配位平衡大學(xué)化學(xué)(V)課件

第九章配位化合物第九章1第一節(jié)配位化合物的基本概念一、配位化合物的組成和定義配位學(xué)說(shuō)的提出18世紀(jì)初，Diesbach在研制美術(shù)顏料時(shí)，發(fā)現(xiàn)KFe[Fe(CN)6]

普魯士藍(lán)1798年，Tassaert觀察到鈷鹽在氯化銨和氨水溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)镃oCl3·6NH31893年，A.Werner創(chuàng)立配位學(xué)說(shuō)第一節(jié)配位化合物的基本概念一、配位化合物的組成和定義2對(duì)于CoCl3·6NH3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)配位化合物的組成加AgNO3，立即析出AgCl白色沉淀該化合物水溶液顯弱酸性或中性；在室溫下加強(qiáng)堿，無(wú)氨氣產(chǎn)生，只有沸騰時(shí)才有氨氣放出該化合物用碳酸鹽或磷酸鹽試驗(yàn)，檢驗(yàn)不出Co3+離子Cl-NH3與其他離子形成化學(xué)鍵Co3+與NH3形成復(fù)雜離子對(duì)于CoCl3·6NH3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)配位化合物的組成加A3[Co(NH3)6]Cl3中心原子配位體配位原子配位體數(shù)內(nèi)界外界[Co(NH3)6]Cl3中心原子配位體配位原子配位體數(shù)內(nèi)界4

中心原子是配合物的核心部分，可以是正離子、也可以是中性原子，如Fe(CO)5等。具有價(jià)層空軌道，能接受孤對(duì)電子

配位體與中心原子結(jié)合的含有孤對(duì)電子的離子或分子。如X-、OH-、SCN-、CN-、RCOO-、C2O42-、

PO43-、NH3、H2O、CO、醇、胺、醚等

單齒配體：只含一個(gè)配位原子的配位體。

多齒配體：含多個(gè)配位原子的配位體。中心原子5

配位體數(shù)和配位數(shù)配位體數(shù)是配位體的數(shù)目配位數(shù)是直接同中心原子配位的原子數(shù)目影響配位數(shù)的因素主要有電荷、半徑等

A、中心原子電荷越高，配位數(shù)越大

PtCl42-、PtCl62-，Cu(CN)2-、Cu(CN)42-

配體負(fù)電荷越多，則配位數(shù)越小

Zn(H2O)62+、Zn(CN)42-

B、中心原子半徑大，配位數(shù)越大

BF4-、AlF63-，

配體半徑大，配位數(shù)越小

AlF63-、AlCl4-，配位體數(shù)和配位數(shù)6配合物的定義以具有接受電子對(duì)的空軌道的原子或離子為中心（統(tǒng)稱(chēng)為中心原子），以一定數(shù)目可以給出電子對(duì)的離子或分子為配位體，兩者按一定的組成和空間構(gòu)型形成的配位單元。二、配合物的化學(xué)式及命名化學(xué)式配合物的組成和結(jié)構(gòu)較一般簡(jiǎn)單化合物復(fù)雜，書(shū)寫(xiě)配合物的化學(xué)式時(shí)，應(yīng)遵循如下規(guī)則：在含有配離子的配合物的化學(xué)式中，陽(yáng)離子在前，陰離子在后。

[Ag(NH3)2]Cl、K4[Fe(CN)6]配合物的定義以具有接受電子對(duì)的空軌道的原子或離子為中心（統(tǒng)7在配位單元中，先是中心原子，然后是配位體；整個(gè)配位單元寫(xiě)在方括號(hào)內(nèi)。

