2023學(xué)年湖北省示范初中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶12、下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA3、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．Qc==K4、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說(shuō)法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.65、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱(chēng)與警示性標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——?jiǎng)《酒稢．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品6、下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半徑：r(C)＞r(N)C．能級(jí)能量：E(2s)＞E(3s) D．電負(fù)性：O原子＞F原子7、某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序?yàn)镃DAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)HBrC．可以用裝置C制取溴蒸氣D．裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯8、下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D10、汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質(zhì)發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥11、我國(guó)科研人員催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基12、25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小13、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵14、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列選項(xiàng)正確的是（）A．2CN－+H2O+CO2

=2HCN+CO32－B．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH>HCN>H2CO315、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過(guò)量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D16、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物17、下列不是室內(nèi)污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋18、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D19、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B．鈦元素是ds區(qū)的過(guò)渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D．47.87是鈦原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量20、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說(shuō)法中正確的是A．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同21、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．Fe2O3與HI溶液反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．濃燒堿溶液中加入鋁片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑22、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。24、（12分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線(xiàn)如圖：已知：、RCHO回答下列問(wèn)題：（1）②的反應(yīng)類(lèi)型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）①寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②寫(xiě)出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿(mǎn)足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀(guān)察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。26、（10分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％28、（14分）已知反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號(hào)）；①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③氧化反應(yīng)④還原反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號(hào)）；①②③（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈。①A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A_______________，C_______________；②寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。29、（10分）結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）__；①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)，確定答案A正確，本題考點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。2、A【答案解析】分析：A.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同；B.根據(jù)丙醇的結(jié)構(gòu)判斷；C.烷烴分子式相同時(shí)支鏈越多，沸點(diǎn)越低；D.標(biāo)況下庚烷不是氣態(tài)。詳解：A.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH，則等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相同，A正確；B.60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，則分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的庚烷所含的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【答案解析】

A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。4、B【答案解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類(lèi)似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類(lèi)似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類(lèi)似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。5、D【答案解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。6、B【答案解析】

A項(xiàng)，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)NaCl，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，英文字母相同的不同能級(jí)中，能層序數(shù)越大，電子能量越高，能級(jí)能量E（2s）E（3s），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O和F都是第二周期元素，核電荷數(shù)OF，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性O(shè)F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、D【答案解析】

裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，防止溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成?！绢}目詳解】A項(xiàng)、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，故C正確；D項(xiàng)、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經(jīng)水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溴苯的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分析儀器的作用，注意物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗(yàn)和分離方法的關(guān)系是解答關(guān)鍵。8、D【答案解析】

A.在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無(wú)關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯(cuò)誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。9、D【答案解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解，無(wú)法證明完全水解，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生無(wú)色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說(shuō)明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質(zhì)遇到重金屬離子發(fā)生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。10、C【答案解析】

A、依據(jù)流程，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體，NH3是反應(yīng)物，不是催化劑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、銨鹽是氮肥，過(guò)度施用氮肥，銨鹽會(huì)釋放出氨氣，故D說(shuō)法正確；答案選C。11、A【答案解析】

A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說(shuō)法正確；C、醛→醇是還原反應(yīng)，肉桂醛→肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個(gè)碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說(shuō)法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明催化劑具有選擇性，故D說(shuō)法正確；答案選A。12、D【答案解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。13、A【答案解析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計(jì)測(cè)量氣體溫度，即溫度計(jì)水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯(cuò)誤；B.灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進(jìn)行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、評(píng)價(jià)能力。14、C【答案解析】

酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸解答；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，則其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越??；C．等pH的HCOOH和HCN，酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的濃度越小，等體積等pH的不同酸消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，相同濃度時(shí)，溶液中的離子濃度越大?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A錯(cuò)誤；B.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B錯(cuò)誤；C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等體積、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等體積的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH>H2CO3>HCN，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【答案解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)正確；B.ClO-和Fe3+均具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.本組離子可以大量共存，過(guò)量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題將離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀(guān)事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀(guān)察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；5.觀(guān)察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項(xiàng)，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷離子共存的有效途徑。16、D【答案解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，故A錯(cuò)誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；答案選D。17、D【答案解析】

室內(nèi)污染主要來(lái)自于化學(xué)類(lèi)污染物、物理類(lèi)污染物、生物類(lèi)污染物；化學(xué)類(lèi)污染物主要來(lái)自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲(chóng)劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類(lèi)污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類(lèi)污染物主要來(lái)自于細(xì)菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；18、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。19、A【答案解析】

A．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，鈦元素原子最外層上有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.47.87是鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【答案解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl，因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點(diǎn)的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、A【答案解析】

A．少量的澄清石灰水，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，使Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－與2molHCO3－反應(yīng)，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－與Ca2＋生成CaCO3沉淀，則離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A項(xiàng)正確；使NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，則有4molOH－，分別和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，離子方程式為NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；產(chǎn)物中沒(méi)有AlO2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C．產(chǎn)物中的Fe3＋會(huì)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H原子不守恒，方程式應(yīng)該為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。22、C【答案解析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【題目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【答案解析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫(xiě)成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測(cè)這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為。【題目詳解】(1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；(2)通過(guò)分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過(guò)分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過(guò)分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過(guò)分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。24、取代反應(yīng)2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【答案解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；（4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個(gè)CH2，分子式為C7H6O2，W要滿(mǎn)足幾個(gè)條件，把對(duì)應(yīng)的所含基團(tuán)找出來(lái)，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【題目詳解】（1）反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個(gè)CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿(mǎn)足幾個(gè)條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時(shí)，先在苯環(huán)上固定2個(gè)取代基得出鄰間對(duì)3種再把第三個(gè)基團(tuán)放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象【答案解析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，無(wú)論有沒(méi)有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)；（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無(wú)色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀(guān)察到溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。26、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【答案解析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線(xiàn)；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！绢}目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒(méi)有刻度線(xiàn)，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【答案解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱(chēng)；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀(guān)察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱(chēng)為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比