(xué)性質(zhì),懂得氨水顯弱堿性；2.把握氨氣的試驗(yàn)室制法,銨根離子的檢驗(yàn)；3.學(xué)會(huì)通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法；教學(xué)重點(diǎn)

氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)；教學(xué)難點(diǎn)

氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)；教學(xué)時(shí)數(shù)

1課時(shí)；教學(xué)用品

PPT

濃氨水、濃鹽酸、酚酞、碳酸氫銨、酒精燈、試管、試管夾、玻璃棒、紅色石蕊試紙；教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)新課導(dǎo)入老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng) 前面我們學(xué)習(xí)了氮的氧化物的性質(zhì),知道氮元素有多種可變價(jià)態(tài),今日我們學(xué)習(xí)其最低價(jià)態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)；呈現(xiàn)一瓶氨氣,引導(dǎo)同學(xué)觀看：觀看試驗(yàn),閱讀教材P97；1.氨氣的色、味、態(tài),依據(jù)其相對(duì)總結(jié)氨的物理性質(zhì)；摸索溝通分子質(zhì)量推導(dǎo)氨氣的密度（與空氣比溝通設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案；較）；2.設(shè)計(jì)怎樣的試驗(yàn)可以證明氨氣是否溶于水？歸納整理氨的物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體,易溶于水（1︰700）；探究試驗(yàn)演示試驗(yàn)4.8；回答上述摸索與溝通問(wèn)題2；1．請(qǐng)描述試驗(yàn)現(xiàn)象；2．爭(zhēng)辯產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由； 燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉,燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色；問(wèn)題提綱3.噴泉是如何形成的？膠頭滴管的a.氨極易溶于水；b.氨水顯堿性；作用是什么？緣由：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí),學(xué)習(xí)溝通4．如要產(chǎn)生噴泉,應(yīng)具備什么樣的條燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓應(yīng)用提高件？強(qiáng)；空氣將燒杯內(nèi)的溶液壓入到燒瓶,形成5．通過(guò)氨的噴泉試驗(yàn)?zāi)銓?duì)氨的性質(zhì)有噴泉；什么熟識(shí)？a.干燥的燒瓶；b.瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小上述試驗(yàn),假如沒(méi)有膠頭滴管,如何廣開(kāi)言論溝通,同學(xué)之間評(píng)判方案的可引發(fā)噴泉試驗(yàn)？行性；老師賜予確定；你可否設(shè)計(jì)一個(gè)可以產(chǎn)生噴泉的其他裝置？自學(xué)釋疑閱讀課本P97~99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容,讀完閱讀,爭(zhēng)辯,溝通；后,請(qǐng)向大家介紹你對(duì)氨氣（NH3）這種物質(zhì)的熟識(shí).闡釋氨水顯堿性的緣由？-1-第1頁(yè),共13頁(yè)歸納整理一、NH3與水的反應(yīng)生成的一水合氨電離產(chǎn)生OH-離子NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH溝通爭(zhēng)辯摸索：假如用潮濕的紅色石蕊試紅色石蕊試紙變藍(lán)；因氨氣溶于水形成紙接觸氨氣,會(huì)有什么現(xiàn)象？為什氨水,氨水顯弱堿性；么？觀看分析演示試驗(yàn)：將氨氣通入滴有酚酞的蒸試液變紅——溶液顯堿性；餾水中,觀看現(xiàn)象；再加熱該試管,觀看加熱后溶液又變無(wú)色——氨水不穩(wěn)固,小結(jié)板書(shū)現(xiàn)象；說(shuō)明產(chǎn)生現(xiàn)象的緣由；受熱分解；二、氨水不穩(wěn)固,受熱易分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O不是同種物質(zhì)；1.氨水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否同一種物質(zhì)？摸索溝通2.如何檢驗(yàn)氨氣？潮濕的紅色石蕊試紙接近氨氣； 3.把一瓶濃氨水露置在空氣中,有何現(xiàn)象？