江蘇省鎮(zhèn)江市重點名校2023學年化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧>Y>ZB．X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應C．氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>WD．氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z2、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．3、如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關系不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應A．A B．B C．C D．D4、某高分子化合物R的結(jié)構簡式如圖，下列有關R的說法正確的是A．R的單體之一的分子式為C9H12O2B．R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物C．R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)D．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n（m+1）mol5、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種6、下列反應的離子方程式正確的是A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期8、下列說法正確的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反應褪色B．乙苯的同分異構體多于三種C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體9、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構簡式如圖。下列關于該物質(zhì)的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發(fā)生加聚反應生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個峰D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗10、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：W<XB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性12、在標準狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω13、下列分子或離子中，不含有孤電子對的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+14、常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥15、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應時金屬均作還原劑16、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應 B．催化劑作用下與反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應 D．與NaOH溶液加熱條件下反應17、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D18、下列有關化學用語使用正確的是A．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Br原子的基態(tài)簡化電子排布式為4s24p5D．石英的分子式：SiO219、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K220、下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D21、將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關系，如下圖所示，下列說法中正確的是（）A．P點的值為12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0mol/LC．bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解22、實驗室加熱約150mL液體時，可以使用的儀器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結(jié)構簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結(jié)構簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)28、（14分）石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構示意圖如下：(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。29、（10分）M是一種重要材料的中間體，結(jié)構簡式為：。合成M的一種途徑如下：A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2RCH2CH2OH；③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水：請回答下列問題：（1）Y的結(jié)構簡式是________，D的官能團名為________。（2）步驟①的化學反應方程式是________。（3）步驟⑤的反應類型是________。（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學反應方程式是________。（5）下列說法不正確的是________。a．A和E都能發(fā)生氧化反應

b．1molB完全燃燒需6molO2c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應

d．1molF最多能與3molH2反應（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結(jié)構簡式為________。a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為2×2=4，可知W為C，結(jié)合元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯誤；B．NH3能和HCl反應生成NH4Cl，故B正確；C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。2、A【答案解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。3、D【答案解析】分析：根據(jù)示意圖可判斷X包含在Y中，Y包含在Z中，結(jié)合有關的概念和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．酸包括含氧酸和無氧酸，含氧酸屬于酸，酸屬于化合物，A正確；B．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物，分散系屬于混合物，B正確；C．溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，強電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，置換反應中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，氧化還原反應有的是離子反應，有的不是離子反應，因此不是包含關系，D錯誤。答案選D。4、D【答案解析】

A.由結(jié)構可知，單體為CH2＝C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCH（OH）CH2C6H5，分子式依次為C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，A錯誤；B.單體中存在C＝C、﹣OH、﹣COOH，則通過加聚反應和縮聚反應可以生成R；R由三種單體構成，則R完全水解后生成3中產(chǎn)物：一種高聚物和兩種單體，B錯誤；C.R為高分子化合物，不具有特殊香味，難溶于水，C錯誤；D.1molR中含n(1+m)mol酯基，則堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(m+1)mol，D正確；故合理選項為D?！敬鸢更c睛】本題中的聚合物含有兩個子聚合物，其中一個為加聚產(chǎn)物，一個為縮聚產(chǎn)物，所以完全水解得到一個加聚高分子，一個乙二醇，一個含羧基和羥基的芳香族化合物。5、A【答案解析】

據(jù)官能團位置異構首先寫出C3H4Cl2的同分異構體，然后確定哪些同分異構體還存在順反異構。【題目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有7種，故選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查同分異構體的書寫，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關鍵。6、D【答案解析】

A.工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯誤；D.雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項為D。7、C【答案解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。8、B【答案解析】

A．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能與溴水反應，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，故A錯誤；B．乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構體種類更多，故B正確；C．甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應，而油脂中的油，屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．葡萄糖與果糖的分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。9、B【答案解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應為縮聚反應，B錯誤；C、分子中含有5種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，D正確。答案選B。10、D【答案解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應從以下幾點進行分析：不能違背反應原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，書寫時可采用設“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。11、A【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，則Z為鎂元素，W為碳元素。【題目詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結(jié)構的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。12、C【答案解析】分析：A.根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算；

B.根據(jù)c=n溶質(zhì)VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質(zhì)為HCl，ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質(zhì)V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（13、D【答案解析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對數(shù)的公式可知：A項，；B項，；C項，；D項，；答案選D。14、C【答案解析】

