人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)

人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)1.以下表達(dá)中，能必定金屬甲比金屬乙爽朗性強(qiáng)的是()A．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少B．甲原子的電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多C．1mol甲從酸中置換的氫氣比1mol乙從酸中置換的氫氣多D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫氣，而乙不可以2.某位同學(xué)為1～18號(hào)元素設(shè)計(jì)了一種扇形圖(以以下列圖)，其實(shí)就是當(dāng)前仍在使用的扇形周期表的一部分，以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A．每個(gè)小扇區(qū)就是長式周期表的一個(gè)族B．此扇形周期表中只顯示了三個(gè)周期C．扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以變換為現(xiàn)行的長式周期表D．扇形周期表考慮鑭系和錒系應(yīng)有九個(gè)周期3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)4.以下相關(guān)長周期的說法正確的選項(xiàng)是()A．每一長周期均有18種元素B．每一長周期均只由主族與副族元素組成C．元素是金屬元素D．均含有過渡元素5.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．氮?dú)夥肿又泻袠O性鍵1/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第1頁/共9頁2/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)B．氣體單質(zhì)中必定含有非極性鍵C．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中必定不含極性共價(jià)鍵6.如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后節(jié)余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。以下各圖表示的構(gòu)造與化學(xué)式必定不吻合的是()．B．C．D．7.已知R2＋離子核外有a個(gè)電子，b此中子，則表示R原子符號(hào)正確的選項(xiàng)是()A．RB．RC．a(chǎn)RbD．R8.以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作使勁相關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱牢固性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次高升9.以下相關(guān)元素周期表的說法中不正確的選項(xiàng)是()A．位于元素周期表ⅡA族左邊的元素必定屬于主族元素3/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第2頁/共9頁4/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅡA族C．元素周期表中ⅡB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．當(dāng)前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅡA10.氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl＋H2O===HIO＋HCl，這個(gè)過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計(jì)PCl3水解的產(chǎn)物是()A．PH3和HClOB．HCl和H3PO4C．HCl和H3PO3D．HCl和HPO3B．中子數(shù)為20的氯原子：20ClC．氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物D．Na2S的電子式為S2Na211.以下對(duì)于分子間作使勁的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作使勁較弱，損壞它所需能量較少C．分子間作使勁對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．罕有氣體原子間存在分子間作使勁12.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金屬性：Rb＞K＞Na＞LiC．銣比鉀爽朗，銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀D．銣不易與水反應(yīng)放出氫氣13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的地點(diǎn)以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為＋7D．Y的氫化物的牢固性比Z的弱14.元素在周期表中的地點(diǎn)反應(yīng)了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是()5/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第3頁/共9頁6/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)A．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞加原子半徑漸漸增大B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子牢固構(gòu)造D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完好相同二、填空題15.W、X、Y、Z是四種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化以以下列圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4擁有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能致使酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。(1)Y在周期表中的地點(diǎn)是_________________________________________________。(2)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是_____________________。16.現(xiàn)有以下粒子：1HO、D2S、3HO、S17O2、2H2S、S16O2，請(qǐng)回答以下問題：共含有____________種元素；共含有____________種核素；共有____________種分子。