泰寧一中2018年高考化學(xué)“7+3+1”高考仿真訓(xùn)練二

.10/102018屆高考化學(xué)"7＋3＋1"高考仿真訓(xùn)練<二><時間：60分鐘,滿分：100分>可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Br80一、選擇題<本題包括7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的>7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是<>A．為了防止白色污染應(yīng)回收廢舊塑料并加以焚燒B．手機(jī)殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機(jī)非金屬材料C．當(dāng)今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動對自然環(huán)境的影響所造成的D．醋、味精都是家庭中常用的調(diào)味品8．下列表述和方程式書寫都正確的是<>A．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式<ΔH的絕對值正確>：C2H5OH<l>＋3O2<g>=2CO2<g>＋3H2O<g>ΔH＝－1367.0kJ·mol－1B．NH4Al<SO4>2溶液中加入Ba<OH>2溶液使SOeq\o\al<2－,4>完全沉淀：Al3＋＋2SOeq\o\al<2－,4>＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al<－,2>＋2BaSO4↓＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al<－,4>＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀<K2Cr2O7>溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻,可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2Oeq\o\al<2－,7>＋3C2H5OH＋16H＋=4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O9．下列說法正確的是<>A．分子式為C6H14O的醚有15種B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質(zhì)的乙烷C．分餾、干餾都屬于物理變化,裂化、裂解都屬于化學(xué)變化D．聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反應(yīng)制得的高分子化合物10．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲<甲有刺激性氣味>。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是<>A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸B．W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料C．化合物乙中一定只有共價鍵D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系正確的是<>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性B將SO2通入BaCl2溶液中,振蕩出現(xiàn)白色沉淀此沉淀是BaSO3C減小裝有NO2氣體的密閉容器的體積氣體顏色先變深,然后變淺氣體顏色變淺的原因是2NO2N2O4正向移動D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成,后又有黑色沉淀生成溶度積<Ksp>：ZnS＞CuS12.如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是<>A．該電池工作時光能完全轉(zhuǎn)化成電能B．光照時,b極反應(yīng)式是VO2＋＋2OH－－e－=VOeq\o\al<＋,2>＋H2OC．光照時,H＋由a極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室D．夜間無光照時,a電極流出電子13．常溫下,取濃度均為0.1mol·L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL,分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是<>A．曲線Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B．滴定至V＝40mL的過程中,兩種溶液中水電離的c<H＋>·c<OH－>均逐漸增大C．滴定前,HX溶液中存在c<HX>＞c<H＋>＞c<X－>＞c<OH－>,ROH溶液中存在c<ROH>＞c<OH－>＞c<R＋>＞c<H＋>D．曲線Ⅰ：滴定至V＝10mL時存在2[c<H＋>－c<OH－>]＝c<ROH>－c<R＋>題號78910111213答案二、非選擇題<共58分。第26～28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題,考生根據(jù)要求作答><一>必考題<共43分>26．<15分>聯(lián)芐是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用苯和1,2-二氯乙烷<ClCH2CH2Cl>為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟如下：Ⅰ.催化劑的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：<1>將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號連接順序：d→e→________________________________________________________________________。<2>有人建議將D裝置去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行？________<填"可行"或"不可行">,你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。<3>裝置A<廣口瓶中導(dǎo)管為細(xì)導(dǎo)管>中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.聯(lián)芐的制備反應(yīng)最佳條件為n<苯>∶n<1,2-二氯乙烷>＝10∶1,反應(yīng)溫度在60～65℃之間。實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示<加熱和夾持儀器略去>：實(shí)驗(yàn)步驟：在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7mL1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60～65℃,反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g。