初中酸堿鹽反應規(guī)律小結(jié)

初中酸、堿、鹽化學反響規(guī)律小結(jié)一、用金屬活動性次序正確書寫金屬與酸、金屬與鹽的置換反響金屬活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu、金屬與酸、金屬與鹽能否發(fā)生置換反響，既要依據(jù)金屬活動性次序加以判斷，還要考慮酸和鹽的特色。金屬與酸反響：

開朗金屬

+

酸

—→鹽

+

氫氣金屬與鹽反響：

（H從前）金屬+

（一般是稀

HCl和稀鹽

H2SO4）

—→

新鹽+新金屬（反響一定在溶液中進行）（前置后）（可溶性鹽）、金屬與硝酸（濃、?。┖蜐饬蛩嵋话隳軌虬l(fā)生反響，但不屬于置換反響，參加反響的金屬也不受氫此后的限制。原由是這些酸有強氧化性，反響比較復雜，一般不生成氫氣，而是生成水。故不可以使用。如：（化學方程式初中不要求）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2OCu+2H2SO（濃）CuSO+SO↑O442金屬與濃鹽酸能夠發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氣，但濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的氫氣混有氯化氫氣體〔能夠用堿溶液（如NaOH、KOH溶液）汲取而除掉〕，故不宜選擇使用。碳酸（H2CO3）的酸性較弱（是弱酸），一般不選擇。、金屬與鹽溶液反響時，參加反響的金屬在金屬活動性次序中的地點比鹽中所含金屬元素的地點要靠前；參加反響的鹽一定是可溶性鹽。兩個條件同時具備置換反響才能進行。特別注意：關(guān)于“鉀、鈣、鈉”等化學性質(zhì)極為開朗的金屬，跟鹽溶液反響是時狀況比較復雜，一般不屬于置換反響，一般也不可以把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：金屬鈉和硫酸銅溶液的反響，就不可以把銅從它的鹽溶液中置換出來。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==CuOH↓+Na2SO4總反響：2Na+CuSO+2HO==CuOH（）2↓+NaSO+H↑42（）22424、特別注意：開朗金屬“鉀、鈣、鈉”與酸反響時，仍舊是與酸直接反響。請不要和第3點的特別注意互相混淆。如：2Na+H2SO4==Na2S04+H2↑K+HCl==KCl+H2↑（不要以為先和水反響，再和酸反應）5、特別重申：單質(zhì)鐵與酸、與鹽發(fā)生置換反響時，一般生成亞鐵鹽（此中Fe的化合價為+2價）。如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑CuSO4+Fe==FeSO4+Cu二、依據(jù)復分解反響發(fā)生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表正確書寫酸和堿、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的復分解反響。1、復分解反響可否發(fā)生第一要考慮反響物的溶解性，這是前提條件。當反響物條件切合此后，才能考慮生成物能否切合復分解反響發(fā)生的條件，即生成物能否有積淀或氣體或水產(chǎn)生，假如有則復分解反響能進行，反之則不可以進行。2、酸的溶解性規(guī)律：初中接觸的酸一般都可溶，此中H2SO4、H3PO4是不揮發(fā)性酸。HCl、HNO3、H2CO3性，是揮發(fā)性酸。但要注意H2CO3的揮發(fā)性表現(xiàn)為不穩(wěn)固性（是化學性質(zhì)）：H2CO3==H2O+CO2↑。

有揮發(fā)堿的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、鋇、銨［

KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O

］的堿可溶，

Ca（OH）2微溶，其他的堿不溶。注意：①氨水有揮發(fā)性，和H2CO3同樣，也表現(xiàn)為不穩(wěn)固性（是化學性質(zhì)）：

NH3·H2O==NH3↑+H2OAgOH為白色積淀，但特別不穩(wěn)固，在溶液中生成的同時立刻分解產(chǎn)生褐色的氧化銀積淀：2AgOH==Ag2O↓+H2O鹽的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶得快；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀；硫酸鹽不溶微溶）；碳酸鹽溶解鉀、鈉、銨（的碳酸鹽），微溶碳酸鎂，其他一般往下沉。注意：Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3遇水分解。如：Fe2(CO3)3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2

↑

鋇、銀、鈣（銀、鈣3、酸和堿的反響：酸+堿→鹽+水（中和反響，屬于復分解反響）（1）、酸溶液與堿溶液的反響：一般都能發(fā)生反響，即酸堿不受限制。這種種類一般要求判斷發(fā)生和能否反響完整。

