高一化學(xué)必修一第三章知識點總結(jié)歸納

高一化學(xué)必修一第三章知識點總結(jié)歸納高一化學(xué)必修一(一)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一金屬的通性

1.金屬的存在

(1)金屬元素的存在

絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以游離態(tài)的形式存在于自然界中，如Au。在地殼中的含量較多的為O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金屬單質(zhì)的物理通性

①狀態(tài)：常溫下，大部分為固體，唯一呈液態(tài)的是汞。

②色澤：除Cu、Au外，大多數(shù)金屬為銀白色，有金屬光澤。

③三性：良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬的反應(yīng)

常溫下，鎂在空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，能夠阻擋內(nèi)部金屬連續(xù)被氧化。鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺眼的白光，生成白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2點燃=====2MgO。鎂還可以和氮氣點燃，反應(yīng)方程式為：3Mg+N2點燃=====Mg3N2。

(2)與酸的反應(yīng)

Fe與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)與鹽溶液的反應(yīng)

Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

歸納（總結(jié)）

金屬的通性

(1)金屬化學(xué)性質(zhì)特點

(2)金屬還原性的強(qiáng)弱取決于其失去電子的難易程度，而不是失去電子個數(shù)的多少。

【活學(xué)活用】

1.推斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)金屬具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性()

(2)金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑()

(3)鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑()

(4)金屬在加熱條件下均易與O2反應(yīng)()

答案(1)√(2)√(3)×(4)×

解析(3)錯誤，金屬的活潑性與原子失去電子個數(shù)無關(guān)，與失電子力量有關(guān)，鈉比鋁易失電子，鈉比鋁活潑;(4)錯誤，Au、Pt等金屬不與O2反應(yīng)。

二鈉與氧氣的反應(yīng)

按表中要求完成試驗，并將觀看到的試驗現(xiàn)象及其緣由解釋填入表中。

[歸納總結(jié)]

鈉與氧氣的反應(yīng)

(1)鈉的性質(zhì)及其保存

鈉是一種硬度小、熔點低的銀白色的金屬，具有金屬光澤。常溫下極易被氧化，加熱時可燃燒生成淡黃色的Na2O2。

由于鈉在空氣中極易被氧化，試驗室保存鈉時應(yīng)與空氣隔絕，通常保存在煤油中。

(2)鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2===2Na2O，在加熱或點燃時反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+O2△或點燃=====Na2O2。由此得出的結(jié)論是反應(yīng)條件不同，其產(chǎn)物不同。

(3)金屬鈉露置于空氣中的主要變化

高一化學(xué)必修一(二)

金屬部分的學(xué)問點，包括鈉、鋁、鐵及其化合物

一、鈉及其化合物

(一)、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

2.Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;試驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必需用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。留意做鉀的焰色反應(yīng)試驗時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避開鈉黃光的干擾。

(二)、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱。

3.與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)

4.潮解

(三)、過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

4.強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物的試驗探究。

(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

2.除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

二、鋁及其化合物

(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬。

2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。緣由是鋁表面的氧化膜愛護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點。

3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不是不反應(yīng))，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能連續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.鋁熱反應(yīng)：試驗現(xiàn)象：猛烈反應(yīng)，發(fā)出刺眼的光線，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

(二)、氧化鋁

1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的試驗驗儀器等。

2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特殊與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑

(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特殊與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。

4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

三、鐵及其化合物

(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。

2.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl2、FeCl3。

(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3.nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上學(xué)問，往往簡單消失在推斷題和試驗題中。

(三)、氫氧化物

1.試驗室制備Fe(OH)2：現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，實行的防護(hù)（措施）：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與（熱點）。試驗操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。

對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽

1.Fe2+、Fe3+的檢驗：

(1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又快速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀;二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，消失血紅色。

(留意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色)

(2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，消失紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，消失血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)

2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯?yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。(留意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化)

3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。

4.離子共存：不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和試驗題的常見命題點。

5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.

