本章整合-第三章-課件完美版人教版高中化學(xué)必修一

本章整合本章整合一二一、從物質(zhì)分類(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)及轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識鐵、鋁及其化合物1.鐵及其化合物2.鋁及其化合物

一二一、從物質(zhì)分類(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)及轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識一二二、從分類和應(yīng)用的角度認(rèn)識金屬材料

一二二、從分類和應(yīng)用的角度認(rèn)識金屬材料突破一突破二

金屬及其化合物推斷題常見的突破口典例1已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為

,B為

,C為

,D為

,E為

,F為

。

(2)寫出④⑤的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式。④

,

⑤

,

⑧

。

突破一突破二金屬及其化合物推斷題常見的突破口(1)確突破一突破二答案:(1)Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)2

Fe(OH)3(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe+2Fe3+=3Fe2+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析:本題的“突破口”是“紅褐色固體F”,故F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為Fe3O4,進(jìn)而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2。突破一突破二答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeC突破一突破二

金屬及其化合物推斷題中常見的突破點(1)特殊顏色①焰色試驗:Na+(黃色)、K+(紫色)。②有色溶液。突破一突破二突破一突破二③有色固體。紅色:Cu紅棕色:Fe2O3紅褐色:Fe(OH)3綠色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4淡黃色:Na2O2、AgBr、S白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2突破一突破二③有色固體。突破一突破二(2)特殊性質(zhì)①遇SCN-顯紅色的只有Fe3+。②常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬氧化物有Al2O3。③不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。突破一突破二(2)特殊性質(zhì)突破一突破二(3)特征反應(yīng)①能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬,如Na、Al、Zn等;部分弱酸鹽,如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。②能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):單質(zhì),如Al等;鹽類,如銨鹽等。③既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如Al等;兩性氧化物,如Al2O3等;兩性氫氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的銨鹽,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等。④能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬單質(zhì),如Na、K、Mg(加熱)、Fe(紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4)等;金屬過氧化物,如Na2O2等。突破一突破二(3)特征反應(yīng)突破一突破二(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系①連續(xù)轉(zhuǎn)化②三角轉(zhuǎn)化

突破一突破二(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系②三角轉(zhuǎn)化突破一突破二對點訓(xùn)練1-1在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(

)A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3 D.Fe2O3答案:D解析:鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧氣氧化為Fe(OH)3,灼燒后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。突破一突破二對點訓(xùn)練1-1在含有1molFeSO4的溶液突破一突破二對點訓(xùn)練1-2已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲在常溫下為固體,乙為黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為紅褐色沉淀,它們之間有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙

;B

。

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式:

。

突破一突破二對點訓(xùn)練1-2已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲在常突破一突破二答案:(1)氯氣氯化亞鐵(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析:乙為黃綠色氣體,所以乙為氯氣,D為紅褐色沉淀,說明D為氫氧化鐵,結(jié)合轉(zhuǎn)化圖中D由A和氫氧化鈉反應(yīng)生成,推斷甲為金屬鐵,A為氯化鐵;A和甲反應(yīng)生成B,是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,B和氫氧化鈉反應(yīng)生成的C為氫氧化亞鐵沉淀,C和丙氣體反應(yīng)生成氫氧化鐵,所以丙為氧氣。(1)根據(jù)以上分析可知,乙、B的名稱分別是氯氣和氯化亞鐵;(2)③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3)②反應(yīng)是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。突破一突破二答案:(1)氯氣氯化亞鐵解析:乙為黃綠色氣體,突破一突破二極值法和差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用典例2兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物組成中肯定不能為下列的(

)A.Mg、Ag B.Zn、Cu C.Al、Zn D.Mg、Zn答案:B解析:此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1

mol

e-所需的質(zhì)量)法求解。15

g金屬混合物可提供1

mol

e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15

g·mol-1。選項中金屬Zn的摩爾電子質(zhì)量為32.5

g·mol-1。若有不能和鹽酸反應(yīng)的金屬,則其摩爾電子質(zhì)量可以看作無窮大。突破一突破二極值法和差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用

11.2

L=22

g·mol-1突破一突破二對點訓(xùn)練2-1某合金粉末11g,加入足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L,此合金可能是(

