3.2.2 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 -2022-2023學(xué)年高一化學(xué) （人教版2019必修第一冊）

第二節(jié)金屬材料第二課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第三章鐵金屬材料【考綱要求】基于物質(zhì)的量認(rèn)識化學(xué)變化；掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。課堂導(dǎo)入一．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是粒子按照一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以明確表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量系數(shù)2∶

2

∶

2

∶1擴(kuò)大倍2NA倍2NA∶2NA∶2NA∶1NA物質(zhì)的量2mol2mol∶2mol∶1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于粒子個(gè)數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比?！纠}1】250mL2mol·L－1的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮?1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為0.50mol；(2)生成的H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L。二．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系1．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟轉(zhuǎn)：將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（B）寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式標(biāo)：在相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列：列出比例式解：根據(jù)比例式求解答：簡明的寫出答案2．計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”，且單位要注明。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算?！纠}2】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。則：(1)Al的物質(zhì)的量為________。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為________?！敬鸢浮?1)0.4mol(2)0.4mol0.8mol/L(3)13.44L三．化學(xué)計(jì)算中常用的解題方法1.關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。②根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。示例：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的質(zhì)量。分析：a.寫出反應(yīng)方程式：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2Ob．列關(guān)系式3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3三．化學(xué)計(jì)算中常用的解題方法2.守恒法①原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。③電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)＝生成物所帶電荷總數(shù)。三．化學(xué)計(jì)算中常用的解題方法3.差量法原理：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。結(jié)合題目實(shí)際差量列出比例式進(jìn)行解答?！纠}3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．4.8g

B．5.4g

C．6.0g

D．6.6g【答案】C效果檢測1．（2021·青銅峽市高級中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）6.5g的鋅片置于足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A．2.24mL B．22.4mL C．224mL D．2240mL【答案】D2．（2021·江蘇高一期中）常溫下，將0.23g金屬鈉投入100mL水中充分反應(yīng)。下列說法正確的是A．0.23g金屬鈉中所含電子的總物質(zhì)的量為0.01molB．消耗水的質(zhì)量為0.36gC．所得NaOH的物質(zhì)的量為0.01molD．生成氣體的體積為0.112L【答案】C3．（2020·廣州市南武中學(xué)高一月考）一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2gH2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g【答案】C4．（2021·云南高一期末）A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有濃度和體積均相同(100ml3mol/L)的稀鹽