福建省四地六校2014-2015學年高二化學上學期第一次月考試題(含解析)新人教版

.福建省四地六校2014-2015學年高二上學期第一次月考化學試卷（解析版）一、選擇題1．以下設備工作時,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶【答案】B【解析】試題解析：A、硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，錯誤；B、鋰離子電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽_；C、太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽e誤；D、燃氣灶是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，錯誤，答案選B。考點：觀察能量的轉(zhuǎn)變形式的判斷2．美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量減少到1990年水平的80%，其他美國將把新能源比重提高到30%。以下說法不正確的選項是()A．CO2屬于溫室氣體B．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．太陽能屬于新能源D．乙醇屬不能再生能源，乙醇燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體【答案】D【解析】試題解析：A、二氧化碳是造成溫室效應的氣體，正確；B、太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正確；C、太陽能是無污染的能源，屬于新能源，正確；D、乙醇屬于可再生能源，專業(yè)..乙醇燃燒后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得乙醇，且乙醇燃燒產(chǎn)生的二氧化碳是溫室氣體，錯誤，答案選D。考點：觀察化學與環(huán)境、能源的關(guān)系3．以下各圖表示的裝置，能組成原電池的是（）【答案】C【解析】試題解析：A、煤油不是電解質(zhì)，不能夠組成原電池，錯誤；B、該裝置不是閉合回路，不能夠形成原電池，錯誤；C、Al與氫氧化鉀溶液反應，存在自覺的氧化還原反應，且是閉合回路，能形成原電池，正確；D、組成原電池的兩極必定是不相同的金屬（或一個為非金屬），兩個電極都是Fe，不存在電勢差，不能夠形成原電池，錯誤，答案選C?？键c：觀察原電池形成條件的判斷4．以下過程需要通電才能進行的是()①電離②電鍍③電解④電化學腐化⑤電泳A．①②B．②③⑤C．②③D．全部【答案】B【解析】試題解析：電離是電解質(zhì)在特定中被離解成自由搬動的帶電粒子的過程，不需要通電即可進行，電化學腐化時金屬在必然條件下發(fā)生的形成原電池造成的腐化，也不需要通電，而電鍍、電解、電泳都需要通電才能進行，答案選B。考點：觀察電鍍、電解、電泳、電離、電化學腐化的差異5．以下物質(zhì)間的反應，屬于放熱反應的是()A．碳酸鈣的分解B．碳與氧化銅加熱條件下的反應專業(yè)..C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混雜D．H2與O2在點燃條件下的反應【答案】D【解析】試題解析：碳酸鈣的分解是吸熱反應，C與Cu在加熱條件下發(fā)生的反應是吸熱反應，Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混雜是吸熱反應，而全部的燃燒反應都是放熱反應，所以答案選D。考點：觀察對反應熱效應的判斷6．我國第五套人民幣中的一元硬幣資料為鋼芯鍍鎳，依照你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做()A．正極B．負極C．陰極D．陽極【答案】C【解析】試題解析：鎳的金屬性比鐵弱，電鍍時鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以鋼芯作陰極，答案選C?？键c：觀察電解過程中陰陽極的判斷7．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A．可用于海上照明供電B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．Mg為電池的正極D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應【答案】A【解析】試題解析：A、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電能的產(chǎn)生可用于照明供電，正確；B、該電池中Mg發(fā)生了氧化反應，作電池的負極，所以負極的反應式為Mg-2e－===Mg2+，錯誤；C、Mg是電池的負極，錯誤；D、AgCl發(fā)生了還原反應，作電池的正極，錯誤，答案選A?？键c：觀察原電池的反應原理8．用惰性電極分別電解以下各電解質(zhì)的水溶液，一段時間后（設電解質(zhì)足量），向電解后溶專業(yè)..液中加入合適原電解質(zhì)，能夠使溶液恢復到電解前的濃度的是()A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．HClD．NaOH【答案】C【解析】試題解析：電解過程中使電解質(zhì)還原的原則是電解出什么加什么，所以向電解后溶液中加入合適原電解質(zhì)，使原溶液恢復到電解前的濃度的電解質(zhì)溶液電解獲取的產(chǎn)物能夠直接生成該電解質(zhì)。A、電解硝酸銅獲取的產(chǎn)物是氧氣和Cu，而氧氣與銅反應生成氧化銅，不是硝酸銅，錯誤；B、電解硫酸鉀溶液獲取的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應生成水，所以加入水可使電解質(zhì)還原，錯誤；C、電解HCl溶液，獲取的產(chǎn)物是氫氣和氯氣，而氫氣和氯氣反應生成氯化氫，與原電解質(zhì)相同，正確；D、電解氫氧化鈉溶液，獲取的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應生成水，錯誤，答案選C?？键c：觀察電解過程中電解質(zhì)溶液還原的判斷9．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)H＝QkJ·mol－1，其能量變化以下列圖，則Q的值正確的選項是（）A．