高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題練習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)高考化學(xué)一輪專題練習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）現(xiàn)有五種元素，其中Y、Z、W為同周期主族元素，Q為第四周期元素，這五種元素的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中含量最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層中電子總數(shù)Z元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目是同周期中最多的W元素基態(tài)原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充2個(gè)電子Q在周期表的第七列(1)Q位于第_______族，它位于周期表的_______區(qū)。(2)離子的空間構(gòu)型為：_______；化合物2W的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為_______。(3)比較和的鍵角的大?。篲______(填“>”或“<”)，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋：_______。(4)化合物中，Y元素原子的雜化形式有_______，該化合物中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_______。2．（四川省峨眉第二中學(xué)校高三期中）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。abcdefghij(1)元素b的一種核素可以測(cè)定文物年代，該核素是____(填化學(xué)符號(hào))，e在元素周期表中所在的位置是____。(2)a、c、d三種元素形成一種化合物的電子式為____，該化合物含有的化學(xué)鍵類型____(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”)。(3)寫出單質(zhì)f與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。(4)元素g、h、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___(用化學(xué)式表示)。(5)元素c所在族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是____(填化學(xué)式)，原因是____。3．（浙江杭州·高三期中）某化合物X可作火箭燃料，由四種元素組成。某興趣小組為確定其化學(xué)式按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣體體積均按常溫常壓計(jì))。已知X在高溫下分解可得無(wú)色液體D及多種單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成X的元素有_______，X的化學(xué)式為_______。(2)溶液B中所含溶質(zhì)的成分是_______(用化學(xué)式表示)。(3)化合物X受熱分解的化學(xué)方程式是_______。(4)化合物X儲(chǔ)存時(shí)的注意事項(xiàng)有_______(任寫兩種)。4．（浙江紹興·高三期中）固體化合物X(式量小于200)由1-20號(hào)的4種元素組成，某小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。請(qǐng)回答：(1)氣體B的的空間構(gòu)型為_______；白色固體C的化學(xué)式是_______；(2)化合物X的化學(xué)式是_______；(3)氣體B與紅棕色固體H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液F中的可能含有的金屬陽(yáng)離子_______。5．（貴州·凱里一中高三期中）硫、氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素，其價(jià)類二維圖分別如圖所示：(1)圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是_______；物質(zhì)“d”的化學(xué)式是_______。(2)將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．溶液 B．溶液 C．與混合溶液 D．含酚酞的NaOH溶液(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。(4)d的溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)已知e為鉀元素的正鹽，且能被硫酸酸化的氧化為，被還原為，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。(6)圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：尾氣主要成分為NO和，用NaOH溶液進(jìn)行處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。6．（遼寧朝陽(yáng)·高三階段練習(xí)）原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，在周期表主族元素中X是原子半徑最小的元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，左右相鄰，位于同主族，M元素與X同主族，與W同周期?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)M的元素符號(hào)為___________。(2)三種元素原子半徑由小到大的順序是___________(填相應(yīng)的元素符號(hào))。(3)X與可分別形成10電子分子A和分子B、A的化學(xué)式為___________，分子A和分子B中熱穩(wěn)定性更好的是___________(填化學(xué)式)。(4)四種元素可組成一種鹽，該鹽中化學(xué)鍵的類型為___________。(5)Z的非金屬性強(qiáng)于W，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母)。A．常溫下，W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的高B．Z的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定C．在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．的酸性比強(qiáng)7．（新疆·烏蘇市第一中學(xué)高三期中）下圖是元素周期農(nóng)中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的_______區(qū)。(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化軌道類型為_______。(3)③、④、⑤的電離能由大到小為_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性由大到小為_______(4)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式_______；⑧的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的④的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液作用生成深藍(lán)色的配離子，該配離子的化學(xué)式為_______。(5)元素⑨的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與間結(jié)合的作用力為_______(填正確選項(xiàng))。A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．分子間作用力(6)元素⑦與可形成的型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為_______，空間利用率較高的是_______堆積方式(填面心立方或體心立方)，面心立方晶胞中原子的配位數(shù)是_______。8．（浙江嘉欣·模擬預(yù)測(cè)）為探究由3種短周期元素構(gòu)成的化合物X的性質(zhì)。完成如圖實(shí)驗(yàn)：已知：所有氣體體積已折算成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(1)X的化學(xué)式為____。(2)上述流程中氣體B與足量CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)溶液A通入過(guò)量CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(4)將D溶液通過(guò)一系列操作獲得結(jié)晶水合物(含有結(jié)晶水的鹽)，加熱該結(jié)晶水合物產(chǎn)生兩種氣體，將生成的有色混合氣體(>100℃)全部收集并冷卻。氣體全部反應(yīng)無(wú)剩余，得到一種一元強(qiáng)酸的水溶液(其中酸與水的物質(zhì)的量之比1∶1)寫出該結(jié)晶水合物受熱分解的化學(xué)方程式____。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D溶液的陰離子(OH-除外)____。9．（陜西咸陽(yáng)·高三期中）如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中，M層電子數(shù)最多的是_______(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填酸的化學(xué)式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(3)由元素①和④形成的18電子的物質(zhì)的電子式為_______；由元素⑥和⑨形成化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制備元素③的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：_______。10．（四川成都·高三期中）下表列出了前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)元素原子半徑最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)性質(zhì)元素原子半徑最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)①1.02⑥1.10②2.27—⑦0.99③0.74—⑧1.86—④1.43—⑨0.75⑤0.77⑩1.17試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是_______(填編號(hào))。(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是_______(寫分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_______物質(zhì)類型為_______(填離子化合物、共價(jià)化合物)：元素①的原子價(jià)電子排布式是_______。(3)①、⑥、⑦三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是_______(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_______(填序號(hào))。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)11．（北京·清華附中高三期中）A、B、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A是地殼中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半徑最大的元素；D的周期序數(shù)和族序數(shù)相等。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)寫出X元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。(3)B、Y兩元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過(guò)程_______。(4)寫出B、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)與A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_______(填字母序號(hào))。a．的最高正化合價(jià)為價(jià)

