分析化學第一,五章補充題

第一二章補充題一、計算題1. 5分(0152)某P2O5試樣中含少量H3PO4,稱取0.4050g所得溶液用0.2500mol/LNaOH滴定到Na2HPO4,42.50。求試樣中H3PO4的質量分數(shù)。[M(PO)=141.9,M(HPO

)=98.00]r 2 5 r 3 42. 5分(0154)稱取CaCO3試樣0.5000溶于50.00mL0.1255mol/L的HCl,多余的酸用NaOH10.00mLNaOH10.10mLHCl溶液,試求CaCO3的質量分數(shù)。[M(CaCO)=100.1]r 35. 5分(0364)計算以下溶液的[H+]:0.10mol/L溶液0.10mol/L溶液4aa已知pKa(NH+)=9.26,pK(HCN)=9.21,pK(HA)=1.30。4aa6. 5分(0365)假設某酸堿指示劑HIn的變色pH范圍為2.60,若觀察到剛顯酸式(HIn)色時比率[HIn]/[In-]和堿式(In-)色時[In-]/[HIn]是相同的。當指示劑剛顯酸色或堿色時,HIn或In-形體所占的百分比為多少?7.10分(0444)某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc其濃度分別為c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×10-3mol/L,c(HAc)=2.0×10-6mol/L。計算該溶液的pH及[Ac-],[PO3-]各為多少?4a1(已知H3PO4pK~pKa32.12,7.20,12.36,HAcpKa=4.74)a18. 5分(0446)400mL6.2gNH4Cl()45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH??(M(NHCl)=53.5,NH的pK

=4.74)r 4 3 b9.10分(0459)計算以下各溶液的pH:20mL0.10mol/LHCl20mL0.10mol/LHAc混合0.20mL0.10mol/LHCl20mL0.10mol/LHAc相混合[pKa(HAc)=4.74]10.分(0461)0.1000mol/LNaOH0.05000mol/LH2SO4,T分別為0和a21.00時溶液的pH(H2SO4的pKa2

