鋁及其化合物的性質課件

課題一鋁及其化合物的性質《實驗化學》專題2物質性質的探究課題一鋁及其化合物的性質《實驗化學》專題2物質1、鋁元素的原子結構示意圖Al容易失3e－結論:鋁有較強的還原性。Al3＋鋁在周期表中的位置？1、鋁元素的原子結構示意圖Al容易失3e－結論:鋁有較強的⑴、與非金屬單質的反應：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、與酸的反應①

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實質：AlH+H2e-②

鈍化：要點：常溫下鋁濃HNO3、濃H2SO42、鋁的化學性質⑴、與非金屬單質的反應：O2、Cl2、S等4Al+3⑶、與強堿溶液的反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O

=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑷、與金屬氧化物的反應：鋁熱反應2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫⑶、與強堿溶液的反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3⑸、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑸、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應：2Al+3CuSO4=Al氧化鋁的化學性質兩性氧化物3、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性偏鋁酸鈉：NaAlO2實際是一種配合物NaAl(OH)4四羥基鋁酸鈉2OH-+Al2O3+3H2O=2Al(OH)4-兩性氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氧化物。氧化鋁的化學性質兩性氧化物3、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性偏鋁酸鈉氫氧化鋁的化學性質（1）兩性氫氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氫氧化物。（2）受熱分解OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-氫氧化鋁的化學性質（1）兩性氫氧化物：與堿反應生成鹽和水，與4、可溶性鋁鹽的性質AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O4、可溶性鋁鹽的性質AlCl3、KAl(SO4)2·12H2鋁及其化合物的性質課件1、鋁與氧氣反應的實驗探究鋁在氧氣中燃燒實驗不容易成功.這是為什么呢?采取怎樣的對策使實驗成功1、鋁與氧氣反應的實驗探究鋁在氧氣中燃燒實驗不容易成功.第一:鋁在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層，鋁箔與氧氣的接觸面積太少.措施：1、鋁片要薄，使用前用細砂紙輕輕打磨掉氧化膜2、鋁片包火柴時要留有空隙，不能包緊ABC√×√第一:鋁在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層，鋁箔與氧第二:氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導致燃燒現(xiàn)象不明顯。措施：氧氣要純，必需用排水法收集O2或直接使用純氧。第三:反應溫度不足以讓鋁燃燒措施：用鋁片卷住火柴，并當火柴最旺時放入集氣瓶第二:氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導致燃燒現(xiàn)象不明顯。2、鋁表面氧化膜的實驗研究如何設計實驗證明鋁表面存在氧化膜？藥品：鋁片、硫酸銅溶液、砂紙方案：將一片未擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象2、鋁表面氧化膜的實驗研究如何設計實驗證明鋁表面存在氧化膜？如何除去鋁片表面的氧化膜？方法1、用砂紙除去氧化膜將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象方法2、用NaOH溶液除去氧化膜鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，觀察鋁表面的現(xiàn)象。1～2min后取出鋁片，洗凈，再放入20mL0.5mol/L的硫酸銅溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象如何除去鋁片表面的氧化膜？方法1、用砂紙除去氧化膜方法2、用如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用？方法：將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有濃硝酸的試管中將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用？方法：將另一擦去氧化膜的3、鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。3、鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol對該實驗現(xiàn)象猜測是:

無明顯現(xiàn)象.原因之一:中學階段的銨鹽均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.

原因之二:課本第21頁的”信息提示”中有離子方程式:Al3++6F-=AlF63-,溶液中鋁離子濃度很小，不會與氨水反應生成Al(OH)3沉淀對該實驗現(xiàn)象猜測是:

無明顯現(xiàn)象.原因之一:中學階段的銨鹽實驗結論：該白色沉淀是氫氧化鋁的可能性不大，很可能是六氟鋁酸銨［（ＮＨ４）３ＡｌＦ６］。實驗結論：鋁熱反應常用于焊接鐵軌；冶煉難熔金屬鎂條的作用：用鎂燃燒產(chǎn)生的熱量引發(fā)鋁熱反應氯酸鉀的作用：助燃劑鋁熱反應常用于焊接鐵軌；冶煉難熔金屬鎂條的作用：用鎂燃燒產(chǎn)生

課題一鋁及其化合物的性質《實驗化學》專題2物質性質的探究課題一鋁及其化合物的性質《實驗化學》專題2物質1、鋁元素的原子結構示意圖Al容易失3e－結論:鋁有較強的還原性。Al3＋鋁在周期表中的位置？1、鋁元素的原子結構示意圖Al容易失3e－結論:鋁有較強的⑴、與非金屬單質的反應：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、與酸的反應①

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2實質：AlH+H2e-②

鈍化：要點：常溫下鋁濃HNO3、濃H2SO42、鋁的化學性質⑴、與非金屬單質的反應：O2、Cl2、S等4Al+3⑶、與強堿溶液的反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O

=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑷、與金屬氧化物的反應：鋁熱反應2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫⑶、與強堿溶液的反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3⑸、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑸、與不活潑金屬的可溶性鹽的反應：2Al+3CuSO4=Al氧化鋁的化學性質兩性氧化物3、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性偏鋁酸鈉：NaAlO2實際是一種配合物NaAl(OH)4四羥基鋁酸鈉2OH-+Al2O3+3H2O=2Al(OH)4-兩性氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氧化物。氧化鋁的化學性質兩性氧化物3、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性偏鋁酸鈉氫氧化鋁的化學性質（1）兩性氫氧化物：與堿反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水的氫氧化物。（2）受熱分解OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-氫氧化鋁的化學性質（1）兩性氫氧化物：與堿反應生成鹽和水，與4、可溶性鋁鹽的性質AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O4、可溶性鋁鹽的性質AlCl3、KAl(SO4)2·12H2鋁及其化合物的性質課件1、鋁與氧氣反應的實驗探究鋁在氧氣中燃燒實驗不容易成功.這是為什么呢?采取怎樣的對策使實驗成功1、鋁與氧氣反應的實驗探究鋁在氧氣中燃燒實驗不容易成功.第一:鋁在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層，鋁箔與氧氣的接觸面積太少.措施：1、鋁片要薄，使用前用細砂紙輕輕打磨掉氧化膜2、鋁片包火柴時要留有空隙，不能包緊ABC√×√第一:鋁在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層，鋁箔與氧第二:氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導致燃燒現(xiàn)象不明顯。措施：氧氣要純，必需用排水法收集O2或直接使用純氧。第三:反應溫度不足以讓鋁燃燒措施：用鋁片卷住火柴，并當火柴最旺時放入集氣瓶第二:氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導致燃燒現(xiàn)象不明顯。2、鋁表面氧化膜的實驗研究如何設計實驗證明鋁表面存在氧化膜？藥品：鋁片、硫酸銅溶液、砂紙方案：將一片未擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象2、鋁表面氧化膜的實驗研究如何設計實驗證明鋁表面存在氧化膜？如何除去鋁片表面的氧化膜？方法1、用砂紙除去氧化膜將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象方法2、用NaOH溶液除去氧化膜鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，觀察鋁表面的現(xiàn)象。1～2min后取出鋁片，洗凈，再放入20mL0.5mol/L的硫酸銅溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象如何除去鋁片表面的氧化膜？方法1、用砂紙除去氧化膜方法2、用如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用？方法：將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有濃硝酸的試管中將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用？方法：將另一擦去氧化膜的3、鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。3、鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol對該實驗現(xiàn)象猜測是:

無明顯現(xiàn)象.原因之一:中學階段的銨鹽均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.

原因之二:課本第21頁的”信