氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案

第一篇：氧化還原反應(yīng)教案六《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、本節(jié)教材背景本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。三、教學(xué)目標(biāo)采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:（一）知識目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。（二）技能目標(biāo)：通過“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。（三）情感目標(biāo)：理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。五、教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評價(jià)）六、教學(xué)策略根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個(gè)過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫”小結(jié)“化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。八、教學(xué)過程[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動(dòng)1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？高溫（1）2CuO+C2Cu+CO2（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高溫（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CaO+H2OCa(OH)2高溫（5）CaCO3CaO+CO2[對活動(dòng)結(jié)果分析小結(jié)]對幾位學(xué)生的回答加以評述!不同的分類結(jié)果都共同體現(xiàn)了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果將會(huì)不同的分類思想，同時(shí)按四種基本反應(yīng)分類和從得氧，失氧角度分類都不夠全面，都不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。[創(chuàng)設(shè)情景]那么，我們可不可以嘗試變換一下角度再給它們分類呢？[啟發(fā)引導(dǎo)]比如我們分析一下反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化？如何變化的？[學(xué)生回答]我們可以依據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化為分類依據(jù)，將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。一類是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)，另一類是元素的化合價(jià)無變化的反應(yīng)。從化合價(jià)升降來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。[電腦展示]化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖1、從化合價(jià)變化的角度分類化學(xué)反應(yīng)（新標(biāo)準(zhǔn)）反應(yīng)前后元素化合價(jià)升高的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)降低的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無變化的反應(yīng)高溫[引導(dǎo)]下面對2CuO+C2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。[組織討論]（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？[電腦展示]化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖2、從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)氧化反應(yīng)升高的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)氧化還原反應(yīng)有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)還原反應(yīng)降低的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無變化的反應(yīng)[創(chuàng)設(shè)情景]在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)升降呢？[學(xué)生活動(dòng)2]鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？－鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？[播放動(dòng)畫]NaCl和HCl的形成[對活動(dòng)結(jié)果分析小結(jié)]元素的化合價(jià)升高與降低是元素得失電子的結(jié)果。從而從電子的得失（或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)[電腦展示]化學(xué)反應(yīng)樹狀分類圖3、從電子的得失（或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)原子失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)（或電子對偏離）氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原子得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)（或電子對偏向）[學(xué)生活動(dòng)3]請你總結(jié)出“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”之間的關(guān)系，你是如何理解掌握這三者之間的關(guān)系？你是用何種方式理解掌握這三者之間關(guān)系的?[播放動(dòng)畫3]失去電子—化合價(jià)升高—被氧化得到電子—化合價(jià)降低—被還原[課堂小結(jié)]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的變化?！笆?--升----氧”“得---降----還”

第二篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識目標(biāo)1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。重點(diǎn)與難點(diǎn)鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認(rèn)識。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2===CO2A+B====AB分解反應(yīng)```CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置換反應(yīng)C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型?小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。練習(xí)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)分析實(shí)例CuO+H2=Cu+H2O↓↓從得失氧分析失氧得氧↓↓從升降價(jià)分析降價(jià)升價(jià)↓↓電子轉(zhuǎn)移分析得e失e↓↓反應(yīng)結(jié)論還原反應(yīng)氧化反應(yīng)--同時(shí)發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng)教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失2、概念遷移用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na+Cl2===2NaCl2電子對偏移H2+Cl2===2HCl得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3=====CaO+CO2↑非置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對立--三、氧化劑和還原劑1、實(shí)例分析CuO+H2Cu+H2O↓↓還原反應(yīng)氧化反應(yīng)↓↓被還原被氧化↓↓氧化劑還原劑↓↓得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系2、歸納小結(jié)師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)失e—→升價(jià)—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價(jià)—→被還原—→氧化劑—→氧化性例根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S答氧化性O(shè)2>I2>S

