臨沂市重點中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉2、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．X的氫化物中不可能含有非極性鍵C．由X與Y兩種元素組成的物質(zhì)可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性4、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結(jié)構(gòu)5、下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯6、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-7、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物8、已知還原性：SO32－＞I－＞Cl－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法錯誤的是()A．當(dāng)a＝b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)3a＝2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－D．當(dāng)a＜b＜a時，溶液中SO42－、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b9、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{色C．電子由銅片通過電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10、下列說法正確的是A．燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B．酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C．為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大11、以下說法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學(xué)鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵12、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)313、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等14、進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是A．物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）15、下列說法正確的是A．所有共價鍵都有方向性B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間16、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。18、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。19、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、某課外活動小組的同學(xué)在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO421、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價陽離子最外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2H2O[B(OH)4]一+H3O+①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物?！绢}目詳解】A、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯誤；故選C。2、B【答案解析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個數(shù).詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結(jié)合，A錯誤；B.

C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A和C．3、C【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl；則A、簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、Na2O2具有漂白性，故C正確；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故D錯誤。答案選C。4、D【答案解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯誤；C.因為所連側(cè)鏈?zhǔn)嵌』?，該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。5、B【答案解析】

A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內(nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖?，所以不能驗證乙烯的生成，C錯誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時，會產(chǎn)生倒吸，因為出液導(dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。6、B【答案解析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應(yīng)，無論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。7、B【答案解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。8、A【答案解析】分析：還原性：SO32－＞I－＞Cl－，向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，氯氣先和SO32－反應(yīng)，當(dāng)SO32－反應(yīng)完全后，氯氣再和I-反應(yīng)。而amolK2SO3完全反應(yīng)時能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)時能消耗0.5amol氯氣，即當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時，共消耗1.5amol氯氣，結(jié)合選項中的問題解答。詳解：A、當(dāng)a＝b時，氯氣恰好能把SO32－氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，A錯誤；B、當(dāng)5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32－消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，B正確；C、當(dāng)3a＝2b時，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質(zhì)，故發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－，C正確；D、當(dāng)a＜b＜1.5a時，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol，則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，因此溶液中SO42－、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b，D正確。答案選A。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)先后順序和與量有關(guān)的離子方程式的書寫，難度較大，應(yīng)注意的是由于還原性：SO32-＞I-，故氯氣先和亞硫酸根反應(yīng)，然后再和碘離子反應(yīng)。9、A【答案解析】A．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸減少，A正確。B.該原電池中，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅離子無色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒有銅離子產(chǎn)生，所以溶液不變藍色，B錯誤；C.鋅作負極，銅作正極，電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極，C錯誤；D.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。答案選A.點睛：原電池中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能在水溶液中移動。10、D【答案解析】

A.燃料電池化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，A錯誤；B.酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度升高，酶會失去其生理活性，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，B錯誤；C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，F(xiàn)e、Cu及海水構(gòu)成原電池，由于Fe活動性比Cu強，為原電池的負極，因此會導(dǎo)致鋼鐵水閘腐蝕加快，C錯誤；D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，D正確；故合理選項是D。11、C【答案解析】

A項，氫鍵不是化學(xué)鍵，A項錯誤；B項，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項錯誤；C項，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項正確；D項，碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的相對分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項錯誤。答案選C。12、B【答案解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。13、C【答案解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。14、C【答案解析】

A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】

A.共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如H2的共價鍵沒有方向性，A錯誤；B.H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；C.S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，C正確；D.兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，D錯誤；故合理選項為C。16、B【答案解析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價鐵占，+3價鐵占?！绢}目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。18、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【答案解析】

由第一個信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。19、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【答案解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾?！绢}目詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【答案點睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【答案解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應(yīng)方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步