化學化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練試題及答案

化學化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練試題及答案一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察552H55225外線吸收劑?？捎森h(huán)戊二( )和FeCl2在三乙[(C25

)N]存在下反應(yīng)制得。3在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數(shù)為10的元素填元素號)，該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀(填“相同”或“相反”)。3三乙胺中電負性最小的元素填元素符)；C元素雜化軌道與H元素軌道形鍵。下列狀態(tài)的Cl中，電離最外層一個電子所需能量最大的填序)。A.[Ne]C.[Ne]

B.[Ne]D.[Ne]已知：分子中的大π鍵可用符號πnm

表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π6)，則環(huán)戊二烯負離子6( )中的大π鍵應(yīng)表示。552二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖示(未畫出微)，密度為則一個晶胞中H)。數(shù)目的計算表達式為552A (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N)。A在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。Zn2+基態(tài)核外電子排布式。CO2-的空間構(gòu)型用文字描)；[Zn(NH

]CO

中C、H、O、N四種元素的電負性3由小到大的順序。

34 3某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示DMF分子中碳原子軌道的雜化類型，1molDMF分子中含有σ的數(shù)目。S2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有 個。物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式[Ar] 。[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。36 ①[Ni(NH)]SO中陰離子的立體構(gòu)型36 36 ②在[Ni(NH)]2+中Ni2+與NH之間形成的化學鍵稱，提供孤電子對的成鍵原子36 3 ③氨的沸點高于(PH)的原因；PH分子中P原子的雜化軌道類型3 2 2 銅(SCN)反應(yīng)生成Cu(SCN)，1mol(SCN)中含有π鍵的數(shù)目2 2 [SiO4](a)，通過共用頂(b)的化學式用n代表聚合)。A碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學式，其體密度的計算表達式g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用N表。A鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；鶓B(tài)鈦原子的價電子排布式，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因。在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為 。半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的填名。②M中碳原子的雜化方式。③M中不填代)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(TiO2))如圖所示。①ABC、D4種微粒，其中氧原子填代。②若、、C的原子坐標分別為A(0，0，0)B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為)；鈦氧鍵的鍵長d= 用代數(shù)式表。2③若晶胞底邊長為acm，高為c則TiO晶體的密度g/cm3。2[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：Cr3+；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+填離子符)。12、、4。CrCl3NH3CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的2AgNO3溶液，CrCl3·5NH33AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式。A水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13冰()屬于立方晶系，其立方晶胞沿、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O333.7pmg·cm-3(為阿A伏加德羅常數(shù))。作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式。磁性材料鐵氧體在制備時常加入、尿[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目。3CHCOONa中碳原子的雜化類型。35 Fe(CO)又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)的晶體類型5 CO互為等電子體的分子的電子任寫一。CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時比CuO更穩(wěn)定的原。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①其化學式。②若晶體密度為8.82g/cm3，則最近的Cu原子核間距用含NA的代數(shù)式表)。7．金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則CuSO4溶液。回答下列問題：一些銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，原因。CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號；其中未成對電子數(shù)。CuSO4·5H2OCu(H2O)4SO4]H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示：2 4 2 4 ①[Cu(HO)]2+中O原子的雜化類型。1mol[Cu(HO)]2+中含有σ鍵的個數(shù)2 4 2 4 4 ②CuSO·5HO結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵的類型，所含元素的電負性大小順序4 金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙和正四面體空隙數(shù)的比。A②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù)，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離pm(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。A8．Ⅰ、CuOCuSO、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備2 4Cu2O。Cu2+基態(tài)核外電子排布式。44 SO2﹣的空間構(gòu)型（用文字描述與OH-反應(yīng)能生[Cu(OH)]2-，[Cu(OH)]2-中的配位原子44 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型；推測壞血酸在水中的溶解性（填“難溶于水”或“易溶于水”）。2一個CuO晶胞（如圖2）中，Cu原子的數(shù)目。2Ⅱ、磷酸亞鐵鋰）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)4良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl、NH

