2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)案新人教版必修2

第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)「學(xué)習(xí)目標(biāo)8」1?了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.認(rèn)識堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些規(guī)律?；A(chǔ)盤點8.—、堿金屬元素?堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點⑴相同點：最外層電子數(shù)都是 1。遞變性：從Li?Cs,核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。3.物理性質(zhì)性質(zhì)類別性質(zhì)特點色、態(tài)都是銀白色固體(銫例外，略帶金色光澤)密度、硬度密度都較小，質(zhì)地較軟熔點較低，從Li?Cs,熔點逐漸降低延展性良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好4.化學(xué)性質(zhì)K、Na與Q的反應(yīng)

K與Q的反應(yīng)現(xiàn)象：鉀迅速燃燒且比鈉的燃燒更 劇烈?！骰瘜W(xué)方程式：鈉與氧氣燃燒的化學(xué)方程式為 2Na+Q=====NabQ。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化鈉更為復(fù)雜的氧化物。結(jié)論：與O2反應(yīng)劇烈程度：K>Na產(chǎn)物復(fù)雜程度：K>Na金屬活潑性：K>Nst鉀、鈉與水的反應(yīng)堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象共同點a:金屬浮水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c:小球四處游動；d:發(fā)出"嘶嘶”的響聲；e:反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點鉀與水反應(yīng)更劇烈化學(xué)方程式2K+2fO===2KOHH42Na+2fO===2NaOHHzf實驗結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度： K>Na金屬活潑性：K>Na5.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子最外層都有 丄個電子，很容易失去，因此表現(xiàn)出強還原性。故Na、K與02、HO反應(yīng)時都很劇烈，反應(yīng)產(chǎn)物中，堿金屬元素化合價都是+1價。(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變性：從 Li?Cs,隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸 減弱，則失去電子的能力逐漸增強，還原性逐漸增強。如鉀與Q或H0的反應(yīng)比Na的劇烈。、鹵族元素1?鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點⑴相同點：最外層電子數(shù)都是 7個。(2)遞變性：從FtI，核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。?鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律\ 單質(zhì)物理\性質(zhì) \F2Cl2B「2I2顏色狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體狀態(tài)：由氣態(tài)T液態(tài)T固態(tài)，顏色逐漸 加深密度逐漸增大熔沸點逐漸升高4.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律(1)鹵素單質(zhì)與Hz的反應(yīng)

反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物穩(wěn)定性F2暗處H+F2===2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃光照或點燃H2+Cl2 2HC1較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度△H2+B「2=====HBr較不穩(wěn)定I2不斷加熱△H2+I2 2HI不穩(wěn)定規(guī)律：F2TI2與H2反應(yīng)劇烈程度：依次減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式0靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色2NaBr+Cl2===2NaCI+Br2c;< xX、、、1靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色2KI+Cl2===2KCI+I21靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色2KI+Br2===2KBH12結(jié)論：F2TI2氧化性：逐漸減弱三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從上到下，核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱。（2018?北京師大附中期中）下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是 （ ）A均為IA族元素，原子最外層均有 1個電子單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大解析：均為IA族元素，最外層均有1個電子，A正確；同主族自上而下金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性：LivNavKvRb<Cs,B錯誤；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：LiOHvNaO<KOKRbO<CsOHC正確；由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大， D正確。答案：B將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入CCk振蕩，靜置觀察到的現(xiàn)象是( )形成均勻的紫紅色溶液有紫色沉淀析出液體分層，上層呈紫紅色液體分層，下層呈紫紅色解析：Cl2的氧化性強于I2,將少量氯水加入KI溶液中,發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋12,|2易溶于CC14,而不易溶于水，CC14與水不互溶，且CC14密度大于水的密度，故溶液分層，碘的CC14層在下層，呈現(xiàn)紫紅色， D項正確。答案：D3?判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)TOC\o"1-5"\h\z堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬。( )Li在空氣中加熱,生成Li2O2。( )鹵素單質(zhì)從F2TI2，顏色逐漸加深。( )堿金屬的熔沸點從LitCs逐漸升高。( )鹵素單質(zhì)在一定條件下均能與 H?反應(yīng)。( )答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)V

堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性1.相似性（用M表示堿金屬兀素）堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性1.相似性（用M表示堿金屬兀素）M—十On?氧化物?如LiQNg等-「工氯化物?如NaCl.KCl等二^匕丄通式：2M-2H2O——2MOII十lb十非氧化性酸?通式；2M42H—遞變性L1 血 K Rb 0 僉尿性逐漸增強.Li~ 矗+ K- Rb+ Cs+ 氧化性逐漸減強⑴與Q反應(yīng)從LitCs,與Q反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如 Li與O2反應(yīng)只生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成NqO,而K與O反應(yīng)能夠生成KQ等。⑵與H2O（或酸）的反應(yīng)從LitCs,與H2O（或酸）反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸， Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHNa、K與鹽溶液的反應(yīng)：因Na、K等很活潑的金屬易與HbO反應(yīng)，故當(dāng)Na、K投入鹽溶

