2021年湖北省武漢市墨水湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年湖北省武漢市墨水湖中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2O===HCO＋OH－參考答案：C略2.在無色水溶液中能大量共存的一組離子是A.

B.C.

D.參考答案：D3.下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是（

）。A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C略4.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯誤；增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則B正確、D錯誤，故選B．5.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B略6.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化D.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物參考答案：D【詳解】A．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，A正確；B．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯誤；答案選D。7.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉小蘇打A．除外

B．除②③外

C．除②③⑥外

D．全部易變質(zhì)參考答案：A8.下列說法正確的是

（

）A．N2的摩爾質(zhì)量為28g

B．17gNH3的物質(zhì)的量是1molC．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略9.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體mmol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體mmol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化不計）（

）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲參考答案：B略10.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略11.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水電離出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－參考答案：B略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移B.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC.lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D.84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA參考答案：AA、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應(yīng)后有NA個電子轉(zhuǎn)移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C、SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以lmolSO2不可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于2NA個，C錯誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構(gòu)成的，其中沒有CO32－，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：根據(jù)pH的數(shù)值只能求出H+或OH—的濃度，學(xué)生往往忽略溶液的體積而做錯；NaHCO3在固體時的構(gòu)成微粒（Na＋和HCO3－）與在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。13.下列說法正確的是

...................................

A．有的酸性氧化物可以和酸反應(yīng)B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略14.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是（）

A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：答案：B解析：本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)及官能團的性質(zhì)。由題給反應(yīng)可知，在堿性條件下花青苷呈藍色，酸性條件下呈紅色，可作酸堿指示劑，A正確。I中含有二個苯環(huán)。II中只含有1個苯環(huán)，B不正確。C項中苯環(huán)及其所連的12個原子共平面，C=C及其所連的四個原子共6個原子共平面。所以C對。D項中I和II結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，均能與FeCl3溶液顯色。15.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

(

)

A、

B、

C、

D、

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學(xué)生探究過氧化鈉與水反應(yīng)時，取一定量的過氧化鈉固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，將所得溶液分為兩份分別置于甲．乙兩試管，再進行下列實驗。

實驗一：向甲試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色；實驗二：向乙試管加入少許MnO2并微熱有大量氣體產(chǎn)生，待無氣體產(chǎn)生后，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但持久不褪色；再向該溶液中滴入2mol/LH2SO4溶液酸化，溶液紅色褪去，且產(chǎn)生少量氣體。資料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽。請回答下列問題：（1）過氧化鈉第一步水解的離子方程式為

。（2）實驗一中使溶液紅色褪去的物質(zhì)是________________。（3）實驗二中H2SO4酸化后反應(yīng)的化學(xué)方程式_

_________

_．_______________

。（4）從反應(yīng)原理角度看，過氧化鈉與水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物應(yīng)是____。A．H2O2

B．H2O

C．NaOH

D．NaHO2參考答案：(1)O22－＋H2OHO2-＋OH－（2分）(2)H2O2（2分）（3）HO2-+H＋=H2O2

2H2O22H2O+O2↑(各2分，合理答案參照給分)

（4）B（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

圖1

圖2（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ?mol﹣1反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△=

kJ?mol﹣1平衡常數(shù)K的表達式為 。（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為

，理由是

，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3△H＜0①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段所示

②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO2的物質(zhì)的量（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=

（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）參考答案：（1）﹣399.7；（2）P1＜P2＜P3；反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向進行；＜；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；（3）①15﹣20min和25﹣30min；②增大氧氣的濃度；AB；（4）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)熱；（2）H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的反應(yīng)為2H2S2H2+S2，反應(yīng)前后氣體體積增大，同溫度下，壓強越大，平衡逆向進行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；（3）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；②由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；（4）依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析；【解答】解：（1）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=4×（﹣47.3kJ?mol﹣1）﹣（210.5kJ?mol﹣1）=﹣399.7kJ?mol﹣1，平衡常數(shù)K的表達式為.故答案為：﹣399.7；；（2）H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的反應(yīng)為2H2S2H2+S2，反應(yīng)前后氣體體積增大，同溫度下，壓強越大，平衡逆向進行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，則P1＜P2＜P3，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，K（T1）＜K（T2），故答案為：P1＜P2＜P3；反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行；＜；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；（3）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15﹣20min和25﹣30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：15﹣20min和25﹣30min；②由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．A．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故A正確；B．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．降低溫度反應(yīng)速率降低，故C錯誤；D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO2的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為：增大氧氣的濃度；AB；（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），得到（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案為：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，化學(xué)平衡建立，平衡狀態(tài)影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算應(yīng)用，電解質(zhì)溶液電荷守恒，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.（4分）下列做法存在安全隱患的是

（選填序號）A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中D．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度E．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片F(xiàn)．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中參考答案：ACEF19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了

發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs

（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)

如圖。試回答：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為

，與同一個鎵原子相連