[CrCl2(H2O)4]+、[Co(NH3)5(H2O)]3+

配位體的先后順序

A、無(wú)機(jī)配體在前、有機(jī)配體在后

B、在無(wú)機(jī)配體或有機(jī)配體中，陰離子在前、中性分子在后

C、同類(lèi)配體，按配位原子元素符號(hào)的英文字母順序排列

D、同類(lèi)配體中若配位原子相同，則原子數(shù)少的在前、多的在后在配位單元中，先是中心原子，然后是配位體；8配合物的命名采用系統(tǒng)命名法K3[Fe(CN)6]六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀K2[SiF6]六氟合硅（Ⅳ）酸鉀[Ag(NH3)2]Cl氯化二氨合銀（Ⅰ）[Zn(NH3)4](OH)2氫氧化四氨合鋅（Ⅱ）H[PtCl3NH3]三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸[CoCl(NH3)5]Cl2氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O二水合氯化二氯四氨合鉻（Ⅲ）[Co(ONO)(NH3)5]SO4

硫酸亞硝酸根五氨合鈷（Ⅲ）[Pt(NH2)(NO2)(NH3)2]一氨基一亞硝基二氨合鉑（Ⅱ）[Fe(CO)5]五羰基合鐵配合物的命名采用系統(tǒng)命名法9簡(jiǎn)單配合物

單齒配體與一個(gè)中心原子構(gòu)成的配合物

Ag(NH3)2]+、[BF4]-、[PtBrCl(NH3)2]螯合物多齒配體以?xún)蓚€(gè)或兩個(gè)以上配位原子同時(shí)和一個(gè)中心原子形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物三、配合物的類(lèi)型簡(jiǎn)單配合物三、配合物的類(lèi)型10第二節(jié)配位化合物的化學(xué)鍵理論一、價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)1931年，Pauling把價(jià)鍵理論應(yīng)用到配合物中說(shuō)明配合物的化學(xué)鍵本質(zhì)配合物complexcompound中心原子centralatom配位體ligand雜化的能量相同的空軌道孤對(duì)電子配位共價(jià)鍵第二節(jié)配位化合物的化學(xué)鍵理論一、價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)1911例[Ag(NH3)2]+Ag+的價(jià)電子構(gòu)型4d105s05p0Ag+采用sp雜化[Ag(NH3)2]+分子構(gòu)型直線型4d5s5p例[Ag(NH3)2]+Ag+的價(jià)電子構(gòu)型4d105s0512[Ni(NH3)4]2+Ni2+的價(jià)電子構(gòu)型3d84s04p04s3d4pNi2+采用sp3雜化，[Ni(NH3)4]2+是正四面體[Ni(CN)4]2-4s3d4pNi2+采用dsp2雜化，[Ni(NH3)4]2+是平面正方形外軌型配合物內(nèi)軌型配合物[Ni(NH3)4]2+Ni2+的價(jià)電子構(gòu)型3d84s04p13外軌型配合物、內(nèi)軌型配合物配位原子電負(fù)性較大時(shí)，易形成外軌型配合物

F-、H2O

中心離子與配位原子電負(fù)性相差較小時(shí)，易形成內(nèi)軌型配合物

CN-、NO2-

有時(shí)為內(nèi)軌型、有時(shí)外軌型

NH3、Cl-、RNH2外軌型配合物、內(nèi)軌型配合物配位原子電負(fù)性較大時(shí)，易形成14FeF63-4s3d4p4dFe3+采用sp3d2雜化分子構(gòu)型為八面體外軌型Fe(CN)63-4s3d4p4dFe3+采用d2sp3雜化分子構(gòu)型為八面體內(nèi)軌型高自旋低自旋FeF63-4s3d4p4dFe3+采用sp3d2雜化分子構(gòu)15磁矩磁矩與物質(zhì)的成單電子數(shù)有如下關(guān)系：μ=n(n+2)如Fe2+3d64s04p04d04s3d4p4d[Fe(H2O)6]2+,sp3d2雜化,外軌型;μ=5.0[Fe(CN)6]4-,d2sp3雜化,內(nèi)軌型;μ=0磁矩磁矩與物質(zhì)的成單電子數(shù)有如下關(guān)系：μ=n(n16第三節(jié)配位-離解平衡一、配位離解平衡和平衡常數(shù)Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+配位離解K穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4穩(wěn)定常數(shù)K不穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4不穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=