b．的還原性比強(qiáng)c．的酸性比強(qiáng)

d．在一定條件下可與溶液反應(yīng)②室溫下向固體表面吹入，可得到兩種單質(zhì)和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)將Y的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)_______。12．（河南鄭州·高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有3個(gè)能量相等且自旋方向相同的電子，Y原子的s電子總數(shù)與p電子數(shù)相等，Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W的最外層電子數(shù)與X的核電荷數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(2)元素X的原子軌道表示式為_______。(3)元素X與元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。(4)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(5)W元素在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)電子排布式為_______。13．（湖南衡陽(yáng)·高三期中）物質(zhì)的類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖回答下列問(wèn)題：(1)Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為_______(填字母)。A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4(2)W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)中W表現(xiàn)的性質(zhì)為_______。(3)若將Y氣體通入足量的稀硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無(wú)明顯變化。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)集居民區(qū)靠近硫酸工廠，為監(jiān)測(cè)該居民區(qū)的空氣中Y的含量是否超標(biāo)(已知居民區(qū)的空氣中Y的含量不超過(guò)0.15mg/m3)，某化學(xué)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)能后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。①將上述空氣緩慢通入足量氯水后所得溶液的pH_______(填“增大”或“減小)。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。③通過(guò)計(jì)算得出：該居民區(qū)的空氣中Y的含量_______超標(biāo)(填“已”或“未”)。14．（湖北武漢·高三期中）已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無(wú)中子X(jué)基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在同周期中最大Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子NN+的M層全充滿回答下列問(wèn)題：(1)X對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)式為____，基態(tài)Y原子中電子占據(jù)中的最高能級(jí)的原子軌道形狀是____。(2)X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)上述五種元素中第一電離能最小的是____(填元素符號(hào)，下同)；W、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___。(4)N2X與N2Z的熔點(diǎn)更高的是____(填化學(xué)式)，原因是____。(5)ZX和ZX中鍵角較小的是____(用離子符號(hào)表示)，原因是____。15．（寧夏·銀川唐徠回民中學(xué)高三期末）圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：(1)元素①~⑧中原子離子半徑最大的元素在周期表中的位置為_______；(2)元素①③④可以形成離子化合物_______(填化學(xué)式，寫1個(gè)即可)；①~⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；(3)③④兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱_______；(用元素符號(hào)表示，用“>”連接)；⑦⑧兩元素對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱_______；(用離子符號(hào)表示，用“>”連接)；(4)元素②用X來(lái)表示，等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成XO2氣體，放出熱量較多的是_______A．碳蒸氣

