初三化學化學式與化合價練習題及解題方法

初三化學第四單元同步練習題：化學式與化合價【模擬試題】（答題時間：35分鐘）一、選擇題：以下物質(zhì)的化學式書寫正確的選項是A.氧化鋅OZnB.三氧化硫O3SC.氦氣He2D.氧化鈣CaO已知二氧化碳的化學式為CO2,對于它的說法正確的選項是由一個碳元素和兩個氧元素構(gòu)成.由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成.由碳元素和氧元素兩種元素構(gòu)成.一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成.以下符號只擁有微觀意義的是A.B.C.D.某工地發(fā)生多人食品中毒，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是A.+1B.+2C.+3D.+5航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4）的混淆物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價是A.+1B.+3C.+5D.+76.與中數(shù)字“1”關(guān)系親密的是元素的化學性質(zhì)、化合價B.元素的種類、原子的質(zhì)量元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D.物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)固性化學用語是國際通用的化學語言，以下有關(guān)說法正確的選項是A.2H表示2個氫分子B.鎂離子的符號為Mg2+C.O2中氧元素的化合價為－2價D.一氧化碳的化學式是Co以下微粒符號中，對“2”的含義理解正確的選項是2Cu中的“2”表示2個銅元素Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子2Al2(SO4)3中化學式上方的“2”表示硫元素為－2價明礬[KAl（SO4）m]可用作凈水劑，在該物質(zhì)中m的值是A.1B.2C.3D.10*10.H2SO3和H2SO4兩種物質(zhì)中，不一樣的是A.物質(zhì)的類型

B.所含元素種類C.硫元素化合價

D.氧元素化合價*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數(shù)可能為A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9以下五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的次序擺列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。依據(jù)規(guī)律，X不行能是A.NOB.NaNOC.22N2O3D.N2O*13.蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是由多種氨基酸構(gòu)成的，是復(fù)雜的、相對分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)。α－丙氨酸是構(gòu)成人體蛋白的氨基酸之一，以下圖是α－丙氨酸的分子構(gòu)造模型圖。以下對α－丙氨酸的表達不正確的選項是α－丙氨酸的化學式為C3H7O2Nα－丙氨酸分子中，氫原子最小α－丙氨酸分子中碳、氧原子個數(shù)比為3∶2α－丙氨酸是混淆物螞蟻在找到食品后的歸巢途中，用一種自己分泌物涂附在路程上，為其余螞蟻覓食帶路。這種分泌物叫追蹤劑，是信息素的一種。對這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學式為C10H18O。下邊對該信息素的說法中正確的選項是①該信息素由C、H、O三個元素組成的②該信息素中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10：18：1③該信息素（C10H18O）是由原子構(gòu)成的化合物④該信息素是由C10H18O分子構(gòu)成的A.②、④B.①、③C.①、④②、③現(xiàn)有六種物質(zhì)，它們按以下次序擺列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5依據(jù)它們的構(gòu)成和擺列規(guī)律，推測X可能是A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3二、填空題：1、從①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項中選擇填空。1）原子的核電荷數(shù)決定于原子構(gòu)造中的______；2）原子序數(shù)主要決定于原子構(gòu)造中的________；3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子構(gòu)造中的________；4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的______；5）元素的種類決定于原子構(gòu)造中的______；6）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子構(gòu)造中的________；7）原子的種類主要決定于原子構(gòu)造中的________；8）元素的化合價主要決定于原子構(gòu)造中的________；2、寫出下邊氧元素符號四周的數(shù)字“2”分別表示的含義：（1）O2；（2）2O；（5）H2；（6）2H2O。3、元素鈉鈣鋁氫氯氧硫名稱（1）上表元素中，在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號是；在人體內(nèi)含量最多的元素符號是；水中含有的+1價的元素符號是；（2）氯化鈣的化學式為；Na2SO3中S元素的化合價為；*（3）以下圖表示氣體分子表示模型，此中屬于化合物的是（填字母序號），屬于混淆物的是（填字母序號）。采用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學式可能為（寫出兩種即可）。ABC4、化學從宏觀和微觀兩個角度認識物質(zhì)。1）圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧原子的原子構(gòu)造表示圖。①圖甲的橫線上填的是，圖乙橫線上的數(shù)字是。②依據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學式并標出化合價。（2）下表所列的是部分元素的有關(guān)信息。元素名最外層離子符常有化合價稱電子數(shù)號鋰1Li++1鉀1K++1鎂2Mg2++2鋁3Al3++3氧6O2－－2氟7F－－1硫6S2－－2從上表能夠發(fā)現(xiàn)元素的化合價與最外層電子數(shù)、離子所帶電荷存在某種關(guān)系，請你對表中的各項內(nèi)容進行比較、分析，找尋此中的規(guī)律。①②【試題答案】一、選擇題：題123號答DCDC案題91011號答B(yǎng)CCD案