久置就濃度變小——揮發(fā)性；分析比較液氨與氨水的比較氨水同學(xué)分組爭(zhēng)辯,填表,投影呈現(xiàn)結(jié)果；液氨大家評(píng)判,達(dá)成共識(shí)；物質(zhì)種類粒子種類過(guò)渡 氨氣溶于水所得溶液顯堿性,氨氣是一種堿性氣體,那么它遇到酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)呢？演示試驗(yàn)：氨氣與氯化氫的反應(yīng)；分 觀看描述試驗(yàn)現(xiàn)象, 寫出化學(xué)反應(yīng)方程試驗(yàn)探究 別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒在空氣中 式；接近；觀看現(xiàn)象；板書(shū)小結(jié)3．NH3與酸的反應(yīng)——生成銨鹽；產(chǎn)生大量白煙；氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽；NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）如：HCl、H2SO4、HNO同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式；閱讀課本P98頁(yè),進(jìn)一步懂得氨與酸反應(yīng)的規(guī)律；回答爭(zhēng)辯題目；1.寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)拓展提高 方程式；2.以下不行用濃硫酸干燥的氣體有（ ）A.氨氣B.氯氣C.氧氣表達(dá)板書(shū)過(guò)渡爭(zhēng)辯溝通（氨的催化氧化,工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）懂得低價(jià)態(tài)氮——氨的仍原性；4．NH3與氧氣的反應(yīng)（催化劑,加熱）；4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O△氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽；那么銨鹽的性質(zhì)有哪些呢？依據(jù)已經(jīng)接觸過(guò)的銨鹽,爭(zhēng)辯總結(jié)銨同學(xué)爭(zhēng)辯,回憶；鹽的性質(zhì)-2-第2頁(yè),共13頁(yè)四、銨鹽：由銨根離子〔NH4+〕和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽；銨鹽的性質(zhì)：1．物理性質(zhì)：都是晶體,都易溶于水；2．化學(xué)性質(zhì)；歸納整理〔1〕遇堿性物質(zhì)有氨氣放出；NH4++OHNH3↑+H2O〔2〕受熱易發(fā)生分解反應(yīng)；〔NH4〕2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑從銨鹽的性質(zhì)上看,受熱分解和與堿 分組爭(zhēng)辯；反應(yīng),都有氨氣生成？假如要制備氨氣,學(xué)習(xí)探究試驗(yàn)探究歸納整理用哪一個(gè)反應(yīng)更好？為什么？ 如何檢驗(yàn)一種無(wú)色液體里是否含有銨根離子？寫出離子方程式；加強(qiáng)堿溶液,加熱,看能否產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,NH4++OH-=NH3↑+H2O氨氣的試驗(yàn)室制法：閱讀課本P99頁(yè),懂得試驗(yàn)室制氨氣的試驗(yàn)用是氯化銨與氫氧化鈣制備氨原理,裝置要求,收集方法,干燥、檢驗(yàn)和氣：驗(yàn)滿方法等原理：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣（類似試驗(yàn)室制氧氣裝置）收集：向下排空氣法干燥：堿石灰摸索,懂得,做筆記1.試驗(yàn)室制備 NH3的裝置, 爭(zhēng)辯后溝通：仍可以用于制備哪些氣體？ 氧氣2.收集氣體時(shí)試管口處棉花 防止氨氣散逸團(tuán)的作用？應(yīng)用提高3.如何證明某一集氣瓶中的用潮濕的紅色石蕊試紙放在管口氨氣已經(jīng)收滿？通入稀硫酸中或水中吸取延長(zhǎng)拓展4.余外的氨氣應(yīng)如何處理？氫氧化鈉成本高,且加熱時(shí)對(duì)玻璃有腐蝕作用5.為什么不直接用NaOH和在燒瓶里加入適量堿石灰,從分液漏斗里滴加濃NH4Cl反應(yīng)？氨水；6.如何用濃氨水、NaOH或堿閱讀懂得石灰制取少量NH3？氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè),有機(jī)合五、NH3的用途閱讀課本P100頁(yè)自然界氮成工業(yè),制硝酸、銨鹽、純堿的原料；可以做致冷的循環(huán),爭(zhēng)辯氨的用途和自然界劑；中氮的循環(huán)；本課小結(jié) 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根離子的檢驗(yàn),氨的制法,重點(diǎn)要把握的是氨水為什么顯堿性和氨氣試驗(yàn)室制法的原理和裝置；-3-第3頁(yè),共13頁(yè)鞏固練習(xí)1.關(guān)于氨水的表達(dá)中,錯(cuò)誤選項(xiàng)（）A.氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示劑變紅

