2023學(xué)年廣東省揭陽市揭東區(qū)化學(xué)高二下期末達標測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、讀下列藥品標簽，有關(guān)分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品標簽上還標有A．A B．B C．C D．D2、相同溫度下，關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，導(dǎo)電能力相同D．相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＝c（NH4+）3、取用藥品時，下列操作正確的是()A．每取用一種藥品后，都應(yīng)蓋好試劑瓶，標簽朝外，放回原處B．若取用無腐蝕性的藥品，可以用手直接拿C．用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)將滴管伸入試管中D．用藥匙將粉末藥品撒入試管中4、下列關(guān)于膠體的性質(zhì)或應(yīng)用的說法錯誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質(zhì)C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)5、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B．兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe6、下列離子方程式中正確的是()A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-BaSO4↓+H2C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H27、下列評價及離子方程式書寫正確的是選項

離子組

評價

①

H+、Fe2+、NO3—、Cl—

不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

②

Na+、CO32—、Cl—、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③

Fe3+、K+、SCN—、Br—

不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成

Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓

④

HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)

HCO3—+OH—=CO2↑+H2O

A．① B．② C．③ D．④8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿D．Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強10、已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2molC．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol11、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()A． B．C． D．12、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚13、下列說法正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體14、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH15、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物16、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH17、下列有機物說法不正確的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數(shù)最多有9個C．可通過加聚反應(yīng)制得D．中的含氧官能團有3種18、關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成19、下列說法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構(gòu)體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)20、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-121、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉22、下列說法正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C．已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合D．在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同24、（12分）為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。25、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。26、（10分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%27、（12分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性28、（14分）合金是建造航空母艦的主體材料．（1）航母升降機可由鋁合金制造．①鋁元素在周期表中的位置為____________．②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_________________．（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________．②裝置B、C中盛放的試劑是B：__________，C：__________．③裝置G的作用是__________．④無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是__________．29、（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。2、A【答案解析】

A．溶液中分別存在電荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，則c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正確；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH相等時氨水濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，氨水消耗HCl的物質(zhì)的量較多，故B錯誤；

C．等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水兩溶液，氫氧化鈉是強電解質(zhì)完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，故C錯誤；D．相同濃度的兩溶液，分別通入HCI氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要達到兩溶液呈中性，氨水中通HCl氣體要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A?！敬鸢更c睛】溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，則溶液的導(dǎo)電能力越強；二者均恰好完全反應(yīng)，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結(jié)合電荷關(guān)系分析判斷。3、A【答案解析】A、取用藥品后，蓋好試劑瓶，標簽朝外，放回原處，A正確；B、用手直接抓取藥品會造成皮膚腐蝕或污染試劑，B錯誤；C、為了防止污染膠頭滴管后再進一步污染試劑，用膠頭滴管滴加液體時，滴管不能伸入容器內(nèi)部，C錯誤；D、用藥匙將粉末藥品送入試管底部，而不是撒入，D錯誤，答案選A。點睛：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是考查的重點、難點和熱點，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項，是解答此類試題的前提和關(guān)鍵。4、C【答案解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達爾效應(yīng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷?！绢}目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明凈水是因為明礬溶于水，溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故B正確；C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，故C錯誤；D項、煙、霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識的理解與綜合應(yīng)用能力，注意掌握膠體的性質(zhì)與現(xiàn)實生活聯(lián)系是解答的關(guān)鍵。5、C【答案解析】分析：A．圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動；B．圖2甲為原電池，乙為電解池；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D．電子只在導(dǎo)線中移動，不能進入溶液。詳解：A．圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動，應(yīng)向乙移動，A錯誤；B．圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯誤；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正確；D．電子只在導(dǎo)線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動，為易錯點，題目難度中等。6、C【答案解析】分析：先根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)判斷其反應(yīng)產(chǎn)物，再根據(jù)離子方程式書寫要求判斷離子方程式是否正確。詳解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A選項電荷不守恒，正確的是：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，A選項錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B選項錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C選項正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項錯誤，正確選項C。點睛：離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）：

第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）

（1）反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；（2）漏掉離子反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、“足量”等情況：如：本題中的B選項配比不正確，D選項沒有考慮石灰水是足量的。

第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）

⑴元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等；

⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等，如本題中的A選項；

⑶電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；

第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）

⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式；

⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標“↓”符號；

⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。7、B【答案解析】

A.離子方程式未配平，正確的應(yīng)該為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A錯誤；B.符合客觀事實，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；C.Fe3+和SCN-發(fā)生的是絡(luò)合反應(yīng)，得到的物質(zhì)不是沉淀，方程式也沒有配平，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C錯誤；D.離子方程式不符合客觀事實，應(yīng)該為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選B。8、B【答案解析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作9、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤；B．F、Si形成的四氟化硅為共價化合物，故B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D．非金屬性F＞O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故D正確；故答案為D。10、D【答案解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，o－b階段沒有單質(zhì)碘生成，因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋，A正確；亞硫酸氫鈉總計是3mol，所以d點對應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2＝1.2mol，B正確；根據(jù)氧化性可知，IO3－能氧化I－生成單質(zhì)碘，所以選項C正確；b點碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸鉀是1＋x/5＝1.08mol，選項D不正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算點評：如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。11、B【答案解析】試題分析：A、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。做題時應(yīng)注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時比較少見，造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應(yīng)用。12、D【答案解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，C選項錯誤；D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；答案選D。13、C【答案解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A項、分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當(dāng)，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體性質(zhì)及制備，注意膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關(guān)鍵。14、C【答案解析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C?！军c晴】解答時注意根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比進行判斷。該類試題需要掌握以下知識點：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。15、A【答案解析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。16、D【答案解析】

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個相同的Cl原子和2個相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項不符合題意；B．1號位和3號位的C原子連接2個相同的H原子，2號位C原子連接2個相同的—CH2OH原子團，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項符合題意；本題答案選D。17、C【答案解析】

A.用系統(tǒng)命名法命名時，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環(huán)確定的平面時，則共平面的碳原子數(shù)最多，有9個，B正確；C.可通過縮聚反應(yīng)制得，C錯誤；D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。18、B【答案解析】A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。19、A【答案解析】

A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個甲基中最多有一個C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項D正確。答案選A。20、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。21、A【答案解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對人體無害的性質(zhì)。【題目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。22、D【答案解析】

A.BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120；CH4：立體形狀正四面體形，鍵角10928′；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；B.CO2既有σ鍵又有π鍵；H-O-Cl只有σ鍵；H-CHO既有σ鍵又有π鍵；故B錯誤；C.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5-與Fe2＋，碳原子含有孤對電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；

D.硅酸鹽中的硅酸根（SiO4

4?）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤對電子和兩個共價鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。所以D選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【答案解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。24、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【答案解析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！敬鸢更c睛】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學(xué)環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對高度，就是對應(yīng)的處于某種化學(xué)環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學(xué)環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。25、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【答案解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【答案點睛】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計與評價等能力，也考查了學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。26、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【答案解析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率。【題目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。27、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