6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜：這是近幾年高考試驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑(氯氣或H2O2)，將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn))，目的是調(diào)整溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。

高一化學(xué)必修一(三)

鋁的重要化合物必記方程式

一氧化鋁

1.氧化鋁是一種白色固體，難溶于水，熔沸點高、硬度大的物質(zhì)，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的試驗儀器等。

2.氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)。

(1)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，

離子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。

(2)氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，

離子方程式是Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O。

二氫氧化鋁

(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。

(2)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成鹽和水，所以氫氧化鋁具有兩性。

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

(3)試驗室利用可溶性鋁鹽(如AlCl3)制備Al(OH)3，應(yīng)選用氨水，而不用NaOH溶液。

(4)氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式是2Al(OH)3△=====Al2O3+3H2O。

(5)Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，由于其堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生劇烈刺激或腐蝕作用。

三Al3+、AlO2-和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化

1.Al(OH)3的電離

2.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示

寫出上圖標(biāo)號中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)①AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl;

②AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl;

③AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl;

(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;

(3)AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O;

(4)4HCl+NaAlO2====AlCl3+3NaCl+2H2O;

(5)①AlO2-+CO2(少量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-;

②HCl+NaAlO2+H2O====Al(OH)3↓+NaCl;

(6)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。

四.用數(shù)形結(jié)合思想分析Al(OH)3的圖像

1.把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3+)溶液中至過量

(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀漸漸溶解。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

A→B：Al3++3OH-===Al(OH)3↓;

B→D：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

2.把鋁鹽(Al3+)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量

(1)現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后漸漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

A→B：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;

B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。

3.把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至過量

(1)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀漸漸溶解。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

A→B：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;

B→D：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。

4.向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至過量

(1)現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后漸漸產(chǎn)生白色沉淀。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

A→B：4H++AlO2-===Al3++2H2O;

B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。

5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中至過量

O→A反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;

A→B反應(yīng)：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。

6.向等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

O→A反應(yīng)：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;

A→B反應(yīng)：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

五.推斷鋁元素的存在形式

可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式

(4)求產(chǎn)物Al(OH)3的量。

①當(dāng)n(OH-)≤3n(Al3+)時，n[Al(OH)3]=31n(OH-);

②當(dāng)3n(Al3+)n(oh-)4n(al3+)時，n[al(oh)3]=4n(al3+)-n(oh-);p=

③當(dāng)n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，無沉淀。

(5)求反應(yīng)物堿的量。

①若堿不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];

②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。

高一化學(xué)必修一(四)

鈉的重要化合物必記方程式

1.氧化鈉

(1)物理性質(zhì)：Na2O是一種白色粉末狀固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH;

②氧化鈉溶于鹽酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;

③氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO3。

④氧化鈉與O2反應(yīng)：2Na2O+O2△=====2Na2O2

2.過氧化鈉

(1)物理性質(zhì)：Na2O2是一種淡黃色粉末狀固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。

②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

③過氧化鈉溶于鹽酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

④過氧化鈉與SO2反應(yīng)：2Na2O2+SO2===Na2SO4

二碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.碳酸鈉(Na2CO3)

①Na2CO3與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

②Na2CO3與石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。

③Na2CO3與BaCl2反應(yīng)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。

2.碳酸氫鈉(NaHCO3)

①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

②NaHCO3與石灰水反應(yīng)

Ca(OH)2過量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;

Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。

③不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

3.相互轉(zhuǎn)化

①Na2CO3與H2O、CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。

②NaHCO3與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

③不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

三.其他反應(yīng)

(1)Mg和H2O反應(yīng)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑(2)Mg和CO2反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C(3)Mg和Cl2反應(yīng)Mg+Cl2MgCl2

(4)Mg和S反應(yīng)Mg+S====MgS

(5)Al和S反應(yīng)2Al+3SAl2S3(6)Al和MnO2反應(yīng)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(7)Al和MnO2反應(yīng)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(8)Al和Fe2O3反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(9)Al和FeO反應(yīng)2Al+3FeOAl2O3+3Fe

(10)Al和NaOH溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

高一化學(xué)必修一(五)