高考化學一輪專題復習-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學一輪專題復習——物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（·吉林·高三期末）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．丙烷的球棍模型 B．醛基的電子式：C．乙醇的分子式：C2H5OH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：2．（·陜西·銅川市第一中學高三期中）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．W的氣態(tài)氫化物屬于共價化合物B．X、Y、R形成的某種化合物可用于漂白、消毒C．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的個數(shù)比一定為D．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能相互反應3．（·陜西·銅川市第一中學高三期中）根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納不合理的是。選項事實推測A鉻(Cr)的金屬性位于鋅和鐵之間鉻能與稀鹽酸發(fā)生反成BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可作半導體材料DSi與高溫時反應，S與加熱能反應P與在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D4．（·陜西西安·高三開學考試）氮化鎂(Mg3N2)可用于制備特殊的陶瓷材料。已知反應Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列說法正確的是A．Mg2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．Mg(OH)2的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．中子數(shù)為9的氧原子：O5．（·陜西西安·高三開學考試）X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和等于19。X與Y位于不同周期，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．非金屬性：Y＞R B．對應單質(zhì)的熔點：X＜RC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Z D．與X同主族的元素都是金屬元素6．（·廣東·揭陽華僑高中高三階段練習）下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．最高價氧化物的水化物的堿性：Y＜ZD．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應7．（·湖南·高三專題練習）下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，W原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物8．（·廣東·高三專題練習）20世紀30年代，科學家查德威克用α粒子(即氦核)轟擊某金屬原子發(fā)現(xiàn)了中子，該核反應還可得到了Y，核反應方程式為+→Y+，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2。下列敘述錯誤A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等B．X的氫氧化物與Al(OH)3的性質(zhì)相似C．Y有多種不同的含氧酸D．非金屬性：X＜Y9．（·福建·高三專題練習）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10．（·長春·高三專題練習）最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識，下列說法正確的是原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號漢語拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA．Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半徑小于TsC．Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO411．（·山東省滕州市第五中學高三階段練習）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI12．（·西安·高三課時練習）X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是A．X的氧化物對應水化物的酸性比Y的氧化物對應水化物的酸性強B．的還原性強于C．X的單質(zhì)能將Y的陰離子Y氧化為D．X、Y的單質(zhì)分別與化合，產(chǎn)物中前者的穩(wěn)定性比后者強13．（·廣東·高三課時練習）2019年8月，BM和牛津大學的科研團隊通過一定方法合成了一種由18個碳原子組成的環(huán)狀分子，碳環(huán)由交替的碳碳單鍵和碳碳三鍵構(gòu)成.其流程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．的質(zhì)子數(shù)比多28B．分子中含極性鍵和非極性鍵C．由生成的過程中碳碳三鍵數(shù)目逐漸增多D．和互為同位素14．（·湖南·高三課時練習）下列實驗或事實能證明相應結(jié)論的是A．實驗Ⅰ可驗證金屬性：B．實驗Ⅱ可驗證金屬性：C．實驗Ⅲ可驗證非金屬性：D．實驗W可驗證非金屬性：二、填空題15．（·福建省福州第一中學高三期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式_______。(2)元素①-⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號)。(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(4)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學方程式為_______。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有_______。16．（·湖南師大附中高三開學考試）1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，現(xiàn)已將整個元素周期表填滿。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt(1)寫出Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)元素Ga在元素周期表中的位置為_______。(3)Sn的最高正價為_______，As的氣態(tài)氫化物為_______(填化學式)。(4)根據(jù)元素周期律推斷：①上述元素的氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______(填化學式)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。(5)硒化銦是一種可應用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。下列說法正確的是_______(填標號)。A．原子半徑：In<Se B．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為In2Se317．（·江蘇·泰州中學高三期末）硒()是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取而得。(1)硒在元素周期表中的位置如圖所示：①在元素周期表中位置表示為_______；②用電子式表示的形成過程：_______。(2)陽極泥中的硒主要以和的形式存在，工業(yè)上提取硒的流程如下：①請寫出與濃反應的化學方程式：_______。②寫出“還原”步驟對應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(3)下列說法正確的是_______。A．既有氧化性又有還原性 B．原子半徑由大到小順序：C．熱穩(wěn)定性： D．酸性：18．（·河北·邢臺一中高三階段練習）元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知一些元素的部分知識如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)單質(zhì)熔點/℃218.4113450單質(zhì)沸點/℃183444.66851390元素主要化合價22，+4，+62，+4，+6回答下列問題：(1)硒原子最外層電子數(shù)為_______。(2)依據(jù)元素周期律和表中知識，預測單質(zhì)硒的熔點范圍_______；元素硒的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。(3)從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應，在橫線上寫出反應產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。(4)已知硒最高價氧化物對應的水化物硒酸是強酸，寫出能證明硒酸比碳酸強的離子方程式：_______。三、元素或物質(zhì)推斷題19．（·廣東·執(zhí)信中學高三階段練習）A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應用最為廣泛的半導體材料。試回答：(1)E元素在元素周期表位置為_______。(2)A與C形成的兩種常見的化合物，這兩種化合物含有的電子數(shù)為_______和_______，C與D形成的原子個數(shù)比為的化合物乙的電子式是_______，B與E對應的最簡單氫化物穩(wěn)定性更強的是_______(填化學式)。(3)A和B形成的化合物甲，甲是一種重要的基本化原料，能夠作為水果催熟劑，寫出甲與反應的化學方程式為_______。(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式為，乙能夠制得高聚物丙，該反應類型是_______，高聚物丙的鏈節(jié)是_______。(5)工業(yè)上利用E的氧化物與過量B的單質(zhì)高溫條件下反應制備新型陶瓷材料EB，同時生成B的氧化物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學方程式_______。20．（·重慶·高三期中）元素的價類二維圖是學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為氮元素的價類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請結(jié)合所學知識回答下列問題：(1)上圖所述物質(zhì)中，常用作保護氣的是_______，A的電子式為_______。(2)實驗室常借助轉(zhuǎn)化關(guān)系①來制備A，其反應原理可用方程式表示為_______，通常用來干燥A的試劑是_______(填選項字母)。a.濃硫酸

