化學(xué)平衡狀態(tài)其判斷(提升練含解析)

化學(xué)均衡狀態(tài)及其判斷(提高練、含分析)化學(xué)均衡狀態(tài)及其判斷(提高練、含分析)化學(xué)均衡狀態(tài)及其判斷(提高練、含分析)2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練——化化化化化化化化化化化化化化化化化化化一、單項(xiàng)選擇題〔本大題共25小題，共50分〕1.溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后抵達(dá)均衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5mol?L-1，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )v(SO2)：v(O2)=2：110s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol?L-1?s-1SO2的均衡轉(zhuǎn)變率為25%D.均衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍在必定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)?B(g)+C(g)反應(yīng)．反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線以下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.反應(yīng)在0～50s的均勻速率×10-3mo1/(L?s)B.C.

該溫度下，反應(yīng)的均衡常數(shù)值為反應(yīng)均衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)v(正)<v(逆)D.保持其余條件不變，高升溫度，均衡時(shí)，那么該反應(yīng)的△H<03.在某溫度下，向三個(gè)初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，抵達(dá)均衡時(shí)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()開端物質(zhì)的量/mol平常時(shí)NH3的容器編號(hào)容器種類反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的量N2N2NH3Ⅰ恒溫恒容130a1Ⅱ絕熱恒容002a2aⅡ恒溫恒壓130a3b均衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量：，B.容器I、II中均衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)C.a1+a2<1D.假定開端時(shí)向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時(shí)均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)第1頁，共38頁某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的影響，在其余條件同樣時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：時(shí)間020406080100HI(g)T10的物質(zhì)的量分T20數(shù)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.T1溫度下，0～20min之間，H2的均勻反應(yīng)速率為0.0125mol?L-1?min-1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已抵達(dá)均衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推斷，T1>T2D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大5.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC)是一種應(yīng)用前景寬泛的新資料。在密閉容器中按n(CH3OH)：n(CO2)=1DMC，反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)+2：投料直接合成CO(g)?CHOCOOCH(g)+HO(g)。必定條件下，平3332衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)變率以下列圖。以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)壓強(qiáng)p2>p1X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)為D.X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X以CO2和NH3為原料，經(jīng)過反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)合成尿素。該反應(yīng)的均衡常數(shù)和溫度關(guān)系以下表；在必定溫度和壓強(qiáng)下，假定原料氣中的NH3和CO2物質(zhì)的量之比(氨碳比)與CO2均衡轉(zhuǎn)變率(α)的關(guān)系如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是( )T/℃165175185195K第2頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練如圖點(diǎn)B處NH3的均衡轉(zhuǎn)變率為32%[CO(NH2)2][H2O]B.該反應(yīng)均衡常數(shù)的表達(dá)式為[NH3]2[CO]C.D.

該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能氨碳比越高，合成CO(NH2)2時(shí)NH3的轉(zhuǎn)變率越高7.在必定溫度下，將氣體X隨和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后抵達(dá)均衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)以下表：以下說法正確的選項(xiàng)是( )t/min2479n(Y)/molA.8min時(shí)，其余條件不變，假定增大X的濃度，那么反應(yīng)速率加速，活化分子百分?jǐn)?shù)增添B.該溫度下此反應(yīng)的均衡常數(shù)C.其余條件不變，降低溫度，反應(yīng)抵達(dá)新均衡前ν(逆)>ν(正)D.其余條件不變，再充入0.2molZ，均衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大必定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)1min抵達(dá)均衡，節(jié)余0.4molX.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.B.

Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L?s)假定增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)變率減小當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時(shí)，說明反應(yīng)處于均衡狀態(tài)D.假定保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，那么均衡時(shí)X的轉(zhuǎn)變率將不變9.溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)有關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )物質(zhì)的開端濃度物質(zhì)的均衡濃度容器(mol?L-1)(mol?L-1)編號(hào)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)第3頁，共38頁Ⅰ00ⅡⅢ0A.B.

容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的均衡常數(shù)為容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的開端階段有v正>v逆C.D.

c(O2)抵達(dá)均衡時(shí)，容器Ⅲ中c(NO2)>1抵達(dá)均衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16：17溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X隨和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)，一段時(shí)間后抵達(dá)均衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)以下表：以下說法正確的選項(xiàng)是( )溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/molT2n(Y)/molA.B.

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)溫度為T1時(shí)，0～t1時(shí)間段的均勻速率υ×10-3mol?L-1?min-1C.T2溫度下此反應(yīng)的均衡常數(shù)K=4D.T1下均衡后，保持其余條件不變，再充入0.2molZ，均衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大11.將E和F參加密閉容器中，在必定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)?2G(g)。忽視固體體積，均衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化以下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃810ab915cd1000f以下判斷不正確的選項(xiàng)是( )A.該反應(yīng)的△S>0B.K(1000℃)>K(810℃)第4頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練C.b<fD.915℃、時(shí)E的轉(zhuǎn)變率為80%二聚環(huán)戊二烯(C10H12)是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不一樣溫度下，分別向溶液中參加等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應(yīng)，其濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系以下列圖，以下剖析正確的選項(xiàng)是( )A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率必定大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率必定小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.b點(diǎn)時(shí)二聚環(huán)戊二烯的濃度為0.9mol?L-1D.T2溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)為在2L恒容密閉容器中投入2molCH4(g)和2molCO2(g)，分別在溫度T1和T2下進(jìn)行如下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=akJ/mol，且在T2溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間(min)關(guān)系以下表所示，以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )05min10min15min20min25minT12molT22molA.B.

a>0T2>T1C.T2溫度下15min時(shí)改變的條件可能是參加必定量的HeD.T1溫度下的均衡常數(shù)為14.必定溫度的恒容絕熱閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)A(g)+2B(B)?3C(g)以下表達(dá)中，能說明反應(yīng)已抵達(dá)化學(xué)均衡狀態(tài)的是()①A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolC③B的物質(zhì)的量濃度不再變化④v(A)：(B)：v(C)=1：2：3⑤混淆氣體的密度不再變化⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤15.溫度為T時(shí)，向2VL的密閉容器中充入必定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)；△H>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )第5頁，共38頁A.反應(yīng)在前10min的均勻反應(yīng)速率v(D)=0.15mol?L-1?min-1B.C.

反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度假定均衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)D.該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)?c(D)2c(A)?c(B)16.N2O5是一種新式硝化劑，在必定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/mol?L-1以下說法正確的選項(xiàng)是()500s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10-3mol?L-1?s-1T1溫度下該反應(yīng)均衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)變率為50%C.達(dá)均衡后其余條件不變，將容器體積壓縮到本來的12，c(N2O5)<5.00mol?L-1D.T1溫度下的均衡常數(shù)為K1，T2溫度下的均衡常數(shù)為K2，假定T1>T2，那么K1<K217.在必定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混淆，2min后抵達(dá)均衡時(shí)生成C，又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol?L-1?min-1，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A.C.

x=3B.均衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是本來的0.94倍D.