、。45678CDABB12131415DDAB二、填空題：1、（1）①（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③2、（1）一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成；2）兩個氧原子；（3）①兩個氧分子；②每個氧分子中含2個氧原子；（4）①2個氧離子；②每個氧離子帶2個單位的負電荷；（5）水中氧元素顯－2價；（6）2個水分子。3、（1）AlOH（2）CaCl2+4（3）BCH2、O2（或Cl2）4、（1）①Na612②Na2O2）①化合價的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)②化合價的正負與離子所帶電荷一致初中化學計算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包含未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包含雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”，即：二、化學方程式計算的解題技巧與方法：化學計算是中學化學教課的重要內(nèi)容之一,它包含化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。經(jīng)過有關(guān)混淆物發(fā)生反響的化學方程式、質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)溶解度的綜共計算題,能夠幫助學生加深對有關(guān)觀點和原理的理解,培育學生的思想判斷、剖析和綜合能力?；瘜W計算題波及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考察學生的化學基礎(chǔ)知識,又考查學生的數(shù)學計算能力。學生假如認識掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既能夠激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的成效,特別是剛接觸化學,對化學計算存在恐懼心理的初中學生?，F(xiàn)將化學競計算題的解題方法和技巧概括以下，供參照。㈠、差量法：差量法是依照化學反響前后的質(zhì)量或體積差，與反響物或生成物的變化量成正比而成立比率關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實質(zhì)差量）與化學方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比率，而后依據(jù)比率式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完整反響后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H24稀42↑△m(溶液質(zhì)量增添)SO()=FeSO+H56256-2=5410x=可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖曨}】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混淆氣體9ml，點火爆炸后恢復(fù)到本來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少ml，則原混隨和體中CO、O2、CO2的體積比3、把CO、CO2的混淆氣體克，經(jīng)過含有足量氧化銅的試管，反響完整后，將導(dǎo)出的氣體所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增添了克。求⑴原混淆氣體中CO的質(zhì)量⑵反響后生成的CO2與原混淆氣體中CO2的質(zhì)量比4、CO和CO2混淆氣體18克，經(jīng)過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，獲得CO2的總質(zhì)量為22克，求原混淆氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)5、在等質(zhì)量的以下固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反響完成時，溶液質(zhì)量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3㈡、關(guān)系式法：關(guān)系法是初中化學計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學反響方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比率式，經(jīng)過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，重點是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要擅長發(fā)掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比率式，求解。1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟克的氯酸鉀完整分解后生成的氧氣恰巧完整反響生成水。此題波及三個化學反響：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O↑2H2+O2=2H2O能夠用三個化學方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，依據(jù)上述關(guān)系式，KClO3～3Zn3×65xx==2、一按期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反響，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反響的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為___________；質(zhì)量比為_______。分析：波及到的三個方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H↑②Mg+2HCl=MgCl+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少許NaCl、水。使用一段時間后，此中的Fe粉會轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3而變質(zhì)。某化學興趣小組欲研究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù))，設(shè)計并進行以下研究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、清洗、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反響，過濾、清洗、干燥得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，獲得的固體經(jīng)清洗后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，獲得8.0gFe23注：濾液中的Fe元素已所有轉(zhuǎn)變?yōu)镕e23O(。求：O)(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。㈢、守恒法：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以原子的質(zhì)量在反響前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3%、Na2O%、NaOH%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可獲得固體質(zhì)量多少克（克）2、向必定量的Fe（OH）2溶液中加入200克%的硫酸充分反響后，向溶液中加入必定量的鐵正好完整反響，蒸發(fā)冷卻可獲得晶體（不含結(jié)晶水）多少克（克）3、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰巧完整反響，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少（%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉構(gòu)成的混淆物M克，跟必定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸恰巧完整反響，經(jīng)蒸干水分后獲得固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克[（N—M）/48克]5、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：%；K2CO3：%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反響后，再加入20克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液恰巧呈中性，把反響后所得溶液當心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克（克）6、向必定量的Mg（OH）2溶液加入200克%鹽酸完整反響后再向溶液中加入必定量的鎂正好完整反響，蒸干冷卻獲得固體（不含結(jié)晶水）多少克（95克）7、把必定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，獲得固體物質(zhì)克，求放出氧氣多少克（48克）8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰巧完整反響測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為多少（88%）㈣、均勻值法：這種方法最合適求出混淆物的可能成分，不用考慮各組分的含量。經(jīng)過求出混淆物某個物理量的均勻值，混淆物的兩個成分中的這個物理量必定一個比均勻值大，一個比均勻值小，就切合要求，這樣能夠防止過多計算，正確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混淆物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：AMgO

