2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)的分離、提純和檢驗

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一物質(zhì)的分離、提純和檢驗考點1物質(zhì)的分離與提純『知識梳理』.分離與提純（1）混合物的分離是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，通過一定的物理變化或化學(xué)變化將混合物分成各組分的純凈物。（2）混合物的提純是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，通過一定的物理變化或化學(xué)變化將混合物中的雜質(zhì)除去。分離和提純的要求不同，設(shè)計操作步驟時一定要加以區(qū)別。.物質(zhì)分離與提純的物理方法（1）過濾①裝置「AEJ」②適用范圍：固（不溶）與液分離，如除去食鹽中的泥沙。③操作要點：一貼二低三靠。（2）減壓過濾（抽濾）用安裝在吸濾瓶上鋪有濾紙的布氏漏斗過濾，吸濾瓶支管與抽氣裝置連接，過濾在減低的壓力下進行，濾液在內(nèi)外壓差作用下透過濾紙流下，實現(xiàn)分離。減壓過濾裝置包括瓷質(zhì)的布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵（如圖）。（3）熱過濾保溫漏保溫漏斗①裝置：②適用范圍：溶質(zhì)在溫度下降時會大量結(jié)晶析出(不希望結(jié)晶析出)。③操作：將普通漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度。內(nèi)部的玻璃漏斗的頸部要盡量短些，以免過濾時溶液在漏斗頸內(nèi)停留過久，散熱降溫，析出晶體使裝置堵塞。(4)蒸發(fā)結(jié)晶①裝置②適用范圍：利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同,進行固出固(均溶)分離或從可溶性固體溶液中得到固體。③操作要點：a.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防液體濺出。b.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。(5)蒸餾法①裝置②適用范圍：分離沸點不同的液體混合物，如從石油中分離出各餾分③操作要點：a.溫度計水銀球放在燒瓶支管口附近；b.冷凝管橫放時應(yīng)“頭高尾低”，保證冷凝液自然流下，冷卻水流向與蒸氣相反;c.蒸餾燒瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸。(6)萃取分液①裝置：②適用范圍：將兩種互不相溶的液體分開。③操作要點：a.兩手握住分液漏斗倒轉(zhuǎn)并反復(fù)振蕩，不斷打開活塞放氣。b.下層液體從工口放出，上層液體從上口倒出。(7)紙層析法的原理及實驗操作①紙層析實驗示意圖(見右圖)②基本原理紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，不與水混溶的有機溶劑作為流動相。樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配得多，隨流動相移動的速度快;而親水性強的成分在固定相中分配得多，隨流動相移動的速度慢。③應(yīng)用舉例用紙層析法分離鐵離子和銅離子a.紙層析法分離Fe3+、Cu2+的原理Fe3+、Cu2+在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同，展開后兩種離子的富集部分不同，從而達到分離的目的。b.Fe3+、Cu2+的顯色反應(yīng)吸附有Fe3+、Cu2+的濾紙經(jīng)氨薰后顯色：Cu(OH)2能溶于過量氨水中，生成［Cu(NH3)4］2+(呈深藍色)；Fe(OH)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。Fe3+、Cu2+的顯色是利用Fe(OH)3、［Cu(NH3)J+的特征顏色。Fe3+遇氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀：Fe3++3NH3-H2O===Fe(OH)3!+3NH>CU2+遇氨水反應(yīng)生成深藍色溶液：Cu2++4NH3-H2O===Cu(NH3)2++4H2Ooc.操作步驟：(a)裝置制作裁紙(b)點樣點層析試樣(c)配制展開劑(d)層析操作(e)顯色反應(yīng)

3．物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法化學(xué)方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl-、SO2-、COg-及能形成難溶性堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COg-、HCO-、SO]-、HSO-、S2-、NHj雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用對應(yīng)酸、酸酐或堿）氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬（M）作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液4.物質(zhì)分離提純的幾個重要應(yīng)用（1）海帶中碘元素的分離海帶樣品灼燒后，灰分中加水后，碘元素以上的形式進入溶液，利用適量新制氯水或雙氧水等氧化劑將上轉(zhuǎn)化為I2,用淀粉檢驗I2,用CC14萃取并分液來分離12。（2）硝酸鉀晶體的制備①原理：NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四種鹽的溶解度在不同溫度下的差別是非常顯著的。NaCl的溶解度隨溫度變化不大，NaNO3、KCl有明顯變化，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高急劇增大。②方法和操作NaNO3和KClNaNO3和KCl的混合液力圖濃縮［溶劑減少因NaCl溶解度

隨溫度變化小析出NaCl晶體趁熱過濾含大量KNO3、少析出NaCl晶體趁熱過濾含大量KNO3、少——量NaCl的混合液冷卻至室溫，KNO.