K不穩(wěn)

1

第三節(jié)配位-離解平衡一、配位離解平衡和平衡常數(shù)Cu2+17Cu2++NH3=Cu(NH3)2+Cu(NH3)2++NH3=Cu(NH3)22+Cu(NH3)22++NH3=Cu(NH3)32+Cu(NH3)32++NH3=Cu(NH3)42+K1=

[Cu(NH3)2+][Cu2+][NH3]K2=

[Cu(NH3)22+][Cu(NH3)2+][NH3]K3=

[Cu(NH3)32+][Cu(NH3)22+][NH3]K4=

[Cu(NH3)42+][Cu(NH3)32+][NH3]K穩(wěn)

=K1

K2

K3

K4

累積穩(wěn)定常數(shù)βnCu2++NH3=Cu(NH3)2+Cu(NH3)218二、配位離解平衡的移動(dòng)配位離解平衡和酸堿平衡配體：弱酸的共軛堿（如F-、CN-、SCN-、C2O42-等）或堿（NH3、OH-等）改變酸度可引起平衡移動(dòng)①[FeF6]3-=Fe3++6F-

F-+H+=HF②Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4③Fe(C2O4)33-=Fe3++3C2O42-

C2O42-+2H+=H2C2O4酸效應(yīng)二、配位離解平衡的移動(dòng)配位離解平衡和酸堿平衡配體：酸效應(yīng)19中心原子：高氧化態(tài)的金屬離子

[FeF6]3-=Fe3+

+6F-水解引起平衡移動(dòng)水解效應(yīng)+3OH-Fe(OH)3中心原子：高氧化態(tài)的金屬離子[FeF6]3-=Fe3+20配位離解平衡和沉淀平衡加NH3·H2O難溶解加NH3·H2O、Na2S2O3都難溶解Ag+Br-AgBrNH3Ag(NH3)2+取決于配體和沉淀劑的能力及濃度配位離解平衡和沉淀平衡加NH3·H2O難溶解加NH3·H221例1在含有0.2mol·dm-3的NH3·H2O和0.02mol·dm-3的NH4Cl的混合溶液中，加入等體積的0.3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]Cl2溶液，問(wèn)溶液中有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成？已知Ksp

Cu(OH)2=2.20×10-20,KbNH3=1.8×10-5,

K穩(wěn)

Cu(NH3)42+=2.09×1013解：溶液混合后，可視為NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液。

[OH-]=Kb·c堿/c酸

=1.8×10-5×0.1/0.01=1.8×10-4mol·dm-3Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+K穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4[Cu2+]=7.18×10-11

mol·dm-3[Cu2+][OH-]2=2.33×10-18>Ksp

Cu(OH)2所以有Cu(OH)2沉淀析出。例1Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+K穩(wěn)=22例2在0.1dm3、6mol·dm-3NH3中，能溶解多少AgCl？（已知K穩(wěn)

=1.6×107，Ksp=1.7×10-10）解：AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-6-2xxxK=

[Ag(NH3)2+][Cl-][NH3]2=Ksp·K穩(wěn)=2.72×10-3x

·x[6-2x]2=Ksp·K穩(wěn)=2.72×10-3x=0.28mol·dm-3例2K=[Ag(NH3)2+][Cl-][NH3]2=23配位離解平衡和氧化還原平衡例3已知φθCu2+/Cu=+0.34v，求φθCu(NH3)42+/Cu原電池解：正極:Cu2++2e=Cu

φθCu2+/Cu=+0.34v負(fù)極:Cu(NH3)42++2e=Cu+4NH3φθCu(NH3)42+/Cu=?電池反應(yīng)：Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+K穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4配位離解平衡和氧化還原平衡例3原電池解：正極:Cu2+24在達(dá)到平衡時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)為0φθCu2+/Cu–RTnFln[Cu2+]1φθCu(NH3)42+/Cu–

