氧化還原反應(yīng) 第二課時 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)多角度知識氧化還原反應(yīng)

化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？思考與討論

以鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度（微觀）再認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+），鈉元素呈+1價氯原子得到1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-），氯元素呈-1價這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶相反電荷的Na+與Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化鈉的形成反應(yīng)中鈉元素的化合價從0價升高到+1價，Na被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，Cl2被還原在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失鈉失電子，化合價升高，氯得電子，化合價降低Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-點(diǎn)燃2Na+Cl2

NaCl失去電子，化合價升高得到電子，化合價降低氯化鈉的形成+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+結(jié)論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是有電子的得失?；蟽r升降原因之一：電子的得失失2e-，化合價升高，被氧化得2e-，化合價降低，被還原還原劑氧化劑00+1-1失去電子的物質(zhì)是還原劑，2Na+Cl2

2NaCl

點(diǎn)燃電子得失

總數(shù)相等

結(jié)論：電子得失引起化合價升降變化失去電子,化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。得到電子,化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)是氧化劑。﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子,使得HCl中Cl元素顯－1價，H元素顯＋1價共用電子對氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氫元素的化合價從0價升高到+1價，H2被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，C12被還原在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移共用電子對偏離氫，氫化合價升高；共用電子對偏向氯，氯化合價降低。H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl共用電子對氯化氫的形成0+1化合價升高，被氧化0-1化合價降低，被還原HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：從HCl的形成看化合價升降的根本原因是共用電子對發(fā)生了偏移。均不容易失去e-形成共用電子對，雙方都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏共用電子對偏向氯，偏離氫化合價升降原因之二：共用電子對的偏移00電子對偏離，化合價升高，被氧化還原劑電子對偏向，化合價降低，被還原氧化劑H2+Cl2

2HCl

點(diǎn)燃-1+1共用電子對偏離的物質(zhì)是還原劑，

結(jié)論：共用電子對偏移引起化合價升降變化共用電子對偏向,化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，共用電子對偏離,化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中電子的得失和偏移使元素的化合價發(fā)生變化偏向的物質(zhì)是氧化劑。電子的得失共用電子對的偏移偏向：化合價降低偏離：化合價升高電子的轉(zhuǎn)移得e-化合價降低失e-化合價升高凡是有電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，含該元素的物質(zhì)做還原劑；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，含該元素的物質(zhì)做氧化劑。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)失電子化合價升高被氧化還原劑得電子化合價降低被還原氧化劑本質(zhì)特征變化反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

生成物

氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!特征：有元素化合價升降化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移元素化合價升高失電子（或共用電子對偏離）元素化合價降低得電子（或共用電子對偏向）發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價升高化合價降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合價降低化合價升高

0+2+20

0+1+20各元素的化合價有變化嗎?找出變化的化合價?

以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：1、每個反應(yīng)中，都有元素的化合價發(fā)生變化2、每個反應(yīng)中，有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低3、不要求所有元素化合價都發(fā)生變化1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A、一定有氧元素B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C、一定有電子的轉(zhuǎn)移D、其本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C2、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,下列涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.

蠟炬成灰B.

木已成舟

C.

鐵柱成針D.

滴水成冰A3、下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)是（）A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生