溶解降低析出KNO?晶體減壓過濾KNO3粗產(chǎn)品

(含NaCl雜質(zhì))重紙圓|較純KN。,晶體『考向突破』考向一物質(zhì)分離提純常用的物理方法命題角度1命題角度1物質(zhì)分離提純的物理方法易錯易混判斷［題目設(shè)計］1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”TOC\o"1-5"\h\z(1)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾()(2)用乙醇萃取出澳水中的澳，再用蒸儲的方法分離澳與乙醇()(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法()(4)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()(5)蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處()(6)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出()(7)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱()(8)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物()答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J(6)J(7)X(8)X物質(zhì)分離提純方法的選擇［命題素材］依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法(1)“固+固”混合物的分離(提純)(2)“固+液”混合物的分離(提純)萃取蟲如y碘水中提取碘廣溶蒸發(fā)結(jié)晶,如從硫酸銅溶液中在取刖帆晶體固+液口—蒸懈.如從海水中莪取蒸幅水I不?過一3）“液+液”混合物的分離（提純）［題目設(shè)計］.請選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。ABCDEFGH從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘用自來水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉①過濾②蒸發(fā)③萃取④蒸餾⑤升華⑥分液⑦重結(jié)晶⑧鹽析答案A②B③C①D⑤E④F⑧G⑥H⑦物質(zhì)分離提純操作應(yīng)注意的問題［命題素材］（1）蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。（2）過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。（3）蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。（4）萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。［題目設(shè)計］.物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空（1）從含有少量kno3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：、洗滌、干燥。（2）從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是（填序號）。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(3)若濾液渾濁，需。渾濁的原因可能是。(4)硫酸鋁和硫酸鏤的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到鏤明磯晶體［NH4A1(S04)212H2O］。溶液不能蒸干的原因是(5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是答案(1)加熱至有大量晶體析出時，趁熱過濾(2)蒸發(fā)濃縮過濾①③(3)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙上邊緣(4)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出(5)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)考向二利用化學(xué)方法分離提純物質(zhì)命題角度1命題角度1利用化學(xué)方法分離提純物質(zhì)的正誤判斷［題目設(shè)計］.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“X”TOC\o"1-5"\h\z(1)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去()(2)通過灼熱的CuO除去H2中的CO()(3)乙烯中混有的SO?可以通過澳水除去()(4)除去BaC()3固體中混有的BaSO「加過量鹽酸后，過濾()(5)除去FeC^溶液中混有的FeCy加入過量鐵粉，過濾()(6)向MgCl2溶液中加入CaC()3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCy()答案(1)V(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X利用化學(xué)方法分離提純的原則和要求［命題素材］“四原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。

“三必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳。［題目設(shè)計］5.下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案I與方案n指出下列說法不合理的是（）含X的混合物加熱含X的混合物加熱>、*'~2—t"T'萬案I:因I殘留物方案n：A.可以選用方案I分離NaCl中的匕B.方案I中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C.方案II中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3d.方案n中加入的試劑是能夠溶解除x外的其余物質(zhì)的試劑解析匕易升華，故可用加熱的方法分離NaCl和匕，A正確；用加熱的方法也可以分離NaCl和NH4C1的混合物，B錯誤；Si。？與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2SiO3，而尸?2。3與NaOH溶液不反應(yīng)，C正確；依據(jù)方案H的分離方案判斷D正確。答案B常見混合物的分離提純方法［命題素材］主要成分（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法n2（o2）灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體co2(CO)灼熱CuO乙烯（SO2）堿石灰MnO2(C)加熱灼燒CO2(h2s)CuSO4溶液洗氣CO(CO2)NaOH溶液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液H2S(HCl)飽和NaHS溶液