RTnFln[Cu(NH3)42+

][NH3]40Cu2+/Cu在[Cu(NH3)42+]=1、[NH3]=1時(shí)的電極電勢(shì)φθCu(NH3)42+/Cu=

φθCu2+/Cu–[Cu(NH3)42+]=1、[NH3]=1RTnFln[Cu2+]1φθCu(NH3)42+/Cu=+0.34

–0.0128ln2.1×1013=-0.05v在達(dá)到平衡時(shí)，電池電動(dòng)勢(shì)為0φθCu2+/Cu–RTnF25例4已知K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.6×107，φθAg+/Ag

=+0.799v計(jì)算電極反應(yīng)為

Ag(NH3)2++e-=Ag+2NH3

的電極的θ。解:θAg(NH3)2+/Ag就是Ag+/Ag在[Ag(NH3)2+]=1、[NH3]=1時(shí)的電極電勢(shì)φθAg(NH3)2+/Ag

=

φθAg+/Ag

–RTnFln[Ag+]1=+0.373v例4解:θAg(NH3)2+/Ag就是Ag+/Ag在[26第九章配位化合物第九章27第一節(jié)配位化合物的基本概念一、配位化合物的組成和定義配位學(xué)說(shuō)的提出18世紀(jì)初，Diesbach在研制美術(shù)顏料時(shí)，發(fā)現(xiàn)KFe[Fe(CN)6]

普魯士藍(lán)1798年，Tassaert觀察到鈷鹽在氯化銨和氨水溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)镃oCl3·6NH31893年，A.Werner創(chuàng)立配位學(xué)說(shuō)第一節(jié)配位化合物的基本概念一、配位化合物的組成和定義28對(duì)于CoCl3·6NH3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)配位化合物的組成加AgNO3，立即析出AgCl白色沉淀該化合物水溶液顯弱酸性或中性；在室溫下加強(qiáng)堿，無(wú)氨氣產(chǎn)生，只有沸騰時(shí)才有氨氣放出該化合物用碳酸鹽或磷酸鹽試驗(yàn)，檢驗(yàn)不出Co3+離子Cl-NH3與其他離子形成化學(xué)鍵Co3+與NH3形成復(fù)雜離子對(duì)于CoCl3·6NH3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)配位化合物的組成加A29[Co(NH3)6]Cl3中心原子配位體配位原子配位體數(shù)內(nèi)界外界[Co(NH3)6]Cl3中心原子配位體配位原子配位體數(shù)內(nèi)界30

中心原子是配合物的核心部分，可以是正離子、也可以是中性原子，如Fe(CO)5等。具有價(jià)層空軌道，能接受孤對(duì)電子

配位體與中心原子結(jié)合的含有孤對(duì)電子的離子或分子。如X-、OH-、SCN-、CN-、RCOO-、C2O42-、

PO43-、NH3、H2O、CO、醇、胺、醚等

單齒配體：只含一個(gè)配位原子的配位體。

多齒配體：含多個(gè)配位原子的配位體。中心原子31

配位體數(shù)和配位數(shù)配位體數(shù)是配位體的數(shù)目配位數(shù)是直接同中心原子配位的原子數(shù)目影響配位數(shù)的因素主要有電荷、半徑等

A、中心原子電荷越高，配位數(shù)越大

PtCl42-、PtCl62-，Cu(CN)2-、Cu(CN)42-

配體負(fù)電荷越多，則配位數(shù)越小

Zn(H2O)62+、Zn(CN)42-

B、中心原子半徑大，配位數(shù)越大

BF4-、AlF63-，

配體半徑大，配位數(shù)越小

AlF63-、AlCl4-，配位體數(shù)和配位數(shù)32配合物的定義以具有接受電子對(duì)的空軌道的原子或離子為中心（統(tǒng)稱(chēng)為中心原子），以一定數(shù)目可以給出電子對(duì)的離子或分子為配位體，兩者按一定的組成和空間構(gòu)型形成的配位單元。二、配合物的化學(xué)式及命名化學(xué)式配合物的組成和結(jié)構(gòu)較一般簡(jiǎn)單化合物復(fù)雜，書(shū)寫(xiě)配合物的化學(xué)式時(shí)，應(yīng)遵循如下規(guī)則：在含有配離子的配合物的化學(xué)式中，陽(yáng)離子在前，陰離子在后。

