教學(xué)策略：關(guān)于離子反應(yīng)的“八問”

PAGE11“八問”離子反應(yīng)教師三問：一問：本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是什么知識(shí)與技能教學(xué)中，首先應(yīng)該保證所有的學(xué)生掌握好最基本的東西。在此基礎(chǔ)上，為了便于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和后續(xù)知識(shí)的學(xué)習(xí)，可以在時(shí)間允許的情況下，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行增補(bǔ)，但不要任意添加。增補(bǔ)的前提是有利于教學(xué)、不增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。對(duì)于人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1（必修）》（以下簡(jiǎn)稱為化學(xué)1）的第二章的“離子反應(yīng)”一節(jié)，可做如下要求。（見下表）教學(xué)要求基本要求（前提學(xué)生在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)掌握）①會(huì)寫：能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式；②會(huì)看：看到離子方程式，知道代表的是某一類反應(yīng)，并能舉例。如看到H＋＋OH－＝H2O，知道其代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；③會(huì)判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子，判斷是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存；④會(huì)檢驗(yàn)：Cl－、SO42－、CO32－的檢驗(yàn)方法。彈性要求（有條件的學(xué)生可在本節(jié)增補(bǔ)）涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（包括難溶鹽）離子方程式的書寫（限于初中學(xué)過的方程式）；離子的物質(zhì)的量濃度。發(fā)展的要求（全體學(xué)生可在化學(xué)２結(jié)束時(shí)掌握）涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子的較為復(fù)雜的離子方程式。不宜拓展（留待選修學(xué)習(xí)）弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)；涉及過量、不足量等關(guān)系的離子方程式。值得注意的是，課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)要求是螺旋上升的，不是在知識(shí)首次出現(xiàn)時(shí)就要求學(xué)生一下子全部達(dá)到的。新課要求與模塊學(xué)習(xí)結(jié)束時(shí)的要求應(yīng)該有所不同。離子反應(yīng)是重要的化學(xué)知識(shí)，在前兩章有了初步印象后，在后續(xù)所有單元學(xué)習(xí)中，必須反復(fù)出現(xiàn)，反復(fù)應(yīng)用，在必修模塊全部結(jié)束后，才提高到期望的高度。過程方法以科學(xué)探究作為突破口，優(yōu)化學(xué)生的學(xué)習(xí)方式。在課堂教學(xué)中引入科學(xué)探究轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從而全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，在實(shí)施中，首先要對(duì)科學(xué)探究或探究式學(xué)習(xí)有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，才能科學(xué)、合理地運(yùn)用于課堂教學(xué)?！疤骄渴綄W(xué)習(xí)”是指學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中模仿科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的思維方式，主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)、形成科學(xué)觀念、領(lǐng)悟科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)方式。在學(xué)習(xí)內(nèi)容上，不但包括事實(shí)、理論等陳述性知識(shí)，還包括科學(xué)過程和方法等程序性知識(shí)；在教學(xué)策略上，教師通過創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，作出猜想與假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、查閱文獻(xiàn)等方式搜集與處理信息，對(duì)猜想與假設(shè)進(jìn)行論證，最后通過表達(dá)與交流對(duì)自己的探究過程進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)。在這一過程中學(xué)生獲得知識(shí)與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗(yàn)。特別注意在進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)時(shí)要根據(jù)教學(xué)目標(biāo)選擇核心內(nèi)容進(jìn)行探究。1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。3、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生反應(yīng)的條件；在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度和價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！半x子反應(yīng)”在必修模塊中是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型來介紹的，其最基本的要求就是根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行類別判斷。至于各種情況下離子方程式的書寫等都將在相應(yīng)的選修模塊中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。