BNa2O

CCO2

DSO22、有兩種金屬構(gòu)成的合金克與足量的硫酸溶液反響，產(chǎn)生氫氣克，則該合金的構(gòu)成可能為：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、測知由兩種氮肥構(gòu)成的混淆物中，含氮量為40%，則混淆物中必定含有以下氮肥中哪一種：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO44、兩種氧化物的混淆物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完整反響，則混淆物可能是：A、MgO和

ZnO

B、

CaO和

CuO

C、MgO和

CuO

D、CaO和

MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入以下哪一種溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液㈤、規(guī)律法：化學反響過程中各物質(zhì)的物理量常常是切合必定的數(shù)目關(guān)系的,這些數(shù)目關(guān)系就是往常所說的反響規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包含有機物分子通式,焚燒耗氧通式,化學反響通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量互相轉(zhuǎn)變關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.嫻熟利用各樣通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的成效。【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末構(gòu)成的混淆物，由實驗測得此中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則此中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是（）%

%

%

%1、有一不純的

(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

28%，則所含的雜質(zhì)可能是(）(NH2)22、有C5H10、C3H6O、C6H12O6構(gòu)成的混淆物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）%

%

%

、極植法：取克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸中，反響結(jié)束后，金屬仍有節(jié)余；若克該金屬投入與上述同樣質(zhì)量、同樣質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反響結(jié)束后，加入該金屬還能夠反響。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )分析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×%=克，克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的均勻質(zhì)量小于克×4=14克，大于克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、必定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混淆氣體的密閉容器中焚燒后生成CO和CO2，且測得反響后所得CO、CO2、N2的混淆氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24％，則此中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為A、10％

B、30％

C、50％

D、70％2、在

FeO、Fe2O3和

CaCO3的混淆物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56％，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是(A．10％B．25％

)

C．

30％

D．35％㈦、圖解法：例題5某元素的化合物的化學式為R23，此中氧元素的質(zhì)量O百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56分析（1）由題意可知，R%=1－30%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依照題意畫出圖示剖析。請見以下圖。（3）列比率式，求得R=56，故正確選項為D。小結(jié)圖解法合用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)變?yōu)樵|(zhì)量比的有關(guān)計算?！揪毩暋浚篟、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，此中R元素的質(zhì)量分數(shù)為%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分數(shù)為%，則化合物乙的化學式為A．R3X㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3構(gòu)成的混淆物充分加熱，排出氣體后