(安徽專用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(模擬演練)10解析

(安徽專用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(模擬操練)10分析(安徽專用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(模擬操練)10分析(安徽專用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(模擬操練)10分析(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的)1．(2012·濰坊期末)以下反響中，改變反響物的用量或濃度，不會(huì)改變反響產(chǎn)物種類的是()。A．碳粉在氧氣中焚燒B．CO2通入氫氧化鈉溶液C．鐵在氯氣中焚燒D．銅和硝酸反響分析A項(xiàng)改變用量會(huì)產(chǎn)生CO或CO2；B項(xiàng)用量不一樣會(huì)生成NaHCO3或Na2CO3；D項(xiàng)硝酸的濃度不一樣，會(huì)生成NO或NO2；C項(xiàng)氯氣擁有強(qiáng)氧化性，只好是生成

FeCl3。答案

C2．能實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)變的元素是

(

)。＋O2＋H2O單質(zhì)――→氧化物――→酸或堿

＋NaOH或HCl――→

鹽A．硅

B．硫C．銅

D．鐵分析硅的氧化物(SiO2)與H2O不可以轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SiO3，銅、鐵的氧化物均不可以與H2O反響轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)應(yīng)的堿。答案B3．(2012·宜春期末)中學(xué)化學(xué)中好多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)相關(guān)“規(guī)律”以下結(jié)論合理的是()。A．依據(jù)較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金屬鎂能夠經(jīng)過電解MgCl2制得，推出金屬鋁能夠經(jīng)過電解AlCl3制得C．金屬鈉在純氧中焚燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中焚燒生成Li2O2D．CaCO3與稀硝酸反響生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反響生成SO2分析B項(xiàng)熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C項(xiàng)鋰在氧氣中焚燒只好生成Li2O；D項(xiàng)硝酸會(huì)將CaSO3氧化為CaSO4。答案A4．(2012·安徽，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混淆溶液中，逐滴加入NaOH溶濃度均為0.1molL·液。以下表示圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()。分析因Ksp3]?sp3，所以向混淆溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，[Al(OH)K[Fe(OH)]第一應(yīng)生成Fe(OH)3積淀，當(dāng)Fe3＋積淀完整后，重生成Al(OH)3積淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2，故C項(xiàng)圖像切合實(shí)O際狀況。答案C15．(2012·黃岡期末)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋2O2(g)===Na2O(s)H1＝－414kJ·mol－1；②2Na(s)＋O222H2＝－511kJmol·－1。以下說(g)===NaO(s)法正確的選項(xiàng)是()。．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同樣B．Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度高升生成Na2O的速率漸漸加速C．252221＝＋317kJ·mol－1℃、101kPa下，NaO(s)＋2Na(s)===2NaO(s)HD．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶1分析依據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；高溫下，鈉與足量氧氣反響生成Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)依據(jù)蓋斯定律①×2－1－②求得的H＝－317kJ·mol，不正確；D項(xiàng)①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2，不正確。6．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常有單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反響生成誤的是

