上海市黃浦、嘉定區(qū)高三下學(xué)期高考模擬（化學(xué)含答案）

上海市黃浦區(qū)2010年高考模擬考化學(xué)試卷2010-4-（滿(mǎn)分150分，考試時(shí)間120分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題（共10分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是A．食用松花蛋時(shí)蘸些食醋可以去除氨味B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒C．用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽D．長(zhǎng)期使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒2．下列各組表達(dá)式意義相同的是A．－NO2、NO2 B．－OH、C．－COOH、HCOO－ D．HCOOCH3、HOOCCH33． 鋼鐵生銹過(guò)程的反應(yīng)為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕4．下列說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．重油裂解可以得到汽油5．下列實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)錯(cuò)誤的是A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出D．冷凝管的使用：冷卻水下口進(jìn)，上口出二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以將組成為FeO的某天然FeO樣品表示為 A．Fe2+Fe3+O B．Fe2+Fe3+O C．Fe2+Fe3+O D．Fe2+Fe3+O7．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿乙二酸膽礬氧化鋁二氧化碳B燒堿石炭酸小蘇打氧化鎂一氧化碳C苛性鉀硬脂酸螢石過(guò)氧化鈉二氧化硫D苛性鈉油酸蘇打氧化鈉三氧化硫8．如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅 B．鋅電極上的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+ C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D．a(chǎn)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)藍(lán)色鈷玻璃9．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是藍(lán)色鈷玻璃C6H6A．干燥Cl2B．檢驗(yàn)K＋C6H60.10mol·L-1鹽酸10．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C－C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)D．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子11．下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F－>Mg2+>Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>AsH3C．酸性：H3AlO3<H2CO3<H3PO4D．水溶性：SO2<H2S<NH312．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是A．該混鹽的水溶液呈堿性B．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為零D．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生71gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀(guān)察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀(guān)察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物14．如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，該集氣瓶中的氣體可能是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②③C．②④ D．③④15．將石墨置于熔融的鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱(chēng)為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨中間層，因而石墨層之間被脹大，層間距離增大，鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其它物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列對(duì)鉀石墨的敘述正確的是A．鉀石墨是一類(lèi)共價(jià)化合物B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)C．鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣D．C8K、C24K和C36K屬于同素異形體16．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢(qián)永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素（5-FAM）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下列有關(guān)5-FAM說(shuō)法不正確的是A．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) B．分子式為C21H12O7C．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4mol氫氧化鈉D．不與FeCl3發(fā)生反應(yīng)17．用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，不正確的是CaClCaCl2Zn稀H2SO4CuOⅠⅡⅢA．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝C．Ⅱ裝置中CuO沒(méi)有全部被還原D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18．加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是A．Fe3＋、NO、Cl、NHB．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl Ｃ．SO、Cl、K＋、NHD．SO、K＋、AlO、Na＋19．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫化亞鐵中加入稀硫酸2H++S2－→H2S↑B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCOC．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水HCO+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2OD．向明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH21．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為OOn(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)(沉淀)V(CO2)ABCD22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體6g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定不存在Ba2+，NH可能存在B．CO一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl－第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：（1）Q原子的電子排布式為_(kāi)__________________________，其同位素有。（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是。（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類(lèi)物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有。（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）在×105Pa、298K2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為。24．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25molCaC2O4，X的化學(xué)式為。（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：＋(4)反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn)性，發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。一定條件25．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制?。阂欢l件 KCl+NaNaCl+K+Q（Q<0）有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度(g/cm3)NaK774NaCl8011413KCl7701500(升華)(1)工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是。

（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。a．干燥的空氣b．氮?dú)鈉．二氧化碳d．稀有氣體（4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=五、（本題共23分）26．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。aa請(qǐng)按要求填空：（1）利用B裝置可制取的氣體有。（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由。。請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是。③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。27．氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：NaFNaF操作Ⅱ操作ⅡNH4Cl濾液H2SiF6CO2H2SiO3NaCl充分混合過(guò)濾NH4HCO3、H2O操作ⅠNaF固體濾液母液操作Ⅲ操作INH4Cl固體有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下：溫度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF—40℃NH4F常溫Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有。（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為，。（3）操作II的作用是，操作Ⅲ的具體過(guò)程是。（4）流程中NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是_______________________________________________________________________。六、（本題共21分）28．已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線(xiàn)表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下：試回答下列問(wèn)題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有（填名稱(chēng)）。（3）A→Ｂ的反應(yīng)類(lèi)型是，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式C→DE→H29．不對(duì)稱(chēng)烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對(duì)稱(chēng)烯烴的加成規(guī)則而著稱(chēng)于世。又知：①CH3CH2Br＋NaCNCH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為；（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：C→D，E→F（F為高分子時(shí)）。（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子式為C7H12O5，②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán)。七、（本題共16分）30．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為。⑵準(zhǔn)確稱(chēng)取所配制的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋ClCe4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。31．為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠(chǎng)用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/LⅠ7.4ⅡⅢⅣ0(1)測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(2)3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________L(3)試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。(4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。黃浦區(qū)2010年高考模擬考化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分要求2010-4一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．C2．B3．A4．D5．B二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．B7．D8．A9．B10．D11．D12．C13．D14．B15．B16．D17．C三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18．AB19．AC20．BD21．C22．BC四、（本題共24分）23．（共10分）（1）1s22s22p2（1分）12C、13C、14C（2）Na2O、Na2O2（1分）（3）三角錐形（1分）不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性（2分）（4）10Al+3V2O55Al2O3+6V（2分，未配平或缺反應(yīng)條件扣1分）（5）2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566KJ（2分）24．（共7分）（1）KMnO4（1分）（2）CO2(1分)10e（3）2KMnO4＋5CaC2O4(系數(shù)、電子轉(zhuǎn)移方向、電子數(shù)目各1分)(4)還原氧化氧化（整體1分，有錯(cuò)無(wú)分）電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）（1分）25．（共7分）(1)化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀）774℃88℃(2)適當(dāng)?shù)纳邷囟?、降低壓?qiáng)或移去鉀蒸氣（2分）（3）d（1分）(4)c(K)/c(Na)（1分）五、（本題共23分）26．（14分）（1）H2、CO2、H2S等（1分）（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理（1分），實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（2分）②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬C明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,則證明Br的還原性強(qiáng)于Cl。（所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論各1分）(3)①Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）②abc（1分）雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管?。?分）③0.045mol·L-1mol·L-1，2分，未寫(xiě)單位扣1分）27．（9分）（1）玻璃棒、燒杯、普通漏斗（1分）(2)H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2NH4F+NaCl→NH4（3）除去NaF、NH4Cl表面上的雜質(zhì)（1分）蒸發(fā)濃縮溶液（1分），析出多量固體后冷卻（1分）（4）保證H2SiF6能全部反應(yīng)（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6與NaCl反應(yīng)生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影響NaF純度（1分）六、（本題共21分）—C—COOCH3CH2—C—COOCH3CH2（1）（2分）（2分，