B的轉(zhuǎn)變率為20%抵達(dá)均衡時(shí)A的濃度為1.4mol?L-1在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化以下：[2NO2(g)?N2O4(g)△H<0]，以下說法正確的選項(xiàng)是()容器物質(zhì)開端濃度/(mol?L-1)均衡濃度/(mol?L-1)N2O4ⅠNO20N2O40ⅡNO2A.均衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率α(N2O)<α(NO)42B.均衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的均衡常數(shù)K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C.均衡后，Ⅰ中參加0.1mol的N2O4，抵達(dá)新均衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率α(N2O4)增大D.均衡后，高升溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深第6頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練19.向體積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，保持容器的溫度分別T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H1=akJ?mol-1.反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間的變化如圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.T1>T2B.T1℃時(shí)，0～100min反應(yīng)的均勻速率v(SiHCl3)=0.001mol(L?min)-1C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的均衡常數(shù)1K=64D.T2℃時(shí)，使用適合的催化劑，可使SiHCl3的均衡轉(zhuǎn)變率與T1℃時(shí)同樣20.在必定溫度下，將氣體X隨和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0，-段時(shí)間后抵達(dá)均衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：以下說法不正確的選項(xiàng)是( )t/min2479n(Y)/molA.反應(yīng)前2min的均勻速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B.其余條件不變，高升溫度，反應(yīng)抵達(dá)新均衡前v(正)<v(逆)C.該溫度下此反應(yīng)的均衡常數(shù)D.其余條件不變，再充入0.2molZ，均衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大21.HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生疏解反應(yīng)。443℃時(shí)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，向1L密閉容器中充入1molHI，443℃時(shí)，系統(tǒng)中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系以下列圖。以下說法中，正確的選項(xiàng)是( )A.B.

0～20min內(nèi)的均勻反應(yīng)速率可表示為υ(H)=0.0045mol?L-1?min-12高升溫度，再次均衡時(shí)，mol?L-1C.該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算式為0.7820.11×D.反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，系統(tǒng)汲取的熱量約為0.94kJ以下說法正確的選項(xiàng)是第7頁，共38頁A.氫氣的焚燒熱為ΔHkJ·mol-1，那么電解水的熱化學(xué)方程式為電解kJ·mol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔHB.密閉容器中，9.6g硫粉與g鐵粉混淆加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，那么Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1D.同樣條件下，在兩個(gè)同樣的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molNH3分解汲取的熱量必定同樣多23.必定條件下，體積為1L的密閉容器中，和進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)?Z(g)，經(jīng)10s抵達(dá)均衡，生成0.1molZ.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.假定增添Y的物質(zhì)的量，那么V正大于V逆均衡正向挪動(dòng)B.C.D.

以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?s-1該反應(yīng)的均衡常數(shù)為10假定降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反應(yīng)的△H<024.在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=akJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，以下說法不正確的選項(xiàng)是()實(shí)驗(yàn)序開端物質(zhì)的量號(hào)溫度熱量變化ABI600℃1mol3mol96kJII800℃--A.B.

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)均勻速率v(B)=0.03mol?L-1?min-1上述方程式中a=160C.D.

600℃時(shí)，該反應(yīng)的均衡常數(shù)是向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的均衡系統(tǒng)中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)變率增大25.向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，系統(tǒng)抵達(dá)均衡狀態(tài)后SO2的濃度為，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.該溫度下反應(yīng)的均衡常數(shù)K=1620B.SO2和O2的均衡轉(zhuǎn)變率相等第8頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練C.均衡后保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隨O3(g)，均衡逆向挪動(dòng)且均衡常數(shù)不變D.假定不再向容器中參加任何物質(zhì)，改變條件不行能使SO2的濃度抵達(dá)1mol/L二、簡(jiǎn)答題〔本大題共5小題，共50分〕氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有寬泛的應(yīng)用。(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下能夠合成尿素，反應(yīng)方程式以下：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素。在恒定溫度下，混淆氣體中NH3的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(該條件下尿素為固體)。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)______B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，NH3的均衡轉(zhuǎn)變率為______。(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物。現(xiàn)將體積比為21：的NH3和CO2混淆氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并抵達(dá)均衡：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不一樣溫度下的均衡數(shù)據(jù)如表：溫度(℃)均衡氣體總濃度(10-3mol/L)①上述反應(yīng)的焓變：△H______0(填“>〞、“<〞或“=〞，下同)，熵變△S______0.依據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)的計(jì)算式K=______(不要求計(jì)算結(jié)果)。②假定從已達(dá)均衡狀態(tài)的上述容器中分離出少許的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率將______(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水后溶液恰巧呈中性，那么滴加氨水的過程中水的電離均衡將______(填“正向〞、“不〞或“逆向〞)挪動(dòng)，所滴加氨水的濃度為______mol/L.(25℃時(shí)，NH3?H2O的電離均衡常數(shù)Kb=2×10-5)燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式以下：CaSO(s)+CO(g)?CaO(s)+SO(g)+CO(g)△H1=+281.4kJ/mol(反應(yīng)Ⅰ)422114CaSO4(s)+CO(g)?4CaS(s)+CO2(g)△H2=-43.6kJ/mol(反應(yīng)Ⅱ)必定溫度下，向某恒容密閉容器中參加CaSO4(s)和1molCO，假定只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，以下能說明該反應(yīng)已抵達(dá)均衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化第9頁，共38頁b.v正(CO)=v正(CO2)c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d.n(CO)+n(CO2)=1mol(2)必定溫度下，體積為1L容器中參加CaSO4(s)和1molCO，假定只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示。①在0～2min內(nèi)的均勻反應(yīng)速率v(CO)=______。②曲線B表示過程與曲線A對(duì)比改變的反應(yīng)條件可能為______(答出一條即可)。③假定要提高反應(yīng)系統(tǒng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采納的舉措為______。(3)必定溫度下，向恒容密閉容器中參加CaSO(s)和1molCO，以下能說明反應(yīng)I和4反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是______(填代號(hào))。a.反應(yīng)后氣體能使品紅退色b.反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小c.反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)均衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化d.系統(tǒng)壓強(qiáng)漸漸增大煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液汲取。：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離均衡常數(shù)分別為：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11亞硫酸K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7①以下事實(shí)中，不可以比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號(hào))。a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pHb.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變污濁d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不退色②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液汲取煙道氣，獲得pH=6的汲取液，該溶液中c(SO23-)：c(HSO-3)=______。③少許H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______。第10頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如圖：(1)以N2和H2為原料合成氨氣(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)。取必定量的N2(g)和H2(g)置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)?；瘜W(xué)均衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K2①寫出該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式______。②K1和K2比較：K1______K2.(填寫“>〞、“<〞或“=〞)③在400℃時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)定N2(g)、H2(g)和NH3(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol，那么此時(shí)反應(yīng)速率v正(N2)______v逆(N2)。(填寫“>〞、“<〞、“=〞或“不可以確立〞)Ⅱ.以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。(1)NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0.該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖1所示，假定t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，以下說法正確的選項(xiàng)是(填選項(xiàng)序號(hào))______。a.在t1～t2時(shí)，可依照定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已抵達(dá)均衡狀態(tài)b.在t2時(shí)，采納的舉措能夠是高升溫度c.在t3～t4時(shí)，可依照容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已抵達(dá)均衡狀態(tài)d.在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值Ⅲ.硝酸廠常用以下方法辦理尾氣：堿液汲取法：用Na2CO3溶液汲取NO2生成CO2.假定取9.2gNO2和足量Na2CO3溶液完整反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，該反應(yīng)的離子方程式是______。氨催化汲取法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采納圖2裝置和第11頁，共38頁步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物辦理過程：利用上述儀器，按圖3流程圖連結(jié)成模擬尾氣辦理裝置：①管口f接收口______。②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。③E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回復(fù)以下問題：(l)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)變成S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為______。1?mol-1；：CO(g)+2O2(g)=CO2(g)△S(s)+O2=SO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1(2)向甲、乙兩個(gè)均為lL的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)口H<0.甲容器在溫度為Tl的條件下反應(yīng)，抵達(dá)均衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，抵達(dá)均衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。那么T1______T2(填“>〞或“<)，甲容器中反應(yīng)的均衡常數(shù)K=______(3)如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，封閉K2，分別將1molN2和3molH2經(jīng)過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，開端時(shí)A、B的體積同樣均為aL。①圖2中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)的是______。②容器A中反應(yīng)抵達(dá)均衡時(shí)所需時(shí)間ts，抵達(dá)均衡后容器的壓強(qiáng)變成本來的5，那么6均勻反應(yīng)速率v(H2)=______at的代數(shù)式表示)。(用、③抵達(dá)均衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲容器______乙容器(填“>〞、“<〞或〞一)甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中能夠經(jīng)過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇：①C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)△H12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2③C2H5OH=CH3OCH3(g)△H3(1)請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：______。也能夠?qū)O2與H2混淆，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來制備：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2)]分別為1：4和1：6時(shí)，CO2均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇/過氧化第12頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練氫燃料電池的工作原理表示圖以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是①圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)K值______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)K值(填“>〞“<〞或“=〞)，原因是______。②圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)變率______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)變率。(填“>〞“<〞或“=〞)，③圖2中電極N是______(填負(fù)極或正極)④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：______。(3)25℃HSO?-+H+的電離常數(shù)K-2-1，那么該溫度下a=1×10mol?L時(shí)，233NaHSO3水解反應(yīng)的均衡常數(shù)Kh=______，假定向NaHSO3溶液中參加少許的I2，那么溶[H2SO3]液中[HSO3-]將______(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。常溫下，用NaOH溶液汲取SO2獲得pH=9的Na2SO3溶液，汲取過程中水的電[SO32-]=______。離均衡______(填“向左〞、“向右〞或“不〞)挪動(dòng)。試計(jì)算溶液中-[HSO3](常溫下H2SO3的電離均衡常數(shù)K=1.0×10-2-1，K×10-8mol?a1mol?La2L-1)第13頁，共38頁答案和分析1.【答案】D【分析】解：A.依據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，任何時(shí)刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1，故A正確；=0.05mol/(L?s)，故B正確；B.10s內(nèi)，v(SO3)=10sC.抵達(dá)均衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3，那么生成的三氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，那么SO2的均衡轉(zhuǎn)變率為1mol4mol