a(chǎn)－bB．a(chǎn)C．－bD．b－a【答案】A【解析】試題解析：Q表示1molA2與1molB2反應生成2molAB的熱效應，由圖可知反應物的總能量小于生成物的總能量，反應表現(xiàn)為吸熱，Q>0，所以Q=a-b，答案選A?？键c：觀察化學反應熱效應的計算10．以下表述中正確的選項是()專業(yè)..A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=－483.6kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6kJB．由C(石墨,s)C(金剛石,s)H=+11.9kJ·mol-1可知,石墨比金剛石牢固C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不相同D．化學變化不用然都陪同著能量的變化【答案】B【解析】試題解析：A、由熱化學方程式可知，2molH2完好燃燒放出483.6kJ的熱量，錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，說明石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨牢固，正確；C、化學反應的熱效應只與初步物的狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，與反應條件沒關(guān)，所以光照與點燃條件下的ΔH相同，錯誤；D、化學變化中都陪同中能量的變化，錯誤，答案選B。考點：觀察熱化學方程式的含義，物質(zhì)牢固性的判斷，熱效應的判斷11．如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有0.2mol電子經(jīng)過時，理論上兩極的變化是（）A．銅片增重6.4gB．鋅片增重6.5gC．銅片上析出0.1molO2D．鋅片溶解了6.5g【答案】D【解析】試題解析：A、在該原電池裝置中，Zn比Cu爽朗，Zn作負極，逐漸溶解，Cu作正極，Cu上有氫氣放出，錯誤；B、Zn作負極，逐漸溶解，錯誤；C、Cu片上放出的是氫氣，不是氧氣，錯誤；D、當經(jīng)過0.2mol電子時，依照Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，正確，答案選D?？键c：觀察原電池反應的計算專業(yè)..12．以下列圖有關(guān)電化學的表示圖正確的選項是（）【答案】C【解析】試題解析：A、Zn應放在ZnSO4溶液中，Cu應放在CuSO4中，錯誤；B、Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中Zn是負極，Cu是正極，錯誤；C、用石墨作電極電解飽和食鹽水陽極獲取的產(chǎn)物是氯氣，陰極是氫離子放電，獲取的是氫氣，正確；D、精髓粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，錯誤，答案選C?？键c：觀察對電化學裝置的判斷13．碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)H=－9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJ·mol-1以下說法正確的選項是()A．從上述兩反應可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)I2(g)H<0C．②的反應物總能量與①的反應物總能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應時放出的熱量為9.48kJ·mol-1【答案】A【解析】試題解析：A、依照蓋斯定律得I2(g)=I2(s)的H<0，說明碘氣體的能量高，正確；B、因為I2(g)=I2(s)H<0，則I2(s)I2(g)H>0，錯誤；C、②的反應物與①的反應物的狀態(tài)不完好相同，所以②的反應物總能量與①的反應物總能量不相等，錯誤；D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完好反應生成2molHI(g)放出的熱量是9.48kJ，而該反應是可逆反應，專業(yè)..反應不會進行終究，所以發(fā)生反應時放出的熱量小于9.48kJ，錯誤，答案選A。考點：觀察化學反應與能量的關(guān)系14．右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b周邊分別滴加一滴酚酞溶液。則以下有關(guān)說法中正確的選項是()A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H2B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味C．通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強D．a(chǎn)電極周邊呈無色，b電極周邊呈紅色【答案】A【解析】試題解析：A、電解硫酸鈉溶液，a與電源的負極相連是電解池的陰極，陰極上是陽離子放電，依照離子放電序次，氫離子放電生成氫氣，正確；B、b極是電解池的陽極，氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣都不是刺激性氣體，錯誤；C、硫酸鈉溶液呈中性，電解的實質(zhì)是電解水，所以硫酸鈉溶液的pH不變，仍是中性溶液，錯誤；D、a極是氫離子放電，所以氫氧根離子濃度增大，則a極周邊呈紅色，錯誤，答案選A。考點：觀察電解中離子的放電序次的判斷，電極產(chǎn)物的判斷，電解后溶液的酸堿性的判斷15．在常溫常壓時，充分燃燒必然量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q＞0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。則此條件下，以下熱化學方程式正確的選項是()13A．C4H10(g)＋213B．C4H10(g)＋2

O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)H＝－QkJ·mol－1O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)H＝－10QkJ·mol－1專業(yè)..13C．C4H10(g)＋213D．C4H10(g)＋2

