《金屬及其化合物-用途廣泛的金屬材料》一輪復(fù)習(xí)-完整版課件

金屬及其化合物——用途廣泛的金屬材料考點(diǎn)一金屬材料考點(diǎn)突破題型透析學(xué)科素養(yǎng)技能提升考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物考綱要求考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用備選素材考綱要求1.了解常見金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開發(fā)利用的作用。考點(diǎn)一金屬材料1．合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有______________的物質(zhì)。(2)性能：①多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)____；②合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度____。金屬特性低大考點(diǎn)一金屬材料2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵：①____是用量最大，用途最廣的合金。

鋼考點(diǎn)一金屬材料(2)有色金屬材料——銅和鋁：①我國使用最早的合金是________，常見的銅合金有________和_________。②鋁合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、強(qiáng)度高用于汽車、飛機(jī)、火箭、船舶制造青銅黃銅白銅考點(diǎn)一金屬材料(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。(2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加合；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。(3)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。(4)合金一定是混合物?？键c(diǎn)一金屬材料由銅鋅合金制成的“假金”常常能欺騙善良的人們，原因是銅鋅合金的外觀和黃金相似，鑒別銅鋅合金和真金的物理方法是測(cè)其密度，密度小的是____________________；化學(xué)方法是用稀硝酸溶解，不溶解的是________，能溶解的是______________________。提示：銅鋅合金真金銅鋅合金思維提升1．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是(

)A．用來做保險(xiǎn)絲B．用來制造航天飛機(jī)C．用于制造人造骨D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，因此可以用來制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；只有A錯(cuò)誤，由于其熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲。題組一合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用A2．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制造筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了下列哪些鎂合金的優(yōu)異性能(

)①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度小(質(zhì)地輕盈)⑥耐腐蝕A．①②③B．②③④C．①③⑥ D．②③⑤⑥題組一合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用D3．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。(1)外觀暗灰色，表面光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L；(4)另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。題組二有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào))；下列元素可能含有的是________(填選項(xiàng)編號(hào))。a．Ag B．Mgc．Pb D．Fe如果該合金中，只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是_________________________。題組二有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算Cu、Al

am(Al)∶m(Cu)＝4∶1

題組二有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算

正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)(2012·天津高考，1D)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料(

)(2)(2012·廣東高考，7D)新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮(

)題組二有關(guān)合金成分的分析與計(jì)算√√考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物1．銅及其化合物(1)銅的物理性質(zhì)銅是硬度較小的________色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性，因其具有良好的導(dǎo)電性而廣泛應(yīng)用于電器和電子工業(yè)中。(2)銅的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬的反應(yīng)分別寫出Cu與O2、S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。紫紅考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物②與酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。分別寫出Cu與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物③與鹽溶液的反應(yīng)寫出Cu與FeCl3溶液、AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________④銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：_____________________________________________。(3)銅的常見化合物顏色、溶解性CuO——黑色、難溶；Cu2O——磚紅色、難溶：Cu2S——黑色、難溶；CuSO4——白色、易溶；CuSO4·5H2O——藍(lán)色、易溶；Cu2(OH)2CO3——綠色、難溶；Cu(OH)2——藍(lán)色、難溶。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋、Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物(4)氧化銅和氧化亞銅Cu2＋＋H2O

考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物(5)氫氧化銅①物理性質(zhì)藍(lán)色不溶于水的固體。②化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(6)CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物2．金、銀的性質(zhì)金、銀、銅的活動(dòng)性依次增強(qiáng)，其中金不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化，但金可溶解在王水中，在電化學(xué)中常做惰性電極。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中，如：Ag＋2HNO3(濃)===_______________________________；3Ag＋4HNO3(稀)===____________________________________。AgNO3＋NO2↑＋H2O3AgNO3＋NO↑＋2H2O(1)溶液中的Cu2＋常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2＋的鑒別依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍(lán)色。(2)Cu2＋與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的原理之一。(3)Cu2＋作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，此性質(zhì)可用來配制農(nóng)藥，如波爾多液就是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液。(4)CuSO4溶液可除去H2S氣體CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物思維提升考點(diǎn)二銅、銀、金及化合物1．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(

)

題組一銅及其化合物的性質(zhì)D選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無題組一銅及其化合物的性質(zhì)稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。2．已知酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(

)A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu因?yàn)槭羌t色固體，所以排除未反應(yīng)的CuO(黑色)的存在。根據(jù)加入稀H2SO4產(chǎn)生藍(lán)色溶液，所以一定有Cu2O存在，根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，也可能有Cu生成。題組一銅及其化合物的性質(zhì)D加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液3．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。題組二銅及其化合物的制備(1)因加熱坩堝時(shí)溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。

c

e

b實(shí)驗(yàn)所用儀器：a．蒸發(fā)皿b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿e．坩堝鉗f．試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化題組二銅及其化合物的制備(2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

a、b

題組二銅及其化合物的制備(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是①_______________________________、②_______________________________。蒸發(fā)過濾產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備總結(jié)歸納

題組二銅及其化合物的制備1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)(2014·高考課標(biāo)Ⅱ卷，9A)氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體質(zhì)量增加(

)(2)(2014·高考課標(biāo)Ⅱ卷，9D)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，固體質(zhì)量增加(

)題組二銅及其化合物的制備××

題組二銅及其化合物的制備(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備(1)步驟(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)步驟(ⅱ)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是________(填離子符號(hào))。(3)在步驟(ⅲ)發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

題組二銅及其化合物的制備

題組二銅及其化合物的制備考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用1．金屬在自然界中存在的形態(tài)除了______、______等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以___________的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯_____化合價(jià)。2．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子_____電子被______為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－===M?；衔锝疸K正還原得3．金屬冶煉的一般步驟考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用4．金屬冶煉的方法考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用2Hg＋O2↑

2Fe＋3CO2

W＋3H2O

3Mn＋2Al2O3

考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用4Al＋3O2↑

Mg＋Cl2↑

考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，而不是鹽溶液。(2)銅除了用熱還原法冶煉外，還可以用濕法煉銅或用電解法進(jìn)行冶煉。(3)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但人類對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多，是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁。(4)鐵的冶煉也可通過置換反應(yīng)得到，如鋁熱反應(yīng)?？键c(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用1．鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問題：(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？提示：否，判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3起________作用。提示：引燃思維提升考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用

(3)做鋁熱反應(yīng)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？提示：①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。2．能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?提示：不能。因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)無法電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融會(huì)消耗大量電能，成本較高?？键c(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用3．“沙里淘金”體現(xiàn)了什么冶煉方法？此方法體現(xiàn)了物理變化還是化學(xué)變化？提示：“沙里淘金”指的是“富集”，此過程是物理變化。1．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是(

)A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。題組一金屬的冶煉原理B2．(2015·石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(

)A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

題組一金屬的冶煉原理B3．被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(

)由MgCl