×100%=25%，故C正確；D，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，均衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?mol，均衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的錯(cuò)誤，應(yīng)選：D。化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

3mol+1.5mol+1mol倍，故D4mol+2mol=6△cB.依據(jù)v=計(jì)算SO3的生成速率；△tC.依據(jù)均衡時(shí)SO3的濃度和方程式確立SO2的耗費(fèi)量，SO2的均衡轉(zhuǎn)變率為α=耗費(fèi)量×100%；開端量D.依據(jù)方程式確立均衡時(shí)各組分的濃度，p=cRT，據(jù)此計(jì)算壓強(qiáng)比。本題考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、均衡挪動(dòng)、均衡判斷為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，題目難度中等。2.【答案】D【分析】解：A.由圖象可知反應(yīng)在0～50s內(nèi)C的濃度變化為，那么C的均勻速率==1.6×10-3mo1/(L?s)，故A正確；50sB.由以上數(shù)據(jù)可知該溫度下，反應(yīng)的均衡常數(shù)值為0.1×=0.025，故B正確；C.反應(yīng)均衡后，再向容器中充入ABC1mol，此時(shí)各物質(zhì)濃度分別為0.9、、，、、各那么0.6×>0.025，那么均衡逆向挪動(dòng)，v(正)<v(逆)，故C正確；D.高升溫度，均衡時(shí)，說明均衡正向挪動(dòng)，那么正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。由圖象可知250s時(shí)抵達(dá)均衡狀態(tài)，且均衡時(shí)C的濃度為，那么A(g)?B(g)+C(g)開端(mol/L)00轉(zhuǎn)變均衡第14頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練歡送參加全國(guó)高中化學(xué)教師群399026160歡送參加全國(guó)高中化學(xué)教師②群498738873全國(guó)高中化學(xué)教師③群784458020第15頁，共38頁全國(guó)高中化學(xué)資源群858208718全國(guó)小學(xué)英語資料群495753926全國(guó)班主任教師總?cè)?04435893全國(guó)班主任資料總?cè)?51813426全國(guó)小學(xué)班主任教師群818739151全國(guó)德育工作資料群657641492以此可計(jì)算反應(yīng)速率、均衡常數(shù)，以及外界條件對(duì)均衡挪動(dòng)的影響解答該題．本題綜合考察化學(xué)均衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、均衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)均衡影響要素等，為高考常有題型和高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生的剖析、計(jì)算能力，難度中等，注意C選項(xiàng)能夠依據(jù)均衡常數(shù)計(jì)算．第16頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練3.【答案】D【分析】解：A.絕熱恒容時(shí)，為NH3反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，均衡向生成NH3的方向挪動(dòng)，a>1.2，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，與原均衡對(duì)比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，均衡向生成NH3的方向挪動(dòng)，b>1.2，故A正確；B.均衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器Ⅱ絕熱，且反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度會(huì)愈來愈低，且Ⅱ反應(yīng)為Ⅰ的逆反應(yīng)，那么容器I、II中均衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)，故B正確；C.依據(jù)A剖析，NH3的轉(zhuǎn)變率減小，即容器I中N2的轉(zhuǎn)變率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)變率之和小于1，故C正確；D.容器I中反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，c(N)=，c(NH3，21c(H2)=1．222.08，假定開端時(shí)向容器A1，化學(xué)均衡常數(shù)K=3=0.4×中充入lmolN2(g)、H2(g)、0.4molNH3(g)，濃度商=0．42=2.5>2.08，那么該31×反應(yīng)向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。A.絕熱恒容時(shí)，為NH3反應(yīng)物，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應(yīng)；B.均衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器Ⅰ、Ⅱ溫度不一樣；C.容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)變率對(duì)比容器I中轉(zhuǎn)變率減小；先計(jì)算濃度商，依據(jù)濃度商與化學(xué)均衡常數(shù)相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向。本題考察化學(xué)均衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，波及等效均衡、化學(xué)均衡常數(shù)與濃度商之間關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，重視考察學(xué)生剖析計(jì)算能力。4.【答案】A【分析】解：A.T1溫度下，0～20min之間，H2(g)+I2(g)?2HI(g)開始110轉(zhuǎn)變xx2x20min1-x1-x2x2x×100%=0.5，解得x=0.5，H2的均勻反應(yīng)速率為1-x+1-x+2x2L×20min=0.0125mol?L-1?min-1，故A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，80min時(shí)抵達(dá)均衡，40～60min時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，可知再發(fā)生0.04的變化量所需試劑大于10min，那么均衡狀態(tài)在70min后出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.開始量同樣，T2時(shí)先抵達(dá)均衡，且均衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，那么高升溫度均衡逆向挪動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1<T2，故C錯(cuò)誤；D.T2時(shí)先抵達(dá)均衡，且均衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，高升溫度均衡逆向挪動(dòng)，反應(yīng)限度減小，故D錯(cuò)誤；第17頁，共38頁應(yīng)選：A。A.聯(lián)合v=△c計(jì)算；△tB.由表中數(shù)據(jù)可知，80min時(shí)抵達(dá)均衡，40～60min時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，可知再發(fā)生0.04的變化量所需試劑大于10min；C.開始量同樣，T2時(shí)先抵達(dá)均衡，且均衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小；D.T2時(shí)先抵達(dá)均衡，且均衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小。本題考察化學(xué)均衡及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握均衡挪動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、溫度對(duì)速率及均衡的影響為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。5.【答案】C【分析】解：A.由圖可知溫度高升二氧化碳的轉(zhuǎn)變率減小，說明均衡逆向挪動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.溫度同樣時(shí)p2二氧化碳的轉(zhuǎn)變率大于p1二氧化碳的轉(zhuǎn)變率，而正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)p2>p1，故B正確；C.初起物質(zhì)的量和體積未知，那么不可以計(jì)算均衡濃度，沒法計(jì)算該反應(yīng)的均衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)的速率越快，所以X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X，故D正確；應(yīng)選：C。由圖可知，高升溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)變率減小，說明均衡正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，均衡逆向挪動(dòng)，關(guān)于2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，增大壓強(qiáng)，均衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)變率增大，可知p2>p1，以此解答該題。本題考察轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生的剖析能力，綜合性特別強(qiáng)，綜合了化學(xué)均衡、轉(zhuǎn)變率等知識(shí)，注意知識(shí)的嫻熟運(yùn)用和根基知識(shí)的理解，題目難度中等。6.【答案】A【分析】解：A.設(shè)NH和CO物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，α(CO)為64%，說明CO轉(zhuǎn)3222化物質(zhì)的量為0.64mol，依據(jù)方程式，NH3轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量為1.28mol，NH3的均衡轉(zhuǎn)變率為×100%=32%，故A正確；4molB.CO(NH2)2和H2O為液態(tài)，不在均衡常數(shù)的公式中表示，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，跟著溫度高升，K值變小，說明高升溫度，均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；D.氨碳比越高，說明氨氣的開端物質(zhì)的量越大，聯(lián)合轉(zhuǎn)變率=轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量×100%，NH3開端物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)變率減小，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：A。A.B點(diǎn)NH3和CO2物質(zhì)的量之比為4，設(shè)NH3和CO2物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，依據(jù)α(CO2)為64%，說明CO2轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量為0.64mol，依據(jù)方程式計(jì)算出NH3轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量，第18頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練聯(lián)合轉(zhuǎn)變率=轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量×100%。開端物質(zhì)的量B.CO(NH2)2和H2O為液態(tài)；C.由表格數(shù)據(jù)可知，跟著溫度高升，K值變小，說明高升溫度，均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)；氨碳比越高，說明氨氣的開端物質(zhì)的量越大。本題考察化學(xué)均衡知識(shí)點(diǎn)，重視考察學(xué)生剖析能力和計(jì)算能力，正確剖析題目信息聯(lián)合化學(xué)均衡三段式、勒夏特列原理進(jìn)行解答，本題中等難度。7.【答案】B【分析】解：A.增大濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，可經(jīng)過高升溫度、參加催化劑的方法改變，故A錯(cuò)誤；0.0122B.由以上剖析可知K=0.010×=1.44，故B正確；C.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度均衡向正反應(yīng)挪動(dòng)，反應(yīng)抵達(dá)新均衡前v(逆)<v(正)，故C錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其余條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，那么均衡不必定，為均衡等效，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)抵達(dá)均衡狀態(tài)，那么X(g)+Y(g)?2Z(g)開端0轉(zhuǎn)變均衡反應(yīng)前后體積不變，聯(lián)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)均衡挪動(dòng)的影響解答該題。本題考察化學(xué)均衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生剖析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，關(guān)鍵是正確理解等效均衡是解重點(diǎn)，也能夠借助均衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算解答，但比較繁瑣。8.【答案】D【分析】解：經(jīng)1min抵達(dá)均衡，生成節(jié)余0.4molX，那么2X(g)+Y(g)?Z(g)，開始110轉(zhuǎn)變均衡A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為

10L=0.0005mol/(L?s)，故A錯(cuò)誤；60sB.增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)變率增大，故B錯(cuò)誤；C.由以上計(jì)算可知當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=4：7：3時(shí)，抵達(dá)均衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.假定保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，為等效均衡狀態(tài)，那么均衡X的轉(zhuǎn)變率將不變，故D正確。應(yīng)選：D。經(jīng)1min抵達(dá)均衡，生成節(jié)余0.4molX，那么第19頁，共38頁2X(g)+Y(g)?Z(g)，開始110轉(zhuǎn)變均衡△cA.聯(lián)合v=計(jì)算；△t增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)；C.由以上計(jì)算可知當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=4：7：3時(shí)，抵達(dá)均衡狀態(tài)；D.假定保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，為等效均衡狀態(tài)。本題考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握速率計(jì)算、化學(xué)均衡挪動(dòng)等為解答的重點(diǎn)，重視剖析與計(jì)算能力的考察，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。9.【答案】D【分析】解：A.I中的反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)00反應(yīng)(mol/L)均衡(mol/L)依據(jù)化學(xué)均衡常數(shù)c2(NO)c(O2)=0．42×，故A正確；K=c2(NO2)2B.Qc=0．52×，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，故B正確；2C.假如假定Ⅲ中均衡時(shí)c(NO2)=c(O2)，設(shè)參加反應(yīng)的c(O2)=xmol/L，容器Ⅲ中2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)0反應(yīng)(mol/L)2x2xx均衡(mol/L)2x0.5-2x0.35-x2x=0.35-xx=0.35，32×Qc=(0.5-2×3)3(2×)23