)A.Mg-Al合金 B.Cu-Zn合金C.Zn-Fe合金

D.Mg-Zn合金答案:A解析:設(shè)混合物的平均摩爾質(zhì)量為

,在化合物中表現(xiàn)的化合價為+2價,則:M+2H+=M2++H2↑1

mol

22.4

L11.2L突破一突破二對點訓(xùn)練2-1某突破一突破二對點訓(xùn)練2-2已知由兩種氣體組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,則該混合氣體的組成一定不能是(

)A.N2與C2H4(氣體)B.O2與H2C.CO2與O2D.CO2與CH4(氣體)答案:C解析:CO的摩爾質(zhì)量等于28

g·mol-1。兩種氣體組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于28

g·mol-1,則其組合可能為①兩氣體的摩爾質(zhì)量都等于28

g·mol-1;②一種氣體的摩爾質(zhì)量大于28

g·mol-1,另一氣體的摩爾質(zhì)量小于28

g·mol-1。C項,CO2的摩爾質(zhì)量為44

g·mol-1,O2的摩爾質(zhì)量為32

g·mol-1,都大于28

g·mol-1,故C項組合不符合混合氣體的組成要求。突破一突破二對點訓(xùn)練2-2已知由兩種氣體組成的混合氣體的平均突破一突破二典例3O2、CO、CO2的混合氣體共18mL,點燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度,體積減小了2mL,再通過足量石灰水,氣體體積又減少了10mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能為多少?解:根據(jù)混合氣體間發(fā)生的反應(yīng)分析反應(yīng)前后的體積之差。本題要對反應(yīng)物過量問題進(jìn)行分析討論。設(shè)參加反應(yīng)的CO、O2和生成的CO2的體積分別為a、b、c。2

1

2

(2+1)-2=1a

b

c

2

mLa=4

mL,b=2

mL,c=4

mL。突破一突破二典例3O2、CO、CO2的混合氣體共18mL,突破一突破二因為石灰水只與CO2反應(yīng),所以CO2總共10

mL,除去反應(yīng)生成的4

mL,原有CO2的體積為(10-4)

mL=6

mL,原CO、O2共(18-6)

mL=12

mL,比參加反應(yīng)的CO、O2總體積(4+2)

mL多,說明CO、O2中必有一種氣體剩余,剩余氣體體積為(12-6)

mL=6

mL。討論:答:O2、CO、CO2的體積比為1∶5∶3或4∶2∶3。

突破一突破二因為石灰水只與CO2反應(yīng),所以CO2總共10m突破一突破二1.極值法(平均值法)極值法就是先將思路引向極端狀況,使問題簡化以順利得出結(jié)論,常用來判斷混合物的組成。實際計算時常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個物理量的平均值?；旌衔锏膬蓚€成分中肯定有一個大于平均值,一個小于平均值,才能符合條件,從而可判斷出混合物的可能組成。2.差量法不考慮變化過程,利用最終態(tài)(生成物)與最初態(tài)(反應(yīng)物)的量的變化來求解的方法叫差量法。因無須考慮變化的過程,所以可使問題簡化。但應(yīng)注意,只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系,且化學(xué)計量的差值必須是同一物理量時,才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二1.極值法(平突破一突破二(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。(2)差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端,作為已知量或未知量,利用各對應(yīng)量成正比求解。(3)差量可以是物質(zhì)的量的差,對固體、液體而言,差量可以是質(zhì)量差、粒子個數(shù)差;對氣體,差量還可以是同溫、同壓下的體積差。例如對CuO+H2

Cu+H2O化學(xué)反應(yīng)中的固體物質(zhì)作定量研究會發(fā)現(xiàn),每80

g

CuO發(fā)生反應(yīng),同時就有64

g

Cu生成,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為16

g,對此質(zhì)量關(guān)系可表示為CuO+H2

Cu+H2O

固體質(zhì)量差(Δm)80

g

64

g

16

g本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解突破一突破二這個固體質(zhì)量差(Δm)我們稱之為“差量”。若取任意量的CuO與H2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)的固體與生成的固體在量的方面有定因此這個差量(Δm)可作為一種量應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計算中。差量法給許多化學(xué)計算提供了很大的方便,甚至有的化學(xué)計算必須用差量法才能解決。差量法是高考化學(xué)計算中的熱點之一。本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二這個固體質(zhì)量差(Δm)我們稱之為“差量”。若取任突破一突破二對點訓(xùn)練3-1把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+與S的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1∶4 B.2∶7C.1∶2 D.3∶8答案:A本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二對點訓(xùn)練3-1把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合突破一突破二解析:設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Δm(固體質(zhì)量減少)56