利用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：4ⅡNaOHⅡN2ⅡNH4ⅡHClⅡHSOClⅡNe不存在化學(xué)鍵的是____________；屬于共價(jià)化合物的是____________；屬于離子化合物的是____________；既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是____________．18.已知某多核粒子的原子核外共有有18個(gè)電子。(1)若為分子，舉兩例寫出其化學(xué)式__________________。(2)若為離子，舉例寫出其化學(xué)式______________。(3)寫出原子核外都為18個(gè)電子的兩種離子形成化合物的化學(xué)式(舉兩例)______________。19.近來幾年來，科學(xué)家經(jīng)過粒子加快器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)特別罕有的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量儀器察看到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)考證了然以前預(yù)知的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為__________，該原子的核外電子數(shù)為__________。(2)以下對(duì)于Fe的表達(dá)正確的選項(xiàng)是__________(填字母序號(hào))。7/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第4頁/共9頁8/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在必定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是_______________________。三、實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)研究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本門路。下面是某同學(xué)達(dá)成的研究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以下，請(qǐng)回答：(1)達(dá)成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________、________________________________。(2)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(3)四氯化碳在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是____________________________________________。(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是______________________________________________________________________________________________________________________，改良的方法是_____________________________________________________________。四、推斷題21.X、Y、Z、W代表四種短周期元素，相關(guān)它們的部分構(gòu)造信息及性質(zhì)信息如表所示。請(qǐng)按要求回答以下問題：(1)Z在元素周期表中的地點(diǎn)是________________。(2)X、Y的氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的次序是______________(用化學(xué)式表示)。(3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的次序是____________________(用化學(xué)式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是______________________(用離子方程式表示)。寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混淆氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。五、計(jì)算題9/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第5頁/共9頁10/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)有氯化鈉和碘化鈉的混淆物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變成17.55g。原混淆物中碘化鈉的質(zhì)量是________。原混淆物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。答案解析1.【答案】D【解析】原子最外層電子數(shù)少的金屬，其爽朗性不用然強(qiáng)，如鋰(原子最外層1個(gè)電子)不如鈣(原子最外層2個(gè)電子)的爽朗性強(qiáng)；原子電子層數(shù)多的金屬，其爽朗性不用然強(qiáng)，如銅(原子有4個(gè)電子層)不如鈉(原子有3個(gè)電子層)的爽朗性強(qiáng)；從酸中置換氫氣多的金屬，其爽朗性不用然強(qiáng)，如1mol鋁可置換出1.5mol氫氣，1mol鈉可置換出0.5mol氫氣，但鋁不如鈉的爽朗性強(qiáng)；常溫下，甲能從水中置換出氫氣，而乙不可以從水中置換出氫氣，可說明甲金屬性的爽朗性比乙強(qiáng)?！敬鸢浮?.D【解析】扇形周期表實(shí)際上是現(xiàn)行周期表的表現(xiàn)形式，其鑭系元素和錒系元素仍位于第六、七周期。3.【答案】C【解析】在氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式＋＝中：34.969×75.77%36.966×24.23%35.4534.【答案】D【解析】第六周期、第七周期的元素都不單種，每一長周期都含有主族、副族、族、第族元180Ⅱ素，第四、五、六周期中都含有非金屬元素。5.【答案】C【解析】氮?dú)馐峭N非金屬元素形成的單質(zhì)分子，含有的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；氣體單質(zhì)中不必定含有共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵(如罕有氣體單質(zhì)分子)；共價(jià)化合物中必定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性鍵(如C2H2分子中碳原子間為非極性鍵)。6.【答案】C【解析】A的構(gòu)造表示圖中，最上方的小球表示有2個(gè)未成鍵電子，且形成3個(gè)共價(jià)鍵，它的最外層有5個(gè)電子，即為N，其他3個(gè)原子為H，則A的化學(xué)式為NH3，故A項(xiàng)正確。