四川成都市郫都區(qū)2018高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考

四川成都市郫都區(qū)2018高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考!四川成都市郫都區(qū)2018高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考!8/8四川成都市郫都區(qū)2018高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考!四川省成都市郫都區(qū)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題（每題只有一個答案吻合題意，每題6分，共48分）1．以下熱化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是A．甲烷的燃燒熱H＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：422H＝－890.3kJ·mol－1CH(g)＋2O(g)==CO(g)＋2HO(g)B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反響生成NH(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：3N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反響的中和熱H＝－57.3kJ·mol－1242，則HSO和Ca(OH)反響的中和熱－1H＝－114.6kJ·molD．在101kPa時，2gH2完好燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－12．白磷與氧可發(fā)生以下反響：P4+5O2==P4O10。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要吸取的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。依照圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估計(jì)該反響的△H，其中正確的選項(xiàng)是A．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1C．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1D．(6a+5d－4c－12b)－1kJ·mol3．已知以下熱化學(xué)反響方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)；△Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△則反響FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變成A．B．－7.28kJ/molC．D．－4．必然溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）1初步物質(zhì)的量（mol）均衡物質(zhì)的量（mol）容器編號溫度（℃）CHOCH（g）HO（g）CHOH（g）3332I387Ⅱ387Ⅲ207以下說法正確的選項(xiàng)是A．該反響的正反響為吸熱反響B(tài)．容器I中反響達(dá)到均衡所需時間比容器Ⅲ中的長C．若初步時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH3和H2O0.10mol，則反響將向正反響方向進(jìn)行D．達(dá)到均衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小5．在恒容密閉容器中進(jìn)行反響2CO(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。在某壓強(qiáng)下初步時按不相同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見以下列圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度關(guān)系以以下列圖所示，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．該反響的△H＞0B．氫碳比①＜②＜③C．其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)變率D．若初步CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時該反響的均衡常數(shù)數(shù)值約為6．必然條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生以下反響：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)，5min后反響達(dá)到均衡時c(CHOH)為223230.2mol·L－1。CO2(g)的均衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系以以下列圖所示。以下說法2錯誤的選項(xiàng)是－1－1A．0～5min，CO2的平均反響速率為0.04mol·L·minB．在T2℃時，若反響處于狀態(tài)D，則v正＜v逆C．反響CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的H＜0D．若T1℃、T2℃時的均衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K27．向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和必然量的B三種氣體。必然條件下發(fā)生反響，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示（其中t0～t1階段c(B)未畫出）。t2時辰后改變條件反響系統(tǒng)中反響速率隨時間變化的情況如圖乙所示，且四個階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段改變的條件依次為：加催化劑，降低反響溫度，增大壓強(qiáng)C．B的初步物質(zhì)的量為0.08molD．t0~t1階段A的轉(zhuǎn)變率為40%8．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是序號①②③④濃度c(OH-)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/Lc(H+)=10-3mol/Lc(H+)=10-3mol/L溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適合的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均變小B．把0.2mol·L－1的③加水稀釋，則溶液中的c(CH3COO)變大c(CH3COOH)C．分別加水稀釋10倍，①和②的c(OH-)大小關(guān)系為①>②D．將①和④等體積混雜，則混雜后溶液中溶質(zhì)僅有NHCl4二、填空題（共52分）9．（16分，每空2分）（1）能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是對付能源危機(jī)的重要舉措。以下做法有助3于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號）。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將荒棄的秸稈轉(zhuǎn)變成干凈高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖黾拥哪茉葱枨骳．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源耗資，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反響中放出的熱量以以下列圖所示。①在平時情況下，金剛石和石墨中_______更牢固，石墨的燃燒熱為__________。②12g石墨在必然量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_______。3）由石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的反響的S＝＋1.6J·mol－1·K－1，則為了保持此反響自覺進(jìn)行，溫度應(yīng)______（填“低于”或“高于”）______K。4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理以以下列圖所示：①放電過程中++（填“A”或“B”）搬動。K和Na向電極②該電池的負(fù)極反響式為。410．（18分，每空2分）某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反響來研究“外界條件改變對化學(xué)反響速率的影響”，實(shí)驗(yàn)以下：KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度C(mol/LV(mL)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s))A293K240t1BT23V811C313K2V21t2（1）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)A、B，可研究出_______的改變對反響速率的影響，其中V1=_____，T=_____，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)_______可研究出溫度變化對化學(xué)反響速率的影響。1（2）若t1<8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是______________________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為____________。（3）該反響中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為2+Mn，寫出相應(yīng)反響的離子方程式_________________________。（4）該小組的一位同學(xué)經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反響一段時間后該反響速率會加快，造成此種變化的原因是反響系統(tǒng)中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反響有某種特其他作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號）_______。11．（18分，每空2分）合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)擁有重要意義。（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時均衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。5①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)變率為。②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是(填“a”或“b”)。（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反響制得，反響的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，必然溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反響，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以下表：①解析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反響可否處于均衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。②該溫度下，上述反響的均衡常數(shù)K=。③反響在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）。a．減少CH4的物質(zhì)的量b．降低溫度c．高升溫度d．充入H2④以下方法中可以證明上述反響已達(dá)均衡狀態(tài)的是。a．單位時間內(nèi)生成3nmolH2的同時生成nmolCOb．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c．混雜氣體密度不再變化d．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化e．CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化⑤已知碳的氣化反響在不相同溫度下均衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）以下表：lgK氣化反響式709010K0K200KC(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)-2-0122.64.39.58C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)-1-01.67.03.446則反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反響均衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=。（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響：mA(g)+nB(g)pC(g)，在必然溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到均衡時，分別獲取A的物質(zhì)的量濃度以下表:壓強(qiáng)p/Pa5562×105×101×10c（A）/mol?L-1①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，均衡挪動（填“正向、逆向或不”）。②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為。7化學(xué)答案一、選擇題（共48分）1～5：DDACD6～8：BCD二、填空題（