C.氨水中含三種分子和三種離子

D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液密度越小2.用化學(xué)方程式說(shuō)明氨水顯堿性的原：五氧化二磷；3.可用來(lái)干燥氨氣的有（）A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.4.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的緣由是存在壓強(qiáng)差；制取氨氣并完成噴泉試驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）；（1）試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ；（2）氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用 作燥劑；（3）1裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是；該試驗(yàn)的原理是；（4）只供應(yīng)如圖2的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法作業(yè)課本P103——1、2、4、51課時(shí)）板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)硫酸、硝酸和氨（第三、氨氣1.物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體,易溶于水（ 1︰700）；2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl3.銨鹽的性質(zhì)：〔1〕遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OHNH3↑+H2O〔2〕受熱發(fā)生分解反應(yīng)：〔NH4〕2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑4.氨氣的試驗(yàn)室制法：原理：2NH4Cl+Ca〔OH〕2 CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+ 固 氣-4-第4頁(yè),共13頁(yè)收集：向下排空氣法

干燥：堿石灰5.銨根離子的檢驗(yàn)： NH4++OH NH3↑+H2O 參考資料 氨對(duì)人體的危害

氨是一種無(wú)色,具有猛烈刺激性氣味的氣體,比空氣輕（比重為 0.5）,可感覺(jué)最低濃度為5.3PPM；氨氣的溶解度極高,所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上,從而產(chǎn)生刺激和炎癥；氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害黏膜上皮組織,使病原微生物易于侵入,減弱人體對(duì)疾病的抵抗力；氨被吸入肺后簡(jiǎn)潔通過(guò)肺泡進(jìn)入血液,與血紅蛋白結(jié)合,破壞運(yùn)氧功能；短期內(nèi)吸入大量氨氣后可顯現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難,可伴有頭痛、惡心、嘔吐、乏力等,嚴(yán)肅者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合征,同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀；四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教學(xué)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)硫酸的酸性,學(xué)習(xí)并把握濃硫酸吸水性、脫水性,濃硫酸的氧化性； 2.通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較,引導(dǎo)同學(xué)從量變引起質(zhì)變角度,加深對(duì)自然辯證法的熟識(shí)；3.培養(yǎng)同學(xué)的探究精神、動(dòng)手才能、思維才能和制造才能；教學(xué)重點(diǎn)

濃H2SO4的特性；教學(xué)難點(diǎn)

濃H2SO4的強(qiáng)氧化性；教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)硫酸、硝酸和鹽酸都是酸,它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？書(shū)寫電離方程式；這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示；試驗(yàn)引課請(qǐng)大家分述稀硫酸與以下物質(zhì)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象,并寫出學(xué)生敘述并分析有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；稀硫酸顯酸性的緣由：H2SO4=2H＋＋SO24 理解非氧化性酸

酸的通性；稀硫酸主要表達(dá)酸的通性,那么濃硫酸呢？ 學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)過(guò)渡硫酸的濃度不同,會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過(guò)驗(yàn)證明驗(yàn)；試驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？試驗(yàn)探究1.呈現(xiàn)一瓶濃硫酸；觀看,總結(jié)物理性質(zhì),體會(huì)濃、稀硫酸的區(qū)分；-5-第5頁(yè),共13頁(yè)摸索溝通現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同,酸體同學(xué)分析總結(jié)；積相同）,不用化學(xué)方法．．．．如何鑒別？依據(jù)是什么？留意觀察、對(duì)比；整理歸納過(guò)渡試驗(yàn)探究1.物理性質(zhì)；濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體；高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,密度大,極易溶于水；濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸,它們的化學(xué)性質(zhì)是否同學(xué)摸索、爭(zhēng)辯一樣？1．用玻璃棒蘸取濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙和棉花觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并上；描述；試紙先變紅后變黑,棉花先變黃再變黑,最終變成洞；2.在膽礬晶體中加入濃硫酸；（固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨幻鳒贤ㄊ镌嚰埾茸兗t,后變黑,黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)學(xué)生分析交流后象表達(dá)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)試驗(yàn)表達(dá)濃硫酸的何種性回答；質(zhì)？分析講解摸索溝通演示試驗(yàn)PPT歸納整理講解膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?表達(dá)濃硫酸的吸水性；石蕊試紙先變紅后變黑,棉花變黑,這黑色物質(zhì)是炭,濃硫酸使它們逐步變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”；石蕊試紙先變紅后變黑是濃H2SO4酸性和脫水性的表達(dá)；吸水性和脫水性有何區(qū)分？爭(zhēng)辯溝通；蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)觀看物質(zhì)顏色、體濃硫酸的吸水性積的變化,聞氣味并撫摸燒杯外壁；1．吸水是指吸取物質(zhì)中原先就有的濕存水（或水蒸氣）；脫水：是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為2∶1（即按水的組成比例）脫去；板書(shū)2．特性：（1）吸水性；（2）脫水性；學(xué)生討論后回摸索爭(zhēng)辯依據(jù)濃硫酸的性質(zhì),試驗(yàn)室應(yīng)如何儲(chǔ)存濃硫酸？答；問(wèn)題探究蔗糖遇濃H2SO4炭化,生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多討論推測(cè)并寫出孔狀,說(shuō)明有氣體產(chǎn)生,那么氣體是哪一種,如何形成的？碳與濃硫酸反應(yīng)的方摸索溝通這表達(dá)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？程式；碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),那么金屬與濃硫酸怎同學(xué)爭(zhēng)辯；么反應(yīng)呢？稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4不與銅反應(yīng)？那么,濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？濃硫酸與金屬鈉、銅、鐵的反應(yīng)：觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,思考產(chǎn)生現(xiàn)象的試驗(yàn)探究銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件？請(qǐng)描述試驗(yàn)現(xiàn)象,據(jù)實(shí)緣由；學(xué)生回答并書(shū)寫試驗(yàn)分析驗(yàn)現(xiàn)象估量反應(yīng)生成物,試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用,寫出反應(yīng)方程式；方程式；-6-第6頁(yè),共13頁(yè)（3）強(qiáng)氧化性歸納整理師生共同探討分析,上述反應(yīng)中 分組爭(zhēng)辯后,代表問(wèn)題探討1．氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物各是何物.回答,相互補(bǔ)充,達(dá)成2．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,仍原劑與氧化劑物質(zhì)的量共識(shí)；之比各為多少.3．濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么.4．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到確定程度,硫酸濃度逐步降低,反應(yīng)