液中時，不是從鹽溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與 H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H2,然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一^」下列關(guān)于堿金屬一族說法正確的是一^」下列關(guān)于堿金屬一族說法正確的是（ ）Li、Na、K與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜還原性：Li<Na<K，故K可以從NaCI溶液中置換出金屬Na

熔沸點：Li<Na<KLi、Na、K的原子半徑和密度都隨原子序數(shù)的增加而增大【解析】 A項Li、Na、K的金屬活潑性遞增，與Q反應(yīng)的產(chǎn)物包括氧化物、過氧化物及超氧化物且越活潑產(chǎn)物越復(fù)雜，正確； B項K先與溶液中H2O反應(yīng)，產(chǎn)生KOHHb,無法置換出金屬Na,錯誤；C項熔沸點Li>Na>K，錯誤；D項原子半徑Li<Na<K，密度隨原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但K的密度小于Na,錯誤?！敬鸢浮?A（2018?黑龍江實驗中學(xué)期中）（2018?黑龍江實驗中學(xué)期中）鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似TOC\o"1-5"\h\z性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（ ）因為K的活潑性強，所以少量鉀不能保存在煤油中K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是 KOK與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣解析：鉀的保存不僅僅由活潑性決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中， A錯誤；鉀在空氣中燃燒火焰不為黃色且燃燒產(chǎn)物為&Q或KQ,B錯誤；K的金屬性比Na強，與水反應(yīng)比鈉劇烈，C錯誤；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)比鈉劇烈且生成氫氧化鉀和氫氣， D正確。答案：D二三 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性和特性相似性一定條件⑴與H2反應(yīng)：Hb+Xz=========2HX點燃⑵與活潑金屬（如Na）反應(yīng)：2Na+X2====2NaX⑶與水反應(yīng)：X2+H2O HX^HXO（X=Cl、Br、I）2F2+2H2O===4HR-Q2遞變性

氧化性與還原性% CO B出 I? 氧化性逐漸減強一F~crBr~r還原性逐漸增強與H2反應(yīng)(由F2TI)越來越難，對應(yīng)生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。⑶與變價金屬(如Fe)反應(yīng)△△2Fe+3X2====2FeXs（X=F、Cl、Br）Fe+12====FeI2鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)Br2在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇 12變藍(lán)色。下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是 ( )單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+HbO HX+HXO隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強【解析】 本題考查鹵素的相似性、遞變性和特殊性。鹵族元素由上到下， 單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色一黃綠色一紅棕色一紫黑色， A項正確；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱， B項正確；Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2+H2O HX+HXO而F2與水的反應(yīng)為2F2+2fO===4HHO,C項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，的電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，失電子能力增強，離子的還原性增強，D項正確。【答案】 CF、Cl和Br都是第四A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()是()A.原子半徑：F>CI>BrB.最外層電子數(shù)不相同C.核外電子層數(shù)都相同C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都相同解析：F、Cl、Br都是四A族元素，最外層電子數(shù)都是7,D項正確，B項錯誤；從Br,核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大， AC項錯誤。答案：DTOC\o"1-5"\h\z某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（ ）第IA族元素 B.第四A族元素C.第三周期元素 D.金屬元素解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，主族元素的族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)， 則某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定屬于第I A族元素，A項正確。答案：A下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是 （ ）堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火解析：堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小， 其密度隨原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，從Li到Cs,Cs密度最大，熔、沸點最低， A項錯誤；鈉原子失去一個電子生成鈉離子，鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少 1個，B項正確；Li密度小于煤油，不能保存在煤油中，C項錯誤；鈉與水反應(yīng)生成H2,鈉燃燒生成的Na2O與水和CO反應(yīng)，鈉著火時，不能用水或泡沫滅火器滅火， D項錯誤。答案：B下列有關(guān)第四A族兀素說法中不正確的是（ ）原子最外層電子數(shù)都是7從F2到12,氧化性逐漸增強從F2到I2,顏色逐漸加深D.熔、沸點：F2<Cl2<Br2<|2解析：A、CD三項正確；B項F2fI氧化性逐漸減弱，錯誤。答案：B(2018?遼寧六校協(xié)作體期中)下列敘述正確的是( )Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2At位于第七周期第四A族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 HCI的強鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性解析：Li在氧氣中燃燒只能生成Li20,A錯誤；At位于第七周期第四A族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯誤；鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；NH溶于水顯弱堿性，D錯誤。答案：C某學(xué)生向一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)： A.K|溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色t②棕黃色t③藍(lán)色t④無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z加入以上藥品的順序是 。寫出①t②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。寫出③t④的化學(xué)反應(yīng)方程式 。解析：溶液顯棕黃色,說明溶液中有|2生成,氯水和K|溶液反應(yīng)生成|2,而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，向其中加入的為氯水；溶液顯藍(lán)色是淀粉遇 I2形成的，故隨后加入的為淀粉溶液，又由于12+2NaOH===NaINalO+H2O,加入NaOH溶液后丨2反應(yīng)完全，藍(lán)色褪為無色，故最后加入的為NaOH溶液。答案：(1)A、DB、C(2)2I「+Cl2===I失2Xe「2+2Cl得2XeI2＋2NaOH===Na＋I(xiàn)NaIO＋H2O1?我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是（ ）鋰是較輕的金屬LiOH的堿性比NaOH弱鋰的金屬性比鈉強鋰在空氣中燃燒生成Li2O解析：鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成Li2O,LiOH的堿性比NaOH弱，鋰的金屬性比鈉弱，C項錯誤。答案：C2.（2018?黑龍江實驗中學(xué)期中）按氟、氯、溴、碘順序，下列說法不正確的是 （ ）A它們的單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高原子半徑逐漸增大，單質(zhì)氧化性逐漸增強單質(zhì)的顏色逐漸加深它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱解析：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高， A正確；氟、氯、溴、碘同為第四A族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯誤；氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深， C正確；非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱， D正確。答案：B（2018?重慶市巴蜀中學(xué)期中）下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是 （ ）堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點依次升高

氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D.堿金屬元素形成的陽離子，從 Li+到Cs+氧化性依次增強解析：堿金屬單質(zhì)中除了RbCs,其他的密度均小于水， Cs略帶金屬光澤，其他的都是銀白色的，A錯誤；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次降低，還原性依次增強，形成的陽離子的氧化性依次降低，對應(yīng)的氫氧化物堿性依次增強， C正確，B、D錯誤。答案：C4．下列敘述中正確的是( )堿金屬在加熱時與氧氣反應(yīng)都生成過氧化物堿金屬都能與水反應(yīng)，且都能浮在水面上鹵素單質(zhì)都能與H2直接化合鹵素單質(zhì)都能與水反應(yīng)，且都不屬于置換反應(yīng)解析：Li與Q反應(yīng)只能生成Li20,A項錯誤；堿金屬都能與水反應(yīng)，Rb和Cs密度比水大，與水反應(yīng)時沉于水下，B項錯誤；鹵素單質(zhì)在一定條件下都能與Hb直接化合，C項正確;F2與水發(fā)生置換反應(yīng)，2F2+2H2O===4HIFQ,D項錯誤。答案：C5.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量CL,充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是( )NaCl和KI B.NaCl、KCl、I2C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl解析：過量的C12將I「、B「從溶液中完全置換出來，在蒸干、灼燒過程中溴揮發(fā)、碘升華，所得固體為NaCI和KCI。此題也可利用Cl2、Br2、I2活潑性強弱用排除法選出D項。答案：D6?①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的A.①④A.①④①③④

C.①②④D.①②③④C.①②④解析：鉀與水反應(yīng)時浮在水面上說明鉀比水輕，熔成小球說明該反應(yīng)放熱且鉀的熔點低，滴有酚酞的溶液變紅，說明反應(yīng)后的溶液呈堿性，①②③④均能證明， D項正確。答案：D銀白色固體A:①放在空氣中可氧化成白色固體 B;②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C;③A、B、C均可跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E,其中A跟D反應(yīng)時還可以生成可燃性氣體F,C跟D反應(yīng)則生成另一種氣體G;④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D。據(jù)此判斷：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，G 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：銀白色固體 A在②中的現(xiàn)象可知： A為Na, C為NstQ,進(jìn)而可知B為NstO, Na、Na>ONa2Q均可與無色液體HO反應(yīng)生成NaOh為E,F為H>,G為Q。答案：(1)NaNa2ONa2O2H2ONaOHH2O2①4Na＋O2===2Na2O點燃2Na＋O2=====Na2O22Na+2fO===2NaO1HH4,Na2O+HbO===2NaOH,2NOa+2fO===4NaO1HOf點燃2H2＋O2=====2H2O已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出MN的化學(xué)式： 、 。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+Y: ;葉Y: 。X的一種含氧化合物常作潛水艇供氧劑，寫出由 X制取該含氧化合物的反應(yīng)方程式并標(biāo)出氧元素的化合價 。點燃解析：由圖示中“X+Y >NaCI”和“X+H2O—H2+M可確定：X為Na,Y為Cl2,M為NaOH則N為NaClOb答案：(1)NaOHNaCIO點燃(2)①2Na+Cl2=====NaCI ②2NaOHFCl2===NaCI+NaCIO+HO0點燃-12Na+C2=====NazO2(2018?重慶市第一中學(xué)期中)對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢， 判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法不正確的是()“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中顯+1價“類鈁”元素的非金屬性極強， 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)， 可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g/cm解析：由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中呈+1價，A正確；堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿， B錯誤；堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，TOC\o"1-5"\h\zC正確；堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸增大，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大， D正確。答案：BA、BCD四個集氣瓶中分別裝有CI2、H2、HCI、HBr中的一種氣體，若AD兩氣體混合見光爆炸，AB兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則 C瓶裝的氣體是（ ）A.HBr B.HCICl2 D.H2解析：A、D兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為 CI2和H2,又A、B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為C