2021年江蘇省無(wú)錫市塘南中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年江蘇省無(wú)錫市塘南中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無(wú)法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：D2.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同參考答案：C3.國(guó)慶期間，我市著名景點(diǎn)華鎣山和鄰水大峽谷每天游客絡(luò)繹不絕，其中美不勝收的石林、石筍、鐘乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（

）A.Ca(OH)2

B.CaCO3

C.CaO

D.CaSO4參考答案：B石灰石的主要成分是CaCO3，答案選B。4.下列說(shuō)法中不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱(chēng)為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱(chēng)為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．5.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．6.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】0a發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．【解答】解：設(shè)n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol；設(shè)n（Fe3+）=y，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

7.LiH（H為﹣1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合．其反應(yīng)原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個(gè)反應(yīng)中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑．參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，標(biāo)注元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵8.浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國(guó)家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及置換反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程涉及分解反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略9.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和過(guò)多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B【詳解】A.沒(méi)有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCO3中和過(guò)多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。10.金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類(lèi)對(duì)幾種常用金屬利用的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬在地殼中的含量多少

B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C略11.[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無(wú)化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。12.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此你得到的信息和作出的推測(cè)是(

)

A．此食鹽是純凈物B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35+15)gD．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D13.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）

A.酸堿中和

B.雪融化為水

C.鋁熱反應(yīng)

D.金屬鈍化參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象B．工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)WC．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵D．常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C15.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同

D．氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ．應(yīng)用圖1所示的方法實(shí)驗(yàn)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是

．（2）濃硫酸的作用是 ，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象

．Ⅱ．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）（1）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足中的一個(gè)

（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致．所以，SO2通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是

．（填化學(xué)式）參考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性；（2）吸收氣體A中的水蒸氣；B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；（3）石蕊試液先變紅后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒(méi)有尾氣吸收裝置；（2）H2SO3

【考點(diǎn)】氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】Ⅰ（1）據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條來(lái)分析；（2）濃硫酸具有吸水性可做干燥劑；據(jù)干燥的氯氣，不能使干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣，能使有色布條褪色來(lái)分析；（3）據(jù)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，強(qiáng)氧化性，漂白性以及不穩(wěn)定性來(lái)分析；Ⅱ（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置；（2）根據(jù)二氧化硫和水反應(yīng)的方程式判斷．【解答】解：Ⅰ（1）該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀(guān)察干燥氯氣與濕氯氣分別對(duì)有色布條的漂白作用，來(lái)研究干燥的氯氣有沒(méi)有漂白性；故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性；（2）濃硫酸可做干燥劑具有吸水性，故作用吸收氣體A中的水蒸氣；氯氣通過(guò)A瓶被濃硫酸干燥，B瓶中干燥的布條不褪色，說(shuō)明干燥氯氣沒(méi)有漂白性，C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，說(shuō)明濕氯氣對(duì)有色布條有漂白作用；故為B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色；Ⅱ（1）該實(shí)驗(yàn)是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置；故答案為：①二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒(méi)有尾氣吸收裝置；（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品紅褪色的可能是H2SO3，故答案為：H2SO3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是：．參考答案：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．解答：解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，Cr元素的化合價(jià)降低，Cr元素被還原，則K2Cr2O7為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，Cl元素被氧化，則HCl為還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2×（6﹣3）=6e﹣，故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．18.現(xiàn)有mg某