影響化學反應速率的因素新版市公開課金獎市賽課一等獎課件

第二節(jié)影響化學反應速率原因第1頁

影響反應速率原因內因（主要原因）：參加反應物質性質外因：①濃度②壓強③溫度④催化劑⑤其它原因：光、顆粒大小、溶劑等。第2頁一.濃度對化學反應速率影響【結論】其它條件不變，增大反應物濃度,化學反應速率增大.減小反應物濃度,化學反應速率減小。【注意】

a.反應物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，

所以改變它們量反應速率不變。b.普通來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。第3頁二、壓強對反應速率影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加緊。第4頁

壓強對化學反應速率影響【結論】對于氣體反應，其它條件不變，增大壓強,化學反應速率加緊。減小壓強,化學反應速率減慢。【注意】

a.壓強對固體和液體（溶液）間反應無影響b.對于反應物和生成物都有氣體可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；

減小壓強，正、逆反應速率都減小.C.壓強對反應速率影響是經(jīng)過改變濃度而影響。第5頁D.注意“真”變和“假”變。若體系壓強改變而使反應物或生成物濃度發(fā)生改變即“真”變，不然是“假”變。如：密閉容器中進行反應：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：因為反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于“假”變。因為SO2、O2、SO3物質量不變，體積V變大，∴濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；第6頁【結論】其它條件不變，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小。【注意】（2）普通，溫度每升高10℃，化學反應速率增大2～4倍（1）可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加緊，降低溫度，正、逆反應速率都減小。三、溫度對反應速率影響（3）溫度影響對吸熱和放熱反應都適用，且不受反應物狀態(tài)限制第7頁四、催化劑對化學反應速率影響【原因】加入催化劑改變反應路徑，降低反應所需活化能，反應體系中活化分子百分數(shù)提升?！窘Y論】選取適當催化劑是改變反應速率慣用方法之一。（1）催化劑只能改變反應速率，不能改變反應向?！咀⒁狻?/p>

（2）對于可逆反應，同一催化劑能同等程度改變正、逆化學反應速率（3）催化劑有一定選擇性和活化溫度。（4）普通未指明指是正催化劑。第8頁能量反應過程E1E2ΔH無催化反應催化反應（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）使用適當催化劑能降低過程中能耗。（3）理想催化劑還能夠大幅度提升目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率。第9頁其它原因：如光照、反應物固體顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑性質等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。第10頁影響化學反應速率原因1、內因(主要)物質本身結構和性質2、外因濃度壓強溫度催化劑其它小結第11頁練習題1、對于在一個密閉容器中進行可逆反應：

C（s）+O2（g）

=CO2（g）

以下說法中錯誤是()A.將碳塊粉碎成粉末能夠加緊化學反應速率B.增大氧氣量能夠加緊化學反應速率C.增大壓強能夠加緊化學反應速率D.增加碳量能夠加快化學反應速率

D

第12頁2、NO和CO都是汽車尾氣中物質，它們能很遲緩地反應生成CO2和N2，對此反應相關敘述中不正確是()A、降低溫度能加緊化學反應速率；B、使用適當催化劑能夠加快化學反應速率C、增大一氧化氮量能夠加緊化學反應速D、改變壓強對化學反應速率沒有影響。A、D

第13頁3、對于反應∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，以下條件能加緊反應速率是（）

A、縮小體積使壓強增大；

B、體積不變充入氮氣使壓強增大；

C、體積不變充入惰性氣體；

D、使總壓強不變，充入惰性氣體。A、B第14頁4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,以下辦法不能使氫氣生成速率加大是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少許CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B第15頁5.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)反應中?，F(xiàn)采取以下辦法：（1）增大壓強；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些辦法能夠使反應速率增大？答案：（1）（3）第16頁6.一定量鹽酸跟過量鐵粉反應，為了減慢反應速率，而不影響生成H2總量，可向其中加入適量（）A、Na2CO3晶體

B、NaOH晶體C、水D、CH3COONa晶體CD第17頁7.將一定濃度鹽酸倒入碳酸鈣中，若作以下改變情況，其中能使最初化學反應速率增大是（）A、鹽酸濃度不變，而使鹽酸用量一倍B、鹽酸濃度增大一倍，而