二問：針對(duì)電解質(zhì)概念學(xué)生的已有的知識(shí)基礎(chǔ)是什么哪些內(nèi)容是知識(shí)增長點(diǎn)需要擴(kuò)展哪些內(nèi)容學(xué)生在初中已有的知識(shí)是有些溶液能導(dǎo)電，有些溶液不能導(dǎo)電，溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。在這里知識(shí)認(rèn)識(shí)的自然延伸是電解質(zhì)在溶液中如何變成離子的即電離的概念。課本上沒有要求引入非電解質(zhì)和強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，說明課本的要求非常低，只要求理解概念即可，說明在授課時(shí)只需通過探究過程讓學(xué)生弄明白在初中學(xué)過的幾種強(qiáng)電解質(zhì)在溶于水時(shí)的電離過程，這是非常重要的一個(gè)知識(shí)增長點(diǎn)，所以課本上用了大幅圖片和實(shí)驗(yàn)來讓學(xué)生探究，努力理解電離的過程。通過硫酸的電離在電離的角度上對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，并對(duì)酸進(jìn)行了定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。并在思考和交流板塊中提出：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。這些知識(shí)是學(xué)生已有知識(shí)的深入和延伸。初中對(duì)酸的定義：科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，這些物質(zhì)在溶液中與水作用使溶液中都產(chǎn)生了同一種陽離子———?dú)潆x子，我們把具有這種性質(zhì)的物質(zhì)叫做酸。在高一新教材中，把酸堿鹽的定義都發(fā)展為建立在電離的基礎(chǔ)之上。這就是認(rèn)識(shí)上的發(fā)展。所以這里的教學(xué)要求是學(xué)生通過探究和閱讀教材理解電離的過程，并會(huì)寫幾種強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。如“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”在必修模塊中是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型來介紹的，其最基本的要求就是根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行類別判斷。至于各種情況下離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等都將在相應(yīng)的選修模塊中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。三問：學(xué)生應(yīng)該如何探究活動(dòng)其目的是什么學(xué)生的探究活動(dòng)和預(yù)期的探究活動(dòng)有哪些不同，效果如何比方：時(shí)間上預(yù)期設(shè)置活動(dòng)3分鐘，可實(shí)際活動(dòng)10分鐘。若在3分鐘內(nèi)結(jié)束，總有一種非常倉促感覺，學(xué)生也沒有真正活動(dòng)，這種活動(dòng)只是為了活動(dòng)而活動(dòng)而已。應(yīng)該如何解決這些課堂問題探究活動(dòng)應(yīng)該圍繞主要教學(xué)目標(biāo)展開，選擇核心內(nèi)容進(jìn)行探究。科學(xué)學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)親身體驗(yàn)，在“做中學(xué)”，但由于時(shí)間和學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)的限制，不可能把課本上所涉及的知識(shí)產(chǎn)生過程都模擬科學(xué)史重復(fù)一遍。因此，只有選擇那些最有探究價(jià)值而且在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)上學(xué)生能夠探究的內(nèi)容進(jìn)行探究，這些內(nèi)容也應(yīng)該是本模塊的主干知識(shí)這里想解決的問題是課堂的設(shè)計(jì)和實(shí)際課堂效果的比較的探討。我們往往在給學(xué)生上課之前，都有充分備課的時(shí)間和思路。新課改教學(xué)的最新特點(diǎn)是知識(shí)的延伸盡量要求學(xué)生通過自身探究獲得體驗(yàn)的方式獲得知識(shí)，并能增長動(dòng)手能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的治學(xué)態(tài)度和科學(xué)的探索精神，并在體驗(yàn)過程中獲得解決問題的方法。對(duì)于這節(jié)課探究活動(dòng)在哪里呢關(guān)鍵是哪一部分知識(shí)和能力是我們要求學(xué)生必須達(dá)到的，然后根據(jù)需求進(jìn)行設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以達(dá)到預(yù)期的目的。【探究1】學(xué)生探究電解質(zhì)電離過程：我們的第一個(gè)內(nèi)容是：酸堿鹽在水溶液中的電離，在這里課本上沒有設(shè)置探究實(shí)驗(yàn)，只是用醒目的圖片幫助學(xué)生在閱讀課本時(shí)對(duì)溶解過程的理解。在這里我們給學(xué)生少量食鹽讓學(xué)生觀察溶解的過程，思考電離的過程的變化?？梢园讶芤旱膶?dǎo)電性實(shí)驗(yàn)作演示實(shí)驗(yàn)，教師演示學(xué)生觀察思考。學(xué)生活動(dòng)是學(xué)生思考，練習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，并總結(jié)歸納酸、堿、鹽的定義。這些活動(dòng)的目的就是通過學(xué)生自己的努力，掌握電離的概念，電解質(zhì)概念。完成知識(shí)的增長，完成思維過程?！咎骄?】學(xué)生探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和條件：【實(shí)驗(yàn)1】探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1燒杯名稱現(xiàn)象導(dǎo)電性變化1、研究向盛有10mL硫酸銅溶液的燒杯中滴加10mL稀氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并觀察導(dǎo)電性變化；A2、向盛有10mL硫酸銅溶液的燒杯中滴加10mL氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象并測(cè)試導(dǎo)電性變化；B3、向盛有10mL硫酸銅溶液的燒杯滴加10mL氫氧化鋇溶液觀察現(xiàn)象，并測(cè)定導(dǎo)電性變化；C【實(shí)驗(yàn)1】1、2、3、這三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是：通過現(xiàn)象對(duì)比理解離子之間的反應(yīng)和對(duì)導(dǎo)電性的影響，然后思索并寫出離子方程式。