吉林省吉林市蛟河市一中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－12、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，43、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（）A．瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B．瓶?jī)?nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出4、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開(kāi)啟線上預(yù)約銷(xiāo)售。下列說(shuō)法不正確的是（）A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B．用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能5、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳6、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．蘋(píng)果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)7、某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB8、25℃和101kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．15% B．25% C．45% D．75%9、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．該分子中能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色10、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+11、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3 D．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF212、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說(shuō)法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子13、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④常溫下,0.4molSiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)15、下列說(shuō)法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機(jī)反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)D．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)16、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)17、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B．甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁18、金屬銀的晶胞是一個(gè)“面心立方體”(注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子)。則金屬銀平均每個(gè)晶胞中含有的金屬原子數(shù)是()A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)19、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C．該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D．僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolBC．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等21、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+22、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Q的名稱為_(kāi)_____________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開(kāi)__________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為_(kāi)___________________g/cm324、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。25、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。26、（10分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)___________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．28、（14分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)_______________。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開(kāi)___；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大29、（10分）能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類(lèi)社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。（1）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為:_________________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為_(kāi)______g。[提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（3）海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:①中操作的名稱是_______；下述物質(zhì)中不可做試劑③的是________。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。2、B【答案解析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個(gè)；

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個(gè)，故答案選B。3、D【答案解析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗(yàn)，是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的題目。對(duì)于“多功能瓶”在實(shí)驗(yàn)中有很多用途，如用它凈化或檢驗(yàn)氣體時(shí)，也可以用它來(lái)收集氣體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。4、D【答案解析】

A．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)正確；C．鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、A【答案解析】A項(xiàng)，草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項(xiàng)，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。6、C【答案解析】

A．1個(gè)酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個(gè)酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應(yīng)共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯(cuò)誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個(gè)羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。答案選C。7、A【答案解析】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故答案選A。8、B【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積列式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】常溫下，水為液體，由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O22CO2+3H2O△V

1

2

2.5C2H2+O22CO2+H2O△V

1

2

1.5

C3H6+O23CO2+3H2O△V

1

3

2.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有x+y＝32，2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%，故選B。【答案點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是乙烷和丙烯反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，可以看成一種物質(zhì)進(jìn)行解答。9、B【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答?！绢}目詳解】A．分子式為C13H17Cl，故A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵，能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機(jī)物最多能和4molH2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。10、C【答案解析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為8︰1，故C錯(cuò)誤；D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。11、C【答案解析】分析：A、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大；B、根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度；C、從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據(jù)晶格能大小比較；D、根據(jù)NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：、、分析。詳解：A、離子半徑Br-＞Cl-＞F-，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故A正確；B、原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故B正確；C、離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；D、NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：、、，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故D正確；故選C。12、A【答案解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時(shí)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。13、C【答案解析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒(méi)有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。14、A【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,D2O又是10電子微粒,故其含有的電子數(shù)為10NA,①正確;0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子,故②錯(cuò)誤;將2molNO和1molO2混合后,兩者反應(yīng)生成2molNO2,NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4,故體系中的分子總數(shù)小于2NA,③錯(cuò)誤;SiO2為正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故④正確;⑤中沒(méi)有告訴溶液體積,無(wú)法計(jì)算,⑤錯(cuò)誤;氯氣溶于水后部分與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,量不確定,無(wú)法計(jì)算,⑥錯(cuò)誤;⑦中缺少氣體所在溫度和壓強(qiáng)條件,無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤。15、C【答案解析】

A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，A錯(cuò)誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，B錯(cuò)誤；C、在有機(jī)反應(yīng)中,有機(jī)物加氫、去氧為還原反應(yīng),有機(jī)物加氧、去氫為氧化反應(yīng)，C正確；D、CH3Cl只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。16、B【答案解析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯(cuò)誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。17、D【答案解析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項(xiàng)，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2具有漂白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，而SO2漂白原理是相當(dāng)于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會(huì)變渾濁，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的推斷，首先根據(jù)原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系推出各元素，然后應(yīng)用元素周期律和元素化合物的性質(zhì)解決各選項(xiàng)。B項(xiàng)注意堿性氧化物的概念：堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以Na2O2不是堿性氧化物；C項(xiàng)明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。18、B【答案解析】分析：用“均攤法”，金屬銀平均每個(gè)晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×1詳解：用“均攤法”，金屬銀平均每個(gè)晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×119、D【答案解析】

A．該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．－NH2為堿性官能團(tuán)，可與強(qiáng)酸反應(yīng)；—COOH為酸性官能團(tuán)，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。20、A【答案解析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolB，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC，二者均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。21、A【答案解析】試題分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯(cuò)誤；答案為D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個(gè)：pH=1和無(wú)色，解題時(shí)就要加以注意。22、C【答案解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行分析即可。詳解：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，說(shuō)明X為氧，W為硫，則Y為硅，Z為磷，T為砷。A.根據(jù)同周期元素，從左到右半徑依次減小，同族元素從上往下半徑依次增大，所以X、W、Z的原子半徑依次遞增，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞增，故錯(cuò)誤；C.砷元素在金屬和非金屬的分界線上，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故正確；D.X的非金屬性比W強(qiáng)，所以最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W弱，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【答案解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個(gè)晶胞含有個(gè)8氧原子，8個(gè)鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【答案點(diǎn)睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力。24、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。25、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【答案解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。26、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【答案解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)a2SO3。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過(guò)程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說(shuō)明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，C選；D、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V28、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1Mn、200℃左右a>b>c<CD【答案解析】分析：（1）①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量；②溫度越高，對(duì)設(shè)備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；（2）①反應(yīng)2