H

、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

3 42 4在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素，該元素基態(tài)原子核外M層子的自旋狀（填“相同”或“相反”）。苯胺（ ）的晶體類型。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點、沸點分別高于甲苯的熔點95.0℃）、沸點原因。9．201826對國際單位制進行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來定義千克。研究者們使用激光測量“硅球"球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定質(zhì)量的純硅球體中準確的原子數(shù)?；鶓B(tài)硅原子的核外電子排布式?；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離(I1)，元素氣態(tài)一價正離子失去個電子形成氣態(tài)二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離(I2)，……以此類推。下列電離能比值最大的 I2

I3

I4

I5I I I I1 2 3 4晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式，晶體硅中硅原子與σ的數(shù)目比。22

O

·nH

O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si電負性322由小到大的順序。322硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因。A硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含個硅原子。硅晶體的密度為ρgcm—3，硅的摩質(zhì)量為Mg·mol-1,經(jīng)測定，晶胞邊長為a則阿伏加德羅常數(shù)可表示:N= mol—1。A硼的無機化學問題比周期表里任何一種元素都更復雜和變化多端。（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式，第二周期第一電離能比B高的元素種。44 4 （2）B易形成配離子，[B(OH)]-、[BH]-等[B(OH)]-的結(jié)構(gòu)式標出配位)，其中原子的VSEPR模型名稱，寫[BH]－的兩種等電子44 4 圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示以n表示硼原的個)，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式。圖1 圖2 圖33表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有 。（5）1892Mg還原B2O3Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如45所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E、C的坐標分別為B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，請寫出D點的坐標。鎂、硅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式，基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層號 。223Mg2C3與CaC2的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式，該反應(yīng)所涉及的元素中電負性最小的（填元素符號C和2232 HC=C=CH中均不存2 A．σ鍵．配位鍵．氫鍵鍵1molMgO1Born?Haber循環(huán)計算得到。MgO的晶格能kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能kJ·mol-1；Mg的第一電離能kJ·mol-1；Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知其密度為1.84g·cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a= 列出計算式即可）。著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：基態(tài)Ni原子的價電子排布式。鎳與CO生成的配合物Ni(CO) ，4中含有的σ鍵數(shù)目；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學4式 。2研究發(fā)現(xiàn)，在CO2

低壓合成甲醇反應(yīng)CO2

3H2

CH3

OH

O中，Co氧化物負2載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。①元素Co與O中，第一電離能較大的。②生成物HO與CHOH中，沸點較高的，原因。2 3KCN處理含Co2的鹽溶液，有紅色的Co(CN)KCN溶液2后，可生成紫色的[Co(CN)

]4。[Co(CN)6

]4具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成6淡黃色的[Co(CN)

，寫出該反應(yīng)的離子方程。6鐵有δγ、α三種同素異形體(如圖)δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。②若Fe原子半徑為rpm，N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γFe單質(zhì)的密度為A g/cm3列出算式即可。③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1,1，1)晶面。如圖，則a? Fe晶胞體中(1,1，1)晶面共個?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Ni 相反H sp3 1s D 分子晶體【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反H sp3 1s σ D 65

分子晶體

abcp 3N372 A【解析】【分析】【詳解】FeVIIIFe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價層電子排布總數(shù)為10Ni3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N253253CH)N的元素是H；依據(jù)價層電子理論，三乙胺(CHNC4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H1s軌道形成σ鍵，故答案：H；sp3；1sσ；253253電離最外層一個電子所需能量最大，故答案

的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以56環(huán)戊二烯負離( )的化學式為CH-,分子中的大π鍵是由每個H原子提供一個電56子，每個C16，故答案：6；

)中的大π鍵應(yīng)表示為5 5552552Fe(CH)]易升華且可溶于有機溶劑的性質(zhì)，可以推測二茂鐵晶體類型為H)數(shù)目為n552552m n

n 186

abcp 3式ρ =NV AVabcp 3n= N 372 A

= NAabcA

=p，解得n= N372

，故答案：分子晶體；2．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 H<C<N<O sp2sp3 11mol或11×6.02×1023 12【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形H<C<N<O 、sp3 11mol或11×6.02×1023 12【解析】【分析】【詳解】Zn30[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10；1CO2-的價層電子對數(shù)為3+ (4232)3，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元3 2素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C<N<O，H為：H<C<N<O；DMF中， ，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化、3號位置的C都是單sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條πDMF11NA的σ鍵；ZnSZn2+距離相等且最近Zn2+12個；【點睛】本題要注意第問中的σ鍵，DMF的鍵線式為： ，要注意2號3號位置上兩個甲基，每個甲基里有3個σ鍵，數(shù)的時候不要忽略掉。3．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp34NA MnI2【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3d