[Ag(NH3)2]Cl、K4[Fe(CN)6]配合物的定義以具有接受電子對(duì)的空軌道的原子或離子為中心（統(tǒng)33在配位單元中，先是中心原子，然后是配位體；整個(gè)配位單元寫(xiě)在方括號(hào)內(nèi)。

[CrCl2(H2O)4]+、[Co(NH3)5(H2O)]3+

配位體的先后順序

A、無(wú)機(jī)配體在前、有機(jī)配體在后

B、在無(wú)機(jī)配體或有機(jī)配體中，陰離子在前、中性分子在后

C、同類(lèi)配體，按配位原子元素符號(hào)的英文字母順序排列

D、同類(lèi)配體中若配位原子相同，則原子數(shù)少的在前、多的在后在配位單元中，先是中心原子，然后是配位體；34配合物的命名采用系統(tǒng)命名法K3[Fe(CN)6]六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀K2[SiF6]六氟合硅（Ⅳ）酸鉀[Ag(NH3)2]Cl氯化二氨合銀（Ⅰ）[Zn(NH3)4](OH)2氫氧化四氨合鋅（Ⅱ）H[PtCl3NH3]三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸[CoCl(NH3)5]Cl2氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）[CrCl2(NH3)4]Cl·2H2O二水合氯化二氯四氨合鉻（Ⅲ）[Co(ONO)(NH3)5]SO4

硫酸亞硝酸根五氨合鈷（Ⅲ）[Pt(NH2)(NO2)(NH3)2]一氨基一亞硝基二氨合鉑（Ⅱ）[Fe(CO)5]五羰基合鐵配合物的命名采用系統(tǒng)命名法35簡(jiǎn)單配合物

單齒配體與一個(gè)中心原子構(gòu)成的配合物

Ag(NH3)2]+、[BF4]-、[PtBrCl(NH3)2]螯合物多齒配體以?xún)蓚€(gè)或兩個(gè)以上配位原子同時(shí)和一個(gè)中心原子形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物三、配合物的類(lèi)型簡(jiǎn)單配合物三、配合物的類(lèi)型36第二節(jié)配位化合物的化學(xué)鍵理論一、價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)1931年，Pauling把價(jià)鍵理論應(yīng)用到配合物中說(shuō)明配合物的化學(xué)鍵本質(zhì)配合物complexcompound中心原子centralatom配位體ligand雜化的能量相同的空軌道孤對(duì)電子配位共價(jià)鍵第二節(jié)配位化合物的化學(xué)鍵理論一、價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)1937例[Ag(NH3)2]+Ag+的價(jià)電子構(gòu)型4d105s05p0Ag+采用sp雜化[Ag(NH3)2]+分子構(gòu)型直線型4d5s5p例[Ag(NH3)2]+Ag+的價(jià)電子構(gòu)型4d105s0538[Ni(NH3)4]2+Ni2+的價(jià)電子構(gòu)型3d84s04p04s3d4pNi2+采用sp3雜化，[Ni(NH3)4]2+是正四面體[Ni(CN)4]2-4s3d4pNi2+采用dsp2雜化，[Ni(NH3)4]2+是平面正方形外軌型配合物內(nèi)軌型配合物[Ni(NH3)4]2+Ni2+的價(jià)電子構(gòu)型3d84s04p39外軌型配合物、內(nèi)軌型配合物配位原子電負(fù)性較大時(shí)，易形成外軌型配合物