)c(O2)>1，故C正，那么均衡正向進(jìn)行，所以c(NO2)確；D.容器體積為1L，那么均衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，假如均衡時(shí)I、Ⅲ中壓強(qiáng)之比為16：17，那么Ⅲ中均衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.85mol聯(lián)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算均衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量，Ⅲ中的反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)0反應(yīng)(mol/L)2x2xx均衡(mol/L)2x0.5-2x0.35-x2x+0.5-x=0，不切合題意，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。A.I中的反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)第20頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練開始00反應(yīng)均衡依據(jù)化學(xué)均衡常數(shù)K=c2(NO)c(O2)計(jì)算即可；c2(NO2)計(jì)算此時(shí)的濃度商和均衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；C.假如Ⅲ中均衡時(shí)c(NO2)=c(O2)，設(shè)參加反應(yīng)的c(O2)=xmol/L，容器Ⅲ中2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)0反應(yīng)(mol/L)2x2xx均衡(mol/L)2x0.5-2x0.35-x-xx=0.35，計(jì)算此時(shí)濃度商和均衡常數(shù)比較剖析判斷；3D.容器體積為1L，那么均衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L×+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，假如均衡時(shí)I、Ⅲ中壓強(qiáng)之比為16：17，那么Ⅲ中均衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.85mol聯(lián)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算均衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；本題考察化學(xué)均衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生剖析、計(jì)算及靈巧運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，假如純真的依據(jù)設(shè)未知數(shù)計(jì)算要波及一元三次方程而難以解答，這需要學(xué)生靈巧運(yùn)用知識(shí)奇妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。10.【答案】C【分析】解：A.由以上剖析可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；×2=v(Z)=B.溫度為T1時(shí)，0～t1時(shí)間段的均勻速率v(Z)=2v(Y)=10Lt14×10-3mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；t12溫度下X(g)+Y(g)?2Z(g)開端0轉(zhuǎn)變均衡c2(Z)0.0162那么K===4，故C正確；c(X)c(Y)×反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，那么增大壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)，保持其余條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，那么均衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。關(guān)于反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，那么增大壓強(qiáng)，均衡不移動(dòng)，由表中數(shù)據(jù)可知，抵達(dá)均衡時(shí)，T2溫度節(jié)余Y的物質(zhì)的量較少，那么耗費(fèi)許多，說明c2(Z)高升溫度均衡正向挪動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，計(jì)算均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，聯(lián)合K=c(X)c(Y)計(jì)算。第21頁，共38頁本題主要考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，波及影響均衡挪動(dòng)的要素、化學(xué)均衡常數(shù)的計(jì)算、等效均衡等知識(shí)，明確化學(xué)均衡及其影響要素為解答重點(diǎn)，注意掌握等效均衡知識(shí)的應(yīng)用方法，試題培育了學(xué)生的剖析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度不大。11.【答案】D【分析】解：A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故A正確；B.利用圖表剖析聯(lián)合均衡原理剖析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，跟著壓強(qiáng)增大，均衡逆向挪動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b<a；c>75%，e>83%；c、e是溫度問題，跟著溫度高升，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K(1000℃)>K(810℃)故B正確；C.由以上剖析可知b<f，故C正確；2axD.設(shè)E的開端量為amol，轉(zhuǎn)變率為x，那么均衡時(shí)G的量為2ax，由題意得a-ax+2ax=75%，解得，α=60%，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。同溫下，增大壓強(qiáng)，均衡逆向進(jìn)行，均衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知>a>b，利用c>54.0可知同壓下，升溫均衡正向挪動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，進(jìn)而可知f>75.0>a>b，所以f>b；在915℃、2MPa下，設(shè)E的開端量為amol，轉(zhuǎn)變率為x，那么均衡時(shí)G的量為2ax，由題意得2ax=75%；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，所以a-ax+2ax為熵增反應(yīng)；聯(lián)合前面剖析知升溫均衡正向挪動(dòng)，那么均衡常數(shù)增大，以此解答該題。本題考察化學(xué)均衡計(jì)算、均衡挪動(dòng)等，為高頻考點(diǎn)，旨在考察學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的剖析能力、計(jì)算能力，注意掌握表中數(shù)據(jù)的剖析，掌握均衡挪動(dòng)的影響，難度中等。12.【答案】A【分析】解：A.b點(diǎn)沒有抵達(dá)均衡狀態(tài)，那么v(正)>v(逆)，a到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率必定大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故A正確；B.曲線斜率：a>c，曲線斜率越大其反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率a>c，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度為，依據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為，所以b點(diǎn)時(shí)二聚環(huán)戊二烯的濃度為0.2mol?L-1，故C錯(cuò)誤；依據(jù)圖知，c點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度不變，反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，c點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度為，依據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下均衡常數(shù)K=c(二聚環(huán)戊二烯)=c2(環(huán)戊二烯)(0.2)2=10，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.b點(diǎn)沒有抵達(dá)均衡狀態(tài)，那么v(正)>v(逆)，a到b的過程為正反應(yīng)速率漸漸減小；B.曲線斜率：a>c，曲線斜率越大其反應(yīng)速率越快；C.b點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度為，依據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為；D.依據(jù)圖知，c點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度不變，反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，c點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度為，第22頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練依據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下均衡常數(shù)K=c(二聚環(huán)戊二烯)。