B．碳固體(5)元素⑤用M來(lái)表示，請(qǐng)寫出M2O2的電子式_______(6)⑧的單質(zhì)和SO21：1通入水中會(huì)失去漂白性，寫出反應(yīng)的離子方程式_______；(7)W是第四周期與⑦同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合16．（河南鄭州·高三期中）已知黃色固體甲是由2種常見短周期元素組成的化合物，為探究其組成進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程、現(xiàn)象和結(jié)論如圖所示。已知：①圖中所列各步變化均已完全反應(yīng)；②氣體乙中含有2種單質(zhì)氣體。(1)化合物甲的化學(xué)式是____，氣體丁的電子式為____。(2)步驟①的化學(xué)方程式為____，步驟②的離子方程式為____。(3)化合物甲的某種晶體在一定條件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性氣味的氣體逸出。①化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②若檢驗(yàn)所得溶液顯堿性，常用到的試劑是____；若反應(yīng)所得溶液中還存在另一種陰離子，則檢驗(yàn)該陰離子常用的試劑是____。17．（湖南·雅禮中學(xué)高三期中）I.有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)錯(cuò)(1)一定存在的離子：____。(2)該600mL某種混合物溶液中n(K+)的范圍：____。II.A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16，E是強(qiáng)酸，X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；若X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是____。(4)A為____。18．（山東菏澤·高三期中）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)③在元素周期表中的位置是_______，⑨的一種核素的中子數(shù)是20，表示該核素的符號(hào)是_______。(2)③、⑤、⑧三種元素的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。①分別與④、⑨形成化合物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是_______(用化學(xué)式表示)。(3)①、③、⑤形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_______；寫出①、②和⑨形成的鹽的電子式_______。(4)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)下列事實(shí)能判斷⑤和⑥的金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱b．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小d．單質(zhì)的硬度、熔點(diǎn)高低19．（山東·濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)高三階段練習(xí)）下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩元素填空，回答相關(guān)問(wèn)題。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素形成的物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵的是_______(填元素符號(hào))。(2)④、⑤、⑨簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_______(用離子符號(hào)表示)；②、⑧、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)_______(用化學(xué)式表示)(3)④⑤形成的化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_______。(4)⑨的低價(jià)氧化物和⑩的單質(zhì)按體積比1：1通入品紅溶液中，現(xiàn)象_______原因：_______(用離子方程式表示)(5)⑥的氧化物可以溶于⑤形成的一種強(qiáng)堿溶液寫出該化學(xué)方程式_______(6)證明⑨和⑩兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，_______(用離子方程式表示)20．（福建寧德·高三期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)c、d、e、f四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))，l和n的離子半徑較大的是_______(填離子符號(hào))。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，以下現(xiàn)象與該原理一樣的是_______。A．燃放焰火

B．棱鏡分出的光

C．霓虹燈射出五顏六色的光(3)O、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素0P電離能7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你認(rèn)為原因可能是_______。(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是_______(填圖中的序號(hào))。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。答案第=page3333頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)答案第=page3434頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)參考答案：1．(1)

ⅦB

d(2)

平面三角形

四面體形(3)

＜

NH和NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，NH中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，NH中孤電子對(duì)數(shù)多，排斥作用強(qiáng)，鍵角較小(4)

sp、sp3

5：2【分析】X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y元素基態(tài)原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子，則其核外電子排布式為1s22s22p2，即為C元素；Y、Z、W為同周期主族元素，則均為第二周期，Z元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目是同周期最多的，則Z為N元素；W元素基態(tài)原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充2個(gè)電子，且位于第二周期，則其核外電子排布為1s22s22p4，即O元素；Q在周期表的第七列，且位于第四周期，則Q為Mn元素。(1)Q為Mn元素，為第25號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2，位于第ⅦB族，價(jià)電子為3d54s2，屬于d區(qū)；(2)ZW即NO，中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形；X2W即H2O，中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形；(3)NH和NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，NH中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，NH中孤電子對(duì)數(shù)多，排斥作用強(qiáng)，鍵角較小，所以鍵角：ZX＜ZX3；(4)化合物X3Y–Y≡Z即H3C-C≡N，形成三鍵的C原子為sp雜化，只形成單鍵的C原子為sp2雜化，單鍵均為σ鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，所以該化合物中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為5：2。2．(1)

14C

第三周期第IIA族(2)

離子鍵、極性鍵(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4(5)

H2O

水分子間可以形成氫鍵【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，a~j分別為：H、C、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Se。（1）元素b為C，其一種核素可以測(cè)定文物年代，該核素是14C，e是Mg，在元素周期表中所在的位置是第三周期第IIA族。（2）a、c、d三種元素形成一種化合物是NaOH，為離子化合物，其電子式為，含有離子鍵、和氫氧極性共價(jià)鍵。（3）單質(zhì)f是Al，與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl為同一周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H3PO4。（5）元素c為O，氧所在族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是H2O，氧的電負(fù)性強(qiáng)，水分子間可以形成氫鍵，使得其沸點(diǎn)在氧族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高。3．(1)