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、能從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；2、從合化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征；3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來討論氧化還原反應(yīng)。二、授新課引導(dǎo)學(xué)生思考與交流（帶著下面兩個(gè)問題閱讀第一段內(nèi)容）1）請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？1、從得氧失氧角度分析認(rèn)識氧化還原反應(yīng)高溫2CuO＋C======2Cu＋CO2講解：在這個(gè)反應(yīng)中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)。【板書】根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【板書】分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2、化合價(jià)升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，銅元素化合價(jià)由+2降低為0，同時(shí)氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價(jià)由0升高到+1，同時(shí)氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】試分析H2O＋C===H2＋CO三種元素化合價(jià)各有什么變化?！景鍟炕瘜W(xué)價(jià)升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)[設(shè)問]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個(gè)反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價(jià)角度分析Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵元素被氧化，化合價(jià)升高；銅元素被還原，化合價(jià)降低?！景鍟拷Y(jié)論：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容[講述]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物到產(chǎn)物的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以把反應(yīng)分成兩類：一類是：元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)。一類是：元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【鞏固練習(xí)】1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl[過渡]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[講解]1、鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl：化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【板書】結(jié)論：1、氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；2、氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移【作業(yè)】1、完成習(xí)題1、4、5、6?！景鍟O(shè)計(jì)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、定義：根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價(jià)升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案第一節(jié)氧化還原反應(yīng)［引入］初中階段我們學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型，同學(xué)們回憶一下是哪四種呢？［學(xué)生］化合反應(yīng)A+B====AB分解反應(yīng)AB====A+B置換反應(yīng)A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD====AD+CB［討論］以上四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?［學(xué)生］反應(yīng)物和生成物的類別及種類來。［思考］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2，這個(gè)反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?［小結(jié)］不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不包括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)［討論］初中我們還從什么角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了分類呢？［小結(jié)］我們從得失氧的角度將化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)［講述］所以這就是我們今天要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)［講述］下面我們從得失氧的角度來分析一下，F(xiàn)e2O3＋3CO====2Fe＋3CO2這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？［學(xué)生］Fe2O3---Fe失氧還原反應(yīng)［討論］那在這個(gè)反應(yīng)中有氧化反應(yīng)的存在嗎？我們再來看CO-----CO2得到氧氧化反應(yīng)［小結(jié)］所以氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。［板書］［思考］S＋O2====SO2、2Mg+O2====2MgO、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ這三個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?分析S====SO2得氧Mg====MgO得氧那么這兩個(gè)反應(yīng)中有還原反應(yīng)的存在嗎?我們說氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，不能截然分開，所以肯定有還原反應(yīng)的存在，那怎么理解呢？2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ這個(gè)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？是［講述］所以從得失氧角度定義的氧化還原反應(yīng)是片面的，那到底什么是氧化還原反應(yīng)呢？它的反應(yīng)依據(jù)是什么呢？現(xiàn)在我們從化合價(jià)的角度來分析這個(gè)反應(yīng)［講述］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2Fe2O3---Fe化合價(jià)降低失氧還原反應(yīng)CO-----CO2化合價(jià)升高得氧氧化反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑CuO====Cu化合價(jià)降低失氧還原反應(yīng)C====CO2化合價(jià)升高得氧氧化反應(yīng)［板書］［思考］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化呢？其本質(zhì)原因是什么呢？［講述］化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，而化學(xué)反應(yīng)又與原子結(jié)構(gòu)最外層的電子數(shù)有密切的關(guān)系。［講述］首先我們來看一組金屬與非金屬的反應(yīng)2Na＋Cl2=====2NaCl首先我們來看一組非金屬與非金屬的反應(yīng)H2＋Cｌ2====2HCｌ［板書］板書設(shè)計(jì)總結(jié)失去電子---化合價(jià)升高----還原反應(yīng)得到電子---化合價(jià)降低----氧化反應(yīng)

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案《氧化還原反應(yīng)》（第1課時(shí)）教學(xué)過程：【情景導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？（蘋果由粉綠色變成黃褐色，因?yàn)樘O果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+）2、泡好的綠茶靜置后有何變化？（綠茶久置后顏色變深，因?yàn)椴柚蟹宇愇镔|(zhì)被氧化而發(fā)生褐變。）3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運(yùn)動(dòng)、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？（一）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【探究一】回憶初中知識，請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?(活動(dòng)一)學(xué)生的第一認(rèn)知：角度1：從得氧失氧角度分析在氫氣還原氧化銅中，對于氫氣而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；對于氧化銅而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；而這兩者又集中在同一個(gè)方程式中，你能從中得出什么結(jié)論？學(xué)生：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。教師：因此，從表觀上我們可以給氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義：有氧得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（二）氧化還原反應(yīng)的特征認(rèn)識——化合價(jià)升降[探究二]：以下反應(yīng)中的反應(yīng)物除了有得失氧之外，還有什么樣的變化呢？(活動(dòng)二)學(xué)生：在課本35頁《思考與交流》三個(gè)方程式分別標(biāo)出各個(gè)元素的化合價(jià)。投影：第1頁教師：強(qiáng)調(diào)標(biāo)化合價(jià)與寫離子符號電荷的不同。分析每一個(gè)化學(xué)方程式化合價(jià)發(fā)生變化的元素。如第一個(gè)方程式，氫元素化合價(jià)由0價(jià)變化到+1價(jià)，化合價(jià)升高，銅元素由+2價(jià)變化到0價(jià)，化合價(jià)降低。這三個(gè)氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度看，有什么共同特點(diǎn)？學(xué)生的第二認(rèn)知:角度2：從元素化合價(jià)的變化分析教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義2：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。