F-、H2O

中心離子與配位原子電負(fù)性相差較小時(shí)，易形成內(nèi)軌型配合物

CN-、NO2-

有時(shí)為內(nèi)軌型、有時(shí)外軌型

NH3、Cl-、RNH2外軌型配合物、內(nèi)軌型配合物配位原子電負(fù)性較大時(shí)，易形成40FeF63-4s3d4p4dFe3+采用sp3d2雜化分子構(gòu)型為八面體外軌型Fe(CN)63-4s3d4p4dFe3+采用d2sp3雜化分子構(gòu)型為八面體內(nèi)軌型高自旋低自旋FeF63-4s3d4p4dFe3+采用sp3d2雜化分子構(gòu)41磁矩磁矩與物質(zhì)的成單電子數(shù)有如下關(guān)系：μ=n(n+2)如Fe2+3d64s04p04d04s3d4p4d[Fe(H2O)6]2+,sp3d2雜化,外軌型;μ=5.0[Fe(CN)6]4-,d2sp3雜化,內(nèi)軌型;μ=0磁矩磁矩與物質(zhì)的成單電子數(shù)有如下關(guān)系：μ=n(n42第三節(jié)配位-離解平衡一、配位離解平衡和平衡常數(shù)Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+配位離解K穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4穩(wěn)定常數(shù)K不穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4不穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=

K不穩(wěn)

1

第三節(jié)配位-離解平衡一、配位離解平衡和平衡常數(shù)Cu2+43Cu2++NH3=Cu(NH3)2+Cu(NH3)2++NH3=Cu(NH3)22+Cu(NH3)22++NH3=Cu(NH3)32+Cu(NH3)32++NH3=Cu(NH3)42+K1=

[Cu(NH3)2+][Cu2+][NH3]K2=

[Cu(NH3)22+][Cu(NH3)2+][NH3]K3=

[Cu(NH3)32+][Cu(NH3)22+][NH3]K4=

[Cu(NH3)42+][Cu(NH3)32+][NH3]K穩(wěn)

=K1

K2

K3

K4

累積穩(wěn)定常數(shù)βnCu2++NH3=Cu(NH3)2+Cu(NH3)244二、配位離解平衡的移動(dòng)配位離解平衡和酸堿平衡配體：弱酸的共軛堿（如F-、CN-、SCN-、C2O42-等）或堿（NH3、OH-等）改變酸度可引起平衡移動(dòng)①[FeF6]3-=Fe3++6F-

F-+H+=HF②Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4③Fe(C2O4)33-=Fe3++3C2O42-

C2O42-+2H+=H2C2O4酸效應(yīng)二、配位離解平衡的移動(dòng)配位離解平衡和酸堿平衡配體：酸效應(yīng)45中心原子：高氧化態(tài)的金屬離子

[FeF6]3-=Fe3+

+6F-水解引起平衡移動(dòng)水解效應(yīng)+3OH-Fe(OH)3中心原子：高氧化態(tài)的金屬離子[FeF6]3-=Fe3+46配位離解平衡和沉淀平衡加NH3·H2O難溶解加NH3·H2O、Na2S2O3都難溶解Ag+Br-AgBrNH3Ag(NH3)2+取決于配體和沉淀劑的能力及濃度配位離解平衡和沉淀平衡加NH3·H2O難溶解加NH3·H247例1在含有0.2mol·dm-3的NH3·H2O和0.02mol·dm-3的NH4Cl的混合溶液中，加入等體積的0.3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]Cl2溶液，問(wèn)溶液中有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成？已知Ksp

Cu(OH)2=2.20×10-20,KbNH3=1.8×10-5,

K穩(wěn)

Cu(NH3)42+=2.09×1013解：溶液混合后，可視為NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液。

[OH-]=Kb·c堿/c酸

=1.8×10-5×0.1/0.01=1.8×10-4mol·dm-3Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+K穩(wěn)=

[Cu(NH3)42+][Cu2+][NH3]4[Cu2+]=7.18×10-11

mol·dm-3[Cu2+][OH-]2=2.33×10-18>Ksp

Cu(OH)2所以有Cu(OH)2沉淀析出。例1Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+K穩(wěn)=48例2在0.1dm3、6mol·dm-3NH3中，能溶解多少AgCl？（已知K穩(wěn)

=1.6×107，Ksp=1.7×10