該化學反響能否、假如反響沒有明展現(xiàn)象，能夠經(jīng)過酸堿指示劑顏色的忽然變化該化學反響能否發(fā)生和能否反響完整。如：NaOH+HCl==NaCl+H2O（見課本P162實驗）、假如反響有積淀產(chǎn)生，能夠經(jīng)過察看積淀恰好不再產(chǎn)生（或不再增添）的現(xiàn)象判斷該反響能否完整進行。如：Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（2）、酸溶液與難溶性堿的反響：參加反響的酸一般是強酸，如HCl、HSO、HNO，而碳酸（HCO）是弱酸，一24323般是不可以與難溶性堿反響。此種類的反響主要現(xiàn)象是“難溶性堿（即固體反響物）漸漸減少（溶解）甚至消逝?！碑敼腆w反響物恰好消逝時，反響完整。CuOH2+2HCl==CuCl2+2H2O如：MgOH2+H2SO==MgSO+2HO（）442（）Ca+2HO（OH）2（固體）+2HNO==Ca（NO）23324、酸和鹽的反響：酸+鹽==新鹽+新酸反響條件：參加反響的酸一定可溶于水。參加反響的鹽一般也要溶于水，假如不溶于水，一定溶于酸。當反響物條件切合此后，再考慮生成物能否切合復分解反響發(fā)生的條件。詳細反響條件說明以下：（1）、參加反響的酸：一般是用強酸（HCl、H2SO4、HNO3）來制取弱酸（H2CO3、H2S等），不可以用弱酸制取強酸，即用HCO等不可以制取獲得HCl、HSO、HNO等強酸。如MgCO+HSO==MgSO+HO+CO↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H↑（強23243324422制弱）等反響的發(fā)生，切合此條件，也切合復分解反響發(fā)生的條件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等則不可以發(fā)生化學反應，也得不到HCl、H2SO。4HCl能夠制取HNO（如：AgNO+HCl==AgCl↓+HNO）；用HSO能夠制取強酸和強酸也能夠互相制取，比如：用33324HCl（如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl），原由是切合復分解反響發(fā)生的條件（生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4。）。（2）、參加反響的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都能夠?？墒钱敾瘜W反響有積淀產(chǎn)生時，要求參加反響的鹽必定要溶解于水，不然反響很難進行?！?HNO3BaNO32+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3能夠發(fā)生化學反響。比如：AgNO3+HCl==AgCl（）而CaCO3+H2SO4、AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4等物質(zhì)混淆，反響一般不可以進行?！苍墒牵ㄒ訡aCO3+H2SO4為例）：如果CaCO和HSO能夠發(fā)生反響生成CaSO、HO和CO氣體，表面上看是切合復分解反響發(fā)生的條件，可是因為CaSO微溶3244224于水，生成許多時能夠產(chǎn)生積淀，該積淀能夠覆蓋在反響物CaCO3固體的表面，阻擋反響持續(xù)進行。因此該反響實質(zhì)上不能發(fā)生。同理AgCl+H2SO、BaCO+HSO也不可以發(fā)生反響?！?324①、用HCl、HSO、HNO和碳酸鹽反響制取HCO（碳酸鹽可特別說明：酸和鹽的反響，初中化學只需求掌握24323溶、可不溶，可是當碳酸鹽不溶時，生成的新鹽一定溶于水，不然反響很難進行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不可以發(fā)生反響。）。②、生成不溶于水、也不溶于酸的積淀AgCl、BaSO4（包含生成微溶的CaSO4、Ag2SO4）的反響。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和H2SO4、Ba（NO3）2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、Ca（NO3）2+H2SO4等的反響。5、堿和鹽的反響：可溶性堿+可溶性鹽==新堿+新鹽反響條件：（1）、反響物：參加反響的堿和鹽都一定可溶于水。2）、生成物：當反響物條件切合此后，要求生成物一般起碼有一種是積淀，有時也能夠是氣體或水。如：2NaOH+CuCl==Cu（OH）2↓+2NaCl（堿是積淀）Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH（鹽是積淀）NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（有氣體和水）MgSO+Ba（OH==BaSO↓+MgOH↓（兩種都是積淀）4）24（）2NH4）2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O+NH3↑（積淀、氣體、水都有）特別：2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2（固體）==CaCl2+H2O+NH3↑6、鹽和鹽的反響：可溶性鹽+可溶性鹽==新鹽+新鹽反響條件：（1）、反響物：參加反響的兩種鹽都一定可溶于水。（2）、生成物：在反響物條件切合此后，要求生成物一般起碼有一種是積淀。如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Ag2SO+BaCl2==BaSO↓+2AgCl↓4（溶液）4三、堿性氧化物和酸的反響：堿性氧化物+酸==鹽+水（復分解反響）反響條件：與酸和鹽的反響條件相像。參加反響的酸：一般是強酸（HCl、H2SO4、HNO3）參加反響的堿性氧化物：可溶或不溶都能夠?？墒钱敾瘜W反響有積淀產(chǎn)生時，要求參加反響的堿性氧化物必定要溶解于水，不然反響很難進行。如：Ag2O和HCl就不可以發(fā)生化學反響。四、酸性氧化物和堿的反響：酸性氧化物

+堿

==

鹽

+

水

（一般不屬于復分解反響）反響條件：參加反響的堿一般為可溶性堿〔KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4，則生成鹽分別為碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽。