相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm－3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水,易溶于乙醇1,2-二氯乙烷991.27－35.383.5難溶于水,可溶于苯無水氯化鋁133.52.44190178<升華>遇水水解,微溶于苯聯(lián)芐1820.9852284難溶于水,易溶于苯<4>儀器a的名稱為______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。<5>洗滌操作中,水洗的目的是________________________________________________________________________；無水硫酸鎂的作用是________________。<6>常壓蒸餾時,最低控制溫度是________________。<7>該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為________<保留兩位有效數(shù)字>。27．<14分>用PbS鉛精礦<主要成分為PbS,含少量雜質(zhì)>碳化法煉銅是一種綠色工藝,其主要工藝流程如下：回答下列問題：<1>"轉(zhuǎn)化"是該工藝的關(guān)鍵,轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS＋2<NH4>2CO3＋O2＋2H2O=2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。①<NH4>2CO3在上述反應(yīng)中________<填字母>。a．作氧化劑b．作還原劑c．既不作氧化劑也不作還原劑②轉(zhuǎn)化時,溫度對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。③有無FeS2對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示,說明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。<2>"溶解"時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。<3>"電解"時,陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。28．<14分>"低碳循環(huán)"引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2<g>＋3H2<g>CH3OH<g>＋H2O<g>。<1>在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2<g>和CH3OH<g>濃度隨時間變化如圖所示。①0～10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2<g>和1molH2O<g>,則平衡________<填"正向""逆向"或"不">移動。②若已知：CO2<g>＋3H2<g>CH3OH<g>＋H2O<g>ΔH＝－akJ·mol－1；2H2<g>＋O2<g>=2H2O<g>ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O<g>=H2O<l>ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH<g>=CH3OH<l>ΔH＝－dkJ·mol－1。則表示CH3OH<l>燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。<2>如圖,25℃時以甲醇燃料電池<電解質(zhì)溶液為稀硫酸>為電源來電解600mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應(yīng)式為_________________________________。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?2<假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變>,則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。<3>向<2>U形管中電解后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體,則所得溶液呈________<填"酸""堿"或"中">性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。<二>選考題<請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分>35．[選修3－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]<15分>E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素,M的價電子排布為nsnnp2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GMeq\o\al<－,2>互為等電子體；T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：<1>與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是________________。<2>E、G、M均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體,其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是______________<填分子式>。<3>E、G、M的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)開___________________<用分子式表示>,其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為______________,M的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型名稱為______________。<4>EM、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為______<若有配位鍵,請用"→"表示>。E、M電負(fù)性相差1.0,由此可判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實(shí)際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因：________________________________________________________________________。