so2(HCl)飽和NaHSO3溶液Cl2(HCl)飽和食鹽水CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液乙烷（乙烯）溴水C(MnO2)濃鹽酸（需要加熱）過濾C(CuO)稀酸（如稀鹽酸）Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(A12O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)鹽酸、氨水SiO2(ZnO)鹽酸BaSO4(BaCO3)鹽酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀鹽酸溴苯（Br2）NaOH稀溶液分液NaHCO3(Na2cO3)溶液CO2加酸轉(zhuǎn)化法NaCl舊取。3）溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)溶液Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法NaCl(NH4cl)晶體加熱分解［題目設(shè)計］6.（2016?課標(biāo)全國III,26）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備石灰石鹽酸雙氧水和氨水①過濾（含少量鐵的氧化物）――^小火煮沸①――^f濾渣「小存碳酸佞溶液過濾，一小'慮液<aC0^（1）步驟①加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于。（2）下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號）。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二）過氧化鈣的制備CaCO3稀鹽酸—②出過濾濾液氨水黯氧水過遮白色結(jié)晶（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。解析（1）反應(yīng)混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3母化為Fe（OH）3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。（2）a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易造成溶液飛濺，錯誤；b項，玻璃棒用作引流，正確；c項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，錯誤；e項，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。（3）步驟②中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的CO2,溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO2氣體。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3?H2O,產(chǎn)物為CaO2、NH4cl和H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3^H2O+H2O2===CaO2I+2NH4cl+2H2O,由于H2O2在高溫下易分解，所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進行。(5)由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是：工藝簡單，操作方便，產(chǎn)品的缺點是：沒有除雜凈化工藝，所制得產(chǎn)品純度低。答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3.H2O+H2O2===CaC2I+2NH4C1+2H2O或CaCl2+2NH3^H2O+H2O2+6H2O===CaC2.8H2OI+2NH4C1溫度過高時雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡單，操作方便純度較低考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別『知識梳理』1．常見離子的鑒別離子檢驗方法Cl-、Br-、I-與稀HNC3酸化的AgNC3溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl-、Br-或者I-SC2-先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SC2-Na+、K+做焰色反應(yīng)實驗，若火焰為黃色，則有Na+；透過藍色鉆玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K+N%先加足量的NaCH溶液，再加熱，①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則有NH+；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NH+Fe2+①先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2,若溶液變紅色，則有Fe2+；②滴加NaCH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2+；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2+

Fe3+①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有卜七3+；②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3+；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3+2.常見氣體的檢驗與鑒別氣體檢驗方法現(xiàn)象注意和說明H2將待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并在空氣中點燃，在火焰上方罩一個干燥的燒杯淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠點燃前一定要先驗純02向待檢氣體中插入帶火星的木條木條復(fù)燃Cl2用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體試紙變藍氣體為黃綠色HCl用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體冒白煙SO2通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色無色，有刺激性氣味NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近冒白煙co2將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁氣體無色無味CO點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有白色渾濁注意與甲烷的區(qū)別NO遇空氣立即變成紅棕色3.物質(zhì)的檢驗、鑒別的重要應(yīng)用（1）牙膏中的碳酸鈣、甘油的檢驗①原理a.碳酸鈣檢驗的化學(xué)方程式CaCOa+ZHC^uCaCL+Hq+CO?t。b.甘油的檢驗牙膏中的甘油與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成絳藍色的溶液，化學(xué)方程式為CII.OIIICHOH+Cu(onI,CH.OII②牙膏主要成分的檢驗流程(2)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗①硫元素的檢驗火柴頭中含有單質(zhì)硫，燃燒后生成SO2,可使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液等褪色；通入無色的氫硫酸溶液中，溶液變渾濁。②氯元素的檢驗I.檢驗燃燒后生成的Cl-：火柴頭中含有KClO3，點燃后KC1O3轉(zhuǎn)化為KC1,可用AgNO3溶液檢驗。II.直接檢驗ClO-：KC1O3直接與AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液反應(yīng)。離子反應(yīng)為ClOr+3N0T+Ag+===AgCll+3NO5。(3)亞硝酸鈉的鑒別①利用NaNO2的氧化性a.亞硝酸鈉加入淀粉碘化鉀溶液中變藍，離子方程式:2NOf+2I-+4H+===2NOt+l2+2H?Ob.往FeCl2溶液中力口入NaNO2，溶液變黃，離子方程式：N蟲+Fe2++2H+===NOt+Fe3++HQ②利用NaNO2的還原性鑒別如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)時，溶液由橙色變?yōu)榫G色。離子方程式：+3N02+8H+===3N'+2Cr3++4HO?！嚎枷蛲黄啤豢枷蛭镔|(zhì)的檢驗和鑒別