Fe(NO3)3]。以下說法錯(cuò)()。A．A、B、D可能是鈉及其化合物B．A、B、D可能是鐵及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物D．A、B、D不行能是非金屬及其化合物分析選項(xiàng)A，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時(shí)知足框圖轉(zhuǎn)變關(guān)系；選項(xiàng)B，A為Fe、E為稀硝酸、D為Fe(NO3)2、B為Fe(NO3)3時(shí)知足框圖轉(zhuǎn)變關(guān)系；選項(xiàng)C，A為AlCl3、E為NaOH、B為NaAlO2、D為Al(OH)3時(shí)知足框圖轉(zhuǎn)變關(guān)系；選項(xiàng)D，A為C、E為O2、B為CO2、D為CO時(shí)知足框圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物。答案D7．(2012·安師大附中二模)常溫下，將1.92g銅加入到100mLH2SO4和HNO3的混淆液中，Cu所有溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反響，此時(shí)采集到氣體為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。以下相關(guān)結(jié)論不正確的是()。A．溶解的鐵粉為2.8g2－)＝－1B．原溶液中c(SO40.5molL·C．原混淆溶液中＋－1c(H)＝1.2molL·－D．原溶液中n(NO3)＝0.08mol分析本題的重點(diǎn)是要理解第一步反響中銅與硝酸及硫酸反響生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰巧完整反響，銅的物質(zhì)的量為0.03mol，所以依據(jù)電子得失陷恒得出參加反響的HNO3的物質(zhì)的量為0.02mol，D錯(cuò)；第二步反響為鐵和硫酸反響，鐵和銅離子反響，依據(jù)銅離子的物質(zhì)的量及氫氣的物質(zhì)的量，求算出鐵粉的質(zhì)量為2.8g，再綜合第一步和第二步反響求出c(SO24－)和c(H＋)。答案D二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8．(14分)科研、生產(chǎn)中常波及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇辦理少許殘留的金屬鈉，化學(xué)反響方程式_________。要沖洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。(2)以下圖為鈉硫高能電池的構(gòu)造表示圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反響為2Na＋xS===Na2x，正極的電極反響式為___________________。S22O3制得)的兩個(gè)作用是。M(由NaO和Al(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)開_______，向該溶液中加入少許固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。分析(1)乙醇中含有羥基能夠與金屬鈉反響放出氫氣，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加熱時(shí)可與熱的氫氧化鈉溶液反響，所以要沖洗附著在試管壁上的硫，可采用CS2或熱的氫氧化鈉溶液；(2)由電池反響能夠看出金屬鈉2－失掉電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被復(fù)原成Sx，所以正極的電極反響式為xS＋2e－===S2x－；(3)Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽S2－水解顯堿性，所以c(H＋)最小，但因?yàn)樗獬潭群苄?，大多?shù)S2－還在溶液中。因?yàn)闅淞蛩釋儆诙跛?，所以S2－水解時(shí)分兩步進(jìn)行且以第一步水解為主，水解化學(xué)方程式為S2－＋2－＋OH－、HS－＋H22＋－，所以Na2溶液中離子濃度HOHSOHSOHS由大到小的次序?yàn)閏(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；因?yàn)镾2－極易與Cu2＋聯(lián)合形成CuS積淀而克制S2－水解，所以溶液的堿性會(huì)降低，pH減小，反響離子方程式為S2－＋Cu2＋===CuS↓。答案(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2或熱的氫氧化鈉溶液－2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔絕鈉與硫(3)c(Na＋(2)xS＋2ex)===Sc(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)減小9．(15分)(2012合·肥模擬)黃銅礦的濕法冶金技術(shù)，主要包含直接酸浸、電化浸出，最后用惰性電極電解硫酸銅溶液生產(chǎn)銅的流程以下圖：當(dāng)向溶液中加入精礦粉(不考慮黃銅礦中的其余雜質(zhì))后，發(fā)生的反響主要有CuFeS2＋4H＋2＋2＋3＋2＋＋S↓＋2H＋。===Cu＋Fe＋2H2S,2Fe＋H2S===2Fe請(qǐng)回答以下問題：(1)電化浸出時(shí)，陰極的電極反響式為________________，通入空氣的作用是________________(用離子方程式表示)。(2)若忽視硫酸鐵的其余消耗，理論上反響中________(填“需要”或“不需要”)增補(bǔ)硫酸鐵，原由是。(3)浸出液一定趁熱過濾，主要原由是。(4)浸出過程中常加入NaCl，一方面能夠供給Cl－，克制銅在氧化過程中發(fā)生鈍化，另一方面能夠增添溶液中H＋的活性和________________。分析當(dāng)精礦粉溶解后，溶液中的陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Na＋、H＋，故在陰極放電的是Cu2＋，因?yàn)殛帢O區(qū)通入空氣，溶液中還存在硫酸，故陰極上析出的銅在空氣和催化劑的作用下溶解于稀硫酸中。陽極上發(fā)生氧化反響，因?yàn)閺?fù)原性Fe2＋>OH－，故陽極上放電的是Fe2＋，電極反響式為Fe2＋－e－===Fe3＋。溶液中存在許多的硫酸銅，當(dāng)溫度降低后，其溶解度減小，簡(jiǎn)單析出，影響銅的產(chǎn)量，所以需趁熱過濾。答案(1)Cu2＋＋2e－===Cu2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O(2)不需要Fe3＋被復(fù)原后獲得Fe2＋，F(xiàn)e2＋在陽極放電生成Fe3＋，實(shí)現(xiàn)了浸出劑的循環(huán)(3)防備硫酸銅晶體析出(4)加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性10．(14分)(2012池·州市聯(lián)考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)資料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程表示以下：回答以下問題：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有以下反響發(fā)生：3＋2＋2Fe＋Fe===3Fe2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋3＋2＋＋2H2===2Ti(紫色)＋FeOTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是

