高一化學(xué)必修一期中試題包括

高一化學(xué)必修一期中試題包含答案高一化學(xué)必修一期中試題包含答案6/6高一化學(xué)必修一期中試題包含答案高一化學(xué)必修一期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分。）1．將的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L2．以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．食鹽水C．燒堿D．蔗糖3．以下對(duì)“摩爾”的表達(dá)不正確的是（）．．．．摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混淆物。C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)量都相等。D．用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。4．以下化學(xué)方程式中，不可以用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）．．．A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件必定是標(biāo)準(zhǔn)情況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6．同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．以下各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混淆物的次序擺列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)?、膽礬8．以下四種物質(zhì)的溶液，此中一種與其余三種能發(fā)生離子反響，這類物質(zhì)是（）A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3—1—）9．以下溶液與20mL1molL·NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（—1Mg(NO32溶液B．5mL0.8mol—133溶液A．10mL1molL·)L·Al(NO)—1AgNO3溶液—1溶液C．10mL2molL·D．10mL0.5molL·Cu(NO3)210．1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）xmol—1xC．14xmol—1D．28xmolA．B．mol—1281411．實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少許NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。以下操作可供采用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)理pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過分的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確次序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①12．以下各組中的離子，能在水溶液中大批共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—+、H+、Cl—、CO2—D．Na+、Cu2+、SO2—、Cl—C．Na3413．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下關(guān)于的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）．．．A．1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為AC．2L溶液中鉀離子濃度為D．2L溶液中含有硫酸根離子A個(gè)14．以下操作中不正確的是（）．．．．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。．過濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸。．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。15．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混淆：MgO+2H+=Mg2++HO2C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反響2Fe+6H+=2Fe3+2+3H↑243溶液中含3+SO42—的物質(zhì)的量濃度是（）16．200mlFe(SO)Fe56g，溶液中A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L17．以下說法錯(cuò)誤的是（）．．A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中拿出10ml，其濃度還是1mol/LB．制成的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)情況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3××1023D．10g98%硫酸（密度為3）與硫酸的濃度是不同樣的18．以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少許水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）①標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L以隨意比率混淆的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積同樣的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混淆氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．以下相關(guān)膠體的說法正確的選項(xiàng)是（）．膠體是純凈物．膠體與溶液的實(shí)質(zhì)差別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體．膠體屬于介穩(wěn)系統(tǒng)第Ⅱ卷（非選擇題，共

50分）三、填空題（此題包含

4個(gè)小題，共

44分。）21．（10分）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，由的量比是①，CO

CO和CO2構(gòu)成的混淆氣體8.96L，質(zhì)量是的體積分?jǐn)?shù)是②，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

16g。此混淆物中CO和CO2的物質(zhì)③，C和O的原子個(gè)數(shù)比是④，混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量是

⑤

。22．（10分）用于分別或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取混淆物的分別或提純應(yīng)采用上述哪一種方法最適合？（填方法的標(biāo)號(hào)

C．過濾．．）

D．重結(jié)晶

E．分液。以下各組（1）除掉Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（）（2）分別四氯化碳與水的混淆物（）（3）分別汽油和煤油（）（4）分別碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混淆物中的硝酸鉀（）23．（14分）實(shí)驗(yàn)室需要溶液450mL和的硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液的配制情況回答以下問題。（1）在以以下圖所示儀器中，配制上述溶液必定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。ABCD（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是____________．．．A．使用容量瓶前查驗(yàn)?zāi)芊衤┧瓸．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液沖刷C．配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱好的固體用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中，遲緩加水至湊近刻度線

1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，遲緩加水至刻度線用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

1~2cm處，E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶頻頻倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）依據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其余操作均正確，若定容時(shí)仰望刻度線，則所得溶液濃度（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）依據(jù)計(jì)算得悉，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%、密度為

3的濃硫酸的體積為mL，假如實(shí)驗(yàn)室有

15mL、20mL、50mL

量筒，應(yīng)采用

mL

量筒最好。24．（10

分）按要求寫出方程式。碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）H++OH—=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）四、計(jì)算題（共6分）25．在20℃時(shí)，將4.95gKNO3溶于水中，恰巧配成密度為3的飽和溶液，計(jì)算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)必修一期中試題第Ⅰ卷（選擇題，共

參照答案50分）一、選擇題（每題

2分，共

20分。）1B2C3D

4C5D

6A7A

8A

9D

10C二、選擇題（每題

3分，部分得分

1分，共

30分。）11C

12D

13C

14CD

15B

16B

17D

18D

19D

20AD第Ⅱ卷（非選擇題，共

50分）21．（10分）①

1:3（2分）

②25%（2分）

③17.5%（2分）④4:7（2分）

⑤40g/mol（2分，無單位不得分）22．（10分）(1)C(2)E(3)A(4)B或BE(5)D（每題2分）23．（14分）（1）A、C（2分）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分）（3）（2分）小于（2分）(4)13.6（2分）15（2分）24．（每題2分，共10分）(1)CaCO3+2H+=Ca2+22+HO+CO↑(2)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—(4)HCl+NaOH=Na