c2(環(huán)戊二烯)本題考察化學(xué)均衡計(jì)算及圖象剖析判斷，為高頻考點(diǎn)，重視考察圖象剖析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確曲線斜率與反應(yīng)速率關(guān)系、化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題重點(diǎn)，注意原子守恒的靈巧運(yùn)用，題目難度不大。13.【答案】C【分析】解：A.T2溫度下第一次抵達(dá)均衡時(shí)間與T1溫度下抵達(dá)均衡時(shí)間T2<T1，那么反應(yīng)速率：T2>T1，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，那么溫度：T2>T1，高升溫度均衡向吸熱方向挪動(dòng)，高升溫度甲烷物質(zhì)的量減少均衡正向挪動(dòng)，那么正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A正確；B.T2溫度下第一次抵達(dá)均衡時(shí)間與T1溫度下抵達(dá)均衡時(shí)間T2<T1，那么反應(yīng)速率：T2>T1，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，那么溫度：T2>T1，故B正確；2溫度下15min時(shí)改變條件時(shí)甲烷的物質(zhì)的量減少均衡正向挪動(dòng)，恒容條件下參加He后反應(yīng)物和生成物濃度不變，均衡不挪動(dòng)，實(shí)質(zhì)上均衡正向挪動(dòng)，故C錯(cuò)誤；2molD.開始時(shí)c(CH4)=c(CO2)=2L=1mol/L，均衡時(shí)c(CH4)=2L=，可逆反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)開始(mol/L)1100反應(yīng)均衡化學(xué)均衡常數(shù)K=(1．2)2×(1.2)2，故D正確；0.4×=應(yīng)選：C。A.T2溫度下第一次抵達(dá)均衡時(shí)間與T1溫度下抵達(dá)均衡時(shí)間T2<T1，那么反應(yīng)速率：T2>T1，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，那么溫度：T2>T1，高升溫度均衡向吸熱方向挪動(dòng)；B.T2溫度下第一次抵達(dá)均衡時(shí)間與T1溫度下抵達(dá)均衡時(shí)間T2<T1，那么反應(yīng)速率：T2>T1，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；2溫度下15min時(shí)改變條件時(shí)甲烷的物質(zhì)的量減少均衡正向挪動(dòng)；D.開始時(shí)c(CH4)=c(CO2)=2mol=1mol/L，均衡時(shí)c(CH4)=，2L=2L可逆反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)開始(mol/L)1100反應(yīng)均衡化學(xué)均衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積。本題考察化學(xué)均衡計(jì)算，重視考察剖析計(jì)算能力，依據(jù)表中數(shù)據(jù)橫向、縱向比較剖析判斷反應(yīng)熱、溫度相對(duì)大小，注意：恒容恒溫條件下參加罕有氣體均衡不挪動(dòng)，恒溫恒壓條件下參加罕有氣體均衡可能發(fā)生挪動(dòng)。14.【答案】C第23頁，共38頁【分析】解：①均衡時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)變率有關(guān)，故錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，等效于耗費(fèi)3amolC的同時(shí)生成3amolC，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)均衡狀態(tài)，故正確；③B的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)均衡狀態(tài)，故正確；④只需反應(yīng)發(fā)生就有v(A)：(B)：v(C)=1：2：3，故錯(cuò)誤；⑤假定B為氣體，混淆氣體的密度向來不變化，故錯(cuò)誤；⑥假定B為氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，說明溫度不變，反應(yīng)達(dá)均衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。依據(jù)化學(xué)均衡狀態(tài)的特點(diǎn)解答，當(dāng)反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，跟著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)。本題考察了化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。15.【答案】B【分析】解：A.由圖象可知，10min時(shí)抵達(dá)均衡，均衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，故△c-1-1Av(D)=v=△t=0.3mol?L?min，故錯(cuò)誤；由圖可知，改變條件瞬時(shí)，反應(yīng)混淆物的濃度不變，均衡向逆反應(yīng)挪動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，故B正確；C.由圖可知，均衡時(shí)AD、3mol/L，故1：：、的濃度變化量分別為3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)均衡不挪動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，均衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為、3mol/L，故1：：3mol/L，所以x=2，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的均衡常數(shù)表達(dá)式c2(D)k=，c(A)?c(B)D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B?！鱟A.由圖象可知，10min時(shí)抵達(dá)均衡，均衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，依據(jù)v=，計(jì)△tv(D)；由圖可知，改變條件瞬時(shí)，反應(yīng)混淆物的濃度不變，均衡向逆反應(yīng)挪動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度；C.由圖可知，均衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值，增大壓強(qiáng)均衡向體積減小的方向挪動(dòng)，據(jù)此解答；D.化學(xué)均衡常數(shù)，是指在必定溫度下，可逆反應(yīng)抵達(dá)均衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出。本題考察化學(xué)均衡圖象及有關(guān)計(jì)算、化學(xué)均衡影響要素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)均衡常數(shù)以及均衡挪動(dòng)等，難度不大，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)均衡的影響，獲得x值是解題的重點(diǎn)。第24頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練16.【答案】B【分析】解：A.500s內(nèi)N2O5的耗費(fèi)速率=mol?L-1?s-1=3.00×10-3mol?500-0L-1?s-1，同樣時(shí)間內(nèi)NO2的生成速率=2v(N2O5)(耗費(fèi))=2×3.00×10-3mol?L-1?s-1=6.00×10-3mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B.T1溫度下該反應(yīng)均衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)變率=c(耗費(fèi))×100%=(5.00-2.50)mol/L×100%=c(初始)50%，故B正確；1C.抵達(dá)均衡后其余條件不變，將容器體積壓縮到本來的2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)均衡逆向移動(dòng)，再次均衡時(shí)c(N2O5)大于本來2倍，那么c(N2O5)>5.00mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高升溫度均衡常數(shù)增大，T1溫度下的均衡常數(shù)為K1，T2溫度下的均衡常數(shù)為K2，假定T1>T2，那么K1>K2，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。mol?L-1?s-1=3.00×10-3mol?L-1?s-1，同樣A.500s內(nèi)N2O5的耗費(fèi)速率=500-0時(shí)間內(nèi)NO2的生成速率=2v(N2O5)(耗費(fèi))；B.T溫度下該反應(yīng)均衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)變率=c(耗費(fèi))×100%；125c(初始)C.抵達(dá)均衡后其余條件不變，將容器體積壓縮到本來的1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)均衡逆向移2動(dòng)，再次均衡時(shí)c(N2O5)大于本來2倍；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高升溫度均衡常數(shù)增大。本題考察化學(xué)均衡計(jì)算，重視考察數(shù)據(jù)剖析判斷及根基知識(shí)綜合運(yùn)用，明確反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)變率的計(jì)算方法及外界條件對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)影響原理內(nèi)涵是解本題重點(diǎn)，注意C的分析解答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。17.【答案】D【分析】解：A.由以上剖析x=4，故A錯(cuò)誤；B.B的轉(zhuǎn)變率為2mol