是否會(huì)連續(xù)進(jìn)行？摸索溝通上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引分組爭(zhēng)辯并回答；起.稀H2SO4是否具有氧化性.兩者相比有何差別.摸索溝通依據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價(jià)元素的氧化、仍原性舉例說(shuō)明質(zhì)H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）摸索溝通規(guī)律小結(jié)講解溝通講解濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)學(xué)生分析和預(yù)測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象,濃硫酸表現(xiàn)與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O什么性質(zhì),寫出化學(xué)方與硫反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O程式；濃硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳

硫元素在自然界的循環(huán)；簡(jiǎn)述硝酸和硫酸的用途；同學(xué)爭(zhēng)辯,回答；濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸,但是由于濃度不同時(shí)H2SO4存在的方式不一樣,量變引起質(zhì)變,導(dǎo)致性質(zhì)的差別；本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)；硫酸是典型的強(qiáng)酸,稀硫酸具有酸的通性,濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性；濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)；本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了

（1）酸的性質(zhì)；硫酸是典型的強(qiáng)酸；本課小結(jié) （2）稀硫酸具有酸的通性；（3）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性；（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)；1.以下現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空） ；（1）濃硫酸滴在木條上,過(guò)一會(huì)兒,木條變黑；_____________（2）敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加； _____________（3）鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生； _____________鞏固練習(xí) （4）把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生； _____________（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體；_____________2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中,可以用濃硫酸作干燥劑的有_________________________；〔2〕在蔗糖上滴兩滴濃硫酸,會(huì)發(fā)覺(jué)濃硫酸四周的蔗糖逐步變黑；這說(shuō)明濃硫酸________________,過(guò)一會(huì)仍會(huì)發(fā)覺(jué)產(chǎn)生大量泡沫,好像“泡沫面包” ,同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:__________________________________；〔3〕濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用_________,再_________,最后涂上少量的_________；3.以下溶液露置在空氣中濃度變稀的是（ ）A.濃硫酸B. 濃鹽酸C. 氯化鈉溶液D. 氫氧化鈉溶液4.以下反應(yīng)中,既能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,（ ）又能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是A.C和濃硫酸B.Cu 和濃H2SO4C.蔗糖和濃硫酸D.H 2S和濃H2SO45.硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車, 某新工人違反規(guī)程, 邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故；以下引起爆炸的緣由中正確選項(xiàng)（ ）A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)潔又牢靠的方法是（ ）A.加酚酞試液B. 與銅片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上作業(yè) 課本P103—1、3、5、10、11

板書(shū)4.3-2 氨硝酸 硫酸——硫酸

一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==SO42-＋2H

＋（二）濃硫酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.特性；（1）吸水性；（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性；C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O資料 濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法