<5>TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為ρg·cm－3。若TQ的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1,則a、b之間的距離為________cm。36．[選修5－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]<15分>阿立哌唑<A>是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。線路一：Beq\o<→,\s\up7<C>,\s\do5<K2CO3>>Eeq\o<→,\s\up7<D>,\s\do5<BaCO3>>A線路二：Ceq\o<→,\s\up7<D>,\s\do5<BaCO3>>Feq\o<→,\s\up7<B>,\s\do5<K2CO3>>A<1>E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________,其含氧官能團(tuán)的名稱為__________。<2>由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是____________,化合物C與足量的NaOH的乙醇溶液共熱得到的有機(jī)產(chǎn)物的名稱是__________________。<3>H屬于α－氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)最多有________種,寫出其中苯環(huán)上只有兩種核磁共振氫譜峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______________、_______________________________________。<4>合成F<相對分子質(zhì)量為366>時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使溴水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。<5>已知：,寫出由C制備化合物的合成路線流程圖<無機(jī)試劑任選>。合成路線流程圖示例如下：仿真模擬訓(xùn)練<二>解析：選A。廢舊塑料焚燒會生成污染空氣的物質(zhì),如二英等,故A錯誤；B.碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料,故B正確；C.人類活動對自然環(huán)境會造成各種各樣的影響,當(dāng)今霧霾天氣頻發(fā)也是由于人類活動排放的各種污染物的結(jié)果,故C正確；D.醋、味精在生活中常用作調(diào)味品,故D正確。8．解析：選D。A.水為液態(tài)時穩(wěn)定,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH<l>＋3O2<g>=2CO2<g>＋3H2O<l>ΔH＝－1367.0kJ·mol－1,故A錯誤；B.向NH4Al<SO4>2溶液中滴入Ba<OH>2溶液恰好使SOeq\o\al<2－,4>完全沉淀,硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1∶2,銨根離子也參加反應(yīng),正確的離子方程式為2Ba2＋＋NHeq\o\al<＋,4>＋Al3＋＋2SOeq\o\al<2－,4>＋4OH－=Al<OH>3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓,故B錯誤；C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),由于酸性高錳酸根離子能夠氧化氯離子,干擾了實(shí)驗(yàn),無法證明H2O2具有還原性,可以用稀硫酸酸化KMnO4,故C錯誤；D.硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀<K2Cr2O7>溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化乙醇,同時生成乙酸和草綠色三價鉻,可以用于檢測是否酒后駕駛,反應(yīng)的離子方程式為2Cr2Oeq\o\al<2－,7>＋3C2H5OH＋16H＋=4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O,故D正確。9．解析：選A。A.分子式為C6H14O的醚中含有醚鍵,醚鍵兩端的碳原子數(shù)可以分別為1和5；2和4；3和3。當(dāng)兩端的碳原子數(shù)分別為1和5時,—C5H11有8種,則醚有8種；當(dāng)兩端的碳原子數(shù)分別為2和4時,—C4H9有4種,則醚有4種；當(dāng)兩端的碳原子數(shù)分別為3和3時,—C3H7有2種,則醚有3種。共15種,故A正確。B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳,會引入新雜質(zhì),故B錯誤。C.分餾是物理變化,干餾、裂化、裂解是化學(xué)變化,故C錯誤。D.聚酯纖維是通過縮聚反應(yīng)制得的高分子化合物,故D錯誤。10．解析：選C。易推出X為H,Z為O,Y為N,M為F,W為Si。甲為SO2,X、Y、Z三種元素形成的化合物乙可能為HNO3、NH4NO3等。二氧化硫與H2O2反應(yīng)生成硫酸,A項(xiàng)正確；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)正確；化合物乙若為NH4NO3,則既有共價鍵又有離子鍵,C項(xiàng)錯誤；非金屬性F最強(qiáng),故氫化物中HF最穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。11．解析：選C。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca<ClO>2,加入濃硫酸后發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O,A選項(xiàng)錯誤；SO2與BaCl2不反應(yīng),B選項(xiàng)錯誤；減小容器體積后,NO2氣體濃度增大,顏色變深,但因增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,NO2濃度降低,顏色變淺,C選項(xiàng)正確；由于Na2S過量,加入CuSO4后,Cu2＋與S2－直接反應(yīng)得到CuS黑色沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,D選項(xiàng)錯誤。12．解析：選D。能量的轉(zhuǎn)化效率不可能達(dá)到100%,A項(xiàng)錯誤；由于介質(zhì)顯酸性,故B項(xiàng)錯誤；光照時H＋應(yīng)移向作為正極的a極室,C項(xiàng)錯誤；光照時是對電池進(jìn)行充電,此時b電極上流出電子,夜晚則是電池放電,電子由a電極流出,D項(xiàng)正確。13．解析：選B。A項(xiàng),開始時,曲線Ⅱ的pH＜7,故曲線Ⅱ表示向酸溶液中滴加堿,正確。