Ca（OH）2〕CO2SO2SO3附：初中常有酸性氧化物所對應的酸：酸性氧化物COSOSOPONOSiO2酸HCOHSOHSOHPOHNOH2SiO3232324343注意：H2SiO3是一種不溶于水的酸，在水中是白色積淀。置換反響發(fā)生的條件：下邊是金屬和酸和鹽溶液發(fā)生的置換反響，要依據(jù)金屬活動次序表來判斷。1、酸+開朗金屬的反響：排在H從前的金屬能與酸反響，生成鹽和H22、金屬+鹽溶液的反響：排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ag+CuSO4銀排在Cu的后邊，沒有銅開朗，不可以反響Cu+AgCI不反響，因為AgCI不溶于水（不是鹽溶液）復分解反響：觀點：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反響，叫復分解反響。復分解反響不是都能發(fā)生的，是有條件的：生成積淀、氣體或許水，三者有其一即可。復分解反響的種類：1、酸+堿→鹽+H2O（中和反響）因為有水生成，因此一般都能反響。HCI+NaOH=NaCI+H2O2、酸+鹽→新酸+新鹽（有三種必定反響）CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClHCI+AgNO3==AgCl↓+HNO33、堿+鹽→新鹽+新堿（反響物要溶于水，生成物有↓）記著三個典型的反響Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH實驗室制取少許燒堿的方法2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓藍色積淀3NaOH+FeCI3==3NaCI+Fe(OH)3紅褐色積淀4、鹽+鹽→兩種新鹽（和堿和鹽的反響的要求同樣：一溶二積淀）記著三種物質(zhì)必定積淀：碳酸鹽白色積淀，加稀硝酸積淀溶解消逝，并產(chǎn)生氣泡。BaSO4AgNO3都是白色積淀，加稀硝酸積淀不溶解不用逝。常用于判定氯離子和硫酸根離子的存在。NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl白色積淀不溶于稀硝酸Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓白色積淀溶于稀硝酸酸堿鹽反響規(guī)律酸、堿、鹽之間的反響是初中科學課中的重要知識，也是難點知識，很多同學因為未能掌握好酸、堿、鹽之間的反響規(guī)律（要求），為此屢出錯誤，有些同學甚至對這部分知識的學習產(chǎn)生了憎惡情緒，結(jié)果對科學課的學習帶來了反面效應。怎樣來打破這個學習上的瓶頸呢？最重要的就是要搞清酸、堿、鹽之間的反響規(guī)律。酸（包含酸性氧化物）、堿（包含堿性氧化物）、鹽之間的反響是屬于復分解反響，對生成物的要求（即復分解反響的條件――或有積淀產(chǎn)生，或有氣體生成，或有水生成），同學們可能是滾瓜爛熟，運用自如。困難的是同學們對哪些物質(zhì)間能夠反響、哪些物質(zhì)間不可以反響內(nèi)心很模糊，常常單憑自己的感覺去以為某些物質(zhì)間反響能產(chǎn)生積淀或氣體或水，如把Cu(OH)2和H2CO3反響生成CuCO3積淀和H2O；把CuCl2和Mg(OH)2反響生成Cu(OH)2積淀和MgCl2等等，結(jié)果發(fā)生了錯誤。為此，要判斷復分解反響可否發(fā)生，除了知道生成物的要求外，更重要的還要知道對反響物的要求。一、酸與堿反響的要求――酸堿中和二者必有一強在酸和堿的反響中，弱堿與強酸、弱酸與強堿、強酸與強堿之間能發(fā)生中和反響，而弱酸和弱堿不可以發(fā)生中和反響，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不發(fā)生中和反響；2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O則能夠。初中階段常有的強酸有硫酸、鹽酸和硝酸；強堿（即可溶性堿――鉀鈉鋇銨鈣）有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水NH3·H20→NH40H）和氫氧化鈣；氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等都是不溶性堿，它們只可與強酸發(fā)生中和反響。二、堿與鹽反響要求――反響的堿和鹽都是可溶的堿與鹽反響生成新的鹽和新的堿，要求參加反響的堿和鹽都是可溶的，生成的鹽和堿起碼有一種是難溶的，如CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓；假如有銨鹽參加反響，則有氨氣產(chǎn)生，如NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O。常有的可溶性鹽可按以下口訣進行記憶：鉀鈉硝酸銨鹽溶（全部的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶），鹽酸除銀和亞汞（鹽酸鹽中除了AgCl和HgCl外，都可溶），硫酸鋇鉛鹽不溶［硫酸鹽除BaSO4和PbSO4不溶外，其他能溶（CaSO4、Ag2SO4微溶）］，碳酸只溶鉀鈉銨（碳酸鹽只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）。三、鹽與酸的反響要求――酸一定是可溶的鹽與酸反響生成新的鹽和酸，反響要求反響物中的酸是可溶的（除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水）。假如生成的鹽是可溶的，則生成的酸應是揮發(fā)性的或易分解的或難溶的（強酸制弱酸原理），如2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O、Na2SiO3+H2CO3==H2SiO3↓+Na2CO3。四、鹽與鹽反響要求――參加反響的鹽都可溶鹽與鹽反響生成兩種新的鹽，要求參加反響的鹽都是可溶的，生成的鹽中起碼有一種是難溶的。這種反響看起來很簡單，實質(zhì)上錯誤率很高，發(fā)生錯誤的原由是同學們常常只著再生成物而忽略了反響物的要求或只著重反響物而忽略了生成物