吉林省白山市2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷2、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH33、若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。下列各表述與示意圖一致的是A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LC．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會降低4、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)C．溫度體積不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，降低溫度5、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金屬元素C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A．Cl－一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)A．A B．B C．C D．D8、下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是A． B．C． D．9、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液10、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H411、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)12、下列說法正確的是A．間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達(dá)到除雜的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同13、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO114、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時(shí)間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒15、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多16、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線為：________________________。19、我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)21、煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：①在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個(gè)碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。2、D【答案解析】

A．發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素（-1價(jià)）化合價(jià)有升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價(jià)有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氫元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。3、D【答案解析】分析：圖①涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3?H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可以知道:0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L；圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑,活化能降低；據(jù)以上分析解答。詳解：圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3?H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2,A錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L，B錯(cuò)誤；圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,△H<0,C錯(cuò)誤；圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Mg2＋、Al3＋先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后，NH4＋與OH-反應(yīng)生成一水合氨，為弱堿，所以兩種沉淀不溶解；繼續(xù)加入OH-，氫氧化鋁溶解變?yōu)槠X酸鹽，而氫氧化鎂不溶解；因此圖像中25mL以前為沉淀的生成過程，25-30mL為NH4＋與堿反應(yīng)過程，35-40mL為氫氧化鋁的溶解過程，最后剩余氫氧化鎂沉淀。4、C【答案解析】

A.增大容器體積，相當(dāng)于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減?。籅.溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C.溫度體積不變，充入NO2(g)，相當(dāng)于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！绢}目詳解】A.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當(dāng)于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D．正反應(yīng)放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，當(dāng)容器的體積、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，速率不變，平衡不移動，混合氣體的顏色不變；當(dāng)壓強(qiáng)、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，速率減慢，平衡向左移動，混合氣體的顏色變淺。5、C【答案解析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A．元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；D．R不可能是ⅡA族元素，故D錯(cuò)誤，答案為C。考點(diǎn)：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系。6、C【答案解析】分析：根據(jù)100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現(xiàn)象，判斷溶液中可能含有的離子，再根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)一步確定離子的存在。詳解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，存在的離子可能有Cl－、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣，故一定有NH，物質(zhì)的量為0.04mol；（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故CO為0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定沒有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol；溶液中含有的負(fù)電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K＋、NH、、CO、SO，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案選C,故答案為：C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度較大，采用定量計(jì)算分析和定性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的模式，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等，K＋的確定是容易出現(xiàn)失誤的地方。7、D【答案解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．HA放出氫氣多，等pH時(shí)，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強(qiáng)，故D正確；故答案為D。8、C【答案解析】

手性碳原子是指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，常以“*”標(biāo)記?！绢}目詳解】A.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個(gè)手性碳原子，A不符合題意B.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有2個(gè)手性碳原子，B不符合題意；C.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有3個(gè)手性碳原子，C符合題意；D.標(biāo)出該物質(zhì)的手性碳原子為，即該物質(zhì)含有1個(gè)手性碳原子，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為C。9、A【答案解析】

用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時(shí)，說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識來回答?！绢}目詳解】A、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，選項(xiàng)A正確；B、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解CuSO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【答案解析】分析：有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計(jì)算分子組成特點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行推斷．詳解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A.C2H1、C2H2H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯(cuò)誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯(cuò)誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯(cuò)誤；D.C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的確定，解題關(guān)鍵：注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式，用平均值法計(jì)算．11、A【答案解析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。12、D【答案解析】

A.即使苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯(cuò)誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離，C錯(cuò)誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】C容易錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，煤焦油里有苯、甲苯等。13、B【答案解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。14、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：材料可分為無機(jī)非金屬材料、金屬材料、有機(jī)合成材料和復(fù)合材料，無機(jī)非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。15、C【答案解析】

混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，則A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案選C。16、B【答案解析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯(cuò)誤；B.鈉和鉀的合金常溫時(shí)為液態(tài)，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負(fù)極，加快鐵的腐蝕速率，D錯(cuò)誤；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】保護(hù)船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【答案解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、乙炔消去反應(yīng)【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！绢}目詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)合成線路是解答關(guān)鍵。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當(dāng)c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3