(2)(3)(4)防火；防潮；與可燃物隔離；輕放防碰撞【分析】溶液B加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀C，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，則固體X中含有Cl元素；VL氣體加入足量NaOH溶液后剩余L氣體，與銅在加熱條件下反應(yīng)消耗L氣體為O2，則剩余L氣體為N2，與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)生成粉末狀固體Mg3N210g，則n(N)==0.2mol，根據(jù)體積比可知，n(O)=2n(N)=0.4mol，n(Cl)=n(N)=0.2mol，無(wú)色液體D7.2g，則n(H2O)==0.4mol，根據(jù)分析可知X中含有元素；物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.8mol:(0.4mol+0.4mol):0.2mol=1:4:4:1，X的化學(xué)式為；(1)根據(jù)上述分析可知，組成X的元素有，X的化學(xué)式為；(2)溶液B是產(chǎn)生的混合氣體中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉及過(guò)量的氫氧化鈉，故所含溶質(zhì)的成分是；(3)根據(jù)產(chǎn)生氣體及水的物質(zhì)的量可知，化合物X受熱分解的化學(xué)方程式是；(4)化合物X具有強(qiáng)氧化性，易分解。儲(chǔ)存時(shí)的注意事項(xiàng)有防火；防潮；與可燃物隔離；輕放防碰撞。4．(1)

三角錐形

(2)(3)(4)分別取兩份少量試液于試管中，一份加入少量溶液，若變紅色，說(shuō)明含有；另一份加入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有【分析】已知：化合物X(式量小于200)由1-20號(hào)的4種元素組成；溶液D加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀E，則E為AgCl，D中含Cl-，n(Cl-)=n(AgCl)

===0.06mol；固體A加入蘇打(Na2CO3)溶液得到白色沉淀C，則C為CaCO3，固體A是CaCl2，n(CaCl2)

===0.03mol；沉淀G灼燒得到紅棕色固體H，則H為Fe2O3，由于是在空氣中灼燒的，G為Fe(OH)3或Fe(OH)2，則溶液F含F(xiàn)e3+或Fe2+；標(biāo)況下n(B)

===0.12mol，m(B)=5.37g-3.33g=2.04g，則M(B)===17g/mol，則氣體B為NH3；綜上所述，5.37g的固體化合物X(式量小于200)中，由于n(CaCl2):n(NH3)=0.03mol:0.12mol=1:4，故化合物X的化學(xué)式是CaCl2?4NH3。(1)由分析可知，氣體B為NH3，其空間構(gòu)型為三角錐形，白色固體C的化學(xué)式是CaCO3；(2)由分析可知，化合物X的化學(xué)式是CaCl2?4NH3；(3)氣體B為NH3，紅棕色固體H為Fe2O3，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂丸F單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)溶液F中的金屬陽(yáng)離子是Fe3+或Fe2+，檢驗(yàn)方法是：分別取兩份少量試液于試管中，一份加入少量KSCN溶液，若變紅色，說(shuō)明含有Fe3+；另一份加入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Fe2+。5．(1)

單質(zhì)

(2)B(3)(4)(5)(6)【分析】由價(jià)類二維圖可得a為SO2、b為SO3、c為H2SO4、d為H2SO3、e為Na2SO3；（1）“Y”對(duì)應(yīng)的是氮?dú)?，則“Y”代表的物質(zhì)類別是單質(zhì)；圖中物質(zhì)“d”是+4價(jià)對(duì)應(yīng)的酸，則該酸的化學(xué)式是H2SO3；故答案為：?jiǎn)钨|(zhì)；H2SO3；（2）“a”為+4價(jià)的氧化物即SO2，將足量的a(SO2)氣體通入A.Ba(NO3)2溶液，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被硝酸根氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，A不選；B.二氧化硫與BaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，B選；C.二氧化硫與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸，硫酸與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不選；

D.二氧化硫通入Na2CO3溶液，有二氧化碳?xì)馀莓a(chǎn)生，D不選；故答案為：B；（3）反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（4）H2S水溶液的俗名為氫硫酸。d的溶液是亞硫酸，亞硫酸與H2S反應(yīng)生成硫沉淀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=S↓+3H2O；故答案為：2H2S+H2SO3=S↓+3H2O；（5）已知e為鉀元素的正鹽即K2SO3，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，Cr2O變?yōu)镃r3+，降低6個(gè)價(jià)態(tài)，K2SO3變?yōu)镵2SO4升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，K2Cr2O7系數(shù)配1，K2SO3系數(shù)配3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，離子方程式為；故答案為：；（6）為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2，故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2。6．(1)(2)(3)