O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)H＝+10QkJ·mol－1O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)H＝－10QkJ【答案】B【解析】試題解析：耗資氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.4mol/L=0.8mol，則需要的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，說明0.1mol丁烷完好燃燒生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的熱量，則1mol丁烷完好燃燒放出的熱量是10QkJ，A、ΔH的數(shù)值不對，錯誤；B、正確；C、放出熱量H<0，錯誤；D、ΔH的單位是kJ/mol，錯誤，答案選B。考點：觀察熱化學方程式的書寫的判斷16．某同學組裝了以下列圖的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則以下說法正確的是A．電子搬動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極ⅡB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅳ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋【答案】D【解析】試題解析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是Zn，作原電池的負極，則II是正極，III是電解池陽極，IV是電解池的陰極，所以電子從負極I流出，流向IV，III上的電子流回到正極II，但電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，錯誤；B、電極I是負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質(zhì)Cu，質(zhì)量增加，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確，答案專業(yè)..選D?？键c：觀察原電池、電解池的綜合判斷，電化學原理的應用二、填空題17．（15分）（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中采用合適的物質(zhì)，按電解要求填寫（填化學式）：①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。此電解反應的陽極反應式：，電解池的總反應化學方程式：。（2）①甲同學用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原資料，實現(xiàn)了在平時條件下不能夠發(fā)生的反應：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學采用的陽極資料是_______。②乙同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐化。請你選出最可能的原因（填字母代號）A.銅被稀硫酸鈍化B．碳棒和銅棒與電源正負極接反此時的電解池的總反應為________________________【答案】（15分）（1）①CuSO4（2分）NaCl（2分）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3分）通電（2）①銅棒（2分）②B（2分）2H2O通電2H2↑＋O2↑【解析】試題解析：（1）①以銅為電極，進行電解時，電極氯化鈉溶液，陽極是Cu失去電子生成銅離子進入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽極是Cu失去電子進入溶液，陰極是銅離子獲取電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；專業(yè)..②以碳棒為電極，進行電解時，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減??；電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均吻合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽極的反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應方程式為2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；通電（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應一般不會實現(xiàn)，但在電解時用Cu作陽極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應會發(fā)生；②第一Cu與稀硫酸不會發(fā)生鈍化，當電源的正負極接反時，Cu作陰極，則Cu不會參加反應，該反應實質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學方程式為2H2O通電2H2↑＋O2↑?？键c：觀察電化學原理的應用，實驗現(xiàn)象的解析與判斷18．（15分）在以下列圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.15mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則1）E為________極，C為________極。2）A極的電極反應式為_________________________，析出氣體________mL。(標準狀況)（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)閙ol·L－1。4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極周邊變紅（填A或B）；若是連續(xù)電解，在甲燒杯中最后獲取________溶液(填溶質(zhì)的化學式)。