①苯是無色液體，難溶于水、密度比水小；②硝基苯無色油狀液體，難溶于水、密度比水大；③溴苯無色液體，難溶于水、密度比水大；④四氯化碳無色液體，難溶于水、密度比水大；⑤溴乙烷無色液體，難溶于水、密度比水大；⑥乙酸乙酯無色液體，難溶于水、密度比水??；常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是②③④⑤，故選C。15、D【答案解析】

A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應的實質(zhì)為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應中一定做還原劑?！绢}目詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質(zhì)，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應，不會置換出金屬銅。16、A【答案解析】

A.該有機物與銀氨溶液反應后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；B.該有機物在催化劑作用下與氫氣反應，即醛基與氫氣加成反應生成-CH2OH，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以反應后，該物質(zhì)中沒有手性碳原子，故B不符合題意；C.該有機物與乙酸反應生成的酯，即原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以該物質(zhì)在反應后沒有手性碳原子，故C不符合題意；D.該有機物與氫氧化鈉溶液反應后酯基發(fā)生水解，反應生成的醇，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；故選A?！敬鸢更c睛】掌握官能團的結(jié)構與性質(zhì)，并能夠靈活應用是解答本題的關鍵。17、C【答案解析】

A.根據(jù)溶液呈電中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），則c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性條件下HS-不能大量共存，且NO3-有強氧化性可以將其氧化，故A錯誤；B.Fe3+與SO32-能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.逐滴滴加氨水，溶液的堿性增加，HCO3-與一水合氨反應生成碳酸根離子，馬上與鎂離子反應，立即有碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，C正確；D.滴加NaOH濃溶液時，與CH3COOH反應生成鹽和水，無氣體產(chǎn)生，D錯誤；答案為C。18、A【答案解析】

A.基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s222，則其價電子軌道表示式為，A正確；B.NH4Cl的電子式為：，B錯誤；C.Br原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]4s24p5，C錯誤；D.石英的主要成分為SiO2，SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，D錯誤；故合理選項為A。【答案點睛】本題易錯點為B、D選項。B選項中，電子式的書寫：金屬離子的電子式就是其本身，非金屬元素組成的離子的電子式要表示出原子的價電子。D選項中，要注意金屬晶體、原子晶體和離子晶體都沒有分子式，而是化學式。19、C【答案解析】

反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為1/K1，故反應HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。20、B【答案解析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B．配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發(fā)生水解反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查較綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。21、B【答案解析】分析：開始通入CO2，二氧化碳與氫氧化鋇反應有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變)；NaOH被消耗完畢，接下來二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物Na2CO3反應，沉淀量不變，繼續(xù)與BaCO3反應，沉淀減少，最后剩余沉淀為Al(OH)3。詳解：A.根據(jù)上述分析，b點對應的溶液中含有碳酸鈉，c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，d點對應的溶液中含有碳酸氫鈉和碳酸氫鋇，溶解碳酸鋇消耗的二氧化碳為22.4L-15.68L=6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3molBa(OH)2；c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol，b點消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應生成碳酸鋇，氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，根據(jù)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n(CO2)=n[Ba(OH)2]+n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，體積為11.2L，故A錯誤；B.c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0mol/L，故B正確；C.bc段是碳酸鈉溶解的過程，反應的化學反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C錯誤；D.cd段是溶解碳酸鋇的過程，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了二氧化碳、偏鋁酸鈉等的性質(zhì)和相關計算，本題的難度較大，理清反應的順序是解題的關鍵。本題的難點為A，要注意守恒法的應用。22、A【答案解析】

在給液體加熱時首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網(wǎng)，以防止受熱不均而炸裂?！绢}目詳解】由于加熱的是約150mL液體，溶液的體積較大，故應用到容積較大的燒杯，而不能用試管，而燒杯加熱必須墊石棉網(wǎng)，且加熱的裝置應選擇酒精燈，夾持裝置應選擇鐵架臺，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗基本操作，注意了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【答案解析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應生成醇，B發(fā)生氧化反應生成醛，則甲的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結(jié)構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【答案解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構。25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【答案解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結(jié)束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結(jié)束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將26、分液漏斗使碘充分反應除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【答案解析】

反應時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀。【題目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【答案點睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應生成碘離子，多步反應的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關系。27、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【答案解析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學生對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應滴定等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2)對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發(fā)生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