NH3

H2O(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)BC【分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H；Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；左右相鄰，則Y為N；位于同主族，則W為S；M與X同主族，與W同周期，在M為Na，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)上述分析，M為鈉，元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；(2)根據(jù)上述分析，三種元素分別為O、Na和S；同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，則這三種元素的原子半徑由小到大的順序是，故答案為：；(3)根據(jù)上述分析，X、Y、Z分別為H、N、O；H與N、O可分別形成的10電子分子A和分子B，分別為氨和水，則A的化學(xué)式為NH3，B的化學(xué)式為H2O；O的非金屬性大于N，則分子A和分子B中熱穩(wěn)定性更好的是H2O，故答案為：NH3；H2O；(4)根據(jù)上述分析，四種元素分別為H、N、O和S，則可組成一種鹽可能為(NH4)2SO4，該鹽中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(5)根據(jù)上述分析，X、Z、W分別為H、O、S；A．常溫下，單質(zhì)熔點(diǎn)的高低于非金屬性無(wú)關(guān)，則不能證明O的非金屬性強(qiáng)于S，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故O的簡(jiǎn)單氫化物比S的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S，B符合題意；C．在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明O2的氧化性強(qiáng)于S，也說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S，故C符合題意；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故H2S的酸性比H2O強(qiáng)，不能證明O的非金屬性強(qiáng)于S，D不符合題意；故答案為BC。7．(1)s(2)

平面三角形

sp2(3)

N>O>C

O>N>C(4)

[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1

[Cu(NH3)4]2+(5)AC(6)

分子

2：1

面心立方

12【分析】根據(jù)元素周期表，①～⑨相應(yīng)的元素分別是：H、B、C、N、O、F、Fe、Cu、Zn。（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域s、p、d、ds、f區(qū)，①是H元素，位于周期表的s區(qū)。（2）②、⑥兩元素分別是B、F，形成的化合物BF3，中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，是sp2雜化，與F形成三個(gè)單鍵，空間構(gòu)型為平面三角形。（3）③、④、⑤分別是C、N、O，同周期電離能從左往右增大，N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，第一電離能比O更多，故電離能由大到小為：N>O>C；同周期元素電負(fù)性從左往右增大，故電負(fù)性由大到小為：O>N>C。（4）元素⑧是Cu，根據(jù)電子排布原則，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；其二價(jià)陽(yáng)離子Cu2+與過(guò)量的④的簡(jiǎn)單氫化物NH3的水溶液作用生成深藍(lán)色的配離子，該配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+。（5）元素⑨的氫氧化物Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Zn2+離子與間結(jié)合的作用力為N原子提供孤電子對(duì)、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，也屬于共價(jià)鍵，故選AC。（6）元素⑦Fe與可形成的型化合物Fe(CO)5，其常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，熔沸點(diǎn)低，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體；Fe面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為=2：1；設(shè)Fe原子的半徑為r，則面心立方晶胞的邊長(zhǎng)為，其空間利用率為，體心立方晶胞的邊長(zhǎng)為，其空間利用率為，故空間利用率較高的是面心立方；以頂點(diǎn)原子為例，與其最近且相等的原子處于面心位置，有個(gè)，則面心立方晶胞中原子的配位數(shù)是12。8．(1)Al4C3?AlN(Al5C3N)(2)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(3)CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3↓(4)2[Cu(NO3)2?3H2O]2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O(5)取少量溶液D于試管中，加入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入Cu，若出現(xiàn)紅棕色氣體，則含有NO【分析】由溶液A能與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，白色膠狀沉淀灼燒得到的白色粉末可知，溶液A為偏鋁酸鈉溶液、白色膠狀沉淀為氫氧化鋁、白色粉末E為氧化鋁，氧化鋁的物質(zhì)的量為=0.25mol，鋁元素的物質(zhì)的量為0.5mol，則18.5g固體X中含有0.5mol鋁元素；混合氣體A冷卻可得到液體B，則B易液化，B經(jīng)催化氧化，再被水吸收得到的一元強(qiáng)酸C，C能與銅反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，B為氨氣，C為硝酸，D為硝酸銅，則固體X中含有氮元素；6.72L氣體B即=0.3mol氣體B能與氧化銅共熱反應(yīng)生成120℃時(shí)的無(wú)色無(wú)味氣體24g，無(wú)色無(wú)味氣體能與足量石灰水反應(yīng)生成30g白色沉淀，白色沉淀為碳酸鈣，則固體X中含有碳元素，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol44g/mol=13.2g，氣體B則為烴，無(wú)色無(wú)味氣體中的另外一種氣體為水蒸氣，質(zhì)量為24g-13.2g=10.8g，水蒸氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，則B中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為0.3mol:0.6mol×2=1:4，B為甲烷；混合氣體A的體積為8.96L，物質(zhì)的量為=0.4mol，則氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，綜上分析，X中含0.5mol鋁元素、0.3mol碳元素、0.1mol氮元素，固體X中鋁元素、碳元素、氮元素的物質(zhì)的量比為：0.5mol:0.3mol:0.1mol=5:3:1，固體X的質(zhì)量為18.5g，物質(zhì)的量為0.1mol，固體X的化學(xué)式為Al5C3N，改寫可得Al4C3·AlN。（1）由分析可知，固體X的化學(xué)式為Al4C3·AlN(Al5C3N)。（2）由分析可知，甲烷與足量氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。（3）溶液A通入過(guò)量二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、過(guò)量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3↓。（4）D為硝酸銅，將D溶液通過(guò)一系列操作獲得結(jié)晶水合物(含有結(jié)晶水的鹽)，加熱該結(jié)晶水合物產(chǎn)生兩種氣體，生成有色混合氣體，有色氣體為二氧化氮，將生成的有色混合氣體(>100℃)全部收集并冷卻，氣體全部反應(yīng)無(wú)剩余，得到一種一元強(qiáng)酸的水溶液，一元強(qiáng)酸為硝酸，生成的兩種氣體為二氧化氮和氧氣，二氧化氮和氧氣在水溶液中完全反應(yīng)的方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由硝酸溶液中硝酸與水的物質(zhì)的量之比1:1可知，氣體中還有水，二氧化氮、氧氣和水的物質(zhì)的量比為4:1:6，則硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O，受熱分解的化學(xué)方程式為：2[Cu(NO3)2?3H2O]2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O。（5）實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體的方法檢驗(yàn)硝酸根離子，則檢驗(yàn)硝酸銅溶液中的硝酸根離子的操作為取少量溶液于試管中，加入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入銅，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則含有NO。9．(1)

