2023學年湖北省重點中學高二化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是（）A．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶2、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO33、物質分離和提純操作中，可能含有化學變化的是A．洗氣B．萃取C．升華D．過濾4、下列說法正確的是A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD．可以用加熱的方法分離提純蛋白質5、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)城內運動的電子能量較低6、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱C．C、N、O原子半徑依次增大D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則粒子半徑：R2－>M＋7、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm?3，物質的量濃度為cmol/L，則下列說法中不正確的是A．溫度低于20℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的質量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%C．將1L該NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固體D．20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ?58.5))g8、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液9、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻10、下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸11、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛12、下列說法中正確的是()A．烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍B．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同13、下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H14、已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，則下列關系表示正確的是()A．質子數(shù)b>aB．離子的還原性Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W15、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl16、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)17、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞18、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等19、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]20、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是()A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同21、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．證明碳酸酸性強于苯酚C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙稀22、下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3sB．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C．基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：↑2sD．基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為為__________。（2）由E生成F的反應類型分別為_________。（3）E的結構簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________________、__________________________。24、（12分）有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個取代基25、（12分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％27、（12分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數(shù)為________（結果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請回答：（1）寫出B的官能團的電子式________________________。（2）寫出有關物質的結構簡式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應類型：②_________________。（4）寫出下列化學方程式：反應①______________；反應②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結構判斷下列說法正確的是____(填序號)。a.難溶于水b.沸點較高c.不能燃燒②E的同分異構體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的兩種異構體的結構簡式_________________。(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI______KⅡ

（填“＞”或“=”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.溫度計插入水浴測量水浴溫度，水銀球不能和燒杯底部、燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說法正確，不符合；B.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因為水的殘留對實驗沒任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤洗后方可使用，B說法正確，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的熱水清洗，導致燙傷，C說法錯誤，符合；D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過濃硫酸干燥，得到干燥的CO2，D說法正確，不符合；答案選C。2、C【答案解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應該是長口進短口出，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯誤；答案選C。3、A【答案解析】A.洗氣操作中，可能含有化學變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B.萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C.升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，C錯誤；D.過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。4、A【答案解析】

A．天然油脂是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，屬于酯類，故A正確；B．煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故B錯誤；C．棉、麻是纖維素，組成元素是C、H、O，完全燃燒生成CO2和水，而絲、毛的成分為蛋白質，含C、H、O、N等元素，完全燃燒生成CO2、水和氮氣，故C錯誤；D．加熱會使蛋白質變性，分離提純蛋白質應用鹽析，故D錯誤；故答案為A。5、D【答案解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區(qū)城內運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。6、D【答案解析】本題考查元素周期律。解析：非金屬性B＜C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，A錯誤；金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，B錯誤；C、N、O屬于同一周期，且C、N、O的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，C錯誤；M+和R2-的核外電子層結構相同，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，原子序數(shù)M＞R，則粒子半徑：R2－>M＋，故D正確。點睛：熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，并能結合題意靈活運用即可。7、D【答案解析】本題考查物質的量濃度的相關計算。解析：溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質量為：1000ρg，氯化鈉的質量為cmol，所以氯化鈉的質量分數(shù)為：58.5cg1000ρ×100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5cg(1000ρ-58.5)g×100g=故選D。點睛：解題時注意掌握物質的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計算方法。8、A【答案解析】分析：A.鋁熱反應的引發(fā)就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發(fā)反應，可引發(fā)鋁熱反應，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。9、D【答案解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據(jù)此解答。【題目詳解】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯誤；

C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。

故答案選D。10、A【答案解析】

按強電解質的定義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，D項錯誤。故答案選A。11、A【答案解析】

醛基能發(fā)生銀鏡反應?！绢}目詳解】假設是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對分子質量為30，前面的假設不成立。根據(jù)選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！敬鸢更c睛】注意醛基和銀的物質的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應生成4molAg！12、B【答案解析】

有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能通常大于π鍵。【題目詳解】A.乙烯中兩個碳原子間存在一個σ鍵和一個π鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個σ鍵，乙烯中C＝C的鍵能應當大于乙烷中C－C的鍵能且小于乙烷中C－C的鍵能的2倍，故A錯誤；B.氮氣分子中有三個共價鍵，1個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小，故C錯誤；D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個N－H鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】通過物質的結構式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。13、C【答案解析】

同分異構體指分子式相同結構不同的化合物，據(jù)此結合選項判斷?！绢}目詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。14、B【答案解析】分析：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵，側重于考查學生的分析能力與對基礎知識的應用能力。詳解：已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a>b>c>d，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故YW為氧元素，Z為氟元素，W、X為金屬處于第三周期，W為鋁元素，X為鈉元素。A.根據(jù)以上分析，質子數(shù)a>b，故錯誤；B.非金屬性越強，離子還原性越弱，所以離子的還原性Y2－>Z－，故正確；C.非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ，故錯誤；D.鈉和鋁屬于同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑X>W，故錯誤。故選B。15、A【答案解析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。16、D【答案解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，選項A錯誤；B、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，選項B錯誤；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，選項C錯誤；D、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成醋酸和氯化鈉，反應中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，選項D正確；答案選D。17、B【答案解析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。18、D【答案解析】

酸堿恰好完全中和，是指酸能提供的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質的量相等，但酸和堿的物質的量不一定相等，反應后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選D。19、A【答案解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A。考點：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應用、弱電解質的電離等。20、C【答案解析】

A．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯誤；答案選C。21、D【答案解析】

A、乙醇和乙酸互溶，不分層，不能用分液法分離，故A錯誤；B、醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，故B錯誤；C、銀鏡反應需要水浴加熱，故C錯誤；D、乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，故D正確。22、A【答案解析】

A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應、、、【答案解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，則E為，E經(jīng)過酯化反應生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應，屬于取代反應。答案：取代反應。（3）由分析可知E的結構簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構體，則G的分子式為C7H8，G的結構簡式為，所以F生成H的化學方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結構簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【答案解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應可得高分子G為?！绢}目詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。25、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣【答案解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【答案解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，結構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，所以產(chǎn)率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。27、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應中消耗高錳酸鉀的物質的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數(shù)為0.001mol×25028、Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl消去反應ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2ObCH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CHO【答案解析】

乙烯發(fā)生氧化反應生成A(C2H4O)，A的結構中沒有甲基，則A為，A在酸性條件下水解得到B，B的核磁共振氫譜有2種H，結合二甘醇的結構可知B為HOCH2CH2OH．二甘醇發(fā)生信息中的反應得到D，結合D的分子式可知D的結構簡式為Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，D發(fā)生消去反應生成E為CH2=CHOCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，電子式為，故答案為；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為，D的結構簡式為：Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，故答案為；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl；(3)反應②為鹵代烴在氫氧化鉀醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；(3)反應①的化學方程式為：，反應②的化學方程式為：ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O，故答案為；ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O；(4)a．含有2個羥基，與水形成氫鍵，應易溶于水，故a錯誤；b．分子之間形成氫鍵，沸點較高，故b正確；c．屬于烴的含氧衍生物，能燃燒，故c錯誤；故選b；(5)E為CH2=CHOCH=CH2，能夠發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO，故答案為CH2=CHCH2CHO、CH3CH=C