投影：教師：從得失氧到化合價(jià)升降是對氧化還原反應(yīng)一個(gè)概念的推廣，初中我們認(rèn)識氧化還原反應(yīng)只是從表關(guān)上去認(rèn)識，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會(huì)從表象到特征到本質(zhì)層層深化認(rèn)知的深度?；蟽r(jià)升降與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？教師：前面我們已經(jīng)從得失氧的角度分析過這個(gè)反應(yīng)，H2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)而實(shí)際上反應(yīng)的特征是化合價(jià)升高；CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)際上反應(yīng)的特征是化合價(jià)降低。所以我們可以發(fā)現(xiàn)，化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)存在這樣一個(gè)關(guān)系：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？學(xué)生：不是，只要有化合價(jià)的升降。教師：方程式1和2都沒有氧的得失，但有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，而方程式3沒有化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，因此，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：化合價(jià)的升降。（三）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識——電子的轉(zhuǎn)移[探究三]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？(活動(dòng)三)（氯化鈉形成微觀動(dòng)畫）（氯化氫形成微觀動(dòng)畫）學(xué)生的第三條認(rèn)知線:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識——電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)（四）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【探究四】：請同學(xué)通過以下題的思考，分析得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？(活動(dòng)四)第2頁投影：最后小結(jié)本節(jié)課的知識第3頁高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力?？茖W(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。【評價(jià)】給予肯定。【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成；復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)?！咀穯枴糠謩e討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板書】一、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。思考并討論、猜想。回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。練習(xí)：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成練習(xí)AgNO3+HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO3復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”?！景鍟?．離子方程式AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3Ag+＋Cl-＝AgCl↓1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的.符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示?！驹O(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面?！景鍟?．意義①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！咎釂枴緼g+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。模仿。板書練習(xí)：甲：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag+＋Cl-＝AgCl↓發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同?；卮穑翰粌H表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書】3．書寫步驟（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等?！揪毩?xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。CO2↑代表的意義是什么？【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑甲：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑CO2↑乙：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方H2O請討論此寫法是否正確？【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式?！驹O(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式嗎？【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。【投影】課堂練習(xí)一、完成下列離子方程式1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)二、判斷下列離子方程式是否正確？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：寫出：2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。討論后回答：在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。完成練習(xí)：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒?！倦S堂檢測】1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－（D）2H+＋2OH－＝2H2O2．下列離子方程式中，正確的是（）。（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。附：隨堂檢測答案1．（C）2．（B）、（D）

第一篇：參考：氧化還原反應(yīng)方程式的配平(標(biāo)準(zhǔn)教案)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（標(biāo)準(zhǔn)教案）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①M(fèi)g+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)?！纠?】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平）①Cr(OH)4+OH+ClO——CrO42+Cl+H2O－－－－－②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O2③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①M(fèi)n2++S2－2O8+H2O——SO2－4+MnO－4+________②Zn+H++NO－2++3——Zn+NH4+_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．關(guān)于字母型方程式的配平①Cl－－－m+OH——Cl+ClOn+H2O②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO－－4+Cl+H+——Mn2++Cl2↑+H2O3H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO－－3+Br+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO2－4+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平練習(xí)答案：①10285628②115102320③1142212④21016258⑤161132⑥131111⑦65956⑧21212H+76⑨234235⑩22764KOH265432