鉀

HClO4(2)(3)

(4)(5)【分析】根據(jù)元素的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K；(1)M層為第三能層，最多可容納8個(gè)電子，上述元素中，M層電子數(shù)最多的是鉀，含有8個(gè)電子；越靠近元素右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，則該表中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是；(3)由元素①和④形成的18電子的物質(zhì)是H2O2，電子式為；由元素⑥和⑨形成化合物乙是MgCl2，是離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程：；(4)元素③的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)元素⑧為S，元素⑨為Cl，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，由氯氣可將硫單質(zhì)置換出來(lái)即可證明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，反應(yīng)方程式為。10．(1)②(2)

共價(jià)化合物

(3)(4)

氮

C【分析】同一周期中，自左至右，元素的原子半徑逐漸減?。煌恢髯逯?，從上向下，元素的原子半徑逐漸增大。由題意可知，10種元素是前20號(hào)元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)一般來(lái)說(shuō)，在同一周期中，自左至右，元素的第一電離能逐漸增大；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小。故在10種元素中，第一電離能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個(gè)原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素⑤和⑩形成的化合物是，為共價(jià)化合物；S元素的原子價(jià)電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱為Cl＞S＞P，故其氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，因同一周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性越大，可通過(guò)C項(xiàng)驗(yàn)證。11．(1)(2)r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)(3)(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O(5)

bd

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O(6)H+、HClO【分析】短周期主族元素A、B、D、X、Y的原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素，A、X是同主族元素，則X為S元素，Y為Cl元素，B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素，D的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，則D為Al元素，據(jù)此分析解答。(1)有分析可知，X為S元素，為16號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，三種元素的簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al＞Na＞O，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(3)B為Na元素，Y為Cl元素，兩者形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，其形成過(guò)程用電子式可表示為；(4)B為Na元素，D為Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；(5)Se與O、S同主族，且與S相鄰，則Se為第四周期第ⅥA族：①a．元素的最高化合價(jià)與族序數(shù)相等，故Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性更強(qiáng)，故的還原性比強(qiáng)，b正確；c．H2SeO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：H2SeO3＜H2SO4，c錯(cuò)誤；d．SO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，則SeO2在一定條件下也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SeO3，d正確；答案選bd；②溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，結(jié)合化合價(jià)變化可知，生成兩種單質(zhì)為Se、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；(6)Y為Cl元素，其單質(zhì)為Cl2，Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使得溶液呈酸性，紫色石蕊溶液變成紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有色物質(zhì)，使得溶液紅色褪去，故依次填：H+、HClO。12．(1)Na>N>O(2)(3)H2O>NH3(4)(5)

