物質(zhì)的量濃度-精講版課件

1、下列有關(guān)Vm說法正確的是（）A、標(biāo)況下1mol任何氣體的體積都一定是22.4LB、標(biāo)況下1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC、常T常P下、1mol任何氣體的體積都約是22.4LD、標(biāo)況下0.5molCO2的體積約是11.2L2、同T、P下，等m的SO2和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（）A、V之比1：1B、V之比11：16C、密度之比16：11D、密度之比11：16以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

nB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)

C（B）

=

V溶液的體積(L)

常用單位:mol/L或mol/m3三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用濃度練習(xí)：1.用1molNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度

mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度

mol/L3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為

mol0.520.5想一想1、1molNaCl溶于水配成1L溶液,物質(zhì)的量濃度為多少?2、1molNaCl溶于1L水中,所得溶液濃度為1mol/L嗎?例1

把10.6gNa2CO3溶于水，制成200mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。例2欲配制200mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為多少?例3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸溶液，其物質(zhì)的量濃度

mol/L練習(xí)：1、2molNaOH配制成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____mol/L；如果從中取出10mL溶液，取出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L2、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。3、有250mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液，含H2SO4的物質(zhì)的量為____mol；其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，H+的物質(zhì)的為____，H+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。思考與交流17頁溶液的稀釋：

C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等）練習(xí)：17頁4題作業(yè)：1、教材18頁7題

2、考一本19頁變式1，自我診斷1、3、4、6、9題怎樣配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液?會要用到哪些儀器？怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作？二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制(一)需要的儀器:

容量瓶（50mL、100mL、250mL、

500mL、1000mL等）

天平（稱固體）或量筒（量液體）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟:1、計算2、稱量或量取3、溶解4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶，貼標(biāo)簽（二）配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟1.計算：求所需溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積。2.稱量：稱溶質(zhì)的質(zhì)量或量原溶液體積。3.溶解或稀釋：用適量蒸餾水溶解或稀釋溶質(zhì).4.冷卻：冷卻到室溫.

5.轉(zhuǎn)移和洗滌：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容：加蒸餾水稀釋至離刻度1～2cm，改進(jìn)膠頭滴管加水至刻度。7.搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。問題討論1.為什么要用容量瓶?2.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?3.為什么要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中?4.為什么要輕輕地振蕩容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?（三）物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析由

分析:凡能使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,或使溶液體積減小的操作都會使溶液的濃度增大.反之,則會使溶液濃度減小.

nC=V討論下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響:

A.偏高B.偏低

C.無影響D.無法確定(1)固體物質(zhì)發(fā)生潮解;(2)定容時仰視刻度線;