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的效果是非常好，能達(dá)到預(yù)期的目的?！緦?shí)驗(yàn)2】探究離子反應(yīng)的條件：實(shí)驗(yàn)2燒杯名稱現(xiàn)象1、向盛有5mL硫酸鈉溶液的試管中滴加5mL稀氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；A2、向盛有5mL碳酸鈉溶液的試管中加入5mL稀鹽酸，迅速套上一氣球，觀察想象；B3、向盛有5mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試劑，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止。C【實(shí)驗(yàn)2】1、2、3組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究目的是通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)生很容易得出有沉淀、有氣體、有水生成是離子反應(yīng)的條件。這樣本節(jié)內(nèi)容通過學(xué)生的充分的探究活動(dòng)完成了教學(xué)的各方面的目的。本節(jié)的目的強(qiáng)電解質(zhì)的電離，若引入了弱電解質(zhì)并在此展開探究則是為了探究而探究，沒有理解教材的目的。學(xué)生五問：溶液導(dǎo)電是什么原因和金屬導(dǎo)電有何不同溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱和哪些量有關(guān)系溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的陰陽離子，而金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦杏凶杂梢苿?dòng)的電子。溶液的導(dǎo)電強(qiáng)弱與溶液中的電荷密度【單位體積內(nèi)的電量稱為體電荷密度】有關(guān)系：電荷密度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，電荷密度小，導(dǎo)電性弱。舉例說明：1L溶液中含有1molNa的溶液甲，與1L含有1molAl3的溶液乙，導(dǎo)電性應(yīng)該是含有鋁離子的乙溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。因?yàn)榧字须姾擅芏却笥谝抑须姾擅芏?。二、為什么酒精分子溶于水卻不電離還有哪些在水中能溶解卻不電離這里沒有講解非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。所以在課堂上學(xué)生有這些疑問。非電解質(zhì)是：在熔融狀態(tài)和水溶液中不能導(dǎo)電的化合物。這一概念是相對(duì)于電解質(zhì)而言的。非電解質(zhì)是以典性的共價(jià)鍵結(jié)合的化合物，它們?cè)谒芤褐胁话l(fā)生電離反應(yīng)。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，如糖、甘油、乙醇等。在無機(jī)化合物中，只有某些非金屬的鹵化物是非電解質(zhì)。三、為什么二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水能導(dǎo)電確不是電解質(zhì)而氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂等卻是電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等難溶物不能溶于水為何是電解質(zhì)二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)檫@些物質(zhì)和水反應(yīng)生成了碳酸、亞硫酸、一水和氨而這三種物質(zhì)是電解質(zhì)。二氧化碳、二氧化硫和氨氣自身不能發(fā)生電離，所以說，這三者不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，但是它們和水反應(yīng)得到的產(chǎn)物碳酸、亞硫酸和一水和氨卻是電解質(zhì)，并且是弱電解質(zhì)。而金屬氧化物由于在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以是電解質(zhì)并且是強(qiáng)電解質(zhì)。不溶于水的鹽類像碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等，這部分物質(zhì)在水中難溶解，并不是說一點(diǎn)也不溶解，只是溶解的量很小而已，這類物質(zhì)在水中溶解的部分全部電離，所以是電解質(zhì)，從另一個(gè)角度講，這類物質(zhì)熔化后都能電離出自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以從這個(gè)角度上講也是電解質(zhì)。四、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些物質(zhì)不能拆成離子形式學(xué)生在寫離子方程式中的最大的難點(diǎn)就是不知道哪些物質(zhì)能電離哪些物質(zhì)不能電離，因?yàn)閷W(xué)生在初中學(xué)過的物質(zhì)不知道哪些能溶于水且能電離，哪些不能溶于水，所以教材上列出了幾種物質(zhì)的溶解性表，這里讓學(xué)生看教材后面的溶解性表并盡量記住。對(duì)于哪些物質(zhì)能拆成離子，哪些不能拆成離子，在這里可以給出幾個(gè)方程式的離子讓學(xué)生自己歸納出下列幾種況：1、所有溶于水并能電離的化合物都寫成離子形式。2、所有不溶于水的物質(zhì)、所有氣體分子、所有單質(zhì)、所有氧化物、所有的弱電解質(zhì)都必須寫成分子形式；例如：碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化鎂；二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等等。3、一些微溶物：硫酸鈣、硫酸銀、氫氧化鈣等在作生成物時(shí)應(yīng)該寫成分子形式。五、哪些離子之間能反應(yīng)，哪些離子之間不能反應(yīng)這個(gè)問題是在問離子