第二篇：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有：化合價(jià)升降法、離子－電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價(jià)配平法、平均標(biāo)價(jià)法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學(xué)實(shí)踐中體味到：只要掌握一般的標(biāo)價(jià)原則，確定好配平方向，從而靈活運(yùn)用好“化合價(jià)升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。為使同學(xué)們快速靈活地運(yùn)用“化合價(jià)升降法“配平氧化還原反應(yīng)方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟1．正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)（注：有機(jī)物中，H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，C的化合價(jià)由物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為零來確定。）2．確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來表示價(jià)態(tài)變化。）3．求最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。5．檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．一般化學(xué)方程式的配平+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】從化合價(jià)的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平，以正向變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來表示價(jià)態(tài)變化。Cu2S中兩個(gè)＋1價(jià)的Cu變?yōu)閮蓚€(gè)＋2價(jià)的Cu化合價(jià)升高了2，一個(gè)－2價(jià)的S變?yōu)橐粋€(gè)＋6價(jià)的S化合價(jià)升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個(gè)＋5價(jià)的N變?yōu)椋?價(jià)的N化合價(jià)降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“↑“表示化合價(jià)的升高，“↓“表示化合價(jià)的降低，對應(yīng)“ד前的數(shù)值；“ד后的數(shù)值表示含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）+1+22Cu→2Cu↑2-1+6↑10×3S→S↑8+5+2N→N↓3×10所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進(jìn)而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價(jià)的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH4)2SO4???????─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】從化合價(jià)的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來表示價(jià)態(tài)的變化。則有：+6+4S→S↓2×3-302N→2N↑3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進(jìn)而確定(NH4)2SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】從化合價(jià)變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-2∕x-2xO→xO↑(2x-2)×1+2+3Fe→Fe↓1×(2x-2)可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進(jìn)而確定Fe2(SO4)3和H2O的系數(shù)分別為（x－1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平可先根據(jù)化合價(jià)升降相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+7+2Mn→Mn↓5×2+4+6S→S↑2×5可確定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系數(shù)分別為2、5、2、5；進(jìn)而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O3.缺項(xiàng)方程式的配平所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價(jià)升降法配平含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或原子團(tuán)來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。-1+3+6-2例：H2O2+Cr2(SO4)3+□─K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】從化合價(jià)變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-1-22O→2O↓2×3+3+62Cr→2Cr↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因?yàn)榉匠淌接疫呌蠯+，所以左邊反應(yīng)物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20+4例：NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□【分析】從化合價(jià)變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+50N→N↓5×6-2+4C→C↑6×5可先確定NO3-、CH3OH的系數(shù)為6和5，再確定N2、CO2的系數(shù)為3和5；因所缺物質(zhì)為水、酸、堿，根據(jù)電荷守恒知，所缺物質(zhì)為OH-，且其系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-【練習(xí)題】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1．P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2．Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價(jià)，則Fe為＋8/3價(jià)）淺談“化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式“河南省項(xiàng)城市第二高級中學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有：化合價(jià)升降法、離子－電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價(jià)配平法、平均標(biāo)價(jià)法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學(xué)實(shí)踐中體味到：只要掌握一般的標(biāo)價(jià)原則，確定好配平方向，從而靈活運(yùn)用好“化合價(jià)升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。為使同學(xué)們快速靈活地運(yùn)用“化合價(jià)升降法“配平氧化還原反應(yīng)方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟1．正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)（注：有機(jī)物中，H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，C的化合價(jià)由物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為零來確定。）2．確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來表示價(jià)態(tài)變化。）3．求最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。5．檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．一般化學(xué)方程式的配平+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】從化合價(jià)的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平，以正向變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來表示價(jià)態(tài)變化。Cu2S中兩個(gè)＋1價(jià)的Cu變?yōu)閮蓚€(gè)＋2價(jià)的Cu化合價(jià)升高了2，一個(gè)－2價(jià)的S變?yōu)橐粋€(gè)＋6價(jià)的S化合價(jià)升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個(gè)＋5價(jià)的N變?yōu)椋?價(jià)的N化合價(jià)降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“↑“表示化合價(jià)的升高，“↓“表示化合價(jià)的降低，對應(yīng)“ד前的數(shù)值；“ד后的數(shù)值表示含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）+1+22Cu→2Cu↑2-1+6↑10×3S→S↑8+5+2N→N↓3×10所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進(jìn)而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價(jià)的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH4)2SO4???????─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】從化合價(jià)的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來表示價(jià)態(tài)的變化。則有：+6+4S→S↓2×3-302N→2N↑3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進(jìn)而確定(NH4)2SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】從化合價(jià)變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-2∕x-2xO→xO↑(2x-2)×1+2+3Fe→Fe↓1×(2x-2)可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進(jìn)而確定Fe2(SO4)3和H2O的系數(shù)分別為（x－1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平可先根據(jù)化合價(jià)升降相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+7+2Mn→Mn↓5×2+4+6S→S↑2×5可確定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系數(shù)分別為2、5、2、5；進(jìn)而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O3.