第三周期VIIA族

3s23p5【分析】Y原子的s電子總數(shù)與p電子數(shù)相等，則其電子排布式為，Y為O元素，X原子中有3個(gè)能量相等且自旋方向相同的電子，其原子序數(shù)小于O，則X的外圍電子排布式為，X為N元素，Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)與X的核電荷數(shù)相等，則W為Cl元素。(1)X、Y、Z分別為N、O、Na，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na>N>O，故答案為：Na>N>O；(2)元素X為N元素，其核外共有7個(gè)電子，N原子的軌道表示式為，故答案為：；(3)元素X與元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3、H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，故答案為：H2O>NH3；(4)Z為Na元素，其原子序數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)W為Cl元素，在元素周期表中位于第三周期VIIA族，其價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：第三周期VIIA族；3s23p5。13．(1)AB(2)

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(強(qiáng))氧化性(3)3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)(4)

減小

取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈

已【分析】由圖可知，Y為S元素+4價(jià)的氧化物，則Y為SO2，W為S元素+6價(jià)的酸，則W為硫酸，Z為S元素為+4價(jià)的鹽，則為亞硫酸鹽。（1）Z為亞硫酸鹽，Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，則Z為亞硫酸鈉，當(dāng)亞硫酸鈉作氧化劑時(shí)，亞硫酸鈉中S元素的化合價(jià)降低，則可被還原為Na2S、S，故選AB，故答案為：AB；（2）W的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸與碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由濃硫酸中的+6價(jià)降低到SO2中的+4價(jià)，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(強(qiáng))氧化性；（3）Y氣體為SO2，SO2通入足量的稀硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無(wú)明顯變化，該沉淀為硫酸鋇，則該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)，故答案為：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+，Ba2++SO=BaSO4↓)；（4）①將含N2、O2、CO2、SO2等的空氣通入足量氯水，SO2與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸兩種強(qiáng)酸，所得溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故答案為：減??；②若沉淀未洗干凈，沉淀表面附著氯離子，檢驗(yàn)是否存在氯離子即可說(shuō)明沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)氯離子常用硝酸銀溶液，則具體方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈；③，則，，則SO2的含量為，該居民區(qū)的空氣中SO2的含量已超標(biāo)，故答案為：已。14．(1)

O2

球形(2)SO2+Na2O2=Na2SO4(3)

Na

O>S>H(4)

Cu2O

氧離子半徑比硫離子小，Cu2O中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高(5)

SO

SO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對(duì)，排斥作用較大，使其鍵角小于SO【分析】W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，W原子核內(nèi)無(wú)中子，W是H元素；X基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，說(shuō)明X電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；Y元素的原子半徑在同周期中最大，Y是Na元素；Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子，說(shuō)明Z核外有16個(gè)電子，Z是S元素；N+的M層全充滿，N是29號(hào)元素，N是Cu元素。(1)X是O元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)是氧氣，氧氣的化學(xué)式為O2，Y是Na元素，基態(tài)Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，電子占據(jù)的最高能級(jí)為3s，原子軌道形狀為球形，故答案為：O2；球形；(2)X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物SO2和Na2O2之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；(3)上述五種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小的是Na；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>S>H，故答案為：Na；O>S>H；(4)O2-的半徑小于S2-，Cu2O的離子鍵比Cu2S強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)更高，故答案為：Cu2O；氧離子半徑比硫離子小，Cu2O中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；(5)、的硫原子都是sp3雜化，但有孤電子對(duì)，排斥作用較大，所以的鍵角比中鍵角小，故答案為：SO；SO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對(duì)，排斥作用較大，使其鍵角小于SO。15．(1)第三周期ⅥA族(2)

NH4F

(3)

F>N

S2->Cl-(4)A(5)(6)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO(7)BD【分析】結(jié)合圖示可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl元素。（1）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大離子半徑越小，則元素①～⑧中離子半徑最大的S2-，硫元素在周期表中位于第三周期ⅥA族；（2）①為H，③為N，④為F元素，H、N、F可以形成離子化合物NH4F；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性H＜C＜S＜N＜Cl＜F，氟無(wú)正化合價(jià)，所以HClO4酸性越強(qiáng)；（3）③為N，④為F，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F>N；⑦為S，⑧為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性：Cl2>S，對(duì)應(yīng)的離子還原性越弱，則還原性：S2->Cl-；（4）碳固體吸收能量轉(zhuǎn)化為碳蒸氣，等質(zhì)量的碳蒸氣和碳固體相比較，碳蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒碳蒸氣放出的熱量多，故選：A；（5）⑤為Na，Na2O2含離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)存在共價(jià)鍵，電子式為：；（6）⑧的單質(zhì)Cl2和SO21：1通入水中會(huì)失去漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；（7）A．W是第四周期與S同主族的元素，處于VIA族，最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，W最高正化合價(jià)為+6，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性減弱，故W氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，W的非金屬性比O、S弱，W單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯(cuò)誤；故答案為：BD。16．(1)

