高中化學競賽知識點

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度高中化學競賽知識點有機是大頭，命名結構性質都可以出題，還可以和配合物晶體結合，《有機化學》(北大出的)要求的都要掌握，再做做關于合成、性質的題，推薦丁漪出的《化學競賽教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。結構式重點和難點。有多做一些分子結構配合物結構的題，基本的知識掌握了，這兩塊應該沒太大問題。晶體很難，即使做很多題也不一定可以掌握，但基本的份不可以丟。原子結構已經很多年沒有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，應該不會很難。滴定每年會有一道大題。而且越來越重視，如果運氣好只是一道高中就會的計算，但運氣不好的化就會遇到《分析化學》里的內容?；瘜W平衡考的比較簡單，但要有備無患。電化學可能會出難題，多看一下《無機化學》，會有啟發(fā)。有效數字不可以不注意，大學和高中的要求不同，改卷老師都遵循大學的標準，只有規(guī)范才能不丟無謂的分。物理化學和溶液已經多年未考，但熱力學的內容是決賽里的難點，看自己有沒有必要學這個了。作為一個過來人，還有幾個建議:如果你是分析型的。就多做一些題，做題可以讓水平提高很多，如果是記憶型的，就多看看書，尤其是有機無機，雖然每年都出一些新信息，但它的模型在書上都能找到。最后祝你取得好成績。附化學競賽大綱(一般不會改動)說明:1.本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。2.現(xiàn)行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標準及高考說明規(guī)定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環(huán)境科學等學科的基本內容(包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等)也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。3.決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。4.全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元(每單元3小時)的課外活動(注:40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的);決賽基本要求需追加30單元課外活動(其中實驗至少10單元)(注:30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2~3個單元計算的)。5.最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。6.本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發(fā)出通知。新基本要求啟用后，原基本要求自動失效。初賽基本要求1.有效數字在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)測量數據的有效數字。數字運算的約化規(guī)則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。2.氣體理想氣體標準狀況(態(tài))。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標準壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度(亨利定律)。3.溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制(儀器的選擇)。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑(包括混合溶劑)的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。4.容量分析被測物、基準物質、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定曲線(酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系)。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度。5.原子結構核外電子的運動狀態(tài):用s、p、d等表示基態(tài)構型(包括中性原子、正離子和負離子)核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。6.元素周期律與元素周期系周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規(guī)律;同周期元素從左到右性質變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區(qū)元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構(電子層數、價電子層與價電子數)的關系。最高氧化態(tài)與族序數的關系。對角線規(guī)則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬(類金屬)。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。7.分子結構路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子(包括離子)幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛(離域)體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對稱性基礎(限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心)。8.配合物路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子(原子)和重要而常見的配體(水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等)。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的關系(定性說明)。配合物幾何構型和異構現(xiàn)象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9.分子間作用力范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。10.晶體結構分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞(定義、晶胞參數和原子坐標)及以晶胞為基礎的計算。點陣(晶格)能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型:NaCl、CsCl、閃鋅礦(ZnS)、螢石(CaF2)、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。11.化學平衡平衡常數與轉化率。弱酸、弱堿的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵(混亂度)的初步概念及與自發(fā)反應方向的關系。12.離子方程式的正確書寫。13.電化學氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉淀劑對氧化還原反應影響的說明。14.元素化學鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸堿的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出(不包括特殊試劑)和一般分離方法。制備單質的一般方法。15.有機化學有機化合物基本類型--烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