2021年江蘇省無錫市塘南中學高一化學模擬試題含解析

2021年江蘇省無錫市塘南中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖參考答案：D2.下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同參考答案：C3.國慶期間，我市著名景點華鎣山和鄰水大峽谷每天游客絡繹不絕，其中美不勝收的石林、石筍、鐘乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（

）A.Ca(OH)2

B.CaCO3

C.CaO

D.CaSO4參考答案：B石灰石的主要成分是CaCO3，答案選B。4.下列說法中不正確的是（

）①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數相同電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素不談質量數，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數等于該原子質子數與中子數之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．5.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3－物質的量濃度相等的是（

）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；【點評】本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶液體積無關，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．6.現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點】有關混合物反應的計算．【分析】0a發(fā)生的反應為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算生成沉淀的物質的量．【解答】解：設n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為0.6mol；設n（Fe3+）=y，根據反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

7.LiH（H為﹣1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個反應中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑．參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故B錯誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故C錯誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，元素化合價變化是氧化還原反應的特征，標注元素化合價變化是解題關鍵8.浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是A．從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應B．從海帶中提取碘單質的過程涉及置換反應C．從海水中提取鎂單質的過程涉及分解反應D．從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學反應參考答案：D略9.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和過多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B【詳解】A.沒有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式應該是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCO3中和過多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯誤。答案選B。10.金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類對幾種常用金屬利用的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬在地殼中的含量多少

B．金屬的熔、沸點高低C．金屬的活潑性強弱

D．金屬的導電性強弱參考答案：C略11.[雙選題]下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應：2H2＋O22H2O，屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。12.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(

)

A．此食鹽是純凈物B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35+15)gD．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D13.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）

A.酸堿中和

B.雪融化為水

C.鋁熱反應

D.金屬鈍化參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如下圖所示．下列說法不正確的是（）A．X、Y都存在同素異形現象B．工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質WC．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵D．常溫下單質W不能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C15.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同

D．氣體的物質的量不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究Ⅰ．應用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：（1）該項研究（實驗）的主要目的是

．（2）濃硫酸的作用是 ，與研究目的直接相關的實驗現象是

．（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現象

．Ⅱ．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物H2SO3的作用，設計如圖2裝置進行實驗：（圖2中所用硫酸的質量分數為70%）（1）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個

（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是

．（填化學式）參考答案：Ⅰ（1）探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；（2）吸收氣體A中的水蒸氣；B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色；（3）石蕊試液先變紅后褪色；Ⅱ（1）①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置；（2）H2SO3

【考點】氯、溴、碘的性質實驗．【分析】Ⅰ（1）據兩個對比實驗干燥的有色布條和濕潤的有色布條來分析；（2）濃硫酸具有吸水性可做干燥劑；據干燥的氯氣，不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的氯氣，能使有色布條褪色來分析；（3）據氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，強氧化性，漂白性以及不穩(wěn)定性來分析；Ⅱ（1）根據實驗目的及二氧化硫的性質分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應有尾氣處理裝置；（2）根據二氧化硫和水反應的方程式判斷．【解答】解：Ⅰ（1）該實驗通過觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對有色布條的漂白作用，來研究干燥的氯氣有沒有漂白性；故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；（2）濃硫酸可做干燥劑具有吸水性，故作用吸收氣體A中的水蒸氣；氯氣通過A瓶被濃硫酸干燥，B瓶中干燥的布條不褪色，說明干燥氯氣沒有漂白性，C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，說明濕氯氣對有色布條有漂白作用；故為B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色；故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有強氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色；Ⅱ（1）該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥，二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置；故答案為：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置；（2）二氧化硫和水反應生成亞硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品紅褪色的可能是H2SO3，故答案為：H2SO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；電子轉移的總數是：．參考答案：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答．解答：解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，Cr元素的化合價降低，Cr元素被還原，則K2Cr2O7為氧化劑，Cl元素的化合價升高，Cl元素被氧化，則HCl為還原劑，該反應中轉移電子為2×（6﹣3）=6e﹣，故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．18.現有mg某