重要金屬的化合物－碳酸鈉與碳酸氫鈉 省賽獲獎-精講版課件

第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物三、碳酸鈉和碳酸氫鈉（鹽）1、碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較。2、碳酸鈉明明屬于鹽卻為什么會俗稱為純堿？請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液是否呈堿性？3、碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，只用鹽酸你能將兩者鑒別開嗎？4、面包師把揉搓好的小面團(tuán)放到烤箱里焙烤后為什么會變成松軟可口的大面包？思考和交流：實(shí)驗(yàn)方案見課本P52頁溶解性比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱。加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液比NaHCO3堿性強(qiáng)。溶液變微紅色溶液變紅（較深）固體量減少震蕩時間長可溶解細(xì)小白色粉末，加水部分溶解，感受不到熱量變化白色粉末，加水結(jié)塊成晶體，放熱。步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞初步結(jié)論3、在兩根試管中分別加入2ml稀鹽酸，將兩個裝有等量（1/3藥匙）的碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩根試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。注意：反應(yīng)劇烈程度與氣球的體積4、套管實(shí)驗(yàn)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-思考題:你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？并指出現(xiàn)象?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)課堂練習(xí)1、如何下列物質(zhì)總的少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）？①Na2CO3（NaHCO3）固體②NaHCO3（Na2CO3）2、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（）①NaHCO3消耗鹽酸多②Na2CO3消耗鹽酸多③Na2CO3放出CO2多④NaHCO3放出CO2多⑤Na2CO3放出CO2較快⑥NaHCO3放出CO2較快②⑥加熱向溶液中通入過量CO23、（彈性）往鹽酸里面滴加碳酸鈉和往碳酸鈉里面滴加鹽酸現(xiàn)象一樣嗎？請用離子方程式表示。碳酸氫鈉與鹽酸相互滴加時現(xiàn)象又怎樣？1.如何鑒別Na2CO3、