1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的濃硫酸密度為 1.84g/mL）,故重的是濃硫酸； 2．黏度法：濃硫酸是黏稠的液體,而稀硫酸就接近于水的黏度,所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下,就可看出哪個(gè)是濃硫酸,液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩；3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸,98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃,故可取少許于試管中加熱,-8-第8頁(yè),共13頁(yè)先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸；難以沸騰的是濃硫酸； 4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱,故可在小燒杯中加加酸（切不行將水加到酸中） ,溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸；10mL水,沿?zé)诼?．鐵鋁法：分別取少許于試管中,加入鐵絲或鋁片,無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸,有氣泡顯現(xiàn)的是稀硫酸；由于濃硫酸在常溫時(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”； 6．銅碳法：分別取兩支試管,加入銅片或木炭后,再分別加入酸,然后加熱,能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸； 7．膽礬法：分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸； 8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕,一段時(shí)間后,表面脫水炭化的是濃硫酸；9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸；10．露置法：濃硫酸具有吸水性,露置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加的是濃硫酸； 11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽,然后分別加入酸,產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸,食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸；12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯(lián)上小燈泡,用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路,小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸,由于濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離,故自由移動(dòng)的離子很少,導(dǎo)電性較差；五、硫酸、硝酸和氨——硝酸教學(xué)目的

1．把握硝酸的化學(xué)性質(zhì)；2．利用試驗(yàn),使同學(xué)把握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性； 3．通過(guò)爭(zhēng)辯、分析、對(duì)比的方式,使同學(xué)把握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式,使同學(xué)把握硝酸與碳的反應(yīng)；4．通過(guò)硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析,對(duì)同學(xué)進(jìn)行辯證唯物主義訓(xùn)練；教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的氧化性；

教學(xué)難點(diǎn)硝酸的氧化性；教學(xué)用品

PPT

濃硝酸、稀硝酸、鋁條、銅片、酒精燈、試管、試管夾

教學(xué)時(shí)數(shù)