。(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成

TiO2·nH2O

溶膠，該溶膠的分別質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸沖洗除掉此中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－39，該溫度下反響Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)的均衡常數(shù)K＝________。(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)H＝＋140kJmol·－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221kJmol·－1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反響生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：。(5)上述工藝擁有成本低、可用低品位礦物為原料等長(zhǎng)處。依照綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只需求寫出一項(xiàng))。分析(1)依據(jù)題目給出的三個(gè)反響離子方程式剖析鐵屑的作用是作復(fù)原劑，即：將Fe3＋復(fù)原為Fe2＋，此外浸出液顯紫色，說明含有Ti3＋，因?yàn)門i3＋的還原性大于Fe2＋，過度的Ti3＋能防備Fe2＋被氧化。(2)形成TiO2·2溶膠，說nHO明獲得膠體，其分別質(zhì)顆粒直徑大小為10－9～10－7m(或1nm～100nm)。sp33＋3－－39,＋－)＝(3)K[Fe(OH)]＝c(Fe)×c(OH)＝×1025℃時(shí)，c(H)×c(OHW＝1×10－14；反響Fe(OH)3＋3H＋3＋＋3H2cFe3＋K的均衡常數(shù)K＝3＋＝FeOcH3＋3OH－－39cFe×c×10＝×103。(4)c3H＋×c3OH－＝10－42波及蓋斯定律計(jì)算，比較慣例，按要求寫出反響熱化學(xué)方程式相加即可得出答案：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)H＝－81kJmol·－1。(5)從流程圖上顯然看出，該過程中產(chǎn)生了“三廢”，因而該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等。答案(1)使溶液中的Fe3＋復(fù)原為Fe2＋；生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化－9－7m(或其余合理答案)3(4)TiO2＋2＋(2)10m～10×10(s)2Cl(g)2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)H＝－81kJ·mol－1(5)產(chǎn)生三廢(或其余合理答案)11．(創(chuàng)新展望題)(15分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有寬泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。此中一個(gè)反響為3FeS2＋高溫8O2=====6SO2＋Fe3O4，有3molFeS2參加反響，轉(zhuǎn)移________mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐化劑，反響的離子方程式為__________；從腐化廢液回收獲得金屬銅，還需要的試劑是________。(3)與明礬相像，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵其實(shí)不可以使酸性廢水中的懸浮物沉降除掉，其原由是________________________________。(4)鋼鐵的電化學(xué)腐化簡(jiǎn)單表示圖以下，將該圖稍作改正即可成為鋼鐵電化學(xué)防備的簡(jiǎn)單表示圖，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D虛線框內(nèi)作出改正，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。分析(1)反響中FeS2中的Fe和S失電子發(fā)生氧化