C3N4

(2)

C3N4+3O23CO2+2N2

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(3)

C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑

酚酞或石蕊或甲基橙

CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水【分析】由已知信息可知，乙是無(wú)色無(wú)味的氣體，且含有2種單質(zhì)氣體，2種單質(zhì)中一種是O2，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則含有CO2氣體或者SO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，且沉淀質(zhì)量為15.00g，則參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，則參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為：=0.125mol，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后，消耗掉O2，剩余無(wú)色無(wú)味氣體丁，且丁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，不與Cu、O2反應(yīng)，即丁性質(zhì)穩(wěn)定為N2，根據(jù)原子守恒可知，甲中含有0.15molC和0.2N或者0.125molS和0.2molN，前者質(zhì)量為：0.15mol×12g/mol+0.2mol×14g/mol=4.6g，而后者質(zhì)量為：0.125mol×32g/mol+0.2mol×14g/mol=6.8g，故確定甲中含有0.15molC和0.2N，n(C):n(N)=0.15mol:0.2mol=3:4，故甲的化學(xué)式為：C3N4，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，化合物甲的化學(xué)式是C3N4，氣體丁為氮?dú)猓瑒t題的電子式為：，故答案為：C3N4；；(2)由分析可知，甲的化學(xué)式為C3N4，則步驟①即C3N4和O2加熱生成CO2和N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3N4+3O23CO2+2N2，步驟②即將CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中，則該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：C3N4+3O23CO2+2N2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)由分析可知，化合物甲的化學(xué)式為：C3N4，甲的某種晶體在一定條件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性氣味的氣體逸出，根據(jù)元素守恒可推知該氣體是NH3，據(jù)此分析解題：①化合物甲即C3N4與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3和Na2CO3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑，故答案為：C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑；②若檢驗(yàn)所得溶液顯堿性，酸堿指示劑酚酞遇堿顯紅色，石蕊遇堿顯藍(lán)色，甲基橙遇堿顯黃色，則常用到的試劑是酚酞、石蕊或甲基橙；由上述反應(yīng)可知，若反應(yīng)所得溶液中還存在另一種陰離子即，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作通常是取待測(cè)液少許于一試管，向其中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，并將該氣體通入足量的澄清石灰水中，若石灰水變渾濁證明原溶液中含有，則檢驗(yàn)該陰離子常用的試劑是CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水，故答案為：酚酞或石蕊或甲基橙；CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水。17．(1)K+、NH、SO、CO(2)n(K+)≥0.06mol(3)H2SO4(4)(NH4)2S【分析】根據(jù)離子反應(yīng)原理，能生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存；由某種離子確定存在，可推斷能與其反應(yīng)的離子不能大量存在；溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)要相等，溶液才會(huì)呈電中性。弱酸的銨鹽既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)；相對(duì)分子質(zhì)量相差16，則差了一個(gè)氧原子。(1)該混合物溶液只可能含有離子：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則該混合溶液含有Cl-或SO；加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則含有0.04molNH；加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到沉淀BaSO4，質(zhì)量為2.33g，則6.27g中含有BaCO3的質(zhì)量3.94g。故每份該混合溶液中含有n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，根據(jù)離子共存原則，推斷該混合溶液中肯定沒(méi)有Mg2+、Ba2+；故每份該混合溶液中含有0.04molNH，根據(jù)電荷守恒，則一定含有K+，物質(zhì)的量至少為(0.01×2+0.02×2)>0.04；故一定存在的離子：K+、NH、SO、CO。(2)據(jù)第(1)分析，每份溶液陰離子所帶負(fù)電荷物質(zhì)的量為0.01×2+0.02×2=0.06(mol)，則n(K+)至少為0.06-0.04=0.02(mol)，則該600mL某種混合物溶液中n(K+)至少有0.02×3=0.06(mol)，若是溶液中含有Cl-，則K+的含量要增加，以保持溶液呈電中性，故n(K+)的范圍：n(K+)≥0.06mol。(3)D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖所示，推斷Y為O2，E是強(qiáng)酸，含有同種元素的物質(zhì)經(jīng)氧氣兩度氧化后與Z得到強(qiáng)酸，X是強(qiáng)酸時(shí)，正鹽A含有S2-，則B、C、D分別是H2S、SO2、SO3；X是強(qiáng)堿時(shí)，正鹽A含有NH，則B、C、D分別是NH3、NO、NO2，則當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4。(4)據(jù)小問(wèn)(3)分析，A為(NH4)2S。18．(1)

第2周期ⅥA族

Cl(2)

S2->O2->Na+

HF>HCl(3)

共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)、離子鍵

(4)OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-(5)ab【分析】由各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為