B項(xiàng),隨著NaOH溶液或鹽酸的不斷滴加,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時,水的電離程度達(dá)到最大值,繼續(xù)滴加,水的電離受到抑制,即隨著滴定的進(jìn)行,水電離的c<H＋>·c<OH－>先逐漸增大,后逐漸減小,錯誤。C項(xiàng),從初始pH看,HX、ROH都是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,正確。D項(xiàng),V＝10mL時,溶液中的溶質(zhì)為ROH、RCl且濃度相等,該溶液中存在物料守恒c<ROH>＋c<R＋>＝2c<Cl－>,以及電荷守恒c<H＋>＋c<R＋>＝c<OH－>＋c<Cl－>,整理得2[c<H＋>－c<OH－>]＝c<ROH>－c<R＋>,正確。26．解析：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,可用食鹽晶體和濃硫酸替代濃鹽酸,為得到干燥的氯化鋁,生成的氯氣需除去氯化氫、水,可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸,然后在裝置A中反應(yīng)生成氯化鋁,為防止污染空氣和氯化鋁的水解,A還要連接E裝置,以吸收氯氣和水。<1>根據(jù)上面的分析可知,將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號連接順序?yàn)閐→e→f→g→h→a→b→c。<2>如果將D裝置去掉,其余裝置和試劑不變,則制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2,H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸,所以D裝置不能去掉。<3>裝置A中制得的氯化鋁容易將導(dǎo)管堵塞,所以可以在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接,防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞。Ⅱ.<6>常壓蒸餾時,主要是除去混合物中未反應(yīng)的苯和1,2-二氯乙烷,因?yàn)楸降姆悬c(diǎn)為80.1℃,1,2-二氯乙烷的沸點(diǎn)為83.5℃,所以常壓蒸餾時,最低控制溫度是83.5℃。<7>苯的物質(zhì)的量為eq\f<120.0mL×0.88g·mL－1,78g·mol－1>＝1.35mol,1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為eq\f<10.7mL×1.27g·mL－1,99g·mol－1>＝0.137mol,理論上生成聯(lián)芐的質(zhì)量為0.137mol×182g·mol－1＝24.934g,而實(shí)際生成聯(lián)芐的質(zhì)量為18.2g,故聯(lián)芐的產(chǎn)率為eq\f<18.2g,24.934g>×100%＝73%。答案：Ⅰ.<1>f→g→h→a→b→c<2分><2>不可行<1分>制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2,H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸<2分><3>在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接,防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞<2分>Ⅱ.<4>球形冷凝管<1分>可以使液體順利滴下<1分><5>除去殘留的碳酸鈉等可溶性無機(jī)物<2分>干燥<1分><6>83.5℃<1分><7>73%<2分>27．解析：<1>①<NH4>2CO3中各元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化,故<NH4>2CO3既不作氧化劑也不作還原劑,選c。②由題圖1可知在50～60℃時鉛的轉(zhuǎn)化率較高。③由題圖2可知,有FeS2和無FeS2時兩曲線最終重合,且有FeS2時反應(yīng)的時間短,所以FeS2在轉(zhuǎn)化中起催化的作用。<2>結(jié)合流程圖可知,"溶解"時PbCO3與H2SiF6發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為PbCO3＋2H＋=Pb2＋＋CO2↑＋H2O。<3>陰極上Pb2＋得電子生成單質(zhì)Pb：Pb2＋＋2e－=Pb。答案：<1>①c<2分>②50～60℃<3分>③作催化劑<3分><2>PbCO3＋2H＋=Pb2＋＋CO2↑＋H2O<3分><3>Pb2＋＋2e－=Pb<3分>28．解析：<1>①由圖可知甲醇的濃度在10min內(nèi)增加0.75mol·L－1,所以氫氣濃度減少3×0.75mol·L－1,0～10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol·L－1·min－1；向該密閉容器中再充入1molCO2<g>和1molH2O<g>,此時反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),平衡正向移動；②先寫出反應(yīng)的總方程式,并標(biāo)明狀態(tài),然后用蓋斯定律計算可得。<2>正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水,電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；利用得失電子守恒可知每消耗1mol甲醇,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol,即可算得消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.001mol。<3>通入CO2后,得到等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,CO2eq\o\al<－,3>的水解程度大于HCOeq\o\al<－,3>的水解程度,所以c<Na＋>>c<HCOeq\o\al<－,3>>>c<CO2eq\o\al<－,3>>>c<OH－>>c<H＋>。答案：<1>①0.225mol·L－1·min－1<2分>正向<1分>②CH3OH<l>＋eq\f<3,2>O2<g>=CO2<g>＋2H2O<l>ΔH＝－<eq\f<3,2>b＋2c－a－d>kJ·mol－1<3分><2>O2＋4e－＋4H＋=2H2O<2分>0.001<2分><3>堿<1分>c<Na＋>>c<HCOeq\o\al<－,3>>>c<COeq\o\al<2－,3>>>c<OH－>>c<H＋><3分>35．解析：由題意可知,E為C,G為N,M為O,Q為S,T為Zn。<1>與Zn同區(qū)、同周期的元素為Cu,Cu的價電子排布式為3d104s1。<2>C、N、O的最簡單氫化物分別為CH4、NH3和H2O,其中CH4的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰一樣。<3>CH4、NH3和H2O的中心原子均采取sp3雜化,VSEPR模型均為正四面體形,CH