2023學年河南省漯河市第五高級中學化學高二下期末教學質量檢測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl2、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C．c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD．c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)3、下列物質中屬于高分子化合物的是()①淀粉②纖維素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛樹脂⑦聚乙烯⑧蛋白質A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧4、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹5、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）A．鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓6、下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，7、我們生活在千變?nèi)f化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A．iPhone8手機電池放電B．鐵制品的鍍銅過程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應檢驗K＋8、下列說法中正確的是A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3s2表示3s能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多9、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A．Y的陽離子半徑比O2-半徑大B．最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

Z<WC．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為W<Z<XD．Y與W形成的化合物的水溶液其pH>710、化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B．用電解水的方法制取大量H2C．大力開發(fā)和應用太陽能有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl11、根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得結論正確的是（）選項選項實驗操作與現(xiàn)象結論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D12、下列危險化學品標志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相濟南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B．《物理小識》記載“青礬(綠礬)

廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是能導熱的金屬材料D．《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO314、我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是()A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液來制取AlC．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-15、下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是A．H2 B．O2 C．H2S D．CO216、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C．炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑17、下列分子中的官能團相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④18、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D19、下列說法正確的是A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應D．現(xiàn)代化學分析中，可采用質譜法來確定有機物分子中的官能團20、下列有關說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C．將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，其物質的量濃度c＜0.01mol/LD．等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多21、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應B．向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C．反應A(g)B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，則A物質可能為乙醇22、下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。24、（12分）某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。25、（12分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦Ч苤苯恿鞒觥?，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。26、（10分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。27、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是______________。（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2molCO2，則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。29、（10分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)FeCl3的熔點為306℃，沸點為(2)羰基鐵[Fe(CO)5](3)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______；(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為______；

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當向水中通入SO2時發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤?？键c：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。2、A【答案解析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，故B正確；C．根據(jù)B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。3、C【答案解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C項符合題意4、B【答案解析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學反應，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。5、B【答案解析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客觀事實，原子守恒，故A正確，但不符合題意；B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉，鐵粉過量，應該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤，符合題意；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，符合客觀事實，電荷守恒，拆寫原則，故C正確，但不符合題意；D．泡沫滅火器中HCO3?，Al3+在溶液中發(fā)生雙水解反應，該反應的離子方程式為：3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客觀事實，電荷守恒，故D正確，但不符合題意；故選：B。6、D【答案解析】

A．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，應形成3個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，A正確；B．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個電子，均應形成2個共價鍵，B正確；C．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，S原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，C正確；D．H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數(shù)均為4，應形成4個共價鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯誤。答案選D。7、D【答案解析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．手機電池充電，發(fā)生電解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應，C不選；D．焰色反應檢驗K＋，焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應，D選；答案選D。8、A【答案解析】

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級容納2個電子，s能級有1個原子軌道，故B錯誤；C．能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；D．同一原子中，2d、3d、4d能級的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯誤；故選A。9、B【答案解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，則A、Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結構相同，前者原子序數(shù)大于后者，故離子半徑Al3+＜O2-，A錯誤；B、Z(Si)、W(Cl)最簡單的氣態(tài)氫化物分別為：SiH4、HCl，元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，B正確；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價氧化物對應水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C錯誤；D、Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH＜7，D錯誤。答案選B。10、B【答案解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c：考查化學與生活、能源以及環(huán)境保護等11、D【答案解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解，無法證明完全水解，故B錯誤；C．產(chǎn)生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質遇到重金屬離子發(fā)生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。12、A【答案解析】

根據(jù)圖示標志的含義來分析，過氧化鈉具有強氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A、圖示標志是腐蝕品標志，故A正確；B、圖示標志是易燃固體標志，故B錯誤；C、圖示標志是放射性物品標志，故C錯誤；D、圖示標志是劇毒品標志，故D錯誤；故選A。13、D【答案解析】

A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，二氧化硅為導光的主要材料，A錯誤；B.這里所說的“青礬廠氣”，當指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類氣體遇水或濕空氣，會生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯誤；C.石墨烯是非金屬材料，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，D正確；答案選D。14、C【答案解析】

A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯誤；B、電解明礬溶液無法制取Al，應該是電解熔融的氧化鋁，B錯誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化，即氧化鋁的熔點比鋁高，C正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42￣，因為還可能為Ag+，D錯誤。答案選C。15、C【答案解析】

A.H2能燃燒，但沒有毒，A錯誤；B.O2不能燃燒，也沒有毒，B錯誤；C.H2S有毒且能在空氣中燃燒，C正確；D.CO2不能燃燒，也沒有毒，D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯誤；B.FeCl3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯誤；C.鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強還原性，不能用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。點睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。17、C【答案解析】

①中含有的官能團為羧基，②中含有的官能團為酯基，③中的官能團為羧基，④C2H5OH中的官能團為羥基，含相同官能團的是①③，答案選C。18、C【答案解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質，乙醇是非電解質，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。19、A【答案解析】A．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B．乙醛和丙烯醛()的結構不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應，還能夠發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．用質譜法確定相對分子質量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故D錯誤；故選A。20、C【答案解析】

A.25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C.將常溫下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質的量濃度c＜0.01mol/L，C正確；D.等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋酸為弱電解質，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【答案點睛】醋酸為弱電解質，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。21、D【答案解析】A.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，F(xiàn)eCl3和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應不是置換反應，A不正確；B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實驗無法證明碳酸和苯酚的酸性強弱，B不正確；C.反應A(g)B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D.3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，說明A的質量分數(shù)越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質可能為乙醇，D正確。本題選D。22、D【答案解析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結構模型，每個硅原子與4個氧原子結合形成4個共價鍵，每個氧原子與2個硅原子結合形成2個共價鍵，其空間網(wǎng)狀結構中存在四面體結構單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個頂角，Ａ錯誤；金剛石的最小環(huán)上有6個碳原子，SiO2的晶體結構可將金剛石晶體結構中的碳原子用硅原子代替，每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子，所以其最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子，Si、O原子個數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項錯誤，Ｄ正確；答案選Ｄ?？键c：考查晶體的空間構型。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【答案解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結構簡式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）化合物F的結構簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。24、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【答案解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結構簡式為；F的結構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數(shù)目。25、B上口倒出冷凝管CD產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【答案解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。26、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行