缺項(xiàng)方程式的配平所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價(jià)升降法配平含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或原子團(tuán)來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。-1+3+6-2例：H2O2+Cr2(SO4)3+□─K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】從化合價(jià)變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-1-22O→2O↓2×3+3+62Cr→2Cr↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因?yàn)榉匠淌接疫呌蠯+，所以左邊反應(yīng)物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20+4例：NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□【分析】從化合價(jià)變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+50N→N↓5×6-2+4C→C↑6×5可先確定NO3-、CH3OH的系數(shù)為6和5，再確定N2、CO2的系數(shù)為3和5；因所缺物質(zhì)為水、酸、堿，根據(jù)電荷守恒知，所缺物質(zhì)為OH-，且其系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-【練習(xí)題】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1．P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2．Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價(jià)，則Fe為＋8/3價(jià)）3．CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+□4．RxO42-+MnO4-+H+─RO2++Mn2++H2O（答案）1.11、15、24、5、6、152.1、22、3、1、13、113.5、6、9、10、6、3、4H2O4.5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）

第三篇：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。教材分析：氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。教法建議教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。2．配平步驟[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。如：，還原產(chǎn)物是。（濃）—而不是。氧化產(chǎn)物是而不是氧化產(chǎn)物或的還原產(chǎn)物典型例題例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，請配平方程式。選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：（+1—→0）×2降低2×2注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象解答：5、2、4、9。啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。例2已知式：在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：-。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定個(gè)應(yīng)當(dāng)失去中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成用生成，和跟-和。生成物繼續(xù)跟硫作。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)橘|(zhì)的量各是多少？（3）若原熱堿液中含為多少？選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。解析：（1）①④（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。從所以，失電子；從完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與，得電子。轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：②③6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值，至少需和的物amolamol由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。（3）原熱堿液中含，所以，則反應(yīng)①中消耗。。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

第四篇：氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧河南省汝南高中馮愛紅化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)之一，特別是氧化還原反應(yīng)方程式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介紹了用化合價(jià)升降法配平氧化還原方程式，但學(xué)生在運(yùn)用此方法進(jìn)行配平時(shí)容易出錯(cuò)；原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，各有其特點(diǎn)，本文著重介紹如何從氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)出發(fā)運(yùn)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一些價(jià)態(tài)處理技巧。配平原則⒈反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。⒊氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。配平步驟⒈標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。⒉列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升、降變化值。⒊求總數(shù)：使化價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。配平方法1．零價(jià)法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：試配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價(jià)分析無法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整體升高13價(jià)，HNO3→NO2下降13價(jià)（除了Fe、C以外，只有N變價(jià)）。易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均標(biāo)價(jià)法用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。例2：試配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價(jià)NH4NO3→N2：+1→0降1×2價(jià)易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3。整體標(biāo)價(jià)法用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。例3：試配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)（NH4中-3價(jià)，NO3中+5價(jià)），元素化合價(jià)升降關(guān)系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價(jià)NH4NO3→N2：+1→0降2×2價(jià)易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O4。逆向配平法若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。例如：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。答案：11152456155．有機(jī)反應(yīng)的配平法——有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。例如：H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4－CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O解析：H2C2O4中，令H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，則C的平均化合價(jià)為＋3價(jià)。1個(gè)H2C2O4化合價(jià)升高數(shù)為2，1個(gè)KMnO4化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O6．缺項(xiàng)方程式的配平：如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。例如：BiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O解析：首先根據(jù)化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì)：5BiO3－＋2Mn2＋＋－5Bi3＋＋2MnO4－＋H2O根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H＋。答案：5214H＋527除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平如：（1）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（2）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2