64s2 正四面體配位鍵N NH3分子間可形成氫鍵sp3 4NA

O4

6nnMnI2

206 3a2bNA【解析】【分析】【詳解】261s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；4622444①SO2-中心原子的價電子對數(shù)為 24面體，故答案為：正四面體；

，S無孤電子對，立體構(gòu)型為正四②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+NH3NH3中提供孤電子對的為N，故答③NH3PH3高，NH3N有一個孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐NH3sp3分(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—S—S—C≡N1mol(SCN)2中含有π4NA，故答案為：4NA；(b)(a)SiO44-3個氧原子的貢獻率為

1 1，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4× =4個硅，氧原子數(shù)目2 21=2+4×

1+6×

+4=11，則該多硅酸鹽的化學式為SiO

6n，故答案為：SiO

6n；2 2

11n

4 11n根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有81=18

，晶胞密度

309N3a3a2b

abN

gcm-3

206 3abN 。206 3206 32 2 2 2206 3A A24．3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強[TiCl(H2O)5]2+ 氧 sp2、sp3 c BD 0.81a 2 解析：3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強[TiCl(HO)]2+ 氧、sp3 2 21602BD 0.81a 0.5c 【解析】【分析】

a a2cNA1 1(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占

，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶8 22TiO，OTi22個氧原子。2【詳解】(1)鈦為22號元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s23d2個電子，第四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的還有價電子排3d84s2Ni3d104s24p2Ge、3d104s24p4Se3(2)TiAl原子的Al多，金屬鍵更強；TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，3Cl?H2O，H2OCl?5:1，所以該配離子[TiCl(H2O)5]2+，故答案為：[TiCl(H2O)5]2+；①M中含有的元素有：TiCl、、CH，其中電負性最大的是②M中Csp3sp2、sp3；③M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一根為σ鍵，一根為πM1(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占

1，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個8 2TiO2，OTi2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞1的上、下底面上各有2個氧原子，個數(shù)為2+4×21

=4，Ti位于體心和頂點，個數(shù)為1+8×8

=2，則A、B、C、D四種微粒，其中氧原子是B、D，故答案為：BD；②ABCA(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，金紅石晶胞中，TiTi8O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：，中間半層的結(jié)構(gòu)為 ，l即為鈦氧鍵的鍵長根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?0.69a)× 2=0.31× 2a，D處于高的一半處所在的平面根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析2a，已知D的x坐標為0.19a，則y=a?0.19a=0.81a，所以D的坐標(0.19a，0.81a，0.5c)，故答案為：0.81a；0.5c；0.31× 2a；2Ti4O1個晶胞的質(zhì)量482+164 160= N g=N g，1=acm×acm×ccm=a2ccm3，所以密度A A160gρ= NAa2ccm3

160 160= g·cm-3，故答案為： 。a2cN a2cNA A5．1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl28 ×1030【解析】【分析】【詳解】(1)C解析：1s22s22p63s23p63d3

Ti4+、Cu+

2

[Cr(NH)C1]Cl

368 ×1030【解析】【分析】【詳解】

35 2

333.73NACr241s22s22p63s23p63d54s14s1個3d2Cr3+，Cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，無未成對電子，其水溶液為無色；V3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2，3d軌道有兩個未成對電子，其水溶液有顏色；Ni2+1s22s22p63s23p63d8，3d2個未成對電子，其水溶液有顏色；+的核外電子排布式為sspsp3d1，無未成對電子，其水溶液為無色；Ti4+、Cu+；O13個共價鍵，丙中N原子形成42應(yīng)為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4sp3化；2向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH33沉淀為2AgC1，說明該配合物可以電離出兩個Cl-，說明兩個Cl-為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色說明NH3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為[Cr(NH3)5C1]Cl；2、yz軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H

O的分子個數(shù)為81+1=2

18

g，晶胞邊長為2 8 NA333.7pm，即333.7×10-10cm，則晶胞體積V=(333.7×10-10)3cm3，所以晶胞的密度182m

N g36 A = 1030g/cm36 AV 333.710-10A

3cm3 333.73NH<C<N<O7NAsp3、sp2分子晶體Cu3d10，Cu2+3d9，比解析： H<C<N<O、sp2分子晶體Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2OCuO更穩(wěn)定【解析】【分析】【詳解】