命題角度1有關(guān)物質(zhì)檢驗與鑒別的判斷命題角度1［題目設(shè)計］1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”(1)向某溶液中加入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，而加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則該溶液TOC\o"1-5"\h\z中一定含有S0「()(2)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO歹()(3)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+()NHa的檢驗方案是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體()Fe2+中混有Fe3+,要檢驗Fe2+,可用KSCN和氯水或NaOH溶液來檢驗()(6)將某氣體通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍，說明該氣體一定是Cl2()(7)用伯絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+()答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X物質(zhì)鑒別的方法［命題素材］分類鑒別方法①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)不用③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定④若被鑒別的物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同而現(xiàn)象不同進行鑒別⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的物質(zhì)只用①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或

一種試劑指示劑進行鑒別②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒另I」。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物任選試劑此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯［題目設(shè)計］2.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2co3、Na2so4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他試劑把它們一一鑒別出來。為了鑒別它們，各貼標(biāo)簽a、b、c、d、e、f,然后進行下列實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：實驗編號(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈黃褐色注：Ba（CIO）2是白色沉淀，ClO-能氧化I-。試判斷a、b、c、d、e、f分別是a（填化學(xué)式，下同），b，c，dc，f。解析六種物質(zhì)中兩兩混合能產(chǎn)生黃褐色溶液的必定是具有氧化性的NaClO將KI中的I-氧化而得到的黃褐色的碘水，再由（4）中b與d反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知，d是NaClO,f是KI；六種物質(zhì)中兩兩反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的只有Na2co3和HCl溶液，再結(jié)合（1）中a與b反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知，a為Na2co3,e為HCl,進而可推知其他兩種物質(zhì)。命題角度3答案Na2CO3BaCl2Na2sO4NaClOHClKI命題角度3離子的檢驗［命題素材］離子檢驗中應(yīng)注意的問題（1）一注意注意離子檢驗所要求的環(huán)境，如酸堿性；一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO3-時，HCOpSO.、HSO5可能會產(chǎn)生干擾；盡可能選擇特征反應(yīng)以減少干擾，如檢驗Fe3+常選用KSCN溶液等。（2）三原則物質(zhì)檢驗的三個原則，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實驗（加試劑）。（3）四方法根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法如下：①生成氣體，如NH八CO歹的檢驗；②生成沉淀，如Cl-、SO1的檢驗；③顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3+的檢驗；④焰色反應(yīng)，檢驗金屬單質(zhì)或金屬離子。［題目設(shè)計］3.（2020浙江蕭山中學(xué)調(diào)研）下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（）A.向Na2sO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2sO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B.某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有COg一C.某溶液中加入BaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有S02-D.取少量久置的Na2sO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaC^溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2sO3樣品已部分變質(zhì)解析A項HNO3具有強氧化性，可以把SO歹氧化為SO1,不變質(zhì)也會產(chǎn)生白色沉淀；B項有可能是SOKHCO^HSO^C項有可能是S02-,先產(chǎn)生BaSOs沉淀然后再被氧化為BaSO4,也可能含有Ag+,生成AgCl沉淀；D項產(chǎn)生SO2氣體后再加入BaC^溶液仍有沉淀，證明產(chǎn)生了BaSO4,說明樣品部分變質(zhì)。答案D課堂帶刑■■真曇王嬌良以耦選基礎(chǔ)知識鞏固1.（2018-浙江4月學(xué)考，10）下列操作或試劑的選擇不合理的是（）A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸解析從碘水中提取碘單質(zhì)一般用有機溶劑萃取的方法，A項錯誤；銅粉在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，B項正確；硫酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成、與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀、與硫酸鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，C項正確；含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液與乙醇混合無明顯現(xiàn)象、與乙醛反應(yīng)有磚紅色沉淀生成、與乙酸反應(yīng)渾濁消失且溶液變?yōu)樗{色，現(xiàn)象不同可鑒別，D項正確。答案A.