=1.99)。11. 5分(0537)0.20mol/L某二元酸(H2A),用等濃度的NaOH計算滴定至第一個化學a1計量點的pH?(設H2AKa1

=

=2.5×10-9)12. 5分(0538)計算以0.20mol/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化學計量點時,溶液的pH為多少?[Ka(HCOOH)=2.0×10-4]13.10分(0541)以0.20mol/LNaOH溶液滴定0.20mol/LHAc和0.40mol/LH3BO3的混合溶液至pH為6.20,計算終點誤差。a a 3 3[K(HAc)=1.8×10-5,K(HBO)=5.8×10-10]a a 3 314. 5分(0549)用0.10mol/LNaOH滴定同濃度的一元弱酸HA(pKa=7.0),計算化學計量點的pH,終點時pH9.0),計算終點誤差。15. 5分(0550)用0.10mol/LNaOH滴定同濃度的H2SO4,計算化學計量點的pH及選甲基橙為指示劑(終點時pH為4.4)的終點誤差。(H2SO4的pKa2=1.99)16. 5分(0643)4.000gNH4NO3,500mL,25.00mL此溶液,加入4 26 4 10mL甲醛溶液,:4NH++6HCHO=(CH)NH++3H++6H4 26 4 NaOH滴定所生成的酸,計耗去24.25mL,計算NH4NO3的質量分數(shù),若此NH4NO3試樣中含有2.20%的吸濕水,則干試樣中NH4NO3的質量分數(shù)又是多少?{M(NHNO)=80.04,[(CH)N]=8.85}r 4 3 b 26 417.10分(0650)1.250g純一元弱酸HA,50.00mL,0.1000mol/LNaOH,,NaOH37.10。7.42mLNaOHpH=:(1)HA;(2)HA的Ka;(3)滴定至化學計量點時溶液的。47. 5分(2150)0.9738g,1000.9656g,水的質量分數(shù)。若測得風干試樣中含鐵51.69%,計算干燥試樣中鐵的質量分數(shù)。48. 5分(2151)取煤粉5.30g,測得風干水分為5.00%,進而又測得風干煤的烘干水分為4.00%,計算煤粉中總水分是多少?49. 5分(2152)稱取風干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g,14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結晶水后稱量為13.8809??若帶有結晶水的石膏全部為CaSOO,?4 2[M(CaSO)=136.14,M(HO)=18.02]r 4 r 250. 5分(2160)0.02mol/LEDTA?0.1%,?[Ar(Zn)=65.38]51. 5分(2166)將3.21L空氣通過150℃五氧化二碘,發(fā)生如下反應:I2O5+5CO=5CO2+I2r生成的I2升華出來吸收于KI溶液中,滴定I2時耗去0.002210mol/LNa2S2O37.76mL。計算空氣中CO含量(用mg/L表示)。[M(CO)=28.01]r52. 5分(2178)將一個僅含CaO和CaCO3(1200℃)質量損失5.00%,計算試樣中CaCO3的質量分數(shù)。[M(CaCO)=100.1,M(CaO)=56.08]r 3 r53. 5分(2211)若重量法測定鋇帶來的溶解損失為0.29mgBa,用此法分析約含60%Ba的試樣,那么當稱樣量為0.20g時結果的相對誤差為多少?57. 5分(2351)某弱酸HY的Ka為8.5×10-6。在50.00mL0.1000mol/L該酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/LNaOH溶液方能使溶液的pH為5.00?58. 5分(2353)今有pH=5.00的HAc-Ac-緩沖溶液300mL,已知其總濃度c(HAc+)=0.50mol/L,今加300mL0.040mol/LNaOH計算其pH。(已知HAc的pKa=4.74)二、問答題2. 5分(0553)某甲測定HAc25.00mL試液,0.1010mol/L的NaOH黃(pH=4.4)7.02mL,由此計算HAc0.02836。某乙指出甲的錯誤是選錯指示劑,并作如下校正,以求得HAc的準確濃度:pH=4.4時,

x(c)

104.4 69%104.74104.4c(HAc)=0.02836×100/31=0.09148(mol/L)你認為乙的方法是否正確?為什么?10.分(1369)如何測定HCl-HAc混合液中兩組分的濃度？(指出滴定劑、指示劑、實驗條件和終點顏色變化)13.10分(2127)?試說明：???15. 5分(2258)稱樣量分別為0.05g0.2g1.0g??16. 5分(2362)以下是一個試題及其解答,閱后請判定其結果正確與否,如有錯誤，指出錯在哪里?r稱取未知酸HA(M =82.00)試樣1.600g,溶解并稀釋至60.00mL,用0.2500mol/LNaOHr,測得中和一半時溶液pH=中和到化學計量點時pH=9.00,w(HA)解:[HA]=[A-],pKa=pH=。設中和至化學計量點時用去VmLNaOH,則1014.000.2500V101014.000.2500V105.00V因[OH-]=

c,故105.00解得V=40.00mLw(HA)= 100%=51.25%100017. 5分(2368)什么是酸堿指示劑?簡述酸堿指示劑的作用原理。18. 5分(2369)通常有兩類混合(酸堿)指示劑,一類是由兩種或兩種以上的指示劑混合而成;另一類由某種指示劑和一種惰性染料組成。試簡要比較它們的異同點。19. 5分(2392)簡述甲醛法測定銨鹽的基本原理,要求寫出反應式、滴定劑、指示劑及化學計量比等。20. 5分(2393)MgNH4PO4·6H2O,HClNaOH定,問:,?n(P)∶n(HCl)?21. 5分(2396)3試舉一種配制不含CO2-的NaOH溶液的方法。330. 5分(3323)如何配制以下溶液,(包括用什么儀器計量;準確至幾位;加何種溶劑及數(shù)量多少;如何溶解等):

2g/L100mL1:2150mL200g/LNaOH10