名校2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A．③〉②〉①〉④〉⑤B．④〉②〉①〉③〉⑤C．③〉②〉④〉⑤〉①D．④〉⑤〉②〉③〉①3、下列有關(guān)膠體說法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存4、下列有機(jī)物，屬于酚類的是()A． B． C． D．5、既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA7、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH28、下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA10、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出11、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)12、下列說法正確的是A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B．鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C．CO2、SO2都是直線型的非極性分子D．CH2=CH2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵13、為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是()A．將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B．醋酸鈉溶液的pH大于7C．醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣14、下列說法正確的是（）A．氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是H2OD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應(yīng)得到的15、常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol16、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（）A．溶液（）：溶液B．：飽和的溶液C．：溶液D．溶液（）：Fe17、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．iPhone8手機(jī)電池放電B．鐵制品的鍍銅過程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋18、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣119、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導(dǎo)致碳酸鈉電離平衡被促進(jìn)B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小20、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中,正確的個(gè)數(shù)為()①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4 B．5 C．6 D．721、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)22、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時(shí)，OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D．水泥固化過程中自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。25、（12分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號(hào)）進(jìn)入，B裝置中冷水從________（填字母代號(hào)）進(jìn)入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。26、（10分）無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．27、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。28、（14分）（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號(hào)）中加熱。（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開_____________。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)__（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。29、（10分）(1)25℃時(shí)，0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)25℃時(shí)，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝____；[已知：25℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10](4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；(5)25℃時(shí)，有下列四種溶液：A．0.1mol/LCH3COONH4溶液B．0.1mol/LCH3COOH溶液C．0.1mol/LCH3COONa溶液D．等體積0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)①已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；②D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；③上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)開_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯(cuò)誤；B、氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯(cuò)誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。2、B【答案解析】分析：金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護(hù)。根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陽極，⑤中金屬鐵為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即④＞⑤，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即④〉②〉①〉③〉⑤，答案選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識(shí)，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題，金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學(xué)反應(yīng)>電極保護(hù)。3、B【答案解析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。4、A【答案解析】

羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒有苯環(huán)，都不屬于酚類；答案選A。5、A【答案解析】

一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【題目詳解】①.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合題意；②.Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，②符合題意；③.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，③符合題意；④.Al既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，④不符合題意，綜上所述，符合題意的是①②③，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al是金屬單質(zhì)而不是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【答案解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確；

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算；

C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁不一定能反應(yīng)完全，故反應(yīng)不一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA的說法是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2NA，故CD、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題B選項(xiàng)有一定的迷惑性，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)一定要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個(gè)碳的烴等物質(zhì)在標(biāo)況下都為非氣體，常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。7、C【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。詳解：A．CH3-CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.屬于芳香醇，屬于酚，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.和都含有1個(gè)苯環(huán)，其余為烷基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，選項(xiàng)C正確；D.CH3CH2CH=CH2屬于烯烴，CH2=CHCH=CH2屬于二烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【答案解析】

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯(cuò)誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯(cuò)誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法是解答的關(guān)鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時(shí)要注意原子半徑的相對(duì)大小。9、B【答案解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。10、D【答案解析】

電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，由圖可知，右側(cè)電極為陰極，則N為負(fù)極，左側(cè)電極為陽極，M為正極，結(jié)合電解原理分析解答。【題目詳解】A．由上述分析可知，N為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，即N為電子流出的一極，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，通電使氯化鈉溶液發(fā)生電解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子的濃度增大，則pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH―。11、D【答案解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。12、B【答案解析】

A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，不正確，；B、氟是最強(qiáng)的非金屬，電負(fù)性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成，所以乙烯中共有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D不正確；答案選B。13、C【答案解析】

A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子與水結(jié)合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因?yàn)闈饬蛩崛芙庠谒芤褐惺谷芤簻囟壬?，利用的是?qiáng)酸制弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【答案解析】

A.氯乙烷和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，此時(shí)溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯(cuò)誤；C.三種物質(zhì)中，電離出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不電離），所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH，C錯(cuò)誤；D.酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應(yīng)制得，聚苯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。15、D【答案解析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16、D【答案解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Fe能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，故D正確；故選D。17、D【答案解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．手機(jī)電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋，焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。18、B【答案解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。19、B【答案解析】

A.Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，應(yīng)該促進(jìn)了水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動(dòng)，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動(dòng)，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【答案解析】

①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯(cuò)誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)，正確；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯(cuò)誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍(lán)色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個(gè)數(shù)為4，答案選A。21、B【答案解析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點(diǎn)是對(duì)結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍緊鄰12個(gè)鈉離子，故錯(cuò)誤；B.晶體硅中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故錯(cuò)誤；D.在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個(gè)人，每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。22、D【答案解析】分析：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大??；C.原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動(dòng)勢改變．詳解：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A錯(cuò)誤；B.

因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，因此OH-向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢變化，故D正確．答案選D.點(diǎn)睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負(fù)極。二、非選擇題(共84分)23、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【答案解析】

（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)；（3）根據(jù)含有的官能團(tuán)，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團(tuán)，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【題目詳解】（1）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個(gè)數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，-CH3、-CHO、-OH時(shí)，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計(jì)13種。24、酯基溴原子消去反應(yīng)或【答案解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。25、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【答案解析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過程中要抓住兩點(diǎn)，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用?！绢}目詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序?yàn)橹迫∫蚁怏w（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，為了增強(qiáng)冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則A裝置中冷水從b口進(jìn)入，B裝置中冷水從c口進(jìn)入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達(dá)其沸點(diǎn)，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對(duì)不同波長的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，注意把握制備實(shí)驗(yàn)的原理，能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序，牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作，注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。26、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。28、液態(tài)蒸餾TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClbOH－+CO2=HCO3－HCO3－會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)CH4否5Cl2+2CN－+4H2O=10Cl－+2CO2+N2+8H+【答案解析】

（1）①根據(jù)資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)判斷TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)；分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法；②由信息可知TiCl4與水在加熱條件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O與HCl；③Ⅳ為高溫分解固體物質(zhì)，通常在坩堝中進(jìn)行；（2）①中和法利用二氧化碳和堿反應(yīng)的性質(zhì)可除去OH-；②HCO3-可與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)；③由質(zhì)量守恒可知，應(yīng)為甲烷與Hg2+的反應(yīng)；④根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系結(jié)合質(zhì)量守恒配平?！绢}目詳解】（1）