同理，可解析出B、D正確。C圖中Cl原子還應(yīng)有6個(gè)(3對(duì))未成鍵電子。7.【答案】A【解析】陽離子R2＋中的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋11/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第6頁/共9頁12/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)b，表示元素R原子組成符號(hào)為R?！敬鸢浮?.D【解析】鹵素的非金屬性F>Cl>Br>I，鹵化氫的熱牢固性HF>HCl>HBr>HI；C－C鍵比Si－Si鍵牢固，難斷裂，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)與其離子鍵強(qiáng)弱相關(guān)；F2、Cl2、Br2、I2的分子間作使勁依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次高升。9.【答案】D【解析】位于元素周期表ⅡA族左邊的元素為ⅡA元素；氯原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，位于周期表中的第三周期族；副族和第族從族到族個(gè)縱行的元素，統(tǒng)稱過ⅡAⅡ(ⅡBⅡB10)渡元素，過渡元素全部為金屬元素；當(dāng)前使用的元素周期表中，ⅡB族中存在鑭系、錒系，包含元素種類最多?！敬鸢浮緾【解析】依據(jù)水解過程中化合價(jià)保持不變，生成物應(yīng)為HCl和H33。PO【答案】A【解析】化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作使勁是一種比化學(xué)鍵弱得多的作使勁，損壞它所需能量較少。物質(zhì)的分子間作使勁越大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。罕有氣體是單原子分子，原子間不存在化學(xué)鍵，只存在著稍微的分子間作使勁?！敬鸢浮緽【解析】鋰、鈉、鉀、銣四種堿金屬，原子序數(shù)依次增大，元素的金屬性依次增強(qiáng)，其氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)；與水或酸反應(yīng)的強(qiáng)烈程度依次增強(qiáng)，銣與水反應(yīng)最為強(qiáng)烈，會(huì)發(fā)生爆炸；鉀、銣都極易與水反應(yīng)，銣不可以從氯化鉀溶液中將鉀置換出來。【答案】B【解析】由圖可知：短周期元素X為氦，Y為氟，Z為硫。Y元素(氟)的非金屬性最強(qiáng)，無正化合價(jià)，其氣態(tài)氫化物的牢固性比硫化氫的牢固性強(qiáng)。14【答案】B【解析】同周期元素隨著原子序數(shù)的遞加原子半徑漸漸減小；短周期元素形成離子后最外層不一定都達(dá)到8電子牢固構(gòu)造(如H＋＋(如碳與、Li等)；同一主族元素的原子化學(xué)性質(zhì)不能能完好不相同鉛等)。15【答案】(1)第三周期第ⅡA族(2)Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH13/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第7頁/共9頁14/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)【解析】依據(jù)題意W為氮，X為鈉，Y為硫，Z為氯。16.【答案】(1)3(2)7(3)5【解析】題目給出的6種粒子為5種不相同的分子(D222S和HS為同種分子)，共含有氫、氧、硫三種元素，含有1H、2H、3H、16O、17O、18O、S七種核素。17.【答案】(1)Ⅱ(2)Ⅱ、Ⅱ(3)Ⅱ、Ⅱ(4)Ⅱ、Ⅱ【解析】化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵又分為極性共價(jià)鍵(極性鍵)和非極性共價(jià)鍵(非極性鍵)，其判斷方法以下：24都只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；、4HCl和HSONaOHNHCl都含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物；N2只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵。【答案】、2－(3)K2、218.(1)HClHS(2)HSSCaCl【解析】原子核外有18個(gè)電子的多核粒子，主假如第三周期中的非金屬元素與氫元素形成的分子如、、3、SiH4或離子如－等)，要注意的是F2、C26、CH3、22均分子中含2(HClHSPH)(HSHOHHO有的電子數(shù)也為18。19.【答案】(1)1926(2)AC(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同【解析】Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，都為屬鐵元素，但中子數(shù)不相同，是兩種不相同的核素；Fe衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，由于化學(xué)的范圍是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。20.【答案】(1)試管、膠頭滴管＋＋2Cl2＋2I－2－＋I(xiàn)2(2)2NaBrCl===2NaClBr===2Cl(3)萃取劑沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱將第改為碘化鉀溶液＋溴水＋四氯化碳，振蕩、(4)Ⅱ1mL靜置，察看四氯化碳層的顏色【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn)，達(dá)成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管。(2)Ⅱ是氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉；Ⅱ是氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉。(3)在該實(shí)驗(yàn)中，四氯化碳是萃取劑。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；可將改為碘化鉀溶液＋溴水＋(4)Ⅱ1mL四氯化碳，振蕩、靜置，察看四氯化碳層的顏色。21.【答案】(1)第三周期ⅡA族(2)NH3>CH4(3)HClO4>HNO3>H2CO3(4)Al3＋＋15/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)第8頁/共9頁16/18人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》單元檢測(cè)題(解析版)3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH(5)Cl＋SO＋2HO===4H＋－2＋2Cl＋SO32322【解析】X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子組成，分子中有14個(gè)電子，對(duì)應(yīng)元素原子的質(zhì)子數(shù)為7，X有多種氧化物，如