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑及分離方法或操作均正確的是（）選項物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作ABaSO4（BaCO3）鹽酸過濾BCO（CO2）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末CSO2[SO3（g）]飽和Na2sO3溶液洗氣D苯（Br2）水分液解析CO與CuO加熱反應(yīng)生成二氧化碳，沒有除去雜質(zhì)CO2，主要成分CO變?yōu)镃O2,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液進行洗氣，再用濃H2SO4干燥，B項錯誤；SO2能夠與飽和Na2so3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，主要成分減少了，應(yīng)該用濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液進行洗氣除雜，C項錯誤；Br2在水中溶解度較小，不能達到除去Br2的目的，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去Br2，然后分液，D項錯誤。答案A.用下列有關(guān)實驗裝置進行實驗，選用儀器和操作都正確的是（）性鉆腳較酸忌酸溶性鉆腳較酸忌酸溶A.用甲裝置除去NO?中的NOB.用乙裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.用丙裝置將海帶灼燒成灰D.用丁裝置驗證澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)解析用甲裝置除去NO中的NO2,故A項錯誤；乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可用分液法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，故B項正確；將海帶灼燒成灰需用牛塌，故C項錯誤；乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D項錯誤。答案B.（麗水中學(xué)）只用一種試劑可以區(qū)別NH4CI、MgCl2>FeCl2>AICI3、（NH4）2sO4五種溶液，這種試劑是（）A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.KNO3溶液解析A.NH4ChMgClrFeCl2,AlClr（NH,2s五種溶液分別與Ba（OH）?溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色、先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀和刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故A正確；B.NH4Ch（NH4）2sO,與NaOH反應(yīng)均生成刺激性氣味氣體，不能區(qū)分，故B錯誤；C.五種物質(zhì)與硫酸均不反應(yīng)，不能區(qū)分，故C錯誤；D.五種物質(zhì)與硝酸鉀均不反應(yīng)，不能區(qū)分，故D錯誤。答案A考試能力過關(guān)5.我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：請根據(jù)上述流程，回答下列問題：（1）利用湖水得到晶體（A）的方法是結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。（2）操作I的名稱為，此操作適用于分離。（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是a.摩爾質(zhì)量b.溶解度c.溶解性d.熔、沸點（4）檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是,若含有Na+,能觀察到的現(xiàn)象是。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為。解析（1）天然湖水應(yīng)采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。（2）不溶性固體和液體混合物的分離，應(yīng)用過濾的方法。（3）由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，是利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小不同而進行分離的。（4）檢驗Na+、K+等應(yīng)用焰色反應(yīng)。答案（1）蒸發(fā)（2）過濾不溶性固體和液體混合物（3）b（4）焰色反應(yīng)火焰呈黃色重結(jié)晶法成時作業(yè)效果檢側(cè)抑射鞏固1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存解析冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，A錯誤；加熱煎制屬于加熱操作，B錯誤；算渣取液屬于過濾，C正確；灌裝保存屬于液體的轉(zhuǎn)移，D錯誤。答案C2.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析A項，制備氫氧化鐵膠體是把飽和FeCl3溶液滴入沸水中，錯誤；B項，MgCl2是強酸弱堿鹽，鎂離子易水解，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2,應(yīng)將溶液在HCl氛圍中加熱，防止鎂離子水解，錯誤；C項，除去Cu粉中混有的CuO應(yīng)加入稀鹽酸溶解，過濾、洗滌、干燥，加入稀硝酸Cu粉也會溶解，不能除雜，錯誤；D項，將少量的鈉投入到水中可看到鈉在水中反應(yīng)劇烈，將少量的鈉投入到乙醇中，鈉沉在底部，緩慢地反應(yīng)，則可以說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，正確。答案D.實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（）臺的廢水■能.操余hi亍基的A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過操作n苯可循環(huán)使用D.三步操作均需要分液漏斗解析根據(jù)流程知，向含酚廢水中加入苯，將酚萃取到苯中，然后分液；再加入NaOH溶液，苯酚與NaOH反應(yīng)得到苯酚鈉，苯酚鈉進入水中，通過分液得到苯酚鈉溶液和苯；再向苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚乳濁液，靜置分層，最后通過分液即可得到苯酚。由上述分析知,B項錯誤。答案B.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A：下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是（）選項AB步驟(1)(2)裝置、操作選項CD步驟(3)(4)裝置、操作愚解析操作（1）為過濾，過濾時漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，且玻璃棒下端應(yīng)緊靠三層濾低，A項錯誤；操作（2）后得到水層與有機層，故為分液，B項正確；操作（3）為從溶液中析出固體，屬于蒸發(fā)，應(yīng)用蒸發(fā)m，c項錯誤：操作（4）是蒸餾，蒸餾裝置中應(yīng)用直形冷凝管，D項錯誤。答案B.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）NaHCO3、Al（OH）3AgCl、NaHCO3Na2so3、BaCO3Na2co3、CuSO4解析NaHCO3和Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，但最終固體全部溶解，無固體剩余，A錯誤。AgCl不溶于鹽酸，加入鹽酸后固體不會全部溶解，B錯誤。Na2SO3可溶于水，而BaCO3不溶于水，即樣品加水后固體部分溶解；再加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、CO2和H2O，有氣泡產(chǎn)生并且固體全部溶解；若加入稀硫酸，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2。，有氣泡產(chǎn)生并且振蕩后仍有固體存在，符合題意，C正確。Na2cO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生但振蕩后無固體剩余，D錯誤。答案C6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色沒有變?yōu)樗{色不是加碘食鹽B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，溶液中一定含有ci-