1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)H2SO4新課導(dǎo)入鋅與稀硫酸反應(yīng)可用于試驗(yàn)室制氫氣,銅不與稀硫酸反應(yīng),但能被濃氧化,而任何金屬跟硝酸反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣,那么銅跟硝酸反應(yīng)又會(huì)怎樣呢？這節(jié)課我們就跟硝酸做一回親熱接觸；試驗(yàn)探究出示一瓶濃硝酸觀看,打開(kāi)瓶蓋,哈氣,煽風(fēng)入鼻聞其氣味；描述物理性質(zhì)；-9-第9頁(yè),共13頁(yè)純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的歸納液體,打開(kāi)瓶蓋瓶口有白霧；觀看并記筆記；密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)是83℃,常用PPT呈現(xiàn)濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸；啟示摸索講授復(fù)習(xí)回憶98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”,是煙溝通爭(zhēng)辯回答；仍是霧？ 是霧；因硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴；酸的通性——引出摸索稀硝酸的通同學(xué)摸索溝通,完成化學(xué)方程式；性,試寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式（1）硝酸加入到生石灰上；2HNO3+CaO=Ca〔NO3〕2+H2O板書(shū)（2）硝酸加入到氫氧化鈉溶液中； HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）硝酸滴加到大理石上； 2HNO3+CaCO3=Ca〔NO3〕2+H2O+CO2↑1．硝酸具有酸的通性；〔1〕試驗(yàn)室往往用金屬與稀 H2SO4或 同學(xué)摸索、回答HCl反應(yīng)制取H2,而不用濃 H2SO4或HNO3,為什么？ 硝酸有氧化性摸索溝通〔2〕試驗(yàn)室如何儲(chǔ)存硝酸？？前面我儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中們遇到什么物質(zhì)也儲(chǔ)存在棕色試劑瓶單質(zhì)碘,高錳酸鉀溶液中？能否依據(jù)其儲(chǔ)存方法,推測(cè)硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？（1）將一根剛處理完氧化膜的鋁條快速置于盛硫酸銅溶液的試管中,觀看,過(guò)一會(huì)兒取出；（2）把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,并摸索緣由；活動(dòng)探究?jī)艉?將其插入盛濃H2SO4的試管中,觀察,1～2分鐘后取出；（3）把②中的鋁條放入稀硝酸溶液中,觀看,過(guò)一會(huì)兒取出；（4）把③中鋁條取出,置于濃 HNO中加熱；學(xué)習(xí)探究〔1〕依據(jù)試驗(yàn)①的現(xiàn)象,寫出化學(xué)反征2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu應(yīng)方程式同學(xué)聯(lián)想到Al2O3愛(ài)惜膜的作用〔2〕潔凈鋁條置于濃H2SO4中無(wú)明顯摸索總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特現(xiàn)象,莫非不反應(yīng)嗎.〔3〕①③對(duì)比,現(xiàn)象不同,說(shuō)明在②中確定發(fā)生了某種反應(yīng)；依據(jù)鋁的性質(zhì),估量發(fā)生了什么反應(yīng)？該過(guò)程表達(dá)稀硝酸的什么性質(zhì)？〔4〕試驗(yàn)④說(shuō)明白什么問(wèn)題？過(guò)渡在化學(xué)性質(zhì)上,濃硫酸的特點(diǎn)是具有同學(xué)分析推測(cè)：從與銅、鋁、碳強(qiáng)氧化性,試估量硝酸是否也如此呢？等物質(zhì)的反應(yīng)來(lái)分析；濃、稀硝酸的性質(zhì)差別應(yīng)如何驗(yàn)證？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案；-10-第10頁(yè),共13頁(yè)試驗(yàn)探究演示：銅與濃硝酸反應(yīng)：觀看現(xiàn)象,觀看試驗(yàn),摸索現(xiàn)象的描述；估量產(chǎn)物,并寫出化學(xué)方程式；現(xiàn)象歸納產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液由無(wú)色變?yōu)榫G同學(xué)溝通回答,寫出化學(xué)方程式色；銅在不斷溶解；Cu+4HNO3〔濃〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O試驗(yàn)探究演示：銅和稀硝酸的反應(yīng)；觀看現(xiàn)象,觀看試驗(yàn),摸索現(xiàn)象的描述估量產(chǎn)物,并寫出化學(xué)方程式現(xiàn)象歸納產(chǎn)生無(wú)色氣體；銅在不斷的溶解,溶同學(xué)溝通回答,寫出化學(xué)方程式液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；無(wú)色氣體在管口變成3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O紅棕色；證明生成的是NO；摸索溝通3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O閱讀教材,爭(zhēng)辯總結(jié)：濃、稀硝請(qǐng)閱讀教材P102,依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)硝酸的性質(zhì)和與金屬反應(yīng)的特性；酸氧化性的強(qiáng)弱；歸納整理a.加熱條件下,濃硝酸可氧化大多數(shù)做筆記金屬（Au、Pt等除外）,但不產(chǎn)生H2；b.常溫下,濃硝酸可使Fe、Al鈍化；c.濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性；探究摸索常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？濃硝酸見(jiàn)光易分解,生成的NO2播放PPT——硝酸見(jiàn)光分解溶于硝酸板書(shū)2．硝酸不穩(wěn)固性：見(jiàn)光或加熱分解4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O討論分析為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不爭(zhēng)辯溝通,寫出化學(xué)方程式；光照同？寫出化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向比較和數(shù)目；分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和仍原劑；歸納整理3．與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝做筆記酸反應(yīng)板書(shū)4HNO3〔濃〕+Cu=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀〕+3Cu=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O硫酸和硝酸的氧化性分析比較寫出從S、N非金屬元素化合價(jià)變化情爭(zhēng)辯分析化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情形,進(jìn)行分況分析；析；歸納小結(jié) 板書(shū)Cu+2H2SO4〔濃〕△CuSO4+SO2↑+2H2O——氧化性酸

Zn+H2SO4〔稀〕==ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性為主問(wèn)題爭(zhēng)辯試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向爭(zhēng)辯溝通,書(shū)寫化學(xué)方程式和數(shù)目；硝酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？可否與碳反C+4HNO3△CO2↑+4NO2↑+2H2O應(yīng)？寫出化學(xué)方程式；當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)做筆記物反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同,硝酸新知拓展被仍原所得到的產(chǎn)物也不同；→NO2→N2→NH3→NOHNO-11-第11頁(yè),共13頁(yè)閱讀懂得閱讀教材P108中硝酸的用途,結(jié)合閱讀教材,爭(zhēng)辯溝通它們的性質(zhì)懂得其用途并進(jìn)行歸納；濃H2SO4和HNO3有強(qiáng)氧化性,能使很依據(jù)前面學(xué)的內(nèi)容,同學(xué)會(huì)作出摸索溝通多金屬溶解,那么它們能否溶解金屬Al積極反響和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？歸納整理鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)做筆記發(fā)生鈍化現(xiàn)象,故濃硝酸、濃硫酸的貯存和