×100%=40%，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，均衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是本來的=16，4+215故C錯(cuò)誤；D.達(dá)均衡時(shí)A的濃度為2.8mol=1.4mol?L-1，故D正確。2L應(yīng)選：D。2min后反應(yīng)抵達(dá)均衡時(shí)生成1.6molC，那么v(C)==0.4mol?(L?min)-1，測(cè)得反2L2min應(yīng)速率v(B)=0.2mol?(L?min)-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，解得x=4，那么第25頁，共38頁3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)開始4200轉(zhuǎn)變均衡聯(lián)合物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比、轉(zhuǎn)變率=轉(zhuǎn)變的量×100%來解答。開始的量本題考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握化學(xué)均衡三段法、轉(zhuǎn)變率及濃度的計(jì)算為解答的重點(diǎn)，重視剖析與計(jì)算能力的考察，注意x的確定方法，題目難度不大。18.【答案】D【分析】解：均衡時(shí)，Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率α(NO)=×100%=60%，Ⅱ中反24應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率α(NO2)=0.028mol×100%=28%，轉(zhuǎn)變率α(N2O4)>α(NO2)，故A錯(cuò)誤；B.均衡時(shí)，Ⅰ中正反應(yīng)的均衡常數(shù)K(Ⅰ)=(0.12)2=0.36，Ⅱ中正反應(yīng)的均衡常數(shù)K(Ⅱ)=(0.072)2，兩者互為倒數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.均衡后，Ⅰ中參加0.1mol的N2O4，可當(dāng)作原開端時(shí)體積減小一半，壓強(qiáng)增大，NO(g)?2NO2(g)逆向挪動(dòng)，抵達(dá)新均衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率α(NO)減小，故C錯(cuò)2424誤；D.由2NO2(g)?N2O4(g)△H<0可知，焓變成負(fù)，為放熱反應(yīng)，高升溫度均衡逆向移動(dòng)，c(NO2)均增大，那么高升溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深，故D正確；應(yīng)選：D。由表中數(shù)據(jù)可知，容器I中2NO2(g)?N2O4(g)開始0轉(zhuǎn)變均衡容器II中2NO2(g)?N2O4(g)開始0轉(zhuǎn)變均衡轉(zhuǎn)變的量×100%；A.轉(zhuǎn)變率=開始的量B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；C.均衡后，Ⅰ中參加0.1mol的N2O4，可當(dāng)作原開端時(shí)體積減小一半，壓強(qiáng)增大；D.由2NO2(g)?N2O4(g)△H<0可知，焓變成負(fù)，為放熱反應(yīng)，高升溫度均衡逆向挪動(dòng)。本題考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握表中數(shù)據(jù)、化學(xué)均衡三段法、轉(zhuǎn)變率及K的計(jì)算、均衡挪動(dòng)為解答的重點(diǎn)，重視剖析與計(jì)算能力的考察，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。第26頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練19.【答案】A【分析】解：A.依據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞知溫度：T1>T2，故A正確；B.T1℃時(shí)，0～100min反應(yīng)的均勻速率v(SiHCl3)=1mol×10%2mol/(L.min)=1000.0005mol(L?min)-1，故B錯(cuò)誤；2℃時(shí)，抵達(dá)均衡時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)變率為20%，均衡時(shí)生成的n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=1mol×20%=0.2mol，節(jié)余的n(SiHCl3)=1mol×(1-20%)=0.8mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(SiH2Cl2)=c(SiCl4，c(SiHCl3)=0.4mol，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=c(SiH2Cl2)?c(SiCl4)0.1×0.11C錯(cuò)誤；c2(SiHCl3)=(0.4)2=16，故T2℃時(shí)，使用適合的催化劑，能加速化學(xué)反應(yīng)速率，不影響均衡挪動(dòng)，那么反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率不變，所以SiHCl3的均衡轉(zhuǎn)變率與T2℃時(shí)同樣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.依據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞判斷溫度上下；B.T1℃時(shí)，0～100min反應(yīng)的均勻速率v(SiHCl3)=1mol×10%mol/(L.min)；21002℃時(shí)，抵達(dá)均衡時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)變率為20%，均衡時(shí)生成的n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=1mol×20%=0.2mol，節(jié)余的n(SiHCl3)=1mol×(1-20%)=0.8mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(SiH2Cl2)=c(SiCl4，c(SiHCl3)=0.4mol，該溫度下化學(xué)平c(SiH2Cl2)?c(SiCl4)衡常數(shù)K=c2(SiHCl3)；T2℃時(shí)，使用適合的催化劑，能加速化學(xué)反應(yīng)速率，不影響均衡挪動(dòng)。本題以圖象剖析為載體考察化學(xué)均衡計(jì)算、溫度對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)影響原理，為高頻考點(diǎn)，重視查察剖析判斷及計(jì)算能力，知道化學(xué)均衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題重點(diǎn)，注意：催化劑不影響均衡挪動(dòng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大。20.【答案】D【分析】解：A.2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為，所以v(Y)=0.002mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)10L之比，那么v(Z)=2v(Y)=0.004mol/(L?min)，故A正確；B.因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，高升溫度，均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，反應(yīng)抵達(dá)新均衡前v(正)<v(逆)，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)知，7min時(shí)，反應(yīng)抵達(dá)均衡，均衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，體積為10L，那么X(g)+Y(g)?2Z(g)開始0轉(zhuǎn)變均衡(0.012)2，故C正確；K=0.01×=第27頁，共38頁D.因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，等效為在原均衡根基上增大壓強(qiáng)，均衡不挪動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D?！鱟A.聯(lián)合v=及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；△tB.△H<0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，均衡正向挪動(dòng)；C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)抵達(dá)均衡，依據(jù)均衡時(shí)Y的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算均衡時(shí)其余組分的物質(zhì)的量，因?yàn)榉磻?yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量取代濃度代入均衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；D.溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，兩者為等效平衡。本題考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握表格中數(shù)據(jù)，K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，重視剖析與計(jì)算能力的考察，注意選項(xiàng)D中等效均衡的應(yīng)用，題目難度不大。21.【答案】D【分析】解：A.0～20min內(nèi)HI濃度變化-，2HI(g)?H2(g)+I2(g)，那么氫氣濃度變化為△c=，反應(yīng)速率v==20min△t0.00225mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；B.圖中可知120min后反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，，2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫均衡正向進(jìn)行，?L-1，故B錯(cuò)誤；C.120min后反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，，2HI(g)?H2(g)+I2(g)開端量(mol/L)100變化量(mol/L)平權(quán)衡(mol/L)均衡常數(shù)K=生成物均衡濃度冪次方乘積0.11×=2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物均衡濃度冪次方乘積D.反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)HI濃度變化=，物質(zhì)的量變0.15mol，聯(lián)合熱化學(xué)方程式計(jì)算2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，系統(tǒng)汲取的熱量=×2mol≈0.94kJ，故D正確；應(yīng)選：D。A.0～20min內(nèi)HI濃度變化-，2HI(g)?H2(g)+I2(g)，△c那么氫氣濃度變化為，反應(yīng)速率v=；△tB.2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫均衡正向進(jìn)行；C.120min后反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，c(HI)生成物均衡濃度冪次方乘積，均衡常數(shù)K=；反應(yīng)物均衡濃度冪次方乘積D.反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)HI濃度變化，聯(lián)合熱化學(xué)方程式計(jì)算剖析判斷；本題考察了化學(xué)均衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率和均衡常數(shù)計(jì)算、影響化學(xué)均衡要素等知識(shí)點(diǎn)，第28頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練掌握根基是解題重點(diǎn)，題目難度中等。22.【答案】B【分析】【剖析】本題考察學(xué)生反應(yīng)熱的計(jì)算以及熱化學(xué)方程式的意義知識(shí)，注意知識(shí)的概括和梳理是解題的重點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.焚燒熱是1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物放出的熱量，所以電解水的熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2(g)+1O2(g)△H=?mol-1，故A錯(cuò)誤；2mB.n(S)=M=32g/mol=0.3mol，n(Fe)=56g/mol=0.2mol，F(xiàn)e+SFeS，所以FeFe計(jì)算，1mol，所以1molFe95.6kJ，所以的量缺少，依照19.12kJ=Q反應(yīng)放出熱量為：熱化學(xué)方程式為：Fe(s)+S(s)=FeS(s)△?mol-1，故B正確；C.0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可以完整進(jìn)行，那么1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成2molNH3(g)，放熱大于38.6kJ，故C錯(cuò)誤；D.同樣條件下，因不知道1molN2和3molH2反應(yīng)的程度，所以沒法得出1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molNH3分解汲取的熱量必定同樣多，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。23.【答案】C【分析】解：經(jīng)10s抵達(dá)均衡，生成0.1molZ，那么2X(g)+Y(s)?Z(g)開始0轉(zhuǎn)變均衡A.Y為固體，不影響反應(yīng)速率，均衡不挪動(dòng)，V正等于V逆，故A錯(cuò)誤；B.Y為固體，不可以表示反應(yīng)速率，可用X、Z表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；=10，故C正確；C.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=(0.1)2D.假定降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么均衡逆向挪動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。經(jīng)10s抵達(dá)均衡，生成0.1molZ，那么2X(g)+Y(s)?Z(g)開始0轉(zhuǎn)變均衡A.Y為固體，不影響反應(yīng)速率；第29頁，共38頁B.Y為固體，不可以表示反應(yīng)速率；C.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；D.假定降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么均衡逆向挪動(dòng)。本題考察化學(xué)均衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握化學(xué)均衡三段法、K及速率計(jì)算、均衡移動(dòng)為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意Y為固體，題目難度不大。24.【答案】B【分析】解：A.10min內(nèi)C生成了1.2mol，那么反應(yīng)速率V(C)=，2L10min速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，V(B)=112V(C)=2×?min×=，故A正確；96kJB.反應(yīng)焓變是指1molA所有反應(yīng)的熱量變化，那么a=0.6mol=160KJ/mol，圖象剖析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質(zhì)的量越小，溫度高升，均衡逆向進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a=-160，故B錯(cuò)誤；C.由A中可知均衡濃度：c(A)=，，c(C)=，均衡常數(shù)K=0．62=，故C正確；0.2×D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的均衡系統(tǒng)中再充入molA和molB，兩者物質(zhì)的量為13，相當(dāng)于：在本來的根基增大壓強(qiáng)，且通入B，那么均衡正向挪動(dòng)，A的轉(zhuǎn)變率增大，故D正確。應(yīng)選：B。A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=akJ?mol-1，開端量(mol)1300aKJ變化量(mol)96KJ平權(quán)衡(mol)以此解答A、B、C，向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的均衡系統(tǒng)中再充入molA和1.5molB，兩者物質(zhì)的量為1：3，相當(dāng)于在本來的根基增大壓強(qiáng)，且通入B，以此解答該題。本題考察化學(xué)均衡計(jì)算，為高考常有題型和高頻考點(diǎn)，波及圖象的理解判斷、均衡常數(shù)、反應(yīng)速率、等效均衡的計(jì)算與剖析應(yīng)用，明確化學(xué)均衡及其影響為解答重點(diǎn)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意兩者物質(zhì)的量關(guān)系，試題培育了學(xué)生的剖析能力及化學(xué)計(jì)算能力。25.【答案】D【分析】解：開始時(shí)c(SO2)=2mol/L=1mol/L、c(O2)=1，22可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)開始(mol/L)10反應(yīng)均衡c2(SO3)(0.9)2A.化學(xué)均衡常數(shù)K=c2(SO2)?c(O2)=(0.1)2×=1620，故A正確；B.參加的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，均衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率相等，SO2第30頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練和O2的開端量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以均衡轉(zhuǎn)變率相等，故B正確；C.