2 3422 38.82NA

×1010pmFe3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為： ；[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負性由小到大的順序是H<C<N<O，尿素的結(jié)構(gòu)如圖 ，分子中含有4個N-H鍵2個C-NA 3C-O尿素分子中含有的σ7NVSEPR理論，CHA 3中甲基中的C原子：VP=BP+LP=4+0=4Csp3雜化，羧基中的C原子：422VP=BP+LP=3+ 2 =3Csp2CH3COONa、sp2。故答案為：H<C<N<O；7NA；sp3、sp2；又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點比較低，則的晶體類型是分子晶體；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電N子體的分子為，電子式為：。故答案為：分子晶體；；N2CuO在高溫時分解為O2Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2OCuO3d10，Cu2+的最外層電3d9CuO更穩(wěn)定。①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心有一個CuCu分1攤給一個晶胞的占2

1，立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為8，據(jù)此得到化學式SnCu3P，故答案為：SnCu3P；P的摩爾質(zhì)量為，則一個晶胞質(zhì)量

342NA

g，設(shè)立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（

x x 2）2+（）2，a=

mx，結(jié)合密度ρ= ，342gV=x3= N =A

2 2 2 V342

cm3,x

342

a

2x 2

342

cm 2

342

cm，故答案N 3NA A

2 2 3NA

2 38.82NA為：22

3428.82NA

×1010pm。【點睛】易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應(yīng)用，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放量 M 1 sp3 12NA 配位23843aNA解析灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量23843aNA12NA 配位鍵、共價鍵和離子鍵O＞S＞H＞Cu 1：2

2 × ×1010【解析】【分析】【詳解】子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；Ar3d9CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：

，最高能層符號是M，3d5個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個軌道最多容納21成對電子；故答案為：M；1；4①[Cu(H2O)]2+O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式44261244計算 2 ，故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)]2+中，每摩爾水含2molσ4 鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)]2+中含有σ鍵的個數(shù)為12N；故答案為：sp3；12NA4 4 CuSO·5HO4 4硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO·5H4

2O結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵的類型有4 配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負性越強，故CuSO·5HO所含元素的電負性大小順序為O＞S＞H＞Cu4 故答案為：配位鍵、共價鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；386個微粒圍成正八面體，將晶胞補全可知共用14個面心與該棱頂點微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞單獨占有正八面體1數(shù)目1124

4 ，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為4:81:2；②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個頂點和6個面心，故1個晶胞中硫離子數(shù)

1 1 68 2

4，銅離子個數(shù)也為4，則晶胞體積：m NM 46432 384V 1030（pm3），S2-是位于頂點和面心 N aNA

1030 aNA2的位置，則兩個最近的S2-之間的距離為邊長的22

倍，最近距離為：22 ×

384aNA2

×1010；384故答案為2

×3aNA

×1010。8．1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形 O sp3、sp2 溶于水 4 Mg 相反 分子晶體 苯胺中存在電負性較強的解析：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形O 、sp2 易溶于水4 Mg 相反分子晶體苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高?！窘馕觥俊痉治觥緾u4s13d1個電子生成銅離子，據(jù)此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式；4SO2-S4

=4+6+2-42=42

且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型；該配離子中Cu2+O鍵；123C4，4、6號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C羥基屬于親水基，增大其水解性；=81+1=2該晶胞中白色球個數(shù) 8

、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子；根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2s軌道，s2個電子，所以自旋方向相反；的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高?！驹斀狻緾u4s13d1個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；=4+6+2-42=44SO2?S原子價層電子對個數(shù)4

2 且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為正四面體形；該配離子中Cu2+O子對形成配位鍵，所以配原子為O；123C4，45、6號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C、、Csp3、、6號Csp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；=81+1=2該晶胞中白色球個數(shù) 8