【答案】（15分）（1）正陽（各2分）2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（3分）56（2分）3）0.1（2分）專業(yè)..4）AHNO3（各2分）【解析】試題解析：（1）甲燒杯中B極增重，說明B極有Ag析出，則B是陰極，所以A是陽極，E是電源的正極，F(xiàn)是電源的負極，D是電解池的陰極，C是電解池的陽極；（2）甲燒杯是電解硝酸銀溶液，所以A極是氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；B極增重1.08g，說明析出Ag的物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol，則產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol/4=0.0025mol，標準狀況下的體積是0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；（3）乙燒杯是氯化銅溶液，電解氯化銅溶液，陽極的產(chǎn)物是氯氣，陰極的產(chǎn)物是Cu，當有0.01mol電子經(jīng)過時電解CuCl2的物質(zhì)的量是0.01mol/2=0.005mol,原來溶液中CuCl2的物質(zhì)的量是0.1L×0.15mol·L－1=0.015mol，則溶液中還節(jié)余CuCl2的物質(zhì)的量是0.015-0.005=0.01mol，所以此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?.01mol/0.1L=0.1mol/L；（4）使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是酸，A極上是氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，酸性增強，所以A及周邊的溶液變紅；電解硝酸銀溶液的總方程式為4AgNO3＋2H2O通電4HNO3＋O2↑＋4Ag，所以最后獲取的溶液是硝酸溶液?？键c：觀察電解原理的應用，正負極的判斷，電極反應式的書寫與計算，電極產(chǎn)物的判斷19．（10分）某校化學小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為研究陰極碳棒上的附著物,設計了以下過程:.有關(guān)資料銅的化合物的顏色、性質(zhì)以下:物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)溶液呈綠色,稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ．研究實驗（1）提出假設:①紅色物質(zhì)必然有銅,還可能有Cu2O；②依照以上資料，白色物質(zhì)化學式可專業(yè)..能為。（2）實驗考據(jù):取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,沖洗、干燥,連接以下裝置進行實驗,考據(jù)陰極產(chǎn)物。實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?(填“有”或“無”),請簡要說明的原因：;②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色積淀,可說明提出假設②中的白色物質(zhì)必然存在，寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式:。（3）由以上實驗解析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-Cu和?！敬鸢浮浚?0分）（1）CuCl(2分)（2）①無無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素（各2分）②2CuCl+H22Cu+2HCl（2分）（3）Cu2++e－+Cl－CuCl↓（2分）【解析】試題解析：（1）依照表中供應的信息可知，只有CuCl是白色不溶于水的固體，所以白色物質(zhì)的化學式可能是CuCl；2）①依照實驗現(xiàn)象，無水硫酸銅未變藍色，說明無水生成，則該紅色物質(zhì)中不含O元素，所以不含Cu2O;②使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色積淀的是氯離子，說明氫氣與CuCl的反應中有氯離子生成，同時白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，說明有Cu單質(zhì)生成，所以氫氣與CuCl反應生成Cu和HCl，化學方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl；（3）由以上解析可知，電解氯化銅溶液陰極上的產(chǎn)物是Cu和CuCl，除了Cu2++2e-Cu專業(yè)..外還有Cu2++e－+Cl－CuCl↓發(fā)生?？键c：觀察對實驗現(xiàn)象的解析，電極反應式的書寫20．（12分）（1）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在以以下列圖所示的裝置中進行中和反應。經(jīng)過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值：（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）③若經(jīng)過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的熱化學方程式：。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)H＝+247.4kJ·mol－1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：。②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝kJ·mol－1。化學鍵H—HN—HN≡N鍵能kJ·mol－1436391945③必然條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl－、Cl