g

1

mol

56

g

x

56xFe+CuSO4=FeSO4+Cu

Δm(固體質(zhì)量增加)56

g

1

mol

64

g

8

g

y

8y因為固體在反應(yīng)前后質(zhì)量相等,所以Δm(減)=Δm(增)即56x=8y,本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二解析:設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量突破一突破二對點訓(xùn)練3-2為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)答案:A本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二對點訓(xùn)練3-2為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的N突破一突破二解析:由題意知(w1-w2)g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量,設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為x,由此可得如下關(guān)系:本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二解析:由題意知(w1-w2)g應(yīng)為NaHCO3分本章整合本章整合一二一、從物質(zhì)分類(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)及轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識鐵、鋁及其化合物1.鐵及其化合物2.鋁及其化合物

一二一、從物質(zhì)分類(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)及轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識一二二、從分類和應(yīng)用的角度認(rèn)識金屬材料

一二二、從分類和應(yīng)用的角度認(rèn)識金屬材料突破一突破二

金屬及其化合物推斷題常見的突破口典例1已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為

,B為

,C為

,D為

,E為

,F為

。

(2)寫出④⑤的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式。④

,

⑤

,

⑧

。

突破一突破二金屬及其化合物推斷題常見的突破口(1)確突破一突破二答案:(1)Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)2

Fe(OH)3(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe+2Fe3+=3Fe2+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析:本題的“突破口”是“紅褐色固體F”,故F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為Fe3O4,進(jìn)而推出C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2。突破一突破二答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeC突破一突破二

金屬及其化合物推斷題中常見的突破點(1)特殊顏色①焰色試驗:Na+(黃色)、K+(紫色)。②有色溶液。突破一突破二突破一突破二③有色固體。紅色:Cu紅棕色:Fe2O3紅褐色:Fe(OH)3綠色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4淡黃色:Na2O2、AgBr、S白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2突破一突破二③有色固體。突破一突破二(2)特殊性質(zhì)①遇SCN-顯紅色的只有Fe3+。②常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬氧化物有Al2O3。③不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。突破一突破二(2)特殊性質(zhì)突破一突破二(3)特征反應(yīng)①能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬,如Na、Al、Zn等;部分弱酸鹽,如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。②能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):單質(zhì),如Al等;鹽類,如銨鹽等。③既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如Al等;兩性氧化物,如Al2O3等;兩性氫氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的銨鹽,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等。④能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑的金屬單質(zhì),如Na、K、Mg(加熱)、Fe(紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4)等;金屬過氧化物,如Na2O2等。突破一突破二(3)特征反應(yīng)突破一突破二(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系①連續(xù)轉(zhuǎn)化②三角轉(zhuǎn)化

突破一突破二(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系②三角轉(zhuǎn)化突破一突破二對點訓(xùn)練1-1在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(

)A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3 D.Fe2O3答案:D解析:鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧氣氧化為Fe(OH)3,灼燒后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。突破一突破二對點訓(xùn)練1-1在含有1molFeSO4的溶液突破一突破二對點訓(xùn)練1-2已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲在常溫下為固體,乙為黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為紅褐色沉淀,它們之間有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙

;B

。

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式:

。

突破一突破二對點訓(xùn)練1-2已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲在常突破一突破二答案:(1)氯氣氯化亞鐵(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析:乙為黃綠色氣體,所以乙為氯氣,D為紅褐色沉淀,說明D為氫氧化鐵,結(jié)合轉(zhuǎn)化圖中D由A和氫氧化鈉反應(yīng)生成,推斷甲為金屬鐵,A為氯化鐵;A和甲反應(yīng)生成B,是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,B和氫氧化鈉反應(yīng)生成的C為氫氧化亞鐵沉淀,C和丙氣體反應(yīng)生成氫氧化鐵,所以丙為氧氣。(1)根據(jù)以上分析可知,乙、B的名稱分別是氯氣和氯化亞鐵;(2)③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3)②反應(yīng)是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。突破一突破二答案:(1)氯氣氯化亞鐵解析:乙為黃綠色氣體,突破一突破二極值法和差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用典例2兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物組成中肯定不能為下列的(

