2021年河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)第一中學高一化學月考試題含解析

2021年河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)第一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在B．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在C．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在D．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有C1—存在參考答案：AC略2.“嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

()A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略3.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(

)A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．P、S、O參考答案：C略4.下列儀器中，通常不用于物質分離的是A. B. C. D.參考答案：CA項，蒸發(fā)皿用于進行蒸發(fā)實驗，適用于從溶液中分離出固體溶質；B項，蒸餾燒瓶組裝蒸餾裝置，適用于分離互相混溶、沸點不同的液體混合物；C項，托盤天平是用于稱量質量的儀器，不用于物質的分離；D項，分液漏斗用于分液，適用于分離互不相溶的液體混合物；答案選C。5.選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有(

)A.6種 B.5種 C.4種 D.3種參考答案：B該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。6.下列敘述中，正確的是（

）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．一種陽離子和一種陰離子的質子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等參考答案：C點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是學會通過舉例排除進行篩選得出正確的結論的解題方法。7.．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是負極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略8.等物質的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無沉淀生成，溶液顯紅色

B.無沉淀生成，溶液顯無色

C.有沉淀生成，溶液顯無色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略9.雷雨天氣中，空氣中沒有發(fā)生的反應是（反應條件略）A.N2+O2=2NO

B.2NO+O2=2NO2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：D略10.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B①②相連時，外電路電流從②流向①，①為負極，金屬性①＞②；①③相連時，③為正極，①為負極，金屬性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，④為負極，金屬性④＞②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，金屬性③＞④，金屬活動性由大到小的順序是①③④②，故答案為B。點睛：原電池正負極的判斷方法：1．根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；2．根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；3．根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；4．根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；5．根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。11.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是

（

）A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D略12.下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌D．用蒸發(fā)結晶的方法可使NaCl從溶液中析出參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．

分析：A．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度；B．酒精與水混溶；C．應將密度大的溶液加入密度小的中；D．水易揮發(fā)．解答：解：A．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故B錯誤；C．為防止酸液飛濺，應將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)結晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確．故選B．點評：本題考查常見物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關實驗方法、原理和注意事項，難度不大13.下列物質反應后，最終可以不含＋3價鐵的是①過量Fe與Cl2反應；②Fe與過量稀硫酸反應；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部參考答案：C【詳解】①過量的Fe與Cl2反應，Cl2是強氧化劑，發(fā)生反應2Fe+3Cl2=2FeCl3，固體和氣體的反應，鐵過量不會與生成的氯化鐵反應，故①一定含＋3價鐵；②Fe與過量稀硫酸反應，發(fā)生置換反應，氫離子的氧化性弱只能把鐵氧化為二價鐵，故②可以不含＋3價鐵；③因為還原性順序為I->Fe2+>Cl-，當FeI2溶液中通入少量Cl2時，發(fā)生反應：2I-+Cl2=2Cl-+I2；當FeI2溶液中通入過量Cl2時，發(fā)生反應：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故③可以不含＋3價鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三價鐵，故④可以不含＋3價鐵。所以最終可以不含＋3價鐵的是②③④。故選C。

14.如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：15.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①

；③

。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是

。（選填字母）A.水、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、酒精（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處；①

；②

；③

。（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

（I2熔點：114℃，沸點：184℃）；最后碘晶體在

里聚集。

參考答案：（1）①過濾

③萃取分液（2）B（3）①燒杯下面未墊石棉網(wǎng)

②溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處

③冷卻水應從下口進上口出（4）容易控制溫度，防止碘氣化被蒸出；

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用____________________方法。(3)除去食鹽溶液中的水，可采用____________的方法。(4)海水淡化，一般采用____________________的方法。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______________的方法。（6）除去淀粉中的食鹽可用的方法。參考答案：（6分）(1)_____過濾___

(2)______萃取______________

(3)_____蒸發(fā)_______

(4)_______蒸餾___________

__(5)________加熱分解_____

（6）滲析略18.有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M為單質，其中G、K、L、M為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物，E為常見的強堿。（1）D的化學式為__。（2）寫出反應①的離子方程式：__。（3）寫出反應②的離子方程式：__。（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：__。參考答案：(1)Al2O3

(2)2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

(3)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

(4)（1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；（2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）反應②為FeCl2+Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；（4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4molFe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。19.（6分）蘋果酸結構如下，常用做汽水、糖果的添加劑。試寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式：（1）與Na

。（2）與Na2CO3________