初中化學(xué)試題：利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選及答案

利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選選擇題1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（

）A．2:1

B．4:8

C．1:8

D．1:162．電解54克水，可得到氫氣（

）A．6克

B．3克

C．1.5克

D．8克3．化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（

）A．5.6克

B．11.2克

C．14.6克

D．無法計算4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（

）A．27:32:102

B．27:16:43

C．4:3:2

D．9:8:175．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（

）A．16b/（a—b）

B．4（a—b）/b

C．4b/（a—b）

D．b/16（a—b）6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Fe7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（

）A．27：32：102

B．27：24：43

C．4：3：2

D．108：96：2048．4克氧氣可跟（

）克氫氣完全反應(yīng)。A．1

B．0.5

C．2

D．49．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（

）克A．10

B．6

C．5

D．1210．在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（

）A．17：4

B．14：3

C．14：7

D．14：1711．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（

）A．1：1

B．27：28

C．9：28

D．3：212．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（

）A．1：2：3

B．1：1：1

C．2：3：1

D．3：2：113．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（

）A．1：2：3：2

B．2：3：2：1

C．14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（

）A．小于0.2克

B．等于0.2克

C．大于0.2克15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（

）A．3克Mg，3克Zn

B．1克Mg，1克鋅C．7克Mg，7克Zn

D．5克Mg，5克Zn16．8克在中充分燃燒，需要消耗_______克（

）A．56克

B．64克

C．72克

D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（

）A．30克30克

B．30克40克

C．31克40克

D．40克31克二、填空題1．12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是_______，分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生的質(zhì)量為_______克。2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。6．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。三、計算題1．實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實驗題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_______。②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_______。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_______。五、創(chuàng)新題1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（

）A．Mg

B．Zn

C．Cu

D．Al2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（

）A．等于20g

B．小于20g

C．大于20g

D．以上情況都可能3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（

）A．3gMg，3gZn

B．1gMg，1gZnC．7gMg，7gZn

D．5gMg，5gZn4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時，試計算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5．和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（

）A．1：1

B．2：1

C．1.64：1

D．1.5：16．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（

）A．克

B．克

C．

D．7．趣味題“冰塊燃燒”

拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團(tuán)烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1．C

提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質(zhì)量比為2：32/2=16

2．A

提示：計算方法同上。

3．B

4．D

5．A6．答案：B

點撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質(zhì)量時消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R的原子量為m，與酸反應(yīng)時金屬R顯＋n價，生成1g消耗R的質(zhì)量為x。7．答案：D

點撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計算出質(zhì)量比：8．答案：B

點撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，9．答案：C

點撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10．答案：B

點撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，所以化合物中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物中所含B元素的質(zhì)量也即是B單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量＝（34克－6克）：6克＝14：3∴選B。11．答案：C

點撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計算可解答。設(shè)：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y。12．答案：A

點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1：2：3。13．答案：C

點撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m，再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的Na，Mg，Al，F(xiàn)e分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14．答案：C

點撥：設(shè)與8克CuO反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣?！鄬嶋H質(zhì)量大于0.2克15．答案：C

點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg的質(zhì)量為2.4克，Zn6.5克。加入7克鋅、鎂反應(yīng)時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16．答案：B

點撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。17．答案：C

點撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，如果化學(xué)方程式寫錯了或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y。二、1．3.25克

12.25克

4.8克2．

3．克

4．1：15．6．答案：8克

點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實際參與反應(yīng)的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。三、1．47.4克

2．24.5A3．解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成質(zhì)量為，的質(zhì)量為。氫氣的體積答：略。

點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積。4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：①原混合物中CuO能被還原，而Cu不反應(yīng)。②反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg，則原混合物依題意：

四、答案：（1）①2：1

②1：2

（2）1：14：16點撥：因為各氣體恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知：；氫分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；若有32g，混合氣體總質(zhì)量62g，則有CO和共30g。

解得：，即質(zhì)量為2g，CO質(zhì)量為28g，質(zhì)量為32g。所以三者質(zhì)量比1：14：16。五、1．答案：A

D點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g，而實際產(chǎn)生的質(zhì)量0.21g＞0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。5.6gMg產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。5.6gZn產(chǎn)生質(zhì)量：，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生是零，不可以。5.6gAl產(chǎn)生質(zhì)量：，可以。故選A

D2．答案：B

點撥：由反應(yīng)方程式推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO20g，鎂與反應(yīng)：，12克鎂能生成約16.7g，因為在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g，選B。3．答案：C

點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提