)A.Mg、Ag B.Zn、Cu C.Al、Zn D.Mg、Zn答案:B解析:此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1

mol

e-所需的質(zhì)量)法求解。15

g金屬混合物可提供1

mol

e-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15

g·mol-1。選項中金屬Zn的摩爾電子質(zhì)量為32.5

g·mol-1。若有不能和鹽酸反應(yīng)的金屬,則其摩爾電子質(zhì)量可以看作無窮大。突破一突破二極值法和差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用

11.2

L=22

g·mol-1突破一突破二對點訓(xùn)練2-1某合金粉末11g,加入足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L,此合金可能是(

)A.Mg-Al合金 B.Cu-Zn合金C.Zn-Fe合金

D.Mg-Zn合金答案:A解析:設(shè)混合物的平均摩爾質(zhì)量為

,在化合物中表現(xiàn)的化合價為+2價,則:M+2H+=M2++H2↑1

mol

22.4

L11.2L突破一突破二對點訓(xùn)練2-1某突破一突破二對點訓(xùn)練2-2已知由兩種氣體組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,則該混合氣體的組成一定不能是(

)A.N2與C2H4(氣體)B.O2與H2C.CO2與O2D.CO2與CH4(氣體)答案:C解析:CO的摩爾質(zhì)量等于28

g·mol-1。兩種氣體組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于28

g·mol-1,則其組合可能為①兩氣體的摩爾質(zhì)量都等于28

g·mol-1;②一種氣體的摩爾質(zhì)量大于28

g·mol-1,另一氣體的摩爾質(zhì)量小于28

g·mol-1。C項,CO2的摩爾質(zhì)量為44

g·mol-1,O2的摩爾質(zhì)量為32

g·mol-1,都大于28

g·mol-1,故C項組合不符合混合氣體的組成要求。突破一突破二對點訓(xùn)練2-2已知由兩種氣體組成的混合氣體的平均突破一突破二典例3O2、CO、CO2的混合氣體共18mL,點燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度,體積減小了2mL,再通過足量石灰水,氣體體積又減少了10mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能為多少?解:根據(jù)混合氣體間發(fā)生的反應(yīng)分析反應(yīng)前后的體積之差。本題要對反應(yīng)物過量問題進(jìn)行分析討論。設(shè)參加反應(yīng)的CO、O2和生成的CO2的體積分別為a、b、c。2

1

2

(2+1)-2=1a

b

c

2

mLa=4

mL,b=2

mL,c=4

mL。突破一突破二典例3O2、CO、CO2的混合氣體共18mL,突破一突破二因為石灰水只與CO2反應(yīng),所以CO2總共10

mL,除去反應(yīng)生成的4

mL,原有CO2的體積為(10-4)

mL=6

mL,原CO、O2共(18-6)

mL=12

mL,比參加反應(yīng)的CO、O2總體積(4+2)

mL多,說明CO、O2中必有一種氣體剩余,剩余氣體體積為(12-6)

mL=6

mL。討論:答:O2、CO、CO2的體積比為1∶5∶3或4∶2∶3。

突破一突破二因為石灰水只與CO2反應(yīng),所以CO2總共10m突破一突破二1.極值法(平均值法)極值法就是先將思路引向極端狀況,使問題簡化以順利得出結(jié)論,常用來判斷混合物的組成。實際計算時常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個物理量的平均值?；旌衔锏膬蓚€成分中肯定有一個大于平均值,一個小于平均值,才能符合條件,從而可判斷出混合物的可能組成。2.差量法不考慮變化過程,利用最終態(tài)(生成物)與最初態(tài)(反應(yīng)物)的量的變化來求解的方法叫差量法。因無須考慮變化的過程,所以可使問題簡化。但應(yīng)注意,只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系,且化學(xué)計量的差值必須是同一物理量時,才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一本章整合第三章課件完美版人教版高中化學(xué)必修一突破一突破二1.極值法(平突破一突破二(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。(2)差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端,作為已知量或未知量,利用各對應(yīng)量成正比求解。(3)差量可以是物質(zhì)的量的差,對固體、液體而言,差量可以是質(zhì)量差、粒子個數(shù)差;對氣體,差量還可以是同溫、同壓下的體積差。例如對CuO+H2

Cu+H2O化學(xué)反應(yīng)中的固體物質(zhì)作定量研究會發(fā)現(xiàn),每80

g

CuO發(fā)生反應(yīng),同時就有64

g

Cu生成,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為16

g,對此質(zhì)量關(guān)系可表示為CuO+H2

Cu+H2O

固體質(zhì)量差(Δm)80

g

64

g

16

g本章整合第三章課件完美版