恒溫、恒容下增大生成物濃度，均衡逆向挪動(dòng)，溫度不變，所以均衡常數(shù)不變，故C正確；D.假如不再向容器中參加任何物質(zhì)，減小容器體積時(shí)各物質(zhì)的濃度都增大，所以不參加任何物質(zhì)的狀況下壓縮容器可能使SO2的濃度抵達(dá)1mol/L，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。開始時(shí)c(SO2)=2mol/L=1mol/L、c(O2)=1，22可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)開始(mol/L)10反應(yīng)均衡c2(SO3)A.化學(xué)均衡常數(shù)K=；c2(SO2)?c(O2)參加的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，均衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率相等；C.恒溫恒容條件下增大生成物濃度均衡逆向挪動(dòng)，化學(xué)均衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；假如不再向容器中參加任何物質(zhì)，減小容器體積時(shí)各物質(zhì)的濃度都增大。本題考察化學(xué)均衡計(jì)算，重視考察剖析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算方法、外界條件對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)影響原理、化學(xué)均衡常數(shù)影響要素是解本題重點(diǎn)，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。26.(1.6×1×0.8×10不變逆向200b【答案】>75%<<-32-3a【分析】解：(1)依據(jù)圖知，從A到B點(diǎn)過程中氨氣的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小，均衡正向挪動(dòng)，那么B點(diǎn)后氨氣體積分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)，氨氣體積分?jǐn)?shù)越大其反應(yīng)速率越快，氨氣體積分?jǐn)?shù)A>B，那么v正(CO2)>v逆(CO2)；設(shè)氨氣耗費(fèi)物質(zhì)的量x，開始氨氣體積分?jǐn)?shù)為50%，假定氨氣為50mol，二氧化碳為50mol，可逆反應(yīng)CO2+2NH3?(NH2)2CO+H2O開始(mol)50500耗費(fèi)(mol)x均衡(mol)50-x氨氣的體積分?jǐn)?shù)=50-x=20%；解得x=37.5mol，NH3的均衡轉(zhuǎn)變率=n(耗費(fèi))×100%=×100%=75%，n(初始)50mol故答案為：>；75%；①依據(jù)表中的數(shù)據(jù)剖析：溫度越高，那么均衡氣體的總濃度越大，所以高升溫度，平衡逆向挪動(dòng)，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H<0；反應(yīng)物是氣體，產(chǎn)物是固體，該反應(yīng)是熵減小的過程，即，△S<0，反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，設(shè)二氧化碳濃度的變化量x，參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，那么反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率相等，所以均衡時(shí)第31頁，共38頁NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，設(shè)均衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度分別為2xmol/L、xmol/L，那么×10-3mol/L，即×10-3mol/L，2x=1.6×10-3mol/L，化學(xué)均衡常數(shù)K=11-3，2=-32×c(NH3)?c(CO2)×10)×10故答案為：<；<；1；-32-3×10)×0.8×10③固體不影響均衡挪動(dòng)，氨基甲酸銨晶體是固體，其量的多少不影響均衡挪動(dòng)，所以減少氨基甲酸銨晶體質(zhì)量對(duì)均衡不產(chǎn)生影響，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率將不變，故答案為：不變；滴加氨水過程中c(NH+4)增大而克制一水合氨電離，那么水的電離均衡逆向挪動(dòng)；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么c(OH-)=c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(NO3-)；設(shè)混淆后溶液體積為1L，那么(NH4+)=c(NO3-)=amol/L，設(shè)本來氨水濃度為xmol/L，那么混淆溶液中c(NH3?H2O)=bxmol/LNH3?H2O的電離均衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1=c(NH4+)?c(OH-)a×10-7ac(NH3?H2O)=，x=，bx200b故答案為：逆向；a。200b依據(jù)圖知，從A到B點(diǎn)過程中氨氣的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小，均衡正向挪動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)越大其反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)后氨氣體積分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)；設(shè)氨氣耗費(fèi)物質(zhì)的量x，開始氨氣體積分?jǐn)?shù)為50%，假定氨氣為50mol，二氧化碳為50mol，該可逆反應(yīng)CO2+2NH3?(NH2)2CO+H2O開始(mol)50500耗費(fèi)(mol)x均衡(mol)50-0.5x50-x氨氣的體積分?jǐn)?shù)=50-x=20%；解得x=37.5mol，NH3的均衡轉(zhuǎn)變率=n(耗費(fèi))；×100%n(初始)①高升溫度均衡氣體總濃度增大，說明均衡逆向挪動(dòng)，高升溫度均衡向吸熱方向挪動(dòng)；該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，那么熵減??；依據(jù)表中的數(shù)據(jù)剖析：溫度越高，那么均衡氣體的總濃度越大，所以高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H<0；反應(yīng)物是氣體，產(chǎn)物是固體，該反應(yīng)是熵減小的過程，即，△S<0，反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，設(shè)二氧化碳濃度的變化量x，參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，那么反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率相等，所以均衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，設(shè)均衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度分別為2xmol/L、xmol/L，那么3x=2.4×10-3mol/L，即x=0.8×10-3mol/L，2x=1.6×10-3mol/L，化學(xué)均衡常數(shù)K=1；2(NH)?c(CO)c32②固體不影響均衡挪動(dòng)；滴加氨水過程中c(NH+4)增大而克制一水合氨電離；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么c(OH-)=c(H+)=第32頁，共38頁2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(NO3-)；設(shè)混淆后溶液體積為1L，那么(NH4+)=c(NO3-)=amol/L，設(shè)本來氨水濃度為xmol/L，那么混淆溶液中c(NH3?H2O)=bx-amol/L=bx-amol/L，1c(NH4+)?c(OH-)NH3?H2O的電離均衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1=c(NH3?HO)。2本題考察化學(xué)均衡計(jì)算、酸堿混淆溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，重視考察剖析判斷及計(jì)算能力，明確三段式在化學(xué)均衡計(jì)算中的計(jì)算方法、電離均衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題重點(diǎn)，注意固體不影響化學(xué)反應(yīng)速率、不影響均衡挪動(dòng)，題目難度中等。27.【答案】ac0.45mol/(L?min)參加催化劑(或增大壓強(qiáng))降低溫度cac1：10H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O【分析】解：(1)a.反應(yīng)前后體積不等，那么容器內(nèi)的壓