、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)其化學式知，白色球表示OCuCu原4；根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2s軌道，s2個電子，所以自旋方向相反；的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。9．1s22s22p63s23p2Dsp31:2Al＜Si＜O硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵 8【解析】【分析】解析：1s22s22p63s23p2 D 雜化1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長8M較長，難以形成π鍵8【解析】【分析】

a3

103014號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；硅原子最外層有I4I1、I2、I3、I4I4I5小很多，則I5最大；4晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個硅原子連有44，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與σ鍵的個數(shù)比；非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強，電負性越大；因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p根據(jù)均攤法計算晶胞中i原子的個數(shù)，根據(jù)mV列方程進行計算。【詳解】（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個電子，硅的I1、I2、I3、I4相差不多，而I4比I5小很I多，則I5最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；4(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個硅原子連有44，則硅原sp3Si4Si原子形成σ鍵，每一個共價鍵中Si1Si2個σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ1：2雜化；1:2；非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強，電負性越大，則、Al、SiAl＜Si＜O因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵；1 1Si83+62+4×1=8；由質(zhì)量關(guān)系可得：8M8mol×Mg/mol=(a×10—10cm)3×ρg/cmNNA A

ρa3

1030mol—1，故答案為：8；8Mρa3

1030。10．正四面體形 CH4、NH4＋ (BO2)nn- sp3、sp2 氫鍵、共鍵、范德華力【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析： 正四面體形CH、NH＋ (BO)n- sp3、sp24 4 2n2 1 1氫鍵、共價鍵、范德華力 ，，3 3 2【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；BO也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對3 3孤電子對形成B（OH）-，根據(jù)VSEPR4電子總數(shù)相同的微粒；根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式，根據(jù)雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中原子的雜化方式；德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉(zhuǎn)得到，同一層內(nèi)，存在一組相反的基本結(jié)構(gòu)單元；根據(jù)立體幾何知識書寫原子坐標?！驹斀狻浚?）B是第5號元素，基態(tài)B原子的價電子為2s22p1，價電子的軌道表達式為，第二周期第一電離能比BBe、CNO、F、Ne6種。故答案為： ，6；4 4 （2）B易形成配離子，[B(OH)]-、[BH]-等[B(OH)]-的中心原子形成4個σ鍵，其中有一個是配位鍵，由O原子提供了孤對電子，其結(jié)構(gòu)式為 ，其中心原子B4 4 4 4 4VSEPR[BH]-CHNH4 4 等。1可知，偏硼酸根中每個B3個共價鍵、每個O2，所以平均每個B2O原子，由B和O+3和-2可知，其化學式可表示為(BO2

)n22種B4個共價鍵，另一種n形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為sp3、sp2。，3可知，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價鍵，范德華力等3種；故答案為：氫鍵、共價鍵，范德華力；5yA為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、C的坐標分別為B(1，0，0)、c(0，0，1)，由圖可知，D點與AB3D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標為2 1 2 1 1( ，，0)，所以D點的坐標為D（ ，，）。3 3【點睛】

3 3 2。本題、兩問難度較大，何知識。另外，對于六方晶胞，需要注意區(qū)別于立方晶胞，思維需改變過來，否則就會發(fā)生嚴重的錯誤。11．3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738【解析】【分析】（1）Si的原子序數(shù)是14，Mg的原子序數(shù)是12，根據(jù)核248+284解析：3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738 3【解析】

N 1.84A

107【分析】（1）Si14，Mg12，根據(jù)核外電子排布式確定它們的價電子排布式；（2）H

C=C=CH

3個鍵，沒有孤電子對；同一周期，從左到右，電負2 2性依次增強，同一主族，從上到下電負性依次減弱；（3）Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過程中，需要吸收的能量為(249×2)kJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；（6）Mg2Si2所示，利用均攤法找出晶胞中有8Mg4Si，然后進行相關(guān)計算，求出晶胞參數(shù)a?！驹斀狻浚?）Si143s23p2；Mg12，位于第三周期，故最高能層符號為（2）H

C=C=CH

端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對，故雜化類型為sp2，所涉及2 2的元素中，電負性最小的是Mg；3 2 Mg2C3C2-HC=C=CH中均存在σ鍵，A3 2 Mg2C3H2C=C=CH2符合題意；Mg2C3H2C=C=CH2符合題意；3 2 Mg2C3C2-HC=C=CH中均存在π鍵，D不符合題意；BC3 2 結(jié)合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol的晶格能為3845kJ·mol-1；由1molO2分子變成O原子的過程中，需要吸收的能量為(249×2)kJ=4