2021年浙江省麗水市竹口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年浙江省麗水市竹口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（）A．電解后溶液的pH都增大B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2D．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解過(guò)程中，陽(yáng)極均是電解的氫氧根離子，PH變?。籅、根據(jù)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)判斷；C、根據(jù)被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來(lái)判斷分子式；D、根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒知識(shí)來(lái)計(jì)算．解答：解：A、電解過(guò)程中，兩個(gè)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯(cuò)誤；B、在兩個(gè)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)均是氫氧根失去電子的反應(yīng)，由于通電量相同，則陽(yáng)極產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學(xué)式為AgNO3，說(shuō)明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價(jià)的Hg，故硝酸亞汞的化學(xué)式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；D、由于電解過(guò)程中，兩個(gè)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量相等，即得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意判斷陰極和陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式，可以解答，難度中等．2.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是k*s5*uA．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略4.中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子的量子糾纏，該實(shí)驗(yàn)中用到了Rb，下列關(guān)于Rb的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為87

B.核外電子數(shù)為37C.中子數(shù)為37

D.質(zhì)量數(shù)為50參考答案：B由原子符號(hào)Rb可得，其質(zhì)量數(shù)為A=87，質(zhì)子數(shù)Z=37，中子數(shù)N=A-Z=50，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)Z=37，所以正確答案為B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAB、7.1gCl2與足量NaOH(aq)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－與HCO3－的離子數(shù)之和為NAD、1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

參考答案：C略6.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．SO3

B．PF5

C．CCl4

D．NO2參考答案：C7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1NAB．室溫下，21.0g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC．22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略8.空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C略9.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al

④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3

⑦NaHSO4⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外

B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外參考答案：B考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁；兩性物質(zhì)；弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)銨鹽，據(jù)此解答．解答：解：①Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；②Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；③Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；④NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；⑤NaHS是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；⑥CaCO3

與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；⑦NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)，故不選；⑧（NH4）2CO3弱酸對(duì)應(yīng)銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．10.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

（

）參考答案：C略12.下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（

）A．乙酸乙酯

B．甘油

C．聚異戊二烯

D．鄰二甲苯參考答案：C試題分析：乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)；甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，B錯(cuò)；聚異戊二烯中有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C對(duì)；鄰二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，與溴水發(fā)生的是萃取，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)。故答案C。13.在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N≡N的鍵能為942kJ·mol－1.則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：C14.下列有機(jī)物中含有醇羥基的是

(

)A．苯甲酸

B．纖維素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚參考答案：B略15.下列說(shuō)法或表示法正確的是（

）A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請(qǐng)完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學(xué)式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“A吸熱”或“B放熱”)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“A增大”“B減小”或“C不變”)，原因是____________。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

（填“A有影響”，“B不影響”），原因是

。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“A增大”“B減小”或“C不變”)。參考答案：(1)放熱(2)減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)不影響催化劑不改變平衡的移動(dòng)(4)減小減小略18.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)(2)增壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：(1)____

放熱

_____

(2)___減小

______(3)____增大

_____

(4)____

變深

___，____變淺

___

略19.l～36號(hào)的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_____（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________。（3）D元素的基態(tài)電子排布式為_____________（用原子實(shí)的形式表示）（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式（兩個(gè)離子方程式）；_____；_______________。參考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之間形成氫鍵，使共沸點(diǎn)較高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素是Cl元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；（2）C所在主族是第VIIA，前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們都能與A形成的化合物，形成的化合物分別是HF、HCl、HBr、HI，它們結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子之間的作用力結(jié)合，物質(zhì)