b.

c.無水

d.堿石灰(3)A也可直接轉(zhuǎn)化為B，該反應的化學方程式為_______。(4)工業(yè)上，將用水吸收可制得硝酸，該反應中n(氧化劑)：n(還原劑)=_______。(5)在濃硝酸中放入足量銅片，隨反應進行，氣體產(chǎn)物的顏色會越來越淺。反應即將結(jié)束時的離子方程式為_____；待反應停止后，再加入少量稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______。(6)在50mL混合酸中，，，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。21．（·重慶·高三期中）如圖所示是元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素。請根據(jù)要求回答問題。(1)表中所標某元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在周期表中的位置是_______。(2)①②⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)⑤的單質(zhì)可以制成_______(任寫一種用途)，工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的⑤的單質(zhì)，該反應方程式為_______。(4)由③④組成的一種化合物在通常條件下為氣態(tài)，將其與④的氫化物一起通入水中會產(chǎn)生黃色沉淀，請寫出反應方程式_______。(5)亞硫酸鈉和氯酸鉀在酸性溶液中可發(fā)生反應：(未配平)，若反應中有3mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗氧化劑的質(zhì)量為_______g。22．（·江西·贛州市贛縣第三中學高三階段練習）如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_______，其包含的化學鍵類型為_______(填“離子鍵”、“共價鍵”)。(2)金屬性最強是_______(填元素名稱)。(3)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點_______(填“高”或“低”)，理由_______。(4)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：_______。(5)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是_______(填寫化學式)，請寫出該氣體與水反應的化學方程式_______。答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【詳解】A．丙烷的球棍模型正確，A正確；B．醛基的電子式：，B錯誤；C．乙醇的分子式：，C錯誤；D．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選A。2．C【分析】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價為-2，則X為O元素，Y的化合價為+1，則Y為Na；Z的化合價為+3，則Z為Al；W的化合價為+6，則W為S；R的化合價為+7，則R為Cl元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素，A．W的氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫化氫屬于共價化合物，故A正確；B．X、Y、R形成的NaClO具有強氧化性，可用于漂白、消毒，故B正確；C．X和Y形成的氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C錯誤；D．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸之間均能相互反應，故D正確；故選：C。3．C【詳解】A．在金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬能和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，而鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，故鉻排在氫之前，則鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導體材料，故C錯誤；D．元素的非金屬越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易化合，非金屬性S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應，故D正確；故選：C。4．C【詳解】A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．的電子式中O原子周圍應為8電子，B錯誤；C．NH3的結(jié)構(gòu)式正確，C正確；D．中子數(shù)為9的氧原子可表示為，D錯誤；故選C。5．C【分析】X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和等于19，X與Y位于不同周期，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，則Z最外層電子數(shù)是6，Z和X位于不同周期，則Z為S元素，Y原子序數(shù)小于Z為與Z相鄰，則Y為P元素；R為Cl元素，結(jié)合其最外層電子數(shù)知，X最外層電子數(shù)=19-7-6-5=1，X為Li元素；根據(jù)已知條件可推出X、Y、Z、R分別為、P、S、?！驹斀狻緼．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，磷的非金屬性比氯的弱，A項錯誤；B．常溫下，鋰單質(zhì)是固態(tài)，而氯氣是氣態(tài)，則單質(zhì)的熔點：X＞R，B項錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：R＞Z，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C項正確；D．與X同一主族的元素氫元素是非金屬元素，氫元素為非金屬元素，D項錯誤；故選C。6．D【分析】由表中元素化合價可知：X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素；Y的化合價為+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系應為：Y(Na)＞Z(S)＞X(O)，A錯誤；B．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素非金屬性：Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，B錯誤；C．