酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)-精講版課件

課題2酸和堿會發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？

小明被蚊子叮了，胳膊上有一些紅疙瘩，又痛又癢，媽媽給小明涂了一些肥皂水后，小明感覺好多了。你知道這是為什么？思考活動與探究【實(shí)驗(yàn)10-9】如圖10-12所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-12在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸一、中和反應(yīng)：思考紅色消失說明溶液是否呈堿性，NaOH是否參加了反應(yīng)？生成物？在上面實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？微觀分析NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2SO4+2H2OH2SO4+NaOH===HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===HNO3+NaOH===HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O試試身手吧！思考：這四種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。酸+堿===鹽+水NaNO3+H2O2、反應(yīng)實(shí)質(zhì)：一、中和反應(yīng)：1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)?！揪毩?xí)】：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反應(yīng)

CaCO3+HCl----CO2+NaOH----KOH+HNO3----H2SO4+Fe2O3----【注意】中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)H++OH-

=H2O1、改良土壤的酸堿性：加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：2、處理工廠的廢水：

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？

⑵請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)23、用于醫(yī)藥:⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸【思考】:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如肥皂水、氨水NH3·H2O答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。1、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（）

A．濃硫酸

B．食醋

C．食鹽水

D．蘇打或肥皂水(呈堿性)練一練B2、請思考：（中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)）某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應(yīng)放出的熱。3、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋4、下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A、鐵與硫酸銅溶液B、氫氧化銅與稀鹽酸C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液D、鐵與稀鹽酸CC練一練5、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C練一練6、用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd濃硫酸NaOH溶液CAB動動腦三、溶液酸堿度的表示法——pH酸性溶液的pH值<7，堿性溶液的pH值>7，中性溶液的pH值=7，pH

越小，酸性越強(qiáng)；pH

越大，堿性越強(qiáng)；(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等)

（1）、pH的范圍：1、酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,常用pH表示。2、溶液的pH：（2）、溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：通常在0~14之間向酸或堿溶液中加水后，溶液PH的變化情況？思考（3）、注意：①、向酸溶液中加水后，溶液PH會變大，但不能大于7，②、向堿溶液中加水后，溶液PH會變小，但不能小于7，③、酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4

溶液；④、堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3、NaHCO3溶液；將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH？？最簡便的方法是使用PH試紙3、測定溶液PH的方法：（1）、測定方法：P61PHPHPH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）、注意：①、不能將PH試紙直接伸入被測液體中；②、不能先用水濕潤PH試紙；③、檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，要先用水濕潤PH試紙?jiān)贉y；④、用PH試紙測得的PH值為整數(shù)；4、了解溶液的酸堿度有重要意義：P62（1）、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里才能進(jìn)行；（2）、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7

或接近7的土壤中生長；（3）、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；（4）、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人體的健康狀況?！净顒优c探究】：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

在不同PH溶液中浸過后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13

觀察各束頭發(fā)的光澤

分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？

一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越強(qiáng)⑶堿性溶液pH﹥7PH越大，堿性越強(qiáng)

2、溶液酸堿度的意義⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式

CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C課堂練習(xí)4.完成下列化學(xué)方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO42H2O

2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2課堂練習(xí)5.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時(shí)溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