中和熱及測定實(shí)驗(yàn)_第1頁
中和熱及測定實(shí)驗(yàn)_第2頁
中和熱及測定實(shí)驗(yàn)_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2Forpersonaluseinstudyandnotforcommercial2薅芁

【基知識閱教材P4—羋

題第二章學(xué)與量第4課中）蒀

1、驗(yàn)?zāi)?？?/p>

制作：周姿葿袀

【學(xué)目標(biāo)理中和的含，會(huì)定中反的反熱

蚆

2、驗(yàn)藥？蟻

【重

點(diǎn)】定中反反應(yīng)的原

蚃羈

【難

點(diǎn)】定中反反應(yīng)的原

衿

3、驗(yàn)裝如圖薃

【預(yù)知識

艿膃

1、和熱義：和堿生中反，生1molH時(shí)放的熱蒃肀

2、稀溶中與2molNaOH反應(yīng)，放出的量，寫表中和的熱學(xué)螂螈

方程。荿

蚅薅

4、驗(yàn)原反應(yīng)的計(jì)公Q=m△t

【思】①定始溫、計(jì)t及eq\o\ac(△,t)eq\o\ac(△,)的均。填上表②若所用酸氫氧鈉溶的密近似做則應(yīng)混合液質(zhì)量m=？③反生成水物質(zhì)量為少？④△H=袀

注：、：溫差、c=0.418kJ·K·g

6、注意事蒆

3、△H=—Q/n(HO)、m為溶的總量螈5、據(jù)處

（1碎泡塑料或紙）及沫料板作用什么（2量取酸后什么將溫計(jì)水沖干凈沖洗的溶能倒入燒杯為什？薆

溫

蒁

起始度1

膆

終止度

莁

溫度

袁

溫度平

裊

（3氫氧鈉溶為什是一性入鹽溶液，而是緩加？度

21

均t芃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

蒅

HCl

螃NaOH

芀

平均值

莃

t℃2

莇

（4實(shí)驗(yàn)用的堿的積均50ml化溶液濃度大于酸度什么？莄蝿

1

莇

20.2

芄

20.3

芄

腿

23.7

膈

蒞

（5用環(huán)玻璃拌棒拌的的薀莂

2

薈

20.3

袈

20.5

莆

蒁

23.8

節(jié)

【思】①將驗(yàn)中稀鹽換成醋酸對得的和熱值有影響薆膄

3

袃

21.5

蟻

21.6

荿

芅

24.9

羂②若實(shí)驗(yàn)的氫氧鈉溶換成氨水對得的和熱值有影響膄

2③若實(shí)驗(yàn)的鹽酸成濃酸，測得中熱數(shù)有何響？2④若稀硫和氫氧鋇溶做實(shí)，對得中和數(shù)值何影？【歸小結(jié)在

溶液，

酸與

堿反生成

鹽和的中熱或“△H=—57.3【課練習(xí)已知H(aq)+OH(aq)=HO(1)△H—57.計(jì)列和反中放的量。用20g

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論