同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的金屬性越強，其形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，Y是Na，Z是Al，元素的金屬性：Na＞Al，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，即元素的最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞Z，C錯誤；D．Y是Na，Z是Al，二者形成的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應生成NaAlO2、H2O，D正確；故合理選項是D。7．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數(shù)可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結(jié)構(gòu)式中X、Z都形成1個共價鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個共價鍵，W形成3個共價鍵，W原子的價電子數(shù)為5，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍，則Y為P，W為N元素?！驹斀狻坑煞治隹芍琖為N，X為F，Y為P，Z為Cl元素；A．氯的最高化合價為+7價，但氟的非金屬性最強，F(xiàn)只有-1、0兩種價態(tài)，沒有最高正價+7價，A錯誤；B．HCl為強酸，HF為弱酸，B錯誤；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，四種元素原子半徑由大到小的順序為P＞Cl＞N＞F，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C錯誤；D．Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故選：D。8．A【詳解】根據(jù)核反應方程式為+→Y+，可知M=2+Z，2M+1=4+A，其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1：2，則為，為。A．為，質(zhì)子數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)為9，中子數(shù)為9-4=5，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，A錯誤；B．根據(jù)對角線規(guī)則，Be(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似，它們都具有兩性氫氧化物的性質(zhì)，B正確；C．Y為C，C有多種含氧酸，如H2CO3、H2C2O4等，C正確；D．同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性：X(Be)＜Y(C)，D正確；故合理選項是A。9．B【分析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是，則X是C，Z是Si；據(jù)此分析解答。【詳解】A．碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B．碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C．C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D．單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；故答案選B。10．C【詳解】A．Nh是113號元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯誤；B．Mc是115號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯誤；C．Og是118號元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；D．Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯誤；故選C。11．C【詳解】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。12．A【詳解】A．元素非金屬性強弱可由最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，選項中沒有指明是否是最高價氧化物，無法判斷非金屬性強弱，A正確；B．元素非金屬性越弱，其離子的還原性越強，B錯誤；C．單質(zhì)能與發(fā)生置換反應生成，說明非金屬性：，C錯誤：D．單質(zhì)與化合，根據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性可知非金屬性：，D錯誤；故答案選A。13．D【詳解】A．轉(zhuǎn)化為的過程中少了2個C和2個O，即的質(zhì)子數(shù)比多，A項正確；B．由分子的圖示可知，碳原子之間存在非極性共價鍵，碳原子與氧原子之間存在極性共價鍵，B項正確；C．中碳碳三鍵數(shù)目分別為6、7、8、9，逐漸增多，C項正確；D．和為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D項錯誤；故選D。14．D【詳解】A．驗證元素的金屬性的強弱，可由金屬單質(zhì)與酸反應置換出氫氣的難易程度來判斷，而不是與溶液反應，故A不符合題意；B．的金屬性強于，故B不符合題意；C．與溶液反應生成溴，使左側(cè)棉球變?yōu)槌壬?，未反應的繼續(xù)與溶液反應置換出，使右側(cè)棉球變?yōu)樗{色，能證明非金屬性：，但不能證明非金屬性：，故C不符合題意；D．實驗Ⅳ可證明酸性，這三種酸為的最高價氧化物對應的水化物，故能驗證非金屬性：，故D符合題意；故答案選D。15．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共價鍵、離子鍵【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，據(jù)此解答。(1)①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物是共價化合物二氧化碳，其電子式為。(2)元素①～⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。(3)③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是。(4)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是高氯酸，堿性最強的物質(zhì)是氫氧化鈉，二者在水溶液中發(fā)生的化學方程式為。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑是次氯酸鈉，其中存在的化學鍵有共價鍵、離子鍵。16．(1)(2)第四周期第ⅢA族(3)