無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成c室溫下，用pH試紙分別測0.100mol?L-1CH3C00Na溶液和0.100mol.L-1Na2s溶液的pH,^pH大酸性:H2S<CH3C00HD將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色氣體X一定是C2H4解析A項，加碘鹽中含碘酸鉀而不是含碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍但遇碘酸鉀不變藍，故不能因此判斷該鹽不是加碘食鹽，錯誤；B項，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液無現(xiàn)象，排除溶液中含有C02->S02->SO2「故能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子一定是ci-,正確；C項，醋酸是一元弱酸，H2s是二元弱酸，S2-分兩步水解，H2s由第二步水解產(chǎn)生，無法因此比較醋酸與H2S的酸性強弱，錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，也能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤。答案BA．O2、NO、HclA．O2、NO、Hcl、NH3、cO2B．O2、NO、NH3、Hcl、sO2c．NO、O2、NH3、Hcl、sO2D．Hcl、cO2、NH3、H2s、cH47.有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象①a和b混合氣體變紅棕色②c和d混合產(chǎn)生白煙③c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明液體④b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是（）解析由①a和b混合，氣體變?yōu)榧t棕色，可知生成NO2,a和b中一種為NO,另一種為O2；由②c和d混合產(chǎn)生白煙可知，生成固體，則c和d中一種為NH3,另一種為HCl氣體；由③c、e分別通入少量溴水中，溴水變?yōu)闊o色透明液體，可知c為NH3，則d為HCl,e為SO2等可以與Br2反應(yīng)的還原性氣體；由④b、e分別通入氫硫酸中，都產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知b、e具有氧化性，則b為O2,e為SO2。綜上所述，可知a、b、c、d、e依次可能是NO、02、NH3、HCl、sO2。答案C（2016?浙江10月選考）下列說法正確的是（）A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C.氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞解析A項，泥沙不溶于食鹽水，可以用過濾法除去，正確；B項，燒瓶不能直接加熱，錯誤；C項，藍色石蕊試紙應(yīng)該濕潤，干燥時不變紅，錯誤；D項，盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的Si。2反應(yīng)生成具有黏性的NazSiC^,使瓶塞與玻璃瓶粘合在一起，錯誤。答案A下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中加口入銅片和濃硫酸并加熱產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體原溶液中一定有NO5B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2+C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SO2-D向品紅溶液中通入氣體溶液褪色該氣體一定是SO2解析向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱，產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體，說明生成了二氧化氮，則原溶液中一定有NO、A正確；要檢驗溶液中的Fe2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液,無明顯變化，再滴加氯水，若溶液顯紅色，則說明原溶液中含有Fe2+,B錯誤；原溶液中若含有H+、5。2）加入硝酸鋇溶液時也會生成BaSO4白色沉淀，則不能說明原溶液中一定含有SO2-,C錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外，還有Cl2、O3等，D錯誤。答案A（2020*溫州市高三調(diào)研試題）下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是（）甲乙丙選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙解析A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HC1,濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。答案B(2018?江蘇化學(xué)，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)中乙丙丁A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣解析灼燒應(yīng)在坩堝中進行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時需要加熱，C項錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項錯誤。答案B某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2cO3溶液④實驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A.試劑①為Ba(OH)2溶液B.操作②為結(jié)晶C.操作③為過濾D.試劑④為稀HNO3解析根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO2-、NH/口HCO5,NH3^H2O可通過加熱除去，故操作②為加熱。過量的Ba2+用Na2co3溶液除去，則操作③為過濾，過量的OH-和CO3-用硝酸除去，試劑④為稀HNO3,B項操作不合理。答案B13.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156?157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以