+4

AsH3(4)

HF

<(5)BD【分析】非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱；（1）Cl-的離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖；；（2）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，處于周期表中即第四周期第ⅢA族；（3）Sn和碳同主族，最高價是+4價；As位于第VA族，最低負價是-3價，氣態(tài)氫化物為AsH3；（4）①F的非金屬性最強，則元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②同周期從左向右非金屬性增強，對應最高價含氧酸的酸性越強；則H3AsO4、H2SeO4的酸性為H3AsO4＜H2SeO4；（5）A．電子層越多、原子半徑越大，則原子半徑：In＞Se，故A錯誤；B．Se為非金屬元素，In的金屬性比Se強，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，則In的金屬性比Al強，故C錯誤；D．In為+3價，Se為-2價，則硒化銦的化學式為In2Se3，故D正確；故答案為BD。17．(1)

第四周期，第ⅥA族

(2)

(3)AD【解析】(1)①Se位于周期表第四周期，第ⅥA族；②H2Se的電子式為：，用電子式表示的形成過程：；(2)①與濃反應生成CuSO4、SO2和，反應的化學方程式：；②“還原”步驟被還原生成Se，SO2被氧化生成，電子由S元素轉(zhuǎn)移到Se元素，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況為：；(3)A．SeO2中Se元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故A正確；B．同一周期從左往右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳贤?，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小順序：，故B錯誤；C．非金屬性Se＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl，故C錯誤；D．非金屬性Se＜Br＜Cl，則酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故D正確；故答案為：AD。18．(1)6(2)

113至450

H2SeO4(3)

Na2SO3或NaHSO3

S

Na2SO4(4)或【分析】硫和硒元素具有相同的化合價，最高都是+6價，最低都為-2價，因此硒位于第ⅥA族。(1)主族元素原子最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則硒原子最外層電子數(shù)為6。(2)氧、硫、硒、碲單質(zhì)的沸點依次遞增，依據(jù)元素周期律和表中知識，氧、硫、硒、碲單質(zhì)的熔點也依次遞增，預測單質(zhì)硒的熔點范圍113至450；元素硒的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4。(3)從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應：①SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4價，H2S中S呈-2價，二者發(fā)生歸中反應得到S，③Na2O2具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應得到Na2SO4。(4)硒酸是強酸，按強酸制弱酸規(guī)律，硒酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成碳酸能證明硒酸比碳酸強，離子方程式：或。19．(1)第3周期第IVA族(2)

10

18

CH4(3)(4)

加聚反應

(5)【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H；E的單質(zhì)是應用最為廣泛的半導體材料，E為Si；B與E同主族，B為C；E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，C為O；A與D同主族，A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，D為Na。(1)E為Si，E元素在元素周期表位置為：第3周期第IVA族；(2)A與C形成的兩種常見的化合物，為H2O和H2O2，這兩種化合物含有的電子數(shù)為10和18；C與D形成的原子個數(shù)比為的化合物乙，乙為Na2O2，電子式是：；B與E對應的最簡單氫化物分別為：CH4和SiH4，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，穩(wěn)定性更強的是：CH4；(3)A和B形成的化合物甲，甲是一種重要的基本化原料，能夠作為水果催熟劑，甲為C2H4，C2H4與發(fā)生加成反應，化學方程式為：；(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式為，乙為C3H6，乙能夠制得高聚物丙，乙為丙烯，丙為聚丙烯（），該反應類型是加聚反應，高聚物丙的鏈節(jié)是；(5)工業(yè)上利用E的氧化物SiO2與過量B的單質(zhì)C高溫條件下反應制備新型陶瓷材料EB，EB為SiC，同時生成B的氧化物CO，制備新型陶瓷材料SiC的化學方程式為：。20．(1)

N2

(2)

d(3)(4)1：2(5)

稀硫酸電離出H+，與溶液中剩余一起繼續(xù)和Cu反應(6)0.3mol·L-1【分析】圖示為氮元素的價類二維圖，A為氨氣，B為NO。(1)氮氣化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，故常用作保護氣的是N2；A為氨氣，電子式為：；(2)實驗時常利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱制備氨氣，化學方程式為：；通常用來干燥氨氣的試劑是d堿石灰，濃硫酸和P2O5與氨氣反應，無水氯化鈣與氨氣能形成配合物，故選d；(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮，化學方程式為：；(4)用水吸收可制得硝酸，方程式為：3NO2